以下是為大家整理的高一化學(xué)下冊物質(zhì)的量濃度隨堂練習題及答案，供大家學(xué)習參考！
    第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
    新課指南
    1.理解物質(zhì)的量濃度的概念.
    2.掌握關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算.
    3.掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液加水稀釋的計算.
    4.初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能.
    本節(jié)重點：物質(zhì)的量濃度的概念及其有關(guān)的計算；一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法.
    本節(jié)難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.
    教材解讀 精華要義
    相關(guān)鏈接
    有關(guān)溶液的知識網(wǎng)絡(luò)(初中化學(xué)部分)
    知識詳解
    知識點1 物質(zhì)的量濃度
    Ⅰ理解物質(zhì)的量濃度的準備
    例如：完成下列填空：
    (1)已知在0.5 LNaCl溶液中含有0.3mol NaCl，則在1 L NaCl溶液中含NaCl _____mol.
    (2)已知在3 L NaOH溶液中含有6 mol NaOH，則在1 L NaOH溶液中含 NaOH_____mol.
    (3)已知在5 L H2SO4溶液中含有10 mol H2SO4，則在1 L H2SO4溶液中含 H2SO4_____mol.
    答案：(1)0.6 (2)2 (3)2
     思維拓展 上述三種不同的溶液作出的計算結(jié)果，對于表達溶液的體積與溶質(zhì)的物質(zhì)的量間的關(guān)系有哪些共同點?
     點撥 都表達了1L溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，或者說都表達了單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量.
     Ⅱ物質(zhì)的量濃度的概念(重點)
     (1)文字表達法
    以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理理，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（B表示各種溶質(zhì)）.
     (2)數(shù)學(xué)表達式
    物質(zhì)的量濃度（cB）=
     溶質(zhì)的物質(zhì)的量的單位通常是mol，溶液體積的單位通常是L或m3，那么物質(zhì)的量濃度的常用單位就是mol/L或mol/m3.
     [說明] ①物質(zhì)的量濃度是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積之比，即是用單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的一個物理量；從物質(zhì)的量濃度的概念和數(shù)學(xué)表達式中，我們可以看出：物質(zhì)的量濃度是用“ ”表示溶液的組成的，它與以“ ”為特征的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有著本質(zhì)的區(qū)別，但同時也有聯(lián)系，可以相互換算，下表中對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度作了比較.
     溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的比較
     物質(zhì)的量濃度(cB) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w％)
    溶液的單位 L g
    溶質(zhì)的單位 mol g
    s計算公式 CB=
    W(B)%=
    特點 物質(zhì)的量濃度相同、溶液體積也相同的不同溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同 質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)也相同的不同溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量也相同
    聯(lián)系 物質(zhì)的量濃度（CB）=
     ②由物質(zhì)的量濃度的概念和公式可知，如果在1 L溶液中含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為n mol.則這種溶液里B的物質(zhì)的量濃度就是n mol/L.如1 L溶液里含有3 mol KNO3，該溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度為3 mol/L.
     ③“B”在這里表示任意的溶質(zhì).B的組成可以是分子，如C12H22O11(蔗糖)；也可以是離子，如Na+、Cl-；還可以是由陰、陽離子組成的結(jié)構(gòu)單元，如：KNO3，分析溶質(zhì)時要注意有關(guān)的化學(xué)變化，某些物質(zhì)溶于水后，與水反應(yīng)生成另一種物質(zhì)，此時的溶質(zhì)不是原物質(zhì)，而是反應(yīng)后生成的新物質(zhì).例如，Na、Na2O等物質(zhì)加入到水中，溶質(zhì)不是Na、Na2O，而是NaOH，nB則是n(NaOH)；帶結(jié)晶水的物質(zhì)如 Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O加入到水中，溶液中的溶質(zhì)則是Na2CO3、CuSO4，而不是結(jié)晶水合物.這些情況是比較多見的，一定要根據(jù)加入的物質(zhì)的不同情況，準確地求出溶質(zhì)的量，但是像NH3、Cl2等物質(zhì)溶于水后成分復(fù)雜，求算濃度時，仍以溶解前的NH3、Cl2為溶質(zhì).
     ④溶質(zhì)的量無論是以什么單位給出的，都要轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量表示，溶液體積單位一般采用升；另外，溶液的體積混合前后是有變化的，即混合后溶液體積不等于混合前兩種溶液體積的加和，也不等于混合前溶劑的體積，但有時研究問題可忽略這種變化，此時可根據(jù)混合前兩種溶液體積的加和式，用混合前溶劑的體積來代表混合后溶液的體積，如果不能忽略這種變化，則要依據(jù)V＝的關(guān)系來計算.
     ⑤mol/L與mol/m3的關(guān)系是1 mol/L＝1000 mol/m3，或1×10-3mol/L=1 mol/m3.
     【注意】 在cB＝中，V是溶液的體積，不是溶劑的體積.
     思維拓展
     1.將342gC12H22O11(蔗糖)溶解在1 L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1 mol/L?
     點撥 不是1 mol/L.因為將342 g蔗糖溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1 L，應(yīng)大于1 L，而342 g蔗糖的物質(zhì)的量為1 mol，故所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于1 mol/L.
     2.從1 L 1 mol/L C12 H22O11溶液中取出100 mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少?
     點撥 仍為1 mol/L.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，即全部的溶質(zhì)在全部的溶劑中以分子或離子的微粒形態(tài)大限度地分散，在溶液里的任意兩處的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比等關(guān)系，都是完全相同的，也就是說，溶質(zhì)在整個溶液里的濃度是均勻的.因此，從1 L 1 mol/L的C12 H22O11溶液中取出100 mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度仍為1 mol/L.
     例如：在一定溫度下將300 mL 4 mol/L NaCl溶液分為200 mL(記為A)和100 mL(記為B)兩份，判斷下列說法是否正確，正確的在( )內(nèi)打“√”，錯誤的在( )內(nèi)打“×”.
     (1)A和B中NaCl的物質(zhì)的量濃度相同. ( )
     (2)A中NaCl的物質(zhì)的量濃度較大. ( )
     (3)A中NaCl的物質(zhì)的量較小. ( )
     (4)B中NaCl的物質(zhì)的量較小. ( )
     (5)A和B的密度相同. ( )
     (6)A中H2O的物質(zhì)的量較大. ( )
     〔分析〕 A與B同是從300 mL 4 mol/LNaCl溶液中分離出來的不同體積的溶液，它們中NaCl的物質(zhì)的量濃度、NaCl的質(zhì)量分數(shù)、溶液密度等都相同，溶液體積、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)(或溶劑)的質(zhì)量、物質(zhì)的量等都不同.
     答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√
     又如：1 mol/L的NaCl溶液表示 ( )
     A.溶液中含有1 molNaCl B.1 mol NaCl溶于1 L水中
     C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g
     〔分析〕1 mol/L的NaCl溶液，表示該NaCl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L，即1 LNaCl溶液中含有1 molNaCl.
     答案：D
     再如：下列不是表示物質(zhì)的量濃度的單位是 ( )
     A.mol/m3 B.mol/cm3
     C.g/mL D.mol/mL
     答案：C
     Ⅲ 物質(zhì)的量濃度一定時溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目 ( )
     如 2 L 0.5 mol/L 蔗糖
    (1)溶質(zhì)是非電解質(zhì)時，溶質(zhì)在溶液中以分子形式存在.如2 L 0.5 mol/L蔗糖溶液中，含有1 mol亦即NA個蔗糖分子.
    （2）溶質(zhì)是強電解質(zhì)時[強酸如NaOH、KOH、Ba(OH)2、鹽如NaCl、K2SO4等]，溶質(zhì)在溶液中以陰、陽離子的形式存在.如1L1 mol/L的CaCl2溶液中，含1 molCa2+、2 mol Cl-，亦即含有的Ca2+和Cl-分別為NA和2NA個.
     (3)溶液中微粒濃度的關(guān)系.
     如在n mol/L的Na2SO4溶液中
     ①離子濃度關(guān)系：c(SO2-4)＝n mol/L，c(Na+)＝2n mol/L.
     則c(Na2SO4):c(SO2-4):(Na+)＝1:1:2.
     ②電荷守恒關(guān)系：2c(SO2-4)＝c(Na+)，即電中性原則.溶液中陰離子所帶負電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總數(shù)相等，溶液不顯電性.如在Na2SO4、KCl的混合溶液中，2c(SO2-4)+c(Cl-)＝c(Na+)+c(K+).
     例如：NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L的CaCl2溶液的說法中，不正確的是 ( )
     A.2 L溶液中含有陰、陽離子的總數(shù)為0.8NA
     B.500 mL溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
     C.500mL溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
     D.500mL溶液中含Cl-的總數(shù)為0.2NA
     〔分析〕 由CaCl2=Ca2++2Cl-可知：n(CaCl2)＝n(Ca2+)，n(Cl-)＝2n(CaCl2)，因此A項中n(CaCl2)＝0.2 mol/L×2 L＝0.4 mol，n(Ca2+)＝0.4 mol，n(Cl-)＝0.8 mol，n(總)＝0.4 mol+0.8 mol＝1.2 mol；B項中c(Cl-) =2×0.2mol/L＝0.4mol/L；C項中c(Ca2+)為0.2 mol/L；D項中n(Cl-)＝0.5 L×0.2 mol/L×2＝0.2 mol.
     答案：AB
    知識點2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(重點、難點)
     Ⅰ配制原理：使一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)溶解于溶劑中形成一定體積的溶液的實驗操作.
     Ⅱ配制關(guān)鍵：(1)準確測量溶質(zhì)的量；(2)準確測量溶液的體積.
     Ⅲ配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器.
     (1)準確測量溶質(zhì)的量的主要儀器.
     物質(zhì)的物質(zhì)的量是無法直接測量的，但物質(zhì)的量與質(zhì)量、物質(zhì)的量與溶液體積之間存在著密切的、可以相互換算的關(guān)系.物質(zhì)的質(zhì)量和液體的體積都是比較容易測量出來的.因此，在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，準確測量溶質(zhì)的量就轉(zhuǎn)化為測量溶質(zhì)的質(zhì)量或體積了.
     若溶質(zhì)是固體，測其質(zhì)量的主要儀器，嚴格地講應(yīng)該是精確度可達萬分之一克的分析天平或電子天平，在目前的中學(xué)階段是用精確度僅為十分之一克的托盤天平；若溶質(zhì)為液體，測其體積的主要儀器是精確度可達到萬分之一升的滴定管.
     (2)準確測量所配制的溶液體積的主要儀器是一種容積精確的儀器——容量瓶.
     容量瓶有各種不同的規(guī)格，常用的有100mL、250 mL、500 mL和1000 mL等幾種(如圖3-13所示).
     [說明] 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所用的主要儀器還有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙、試劑瓶等.
     Ⅳ配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和步驟.
     (1)計算：求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積.
     (2)稱量：用托盤天平稱量固體溶質(zhì)，用量筒量取所需液體溶質(zhì)或濃溶液.
     (3)溶解或稀釋：在燒杯中溶解或稀釋，并且靜置溶液使其恢復(fù)到室溫，以免引起誤差.
     (4)轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流，將溶液小心地轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中.
     (5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中.
     (6)定容：向容量瓶中加水至離刻度線2 cm～3 cm處，改用膠頭滴管加水至刻度.
     (7)搖勻：將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻.
     Ⅴ配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)注意的問題.
     (1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的物質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需計算水的用量.
     (2)因為用于定容的容量瓶的規(guī)格是固定的，因此不能配制任意體積的物質(zhì)的量濃度的溶液.
     (3)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)溶解或稀釋時總有熱效應(yīng)的緣故.
     (4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，切不可直接將溶質(zhì)放入容量瓶中，更不能將容量瓶用于化學(xué)反應(yīng)，因為容量瓶屬于容量儀器.
     (5)配制NaOH溶液稱取NaOH固體時，必須用稱量瓶或用燒杯快速稱量.因NaOH固體易潮解且有腐蝕性，稱量過程中時間越長，吸水越多，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；若在紙上直接稱量，NaOH吸水潮解，易沾在濾紙上損失，使所配溶液濃度偏低，另外，潮解后固體表面的溶液會滲過濾紙腐蝕托盤.
     (6)量筒內(nèi)壁的殘液不要洗下倒入燒杯.因為量筒是一種“流出量”式量器，流出量筒的液體體積等于刻度所示體積.
     (7)使用移液管移取液體時，應(yīng)將移液管用蒸餾水洗滌，然后用液體潤洗，否則將使所配溶液濃度偏低.另外，移液管尖嘴部分殘留的液滴不能吹入燒杯中，否則會使所配溶液濃度偏高.
     (8)溶質(zhì)溶解并轉(zhuǎn)移到容量瓶中后，必須用少量蒸餾水將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液倒入容量瓶中，因為燒杯內(nèi)壁及玻璃棒表面沾有溶質(zhì)，如不洗滌，將使所配溶液濃度偏低.
     (9)定容時應(yīng)使溶液的凹液面與刻度線相切，如果定容時俯視刻度線，實際加水量未達到刻度線，將使溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；如果定容時仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，將使溶液體積增大，所配溶液濃度偏低.
     (10)如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分吸走，必須重新配制，因為如果吸走一部分液體，雖然溶液的體積達到了要求，但吸走的那一部分液體帶走了一些溶質(zhì)，使所配溶液濃度偏低.
     (11)如果搖勻時不小心灑出一些，不能再補加水到刻度，必須重新配制.因為灑出的溶液帶走了一部分溶質(zhì)，再補加水，同樣也會使所配溶液濃度偏低.
     (12)定容后搖勻溶液時，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要加水，這是因為容量瓶屬于“容納量”式玻璃量器(指注入量器的液體體積等于刻度所示體積)，用膠頭滴管定容到液面正好和刻度線相切時，溶液的體積恰好為容量瓶的標定容量.之所以容量瓶振蕩后會出現(xiàn)液面低于刻度線的情況，是因為有極少量的溶液殘留在瓶塞磨口處，若再加水，將使所配制的溶液濃度偏低.
     Ⅵ配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析
     由物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達式cB＝可知，凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，或使溶液體積減小的操作，都將使所配溶液濃度偏高；反之，將使所配溶液濃度偏低.
    以配制某濃度NaOH溶液為例列表分析如下：
    引起誤差的操作 nB V c
    稱取時間過長或用濾紙稱放 減小 - 偏小
    向容量瓶中注液時有少量液體流出 減小 - 偏小
    未洗凈燒杯或玻璃棒 減小 - 偏小
    未冷卻至室溫而注入容量瓶中定容 - 減小 偏大
    定容時加水過量用滴管吸出 減小 - 偏小
    定容后俯視標線 - 減小 偏大
    定容后仰視標線 - 增大 偏小
    定容搖勻后液面下降又加水 - 增大 偏小
    定容搖勻后，液面下降 - - -
     例如：配制500mL 0.5 mol/L NaOH溶液，試回答下列問題.
     (1)計算需要NaOH固體的質(zhì)量為______.
     (2)配制方法.設(shè)計五個操作步驟：
     ①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
     ②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2cm～3 cm:
     ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
     ④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移人容量瓶中；
     ⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。加蓋搖勻.
     其正確順序為_______.(填步驟序號)
     (3)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L，原因可能是______.
     A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
     B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
     C.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
     D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
     答案：(1)10.0 g
     (2)①③④②⑤
     (3)ACD
     又如：實驗室要配制含0.17 mol K2SO4，0.16 mol KCl，0.5 mol NaCl的混合溶液1 L.現(xiàn)因無K2SO4，只有Na2SO4、KCl、NaCl，如何配制所需溶液?簡述操作步驟.
     〔分析〕 無K2SO4只有用Na2SO4、KCl、NaCl代替.要多少Na2SO4、KCl、NaCl相互混合才能滿足題中所述要求?首先要進行計算.
    依題意，0.17 mol K2SO4和0.16mol KCl中的K+由KCl提供，根據(jù)K+的物質(zhì)的量守恒，n(KCl)＝n(K+)＝0.17 mol×2+0.16 mol×1＝0.50 mol，m(KCl)＝0.50 mol× 74.5 g/mol=37.3 g.
    根據(jù)SO2-4的物質(zhì)的量守恒，n(Na2SO4)=n(K2SO4)=0.17 mol，故m(Na2SO4)＝0.17 mol×142 g/mol＝24.1 g.
     根據(jù)Na+的物質(zhì)的量守恒，n(NaCl)＝0.5 mol-0.17 mol×2≈0.16 mol，所以， m(NaCl)=0.16 mol×58.5g/mol=9.4g.
     答案：用天平稱取37.3 gKCl，24.1 gNa2SO4，9.4 g NaCl放入一個燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌，使之全部溶解，轉(zhuǎn)移到1 L容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，把洗滌液都注入容量瓶里，然后緩緩地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線2 cm～3 cm處，改用膠頭滴管加水至瓶頸刻度線處，使溶液的凹液面正好跟刻度線相切，塞好塞子，搖勻.把配好的溶液轉(zhuǎn)入其他試劑瓶內(nèi)保存.
     [說明] 當沒有所配的溶質(zhì)時，可用其他試劑代替配制，配制時首先確定所配溶液里的離子的量，然后以此為標準推算需其他溶質(zhì)的量.
     知識點3 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算(重點)
     在中學(xué)化學(xué)的現(xiàn)階段要求能熟練地進行以下三種類型的計算：
     Ⅰ關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算
     主要公式：
     (1)中心公式：cB
     (2)相關(guān)聯(lián)公式：n＝ .
     例如：將23.4gNaCl溶于水中，配成250 mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.
     〔分析〕 物質(zhì)的量濃度就是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量.因此，本題可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念以及溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的關(guān)系進行計算.
     解：23.4gNaCl的物質(zhì)的量為：
    溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為:
     .
    答：溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.60mol/L.
    【注意】①數(shù)字運算要保留三位有效數(shù)字.
     ②在列算式時，一般要將各步算式以“=”號為準上下對齊.
     ③符號V[NaCl(aq)]為NaCl水溶液的體積，不能寫成“V(NaCl)”，因為“V(NaCl)”表示的是NaCl的體積.
     又如：配制500 mL 0.2 mol/L KOH溶液，需要KOH的質(zhì)量是多少?
     〔分析〕 可以根據(jù)題意先計算出500mL 0.2mol/L KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的 量，然后再利用KOH的摩爾質(zhì)量，計算出所需的KOH的質(zhì)量.
     解：500mL 0.2mol/L KOH溶液中KOH的物質(zhì)的量為：
     n(KOH)＝c(KOH)•V[KOH(aq)]＝0.2 mol/L×0.5 L＝0.1 mol.
     0.1 mol KOH的質(zhì)量為：
     m(KOH)＝n(KOH)•M(KOH)=0.1 mol×56 g/mol＝5.6 g.
     答：配制500mL 0.2 mol/L KOH溶液，需要KOH的質(zhì)量是5.6g.
     再如：(已知H2S通常為氣體，易溶于水)現(xiàn)有250 mL 0.800 mol/L H2S溶液， 求其中溶解的H2S在標準狀況下的體積.
     〔分析〕 本題的已知條件和計算要求與上題很相似，不同之處是溶液的溶質(zhì)是H2S氣體，需要求出H2S在標準狀況下的體積.
     解：250 mL 0.800 mol/L H2S溶液中H2S的物質(zhì)的量為：
     n(H2S)=c(H2S)•V[H2S(aq)]=0.800mol/L×0.250 L＝0.200mol，
     0.200 mol H2S在標準狀況下的體積為
     V(H2S)=n(H2S)•Vm=0.200 mol×22.4 L/mol＝4.48L.
     答：溶解的H2S在標準狀況下的體積為4.48 L.
     還如：Al2(SO4)3易溶于水，在水中發(fā)生如下電離：
     Al2(SO4)3 2Al3++3SO2-4
     已知500mLAl2(SO4)3溶液中溶有6，48g Al3+，求該溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度.
     〔分析〕 Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO2-4
     2×27g 3 mol
     6.48 g n(SO2-4)
     n(SO2-4)=0.36 mol，
     c(SO2-4)= 0.72mol/L.
     答案：溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度為0.72mol/L.
     Ⅱ溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
     計算原理：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度都可以用來表示溶液的組成，當已知溶液的密度時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度之間可以通過一定的關(guān)系進行換算.若已知含溶質(zhì)B的溶液密度ρ[B(aq)]和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w/(B)，則有：
     1 L溶液(1000 mL溶液)的質(zhì)量為：
     1000mL×ρ[B(aq)]
     1 L溶液中所含的溶質(zhì)B的質(zhì)量為：
     1000 mL×ρ[B(aq)]×w(B)
     1 L溶液中所含的溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為：
     既然求得了1 L溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，則該溶液中B的物質(zhì)的量濃度很容易便可求得.反之，若已知溶液的ρ[B(aq)]和c(B)，也能求得w(B).密度是質(zhì)量分數(shù)w(B)與物質(zhì)的量濃度c(B)之間相互聯(lián)系的橋梁.
     例如：已知98％的濃H2SO4的密度為1.84 g/cm3，求濃H2SO4溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量濃度是多少?
     〔分析〕 直接利用公式：c(H2SO4)
     答案：18.4 mol/L.
     同類變式 已知某鹽酸的密度為1.19g/mol，HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol/L，求該鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù).
     答案：36.8％
     又如：20.0g14.0％的NaCl溶液跟30.0 g 24.0％的NaCl溶液在常溫下混合，得到密度為1.15g/mL的混合溶液，試求：
     (1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
     (2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度；
     (3)在1000 g水中需溶入多少摩爾NaCl才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等?
     〔分析〕 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ×100％，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是兩種NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量之和，求出w/(NaCl)后，又巳知混合溶液的密度，則可求混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度.
    解：(1)
    (2)
    (3)設(shè)1000g水中加入NaCl的物質(zhì)的量為x，則
     .
     答：略.
     Ⅲ 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋(濃縮、混合)
     (1)計算原理：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變，即稀釋定律.
     (2)應(yīng)用公式：
     c1V1＝c2V2或m1•a％＝m2•b％，
     c(混合后)= 或m1•a%+m2•b%=(m1+m2)•c%.
     【注意】當溶液混合后密度未告知或混合前兩種溶液濃度相差不大時，可近似認為混合后總體積等于混合前兩種溶液的體積之和.
    例如：配制250mL 1 mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少?
    〔分析〕 在用水稀釋濃溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變.即在濃溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的.
     解：設(shè)配制250 mL(V1)1 mol/L(c1)HCl溶液，需要12 mol/L(c2)HCl溶液的體積為V2.
     V2=
     答：配制250mL 1 mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液21 mL.
     【注意】溶液在稀釋或濃縮前后，若溶質(zhì)沒有損失，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都不變，但溶液的體積、密度和質(zhì)量都發(fā)生了變化.
     又如：將100mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度為 ( )
     A.0.20 mol/L B.0.25 mol/L
     C.0.40 mol/L D.0.50 mol/L
     〔分析〕 兩種溶液混合時，如果不考慮溶液體積的變化，其混合后溶液的體積就是兩種溶液的體積之和，已知Na2SO4溶液的體積和濃度及Al2(SO4)3溶液的體積和濃度，就可以由n＝c•V，求出Na2SO4和Al2(SO4)3的物質(zhì)的量，再由Na2SO4和Al2(SO4)3的電離方程式可知兩種溶液中SO2-4的物質(zhì)的量，從而進一步計算出混合溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度.n(Na2SO4)＝0.3 mol/L×0.1 L＝0.03 mol，因為
     1 mol Na2SO4電離出1 mol SO2-4，所以100 mL Na2SO4溶液中含SO2-4 0.03 mol.n[Al2(SO4)3]＝0.2mol/L×0.05 L＝0.01 mol.因為1 mol Al2(SO4)3電離出2 mol Al3+和3 mol SO2-4，所以50 mL Al2(SO4)3溶液中含SO2-4 0.03mol.故有：
     c(SO2-4)= =0.40mol/L.
     答案：C
     [說明] ①電解質(zhì)在溶液中的各微粒濃度不一定等于該電解質(zhì)本身的濃度，因為電解質(zhì)在溶液中要電離.
     ②兩種不起反應(yīng)、濃度又相差不大的兩種溶液相混合時，混合溶液的總體積可看成是兩種溶液的體積之和.
     再如：要配制2.5 mol/L 硫酸溶液100 mL：
     (1)需用4 mol/L 硫酸溶液_____mL.
     (2)需用4mol/L 硫酸溶液_____mL與1 mol/L硫酸溶液______mL相混合配制.
     (3)需用40%硫酸溶液(ρ=1.3g/cm3)______mL.
     (4)如果采取濃、稀溶液相混合配制，需用40％硫酸溶液(ρ＝1.3 g/cm3) ______mL，10％硫酸溶液(ρ＝1.07 g/cm3)_______mL.
     (5)采取蒸發(fā)溶劑法配制，若用10％硫酸溶液300mL配制，需蒸發(fā)_______水.
     〔分析〕 (1)由c1•V1＝c2•V2，
     得4 mol/L×V1＝2.5 mol/L×100 mL，
     所以V1mL= =62.5 mL.
     (2)設(shè)需用4 mol/L硫酸溶液的體積為x，則需用1 mol/L硫酸溶液的體積為(100 mL-x).
     由(4 mol/L•x)+1 mol/L×(100 mL-x)＝2.5 mol/L×l00 mL,
     得x＝50mL，即4 mol/L和1 mol/L硫酸溶液各50 mL.
     (3)因為40％硫酸(ρ＝1.3 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是：
     cB= =5.31 mol/L，
     那么5.31 mol/L×V＝2.5 mol/L×100 mL，
     V= =47.1mL.
     (4)設(shè)需用40％硫酸溶液的體積為x，則需10％硫酸溶液的體積為(100 mL-x)，那么
     (x×1.3g/cm3×40％)+(100 mL-x)×1.07 g/cm3×10％
     ＝2.5 mol/L×0.1 L×98g/mol，
     x＝33.4 mL，100 mL-x＝66.6 mL.
     (5)10％硫酸(ρ＝1.07 g/cm3)溶液的物質(zhì)的量濃度為：
     c(H2SO4)= =1.09 mol/L，
     設(shè)10％硫酸(ρ＝1.07 g/cm3)溶液需蒸發(fā)掉水的體積為x，那么
     1.09 mol/L×(300 mL-x)＝2.5 mol/L×100 mL，
     x＝70.6 mL.
     答案：(1)62.5 (2)50；50 (3)47.1 (4)33.4；66.6 (5)70.6mL
     Ⅳ配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析
     (1)誤差的含義
     ①濃度誤差的含義
     實際濃度大于預(yù)定濃度，誤差為“偏大”；實際濃度小于預(yù)定濃度，誤差為“偏小’.
     ②定容誤差(體積誤差)的含義
     溶液體積大于容量瓶容積，誤差為“偏大”；溶液體積小于容量瓶容積，誤差為“偏小”.
     ③稱量(或量取)誤差的含義
     溶質(zhì)實際質(zhì)量(或體積)大于預(yù)定質(zhì)量(或體積)，誤差為“偏大”；溶質(zhì)實際質(zhì)量(或體積)小于預(yù)定質(zhì)量(或體積)，誤差為“偏小”.
     （2）判斷誤差的方法
     ①濃度誤差的判斷方法
     濃度誤差的判斷方法是將稱量(或量取)誤差和定容誤差納入公式cB中進行判斷：
     a.V一定，nB增大，cB偏大；nB減小，cB偏小.
     b.nB一定，V減小，cB偏大；V增大，cB偏小.
     以配制某濃度NaOH溶液為例分析如下：
     a.稱取時間過長或用濾紙稱量，導(dǎo)致n減小，則c偏低.
     b.向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移溶液時有少量濺出，導(dǎo)致n減小，則c偏低.
     c.未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致n減小，則c偏低.
     d.未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移入容量瓶，導(dǎo)致V減小，則c偏高.
     e.定容時加水量過多，用滴管吸出，導(dǎo)致n減小，則c偏低.
     f.定容時仰視，導(dǎo)致V增大，則c偏低.
     g.定容時俯視，導(dǎo)致V減小，則c偏高.
     h.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降又加水，導(dǎo)致V增大，則c偏低.
     ②定容誤差的判斷方法
     定容的目標是容量瓶的容積，相關(guān)的主要方法是平視式，以容量瓶的刻度線為目標，觀察液面的凹面與刻度線相切時，液體體積恰好等于容量瓶的體積.
     a.仰視式觀察，溶液體積偏大(如圖3-14Ⅰ所示).
     b.俯視式觀察，溶液體積偏小(如圖3-14 Ⅱ所示).
     ③稱量、量取誤差的判斷方法
     a.用托盤天平稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量中誤差的判斷方法(略).
     b.用滴定管量取液體溶質(zhì)體積過程中誤差的判斷方法.
     用滴定管測量液體體積的原理是求差值.如圖3-15所示，液面從25.90mL處降到27.50mL處，放出液體的體積為:
     27.50 ml-25.90 mL＝1.60 mL.
     在用滴定管測量液體體積的實際操作中必然要先后兩次進行讀數(shù)，常稱其為“初讀”和“末讀”.
     配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需液體溶質(zhì)的體積為既定值，如需要量取某硫酸溶液4.80mL，6.70 mL等.在這里，對于用滴定管量取一定體積的液體，僅就初讀和末讀引起的液體體積誤差的判斷方法，用下表和圖3-16所示形式說明.
    讀數(shù)類型及方式 液體體積
    末讀平視 初讀 仰視 偏小
     俯視 偏大
    初讀平視 末讀 仰視 偏大
     俯視 偏小
    思維拓展
     1.應(yīng)該怎樣稱量NaOH固體?
     點撥 稱量固體氫氧化鈉時，不能使用濾紙稱量，因為氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，并且極易潮解，會與空氣中的二氧化碳反應(yīng).所以在稱量固體氫氧化鈉時，應(yīng)將氫氧化鈉放在燒杯中，并蓋上玻璃片，在稱量時動作還應(yīng)盡可能的快.
     2.將燒杯里的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中以后，為什么要用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中?
     點撥 因為燒杯中還會留有溶液，所以要用蒸餾水洗滌干凈.如果洗滌液不全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會影響所配制的溶液的濃度，即所配制的溶液的實際濃度值比理論值偏低.
     3.在用容量瓶配制溶液時，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線.這種做法對嗎?如果不對，會引起什么誤差?
     點撥 不對.會使所配制的溶液濃度值偏低.
     例如：用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列情況能使NaOH溶液濃度偏高的是 ( )
     A.所用的NaOH固體中混有Na2O B.用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH固體時，所用的小燒杯內(nèi)壁
     C.NaOH固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)
     D.后確定NaOH溶液的體積(定容)時，用仰視法讀數(shù)
     〔分析〕 A項中Na2O與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2O+H2O＝2NaOH，使NaOH的物質(zhì)的量偏大；B項中導(dǎo)致小燒杯內(nèi)壁不太干燥的水的質(zhì)量，已合在燒杯質(zhì)量的測得值中，對NaOH物質(zhì)的量無影響；C項中容量瓶內(nèi)NaOH溶液溫度偏高，實際體積偏??；D項中NaOH溶液體積偏大.
     答案：AC
     同類變式 配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，下列實驗操作中對實驗結(jié)果無影響的是 ( )
     A.容量瓶中原有少量蒸餾水
     B.有少量KOH溶液殘留在燒杯中
     C.定容后振蕩容量瓶，出現(xiàn)液面低于刻度線，然后又加水至刻度線
     D.用托盤天平稱量時“左碼右物”(假如需KOH 5.6g)
     〔分析〕 A項中溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，還要繼續(xù)加蒸餾水，故原容量瓶中有少量蒸餾水不影響濃度；B項中少量KOH溶液殘留在燒杯中，減少了溶質(zhì)的量，使?jié)舛绕?；C項中定容振蕩后出現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水，使實際配制的溶液體積超過刻度線所示體積，濃度降低；D項中用托盤天平稱量應(yīng)是“左物右碼”，天平是一個等臂杠桿，游碼就是加在右邊的砝碼上，若是“左碼右物”，這就等于游碼加在物體上，增加了物體的質(zhì)量，在計算物體質(zhì)量時應(yīng)從讀數(shù)中減去0.6 g× 2＝1.2 g，即實際稱取KOH的質(zhì)量為5.6 g-1.2 g＝4.4 g<5.6 g，使所配溶液濃度偏低.
     答案：A
     又如：用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是 ( )
     A.干燥的 B.瓶塞不漏水
     C.用欲制的溶液潤洗過的 D.以上三項都要求
     〔分析〕 配制溶液時，要加水，故容量瓶不必干燥；瓶塞若漏水，配制的溶液流出，一是損失，是使所配溶液濃度不準；容量瓶不能用欲制的溶液潤洗，否則配制的溶液濃度會偏高.
     答案：B
     [說明]由容量瓶配制的溶液濃度很精確，要求操作規(guī)范，否則容易因濃度不準而作廢.
    再如：圖3-17中，(1)圖工表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間均相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是_____mL.
     (2)圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)為a，則滴定管中液體的體積(填代號)_______.
     A.是a mL
     B.是(50-a)mL
     C.一定大于a mL
     D.一定大于(50-a)mL
     〔分析〕 本題考查了量筒和滴定管的結(jié)構(gòu)和讀數(shù)方法，量筒的刻度從下往上刻度數(shù)逐漸增大，即0刻度在下面，10mL刻度在上面.滴定管的刻度與量筒恰好相反，從上往下刻度數(shù)逐漸增大，即0刻度在上面，50 mL刻度在下面.現(xiàn)在滴定管液面讀數(shù)為a，若原裝有50mL液體，液面在刻度0，現(xiàn)在液面降至a，表示用了a mL液體，在滴定管內(nèi)裝有的液體體積應(yīng)是50mL-a mL＝(50-a)mL，由于滴定管的50mL刻度下還有溶液，即滴定管的容積大于50 ml，故現(xiàn)在滴定管內(nèi)剩余液體的體積大于 (50-a)mL.
     答案：(1)3.2 (2)D
     [說明] 本題有兩處易出現(xiàn)差錯：一是量筒的每一個小刻度代表0.2 mL，不是 0.1 mL；二是50mL滴定管是指它的大量程是50mL，而其容積大于50 mL，若把容積和量程看成相等，則會錯選B項.
     還如：現(xiàn)有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L.若要配制H2SO4和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為2 mol/L和0.2mol/L的溶液，應(yīng)先加入55.8％的H2SO4溶液(密度為1.35 g/cm3)多少毫升?然后再加蒸餾水至多少毫升?
     〔分析〕 H2SO4的濃度由1 mol/L變到2 mol/L，濃度增加了一倍，Na2SO4的濃度由0.5 mol/L變到0.2 mol/L，濃度減小了，不難理解是向混合溶液中加了 H2SO4所致，且變化前后的兩種溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量是不變的.
     解：先根據(jù)稀釋定律求稀釋后溶液的體積V(稀)：
     對于Na2SO4來說，200 mL×0.5 mol/L＝V(稀)×0.2 mol/L，
     解得 V(稀)＝500 mL.
     再求應(yīng)加入55.8％的硫酸溶液的體積V(H2SO4)：
     ，
     解得 V(H2SO4)＝104 mL.
     故需先加入55.8％的硫酸溶液104 mL，再加蒸餾水至500 mL，即可形成
     c(H2SO4)＝2 mol/L，c(Na2SO4)＝0.2 mol/L的溶液，
     答：略.
     [說明]本題解題的關(guān)鍵是先求出所配溶液的體積（500mL），然后以此為依據(jù)，求加入硫酸液的體積.
    實驗研究
     實驗四 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
     實驗?zāi)康模?.練習配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.
     2.加深對物質(zhì)的量濃度概念的理解.
     3.練習容量瓶、滴定管的使用方法.
     實驗儀器：燒杯、酸式滴定管、容量瓶、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平.
     實驗原理：使一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)溶解于溶劑中形成一定體積的溶液.
     實驗步驟：
     如：配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液.
     1.計算溶質(zhì)的質(zhì)量(固體計算質(zhì)量、液體計算體積)
     n(Na2CO3)＝V[Na2CO3(aq)]×c(Na2CO3)＝0.5 L×0.1 mol/L=0.05 mol，
     m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g/mol=5.3 g.
     2.稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì)(固體用托盤天平稱量，液體用量筒或滴定管量取)
     (1)調(diào)零點
     取一架托盤天平(托盤天平的構(gòu)造如圖3-18所示)在實驗臺上放平，用鑷子將游碼撥到標尺左端的“0”刻度處，從正面觀察指針在分度盤前的狀態(tài)，確定托盤天平的零點，若指針在分度盤前以既小又左右相等的幅度輕微擺動，或者是指針靜止時指在分度盤的正中間，則托盤天平的零點準確.否則，托盤天平的零點不準確.若指針向右擺動的幅度較大或靜止時指針偏右，就輕輕地旋轉(zhuǎn)平衡螺母使之向左移動，反之使平衡螺母向右移動，直至托盤天平指針左右擺動平衡.
     【注意】撥動游碼要用鑷子，觀察托盤天平要從正面.
     (2)稱取5.3 gNa2CO3
     取兩塊同種材料、同面積潔凈的小紙片分別放在托盤天平的兩個托盤上，用鑷子夾取1個5g的砝碼放在托盤天平的右盤上，再用鑷子將游碼撥到標尺上的“0.3g”處，如圖3-19所示.
     用藥匙向托盤天平的左盤加Na2CO3，當還差少量Na2CO3時，用左手持盛有Na2CO3的藥匙，使藥匙位于托盤的正上方，用右手連續(xù)輕拍左手手腕，使藥匙上下振動，Na2CO3粉末分次少量落到托盤上，直至托盤天平指針左右擺動的幅度相等，天平達到平衡.將稱得的Na2CO3倒入一個潔凈的燒杯中，妥善保存托盤天平、砝碼和藥品，稱量后要把托盤天平的游碼撥回到標尺上的“0”刻度處.
     【注意】 ①每套砝碼只對一架托盤天平適用，對其他天平有誤差.因此，不要將砝碼和托盤天平隨意調(diào)換.
     ②取用砝碼和撥動游碼都要用鑷子，不能直接用手拿，因為手上有汗?jié)n等污物，若用手拿，會腐蝕、沾染砝碼和游碼，使它們的質(zhì)量標準失真.
     ③用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量時，必須將被稱量物、砝碼分別放在左盤、右盤里.
     ④任何熱的藥品都不能用托盤天平稱其質(zhì)量，原因：一是損壞托盤天平；二是測得的藥品質(zhì)量不準確.
     ⑤任何化學(xué)藥品都不能直接接觸托盤天平的托盤：一是防止托盤被腐蝕；二是防止不同的化學(xué)藥品相互污染，正確的做法是：
     a.一般的化學(xué)藥品用紙片墊著放在天平左側(cè)的托盤上稱量(兩塊紙片要同種材料、同面積且潔凈).
     b.對于有腐蝕性或易潮解的藥品(如NaOH)，可用帶蓋(如玻璃片或表面皿）的試劑瓶、已測出質(zhì)量的燒杯盛裝藥品稱量，并且還要快速稱量.
     ⑥稱量的物質(zhì)盡可能少轉(zhuǎn)換盛裝儀器，因為轉(zhuǎn)換次數(shù)越多越容易出現(xiàn)損失，例如；NaOH團體的稱量，可在表面皿上也可在小燒杯里，一般用小燒杯，因為這樣會直接溶解，減少損失.
     [說明] ①稱量未知質(zhì)量的藥品時，取用砝碼應(yīng)按由大到小的順序，即先取較大砝碼，依次加入較小砝碼.如稱量某未知質(zhì)量的藥品，其操作是：將藥品放在已經(jīng)調(diào)好零點的托盤天平的左盤上，根據(jù)估測，向托盤天平的右盤上先加1個20g的砝碼，超重，取下，改加一個10g的砝碼，不超重，再加1個5g的砝碼，超重，取下，將游碼撥到標尺上的3.7g處，天平處于平衡狀態(tài)，則該藥品的質(zhì)量為13.7g.
     ②若溶質(zhì)為液體，在量取溶質(zhì)時，量筒內(nèi)壁的殘液不要洗下倒入燒杯.量筒是“流出量”式量器，10mL量筒量出液體的體積為10mL，倒出的體積也是10mL，量筒內(nèi)壁的殘液在10mL以外.
     3.溶解溶質(zhì)
     用潔凈的量筒量取約50mL蒸餾水倒入盛Na2CO3的燒杯中，用潔凈的玻璃棒輕輕攪拌燒杯內(nèi)的混合物，直至Na2CO3全部溶解，并且使Na2CO3溶液的溫度恢復(fù)至室溫.
     [說明] ①溶解溶質(zhì)所用溶劑體積的大小，要結(jié)合被溶解溶質(zhì)的多少以及所配制溶液的總體積的多少等因素來確定.實驗中對該溶劑體積大小的要求不是很嚴格，但為了避免加入的溶劑過多或過少(過少不足以使Na2CO3溶解；過多再加上洗滌液的體積，就超過了所配溶液的體積，則必須重新配制)，要求用量筒量取這部分溶劑.
     ②物質(zhì)在溶劑中溶解，有的要放出熱量，有的要吸收熱量。若形成的溶液較大，溶液的溫度會明顯的高于或低于室溫，溶液的體積也會明顯的膨脹或縮小容量瓶不能經(jīng)受驟冷和驟熱，它的標定容積又是溫度為20℃時的值，因此溶質(zhì)溶解后形成的溶液必須要恢復(fù)至室溫.
     【注意】 ①所用的燒杯、玻璃棒和量筒等儀器要先洗滌干凈.
     ②已準確稱量或量取的溶質(zhì)不能再有損失.
     ③攪拌燒杯中的混合物時要小心輕輕攪拌，防止打破燒杯，不能有液體濺出.
     4.將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)
     【注意】 ①容量瓶的規(guī)格(容積)要與所配制溶液的體積相同.
     ②容量瓶在使用前先檢查是否完好和瓶口與瓶塞之間是否漏水，只有完好、不漏水的容量瓶才能使用.
     a.檢驗程序是：加水→倒立，觀察→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立，觀察.
     b.在檢驗容量瓶是否漏水的操作中，第檢查后還要將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后再檢查，是為了防止容量瓶的瓶塞、瓶口內(nèi)部不規(guī)
     則而可能造成的錯誤判斷.如果瓶塞、瓶口不規(guī)則，在某處能相互吻合，容量瓶不漏水；但若將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，則瓶塞、瓶口仍吻合的可能性就很小，因此，需如此檢查兩次.
     ③對合格的容量瓶還要洗滌干凈，然后把容量瓶放在于燥通風處正立靜置，直到瓶頸內(nèi)壁上附著的水已充分流下為止.
     ④燒杯內(nèi)的液體向容量瓶內(nèi)傾倒時，要用玻璃棒將液體引流至瓶頸內(nèi)刻度線以下，不能使液體流至瓶頸內(nèi)刻度線以上的任何部位，更不能讓液體流到容量瓶外面.為達到這個目的，要定準玻璃棒在容量瓶內(nèi)的位置，棒的下端靠在瓶頸內(nèi)壁的刻度線以下處，棒身立于瓶口的中央 (如圖3-20所示).
     5.洗滌燒杯保全溶質(zhì)
     每次用蒸餾水約50 mL將溶解溶質(zhì)用過的燒杯洗滌2～3次，每次的洗滌液都沿著玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中去.
     6.旋搖容量瓶使液體混合均勻
     洗滌液轉(zhuǎn)移完畢以后，單手持容量瓶的瓶頸，使容量瓶瓶口 朝上直立，以“腕動肘不動”的動作方式輕搖容量瓶(如圖3-21所示)，使液體混合均勻.
     【注意】 ①在旋搖容量瓶前可把瓶塞塞入瓶口，以防止瓶塞碰破瓶頸.
     ②旋搖容量瓶的動作要輕，以防液體濺到容量瓶的刻度線以上處或用力過大而損壞容量瓶.
     思維拓展 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作中，為什么在“洗滌”之后“定容”之前要旋搖容量瓶？
    點撥 在容量瓶內(nèi)，溶質(zhì)初溶解形成的溶液和“洗滌液”相比，密度明顯不同，這兩部分液體在混勻前與混勻后的總體積明顯不同.若所配制的溶液密度大于 1g/cm3（如NaCl溶液、H2SO4溶液），混勻后的體積小于混勻前的體積；若所配制的溶液密度小于1 g/cm3(如NH3溶液、CH3CH2OH溶液)，混勻后的體積大于混勻前的體積.因此，旋搖容量瓶的目的就是使液體混合均勻，減小配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的溶液體積的誤差，進而減小物質(zhì)的量濃度的誤差.
     7.加蒸餾水使溶液體積恰好等于容量瓶的標定容積
     【注意】 ①蒸餾水用燒杯倒入即可，但要用玻璃棒引流，使水直接進入容量瓶的刻度線以下，當液面上升至距離容量瓶的刻度線還差1 cm～2 cm時，必須改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水.
     ②滴加蒸餾水時，要使每一滴水都落在液面的中央，而不能滴在容量瓶瓶頸的內(nèi)壁上，要以平視的方式，以容量瓶的刻度線為目標認真觀察，當液面的低點恰好與刻度線相切時，立即停止加水.
     8.振蕩容量瓶使溶液混合均勻
     塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)顛倒旋轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻(如圖3-22所示).
    【注意】 ①容量瓶的瓶塞要用食指摁住，以防松動漏出液體.
    ②手持容量瓶的方式是用指肚接觸瓶底.
     思維拓展 用膠頭滴管滴入蒸餾水定容后，再蓋上容量瓶塞顛倒幾次后出現(xiàn)液面低于刻度線，為什么?能否再加蒸餾水?
     點撥 因容量瓶屬“容納量”式玻璃量器，所以用膠頭滴管加入蒸餾水，定容到液面正好與刻度線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量.如果在振蕩容量瓶后，豎直容量瓶時出現(xiàn)瓶內(nèi)液面低于刻度線，是因為極少量溶液在潤濕磨口處損耗了 (沾在瓶塞或磨口處).容量瓶的刻度是以“容納量”為依據(jù)的，所以顛倒后不需再加蒸餾水至刻度，若再加，則所配溶液濃度會偏低.
     9.裝瓶貼標簽
     把容量瓶內(nèi)的溶液倒入潔凈、干燥的試劑瓶內(nèi)，蓋好瓶塞.在瓶體上貼好寫明溶液名稱、濃度、配制者姓名和配制日期的標簽.
     【注意】 ①容量瓶不能用于長時間貯存溶液，配成的溶液要及時轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存.
     ②制作試劑瓶瓶體、瓶蓋材料的種類(如玻璃、橡膠、塑料)、顏色等，都要符合試劑貯存的要求，如盛堿性溶液的玻璃瓶忌用磨口玻璃瓶塞，試劑瓶要潔凈、干燥，以防溶液被污染或稀釋.
     10.實驗收尾
     貯存溶液之后，要及時將實驗用過的儀器和藥品等進行妥善整理，做好實驗收尾工作，其中對容量瓶要洗凈晾干，并在瓶口與瓶塞處墊張紙條，以免瓶塞與瓶口黏連.
     【注意】 實驗中產(chǎn)生的廢棄物要放到指定的容器中，切忌隨地亂扔，養(yǎng)成良好的衛(wèi)生習慣.