教案的編寫(xiě)應(yīng)符合教學(xué)大綱和教材要求，具有針對(duì)性和可操作性。教案設(shè)計(jì)要注意培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和團(tuán)隊(duì)精神。通過(guò)這些教案的學(xué)習(xí)和借鑒，我們可以提高自己的教學(xué)水平和效果。
高一化學(xué)教案版本篇一
二，在教材中的地位和作用：
1，《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。對(duì)于本章的學(xué)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用，通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實(shí)際解決問(wèn)題的能力。
2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過(guò)對(duì)本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解平衡的化學(xué)理論的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。
3，在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是c類(lèi)要求。
三，教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)：
依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學(xué)生的實(shí)際情況確立如下的教學(xué)目的：
1，知識(shí)技能：使學(xué)生理解濃度，溫度，壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)原理，學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。
2，能力方法：使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率——時(shí)間圖來(lái)表示平衡移動(dòng)的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖，析圖的能力。
3，情感態(tài)度：通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)行辨證唯物主義的教育。
四，重點(diǎn)，難點(diǎn)及確立依據(jù)。
重點(diǎn)：濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。
難點(diǎn)：1，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
2，平衡移動(dòng)過(guò)程的速率——時(shí)間圖。
確立依據(jù)：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要，所以討論“濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”成為本節(jié)課的重點(diǎn)。由于理論付諸實(shí)踐有一定的難度，因此平衡移動(dòng)原理的利用和移動(dòng)過(guò)程中的速率——時(shí)間圖成為本節(jié)的難點(diǎn)。
五，說(shuō)教法：
由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，采取以下教學(xué)方法：
1，通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)，歸納出濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件改變對(duì)化學(xué)平衡影響。
2，通過(guò)對(duì)外界條件對(duì)速率影響理論復(fù)習(xí)，采取啟發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生從理論上認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)規(guī)律。
3，通過(guò)典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒夏特列原理。
六，說(shuō)學(xué)法：
結(jié)合教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度，采用對(duì)比方式，開(kāi)展學(xué)習(xí)活動(dòng)，層層第進(jìn)的方法，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實(shí)處出發(fā)。
實(shí)行使學(xué)生動(dòng)口，動(dòng)手，動(dòng)腦，動(dòng)眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，化難為易。
七，教材分析：
本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：
第一部分，化學(xué)平衡移動(dòng)；
第二部分，影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡移動(dòng)；
第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，教材是在化學(xué)平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，自然過(guò)渡到對(duì)第二部分濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，第二部分是整節(jié)教材的核心，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，生動(dòng)直觀的歸納出濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，在此基礎(chǔ)上討論改變壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的一般規(guī)律，最后可以讓學(xué)生把感情認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，自己歸納得出勒夏特列原理。
八，學(xué)情分析：
高二學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考問(wèn)題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論，以此為契機(jī)在教學(xué)中變探究為驗(yàn)證，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
九，教學(xué)過(guò)程：
1，復(fù)習(xí)導(dǎo)入。
應(yīng)用投影儀引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)平衡特征。
（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的由點(diǎn)到面的特點(diǎn)）。
2，實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)疑導(dǎo)入。
提出問(wèn)題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？
（這樣做起到開(kāi)門(mén)見(jiàn)山的效果，能激發(fā)學(xué)生求知的興趣，而且一來(lái)就可吸引學(xué)生思考，提早進(jìn)入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實(shí)驗(yàn)2——9，2——10）此時(shí)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過(guò)學(xué)生自由討論得出結(jié)論。（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力）。
3，抓住機(jī)會(huì)，深刻討論。
學(xué)生討論后，抓住時(shí)機(jī)問(wèn)“為什么外界條件改變后平衡會(huì)變化？，這種變化有無(wú)規(guī)律可循？”
教師可提示，也可由學(xué)生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動(dòng)，順利得出勒夏特列原理。
（這樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學(xué)生去解決問(wèn)題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學(xué)法）。
4，注重實(shí)際，加深理解。
可通過(guò)邊講變練，使速率——時(shí)間圖象的練習(xí)得以貫徹實(shí)施，讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解決化學(xué)問(wèn)題，達(dá)到綜合的目的。
（這部分內(nèi)容，可通過(guò)計(jì)算機(jī)來(lái)演示，不僅增大課堂容量，而且增強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手能力）。
5，課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強(qiáng)，溫度的改變對(duì)平衡的影響，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。
6，鞏固練習(xí)：課本習(xí)題一。
7，布置作業(yè)：1,課后習(xí)題三。2，練習(xí)冊(cè)。
8，板書(shū)設(shè)計(jì)。
高一化學(xué)教案版本篇二
課前練習(xí):
金屬鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的最終產(chǎn)物是()
2oohc.na2co32o2
(請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)
鈉的是一種非?；顫姷慕饘?在自界沒(méi)有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過(guò)上面的練習(xí),我們知道,它在空氣中經(jīng)過(guò)了復(fù)雜的反應(yīng),但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們?cè)诔踔幸矊W(xué)過(guò)碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過(guò)氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類(lèi)似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì).
[板書(shū)]：碳酸鈉與碳酸氫鈉
[過(guò)渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)
[板書(shū)]：（1）與酸的反應(yīng)
[練習(xí)]寫(xiě)出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式.
[過(guò)渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，現(xiàn)在讓我們?cè)賮?lái)研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識(shí)來(lái)判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)教案－堿金屬。
[演示實(shí)驗(yàn)]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉
[板書(shū)]（2）熱穩(wěn)定性:
2nahco3======na2co3+co2↑+h2o
na2co3與nahco3熱穩(wěn)定的差別可以用來(lái)鑒別na2co3和nahco3固體
[板書(shū)]（3）用途：
na2co3:制皂玻璃造紙紡織
nahco3:發(fā)酵粉滅火器治胃酸過(guò)多
鞏固練習(xí):
2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是()
(oh)2溶液2o2固體c.鹽酸2o固體
1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途
2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度.
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因
對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探索法.
投影儀.實(shí)物演示實(shí)驗(yàn)儀器
我們過(guò)去學(xué)過(guò)泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉(zhuǎn)時(shí)，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：
a12(so4)3＋6nahco3＝3na2so4＋2al(oh)3＋6co2↑
大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來(lái)，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達(dá)到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時(shí)，二氧化碳?xì)怏w可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周?chē)蚍雷o(hù)空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實(shí)泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會(huì)立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲(chǔ)存容器中噴出時(shí)，會(huì)由液體迅速汽化成氣體，而從周?chē)糠譄崃?，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進(jìn)行滅火。
簡(jiǎn)易式滅火器簡(jiǎn)易式滅火器適用于家庭使用，簡(jiǎn)易式1211滅火器和簡(jiǎn)易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災(zāi)，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi)。簡(jiǎn)易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi)，也能對(duì)固體可燃物燃燒的火進(jìn)行撲救。
高一化學(xué)教案版本篇三
1、舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。
2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。
生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。
中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來(lái)源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來(lái)源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學(xué)電源；在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)（如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。
同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的'教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開(kāi)端十分重要。
1、知識(shí)與技能。
（1）理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。
（2）通過(guò)學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。
（3）能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。
2、過(guò)程與方法。
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件。
高一化學(xué)教案版本篇四
知識(shí)與技能掌握蒸餾、萃取來(lái)對(duì)混合物進(jìn)行分離提純的操作。
過(guò)程與方法通過(guò)過(guò)實(shí)際操作，來(lái)學(xué)會(huì)對(duì)混合物分離和提純的操作。
情感態(tài)度與價(jià)值觀能發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問(wèn)題，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
理解蒸餾、萃取的原理，學(xué)會(huì)用蒸餾、萃取對(duì)混合物進(jìn)行分離提純。
根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案。
預(yù)習(xí)案。
一、使用說(shuō)明：閱讀課本7頁(yè)—9頁(yè)，認(rèn)真分析填下列表格，并獨(dú)立完成以下預(yù)習(xí)內(nèi)容。
二、蒸餾---實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水。
（1）原理：利用混合物中各組分的不同，通過(guò)加熱到使沸點(diǎn)低的組分先汽化并隨蒸汽通過(guò)冷凝下來(lái)，從而實(shí)現(xiàn)與沸點(diǎn)高的組分分離開(kāi)來(lái)。用蒸餾的方法可除去、或的.雜質(zhì)。
（2）主要儀器：
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)。
現(xiàn)象。
1、在試管中加入少量自來(lái)水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴agno3（硝酸銀）溶液。
2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開(kāi)始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。
3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴agno3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有cl-嗎？）。
(4)注意事項(xiàng):。
三、萃?。?BR> （1）概念：萃取是利用物質(zhì)在溶劑里的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。分液是將萃取后液體分離開(kāi)的操作。
（2）主要儀器：
（3）完成課本第9頁(yè)探究實(shí)驗(yàn)4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘。
探究案。
1、冷凝管有何作用？2.、你知道該怎樣檢驗(yàn)溶液中是否含有cl-嗎？
高一化學(xué)教案版本篇五
（1）能準(zhǔn)確表述接觸法制硫酸的三個(gè)重要階段、反應(yīng)原理及主要設(shè)備的名稱(chēng)、構(gòu)造和作用。
（2）能說(shuō)明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強(qiáng)大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。
（3）能說(shuō)明熱交換器怎樣進(jìn)行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。
（4）能解釋和說(shuō)明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
（5）能說(shuō)出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來(lái)源。
（6） 能說(shuō)出環(huán)境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強(qiáng)環(huán)境意識(shí)作環(huán)境保護(hù)的宣傳者、行動(dòng)者。
（7）能通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，說(shuō)明工業(yè)生產(chǎn)中加快反應(yīng)，提高原料利用率，節(jié)約能源及環(huán)境保護(hù)的一些措施和方法。
（8）掌握多步反應(yīng)計(jì)算題的簡(jiǎn)單解法即關(guān)系式法。
【教學(xué)重點(diǎn)】接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理，環(huán)境污染的危害及環(huán)境保護(hù)的重要性。
【教學(xué)難點(diǎn)】主要設(shè)備的構(gòu)造和物料流動(dòng)的方式、有關(guān)的化工生產(chǎn)原理。
【教學(xué)過(guò)程】
[投影]學(xué)習(xí)目標(biāo)即教學(xué)目標(biāo)
[敘述引入]同學(xué)們，我們初中學(xué)習(xí)過(guò)硫酸的知識(shí)，硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和國(guó)防的建設(shè)中，具有十分廣泛的用途。
[投影]硫酸可以用來(lái)制化肥，如磷肥、氮肥等?？梢栽诮饘偌庸ず徒饘僦破冯婂円郧埃ソ饘俦砻娴难趸锬?，可以制取許多有實(shí)用價(jià)值的硫酸鹽，如硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。
[設(shè)疑引入]硫酸有那么多用途，工業(yè)上是如何生產(chǎn)的呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)過(guò)的硫及其氧化物知識(shí)，討論生產(chǎn)硫酸的原理。
[說(shuō)明]許多同學(xué)想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但根據(jù)我國(guó)資源情況，實(shí)際生產(chǎn)中通常用燃燒黃鐵礦的方法來(lái)制取二氧化硫，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，是在接觸室內(nèi)進(jìn)行的，因此，稱(chēng)為接觸法制硫酸。
[投影板書(shū)]課題、標(biāo)題及原理
[銜接過(guò)渡]接觸法制硫酸分三個(gè)階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。
[投影板書(shū)]第一階段及反應(yīng)原理
[講述]分析講述黃鐵礦燃燒反應(yīng)的方程式，交代配平方法（奇偶法）
[出示模型]講解沸騰爐的構(gòu)造。
[動(dòng)畫(huà)顯示]沸騰爐內(nèi)物料進(jìn)出方式
[投影]思考討論
2．為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？?jī)艋髿怏w成分是什么？
[強(qiáng)調(diào)講述]黃鐵礦燃燒反應(yīng)是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴(kuò)大反應(yīng)物的接觸面，通入強(qiáng)大的空氣流可以加快反應(yīng)，提高原料利用率，這種方法常用于工業(yè)生產(chǎn)中。
[銜接過(guò)渡]被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮?dú)?，常溫下較難轉(zhuǎn)化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式，說(shuō)明反應(yīng)特點(diǎn)。
[投影板書(shū)]第二階段及有關(guān)反應(yīng)原理
[反饋矯正]根據(jù)學(xué)生討論情況，說(shuō)明書(shū)寫(xiě)方程式，注意事項(xiàng)，交代清楚反應(yīng)的特點(diǎn)，說(shuō)明高溫和使用催化劑可以加快反應(yīng)，縮短生產(chǎn)時(shí)間，提高效率。
[動(dòng)畫(huà)顯示]氣體流向。
[投影]填空
[強(qiáng)調(diào)講述]熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（so 2 、o 2 、n 2 ）被預(yù)熱，而熱的氣體（so 3 、 so 2 、o 2 、n 2 ）被冷卻，這種方式能夠節(jié)約能源，在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛采用。
二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此從接觸室出來(lái)的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚狻?BR> [銜接過(guò)渡]從接觸室內(nèi)出來(lái)的混合氣體，通入吸收塔內(nèi)，三氧化硫被吸收轉(zhuǎn)化為硫酸，該階段稱(chēng)為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
[投影板書(shū)]第三階段及反應(yīng)原理
[講解]三氧化硫與水反應(yīng)，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的'形成不利于氣體三氧化硫被進(jìn)一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來(lái)工業(yè)生產(chǎn)上特別重視生產(chǎn)的速度及原料的利用率。
[出示模型]講解吸收塔構(gòu)造。
[動(dòng)畫(huà)顯示]三氧化硫的吸收過(guò)程。
[總結(jié)歸納、動(dòng)畫(huà)顯示]設(shè)備流程、生產(chǎn)流程。
[歸納講述]同學(xué)們，我們通過(guò)接觸法制硫酸的學(xué)習(xí)，了解了工業(yè)制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業(yè)生產(chǎn)中還有很多問(wèn)題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應(yīng)的進(jìn)程，如何節(jié)約能源降低成本，如何保護(hù)環(huán)境，防止污染等等，這些都是工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題，應(yīng)該引起同學(xué)們的注意。
[試題分析]本題考查化學(xué)運(yùn)算技能，同學(xué)們常用的方法是分步計(jì)算法，根據(jù)方程式先求出二氧化亞鐵的質(zhì)量，再求二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量，最后求出硫酸的質(zhì)量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質(zhì)量，因此可以直接找到起始物質(zhì)與最終產(chǎn)物硫酸的關(guān)系式求解。
解析：由工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式：
設(shè)：能生成98%的硫酸x噸
fes 2 → 2so 2 → 2so 3 → 2h 2 so 4
120 2×98
1t×90%×(1-1.5%) xt×98%
x=1.478
這種計(jì)算方法叫關(guān)系式法，即根據(jù)多個(gè)有聯(lián)系的方程式計(jì)算時(shí)，可以依據(jù)方程式式找到各物質(zhì)之間量的關(guān)系式，直接計(jì)算求解。
[設(shè)疑過(guò)渡]從吸收塔出來(lái)的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點(diǎn)內(nèi)容，即環(huán)境保護(hù)。
[分析講述]礦渣棄置堆放既占地又污染環(huán)境，還會(huì)造成資源的浪費(fèi)，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可以用來(lái)煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來(lái)的氣體是氧氣、氮?dú)夂蜕倭康亩趸?，直接排入大氣?huì)造成環(huán)境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。
[設(shè)疑深入]二氧化硫污染環(huán)境到底會(huì)造成什么樣的危害呢？
[投影]環(huán)境污染的分類(lèi)
環(huán)境污染
大氣
水 工業(yè)三廢（廢氣、廢水、廢渣）
土壤 農(nóng)藥、化肥及生活用品
食品 自然資源的不合理開(kāi)發(fā)利用
……
[播音]錄音資料1：環(huán)境污染的危害
錄音資料2：環(huán)境政策
錄音資料3：環(huán)境的治理及保護(hù)
[播放] 錄像資料1：環(huán)境污染的危害
錄像資料2：環(huán)境的治理及保護(hù)
[強(qiáng)調(diào)指出]我們每位同學(xué)都要做環(huán)境的堅(jiān)定保護(hù)者，從我做起，從小事做起，從現(xiàn)在做起，注意環(huán)境保護(hù)的宣傳，堅(jiān)信，環(huán)境問(wèn)題必將隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)一步發(fā)展，而得到人類(lèi)有效的解決，那時(shí)，祖國(guó)的天空會(huì)更藍(lán)，河流會(huì)更清。
[布置作業(yè)]書(shū)面作業(yè)：
1．教材78頁(yè)數(shù)題
2．教材87頁(yè)3題
課外作業(yè)：調(diào)查我們周?chē)沫h(huán)境污染狀況
高一化學(xué)教案版本篇六
】掌握硫及其氧化物的性質(zhì)，so2的檢驗(yàn)方法。認(rèn)識(shí)so2作為污染物的危害。
】so2的化學(xué)性質(zhì)及其檢驗(yàn)方法。
（二）化學(xué)性質(zhì)：;
二氧化碳co2二氧化硅sio2
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)
與酸反應(yīng)
與naoh溶液
與cao反應(yīng)
請(qǐng)同學(xué)們觀察演示實(shí)驗(yàn)4-7，驗(yàn)證自己的想法。
（教學(xué)設(shè)計(jì)）
1.具有酸性氧化物的通性：
2.還原性：
（2）so2可使___________溶液、____________溶液褪色（觀察補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
有關(guān)的.化學(xué)方程式：
4.漂白性：
漂白性物質(zhì)的比較：
漂白原理氧化還原反應(yīng)作用化合作用吸附作用
變化類(lèi)型化學(xué)變化
漂白效應(yīng)永久漂白
二氧化硫so2二氧化碳co2
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)
與酸反應(yīng)
與naoh溶液
與cao反應(yīng)
氧化性
還原性
漂白性
請(qǐng)你根據(jù)“性質(zhì)決定用途”歸納出so2的用途
請(qǐng)你結(jié)合自己在課外收集的資料來(lái)談?wù)効諝馕廴镜默F(xiàn)狀及處理措施
高一化學(xué)教案版本篇七
使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。
通過(guò)教學(xué)過(guò)程中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
氣體摩爾體積的概念
相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用
多媒體輔助
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]
1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？
2.什么叫摩爾質(zhì)量？
[引入新課]前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱(chēng)量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來(lái)，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的.質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來(lái)討論1mol物質(zhì)所占的體積。
[板書(shū)]一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
[提問(wèn)]已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？
學(xué)生回答：v=
物質(zhì)
粒子數(shù)
1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm3）
體積（cm3）
fe
6.02×1023
56
7.8
al
6.02×1023
27
2.7
pb
6.02×1023
207
11.3
h2o
6.02×1023
18
1(4℃)
h2so4
6.02×1023
98
1.83
[]1mol物質(zhì)的體積
[]1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
[]影響氣體體積的因素
指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。
[]比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強(qiáng)條件下。
[]標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kpa
[]計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molh2、o2、co2氣體的體積，并填表：
氣體
粒子數(shù)
1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)
密度（g/l）
體積（l）
h2
6.02×1023
2.016
0.0899
o2
6.02×1023
32.00
1.429
co2
6.02×1023
44.01
1.977
[]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。
[]22.4l體積的實(shí)物模型
[]單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
vm=單位：l/mol
[]22.4l/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。
[]為什么在一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。
[]決定物質(zhì)體積的主要因素
[]影響物質(zhì)體積的因素
2.為什么體積由18ml變?yōu)?.06×104ml，體積擴(kuò)大了1700倍。
[]在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
[]（投影）下列說(shuō)法是否正確？如不正確，指出錯(cuò)誤的原因。
1.1mol任何氣體的體積都是22.4l。
2.1molh2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4l/mol。
3.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占的體積都約為22.4l。
4.22.4lo2一定含有6.02×1023個(gè)o2。
5.在同溫同壓下，32go2與2gh2所占的體積相同。
6.在同溫同壓下，20mlnh3與60mlo2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3。
（答案：正確的是5.6.）
第二節(jié)氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kpa
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。
單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
vm=單位：l/mol
高一化學(xué)教案版本篇八
（1）通過(guò)介紹各種碳單質(zhì)，使學(xué)生了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質(zhì)有較大的差別，導(dǎo)致物理性質(zhì)相異的主要原因是碳原子的排列不同。
（2）知道含碳元素的化合物種類(lèi)繁多，一般分為含碳的無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物兩大類(lèi)，通過(guò)活動(dòng)探究認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，初步體會(huì)它們性質(zhì)的差異。
2、能力目標(biāo)。
（1）通過(guò)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，進(jìn)一步熟悉研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究的能力。
（2）體會(huì)將自然界中的轉(zhuǎn)化與實(shí)驗(yàn)室中的轉(zhuǎn)化統(tǒng)一起來(lái)的科學(xué)思維方法。
3、情感目標(biāo)。
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)的興趣，發(fā)揚(yáng)合作學(xué)習(xí)的精神，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
（2）了解人們經(jīng)常利用科學(xué)知識(shí)實(shí)現(xiàn)碳元素的轉(zhuǎn)化，為人們服務(wù)的案例，體會(huì)化學(xué)科學(xué)的`偉大，增強(qiáng)求知的欲望。
（3）通過(guò)介紹人類(lèi)的活動(dòng)破壞了自然界中碳轉(zhuǎn)化的平衡所造成的后果，激發(fā)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，維護(hù)生態(tài)平衡的熱情和責(zé)任。
重點(diǎn)：碳元素之間的轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。
難點(diǎn)：碳元素之間的轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)探究、自主歸納，多媒體教學(xué)。
高一化學(xué)教案版本篇九
本節(jié)課是學(xué)生進(jìn)入高中的第一節(jié)化學(xué)課，旨在引導(dǎo)學(xué)生滿懷信心的認(rèn)識(shí)高中化學(xué)，激發(fā)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的積極性，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。從兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)入手，讓學(xué)生體會(huì)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)仍是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，但將從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，更體會(huì)到初中到高中的學(xué)習(xí)思路和方法的不同。
教學(xué)目標(biāo)。
讓學(xué)生了解學(xué)習(xí)初中化學(xué)與高中化學(xué)方法的不同。
讓學(xué)生了解高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)內(nèi)容。
三、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助。
四、教學(xué)時(shí)間：20分鐘。
五、教學(xué)過(guò)程。
教學(xué)環(huán)節(jié)：
第一環(huán)節(jié)：教師自我介紹。
通過(guò)一個(gè)小魔術(shù)“白紙變字”引入教師的自我介紹(師生共同完成)。
第二環(huán)節(jié)：初、高中化學(xué)學(xué)習(xí)的不同。
抽兩名學(xué)生演示(初高中對(duì)比實(shí)驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)1：取一支試管加入約2mlnaoh溶液，再加入約3-5滴酚酞試液，振蕩后再觀察。
實(shí)驗(yàn)2：取一支試管加入約2ml碘水，再加入約2mlccl4溶液，振蕩后觀察。
學(xué)生觀察得出：兩支試管的溶液中均出現(xiàn)了紅色。
教師講解：以上兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生紅色，但產(chǎn)生的原因不同。由此，我們上高中后一定要學(xué)會(huì)不僅要仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，而且更重要的是我們還要學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。
活動(dòng)設(shè)計(jì)：一位高三學(xué)生談高中化學(xué)學(xué)習(xí)的心得體會(huì)。(播放視頻)。
教師：實(shí)驗(yàn)是感知化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)的重要途徑。
學(xué)生演示：
實(shí)驗(yàn)3：向一個(gè)盛有與水(水中先加入酚酞)的燒杯中加一粒黃豆大的金屬鉀。
引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析上升到理論分析，從而引出初中到高中的學(xué)習(xí)要求：從感性認(rèn)知到理性分析。
介紹高中化學(xué)課程設(shè)置：高中化學(xué)共八個(gè)模塊，其中有兩個(gè)必修模塊，含必修1、必修2，六個(gè)選修模塊，含選修1《化學(xué)與生活》、選修2《化學(xué)與技術(shù)》、選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》、選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》。
我們要學(xué)的模塊有必修1、2，選修1、4、5。
講學(xué)習(xí)方法，并通過(guò)一則小故事帶給學(xué)生啟示：做任何事貴在持之以恒。
第五環(huán)節(jié)：美好祝愿。
高一化學(xué)教案版本篇十
新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能。
【課標(biāo)分析】。
知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
【教材分析】。
本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說(shuō)明化學(xué)健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因，然后分析了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的能量?jī)?chǔ)存與吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎(chǔ)。第二部分，教材通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的術(shù)語(yǔ)。第三部分，教材為了開(kāi)闊學(xué)生的科學(xué)視野，圖文并茂的說(shuō)明了生物體內(nèi)生命活動(dòng)過(guò)程中的能量變化、能源與人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生在更廣闊的背景下認(rèn)識(shí)能源與人類(lèi)生存和發(fā)展的關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。
通過(guò)化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對(duì)化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步認(rèn)識(shí);初步樹(shù)立起科學(xué)的能源觀;這將增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。
【學(xué)情分析】。
學(xué)習(xí)者是高中一年級(jí)學(xué)生，通過(guò)在初中的學(xué)習(xí)，他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認(rèn)識(shí)，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)原因什么，就是要求他們要從感性認(rèn)識(shí)升級(jí)為較為理性的認(rèn)識(shí)，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習(xí)過(guò)，所以接受本堂課的`內(nèi)容對(duì)他們來(lái)說(shuō)就顯得比較輕松。
【教學(xué)目標(biāo)】。
知識(shí)與技能：
1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之間的關(guān)系;。
2、在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)吸放熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
過(guò)程與方法：
具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)揮和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，初步培養(yǎng)學(xué)生合作交流、反思提高的能力;。
2、有參與化學(xué)活動(dòng)的熱情，將化學(xué)能與熱能知識(shí)應(yīng)用于生活實(shí)踐，樹(shù)立正確的能源觀;。
【教學(xué)重點(diǎn)】。
用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來(lái)解釋和判斷吸、放熱反應(yīng)。
【教學(xué)難點(diǎn)】。
實(shí)驗(yàn)探究的基本過(guò)程和方法，理性思考化學(xué)反應(yīng)能量變化的深層微觀本質(zhì)。
高一化學(xué)教案版本篇十一
“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
二、學(xué)情分析。
對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過(guò)學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等?？刹捎妙?lèi)比方法，類(lèi)比方法是根據(jù)兩個(gè)或兩類(lèi)對(duì)象之間的某些屬性上相同，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類(lèi)比、摩爾與其他國(guó)際單位的類(lèi)比、集合思想的類(lèi)比等，運(yùn)用類(lèi)比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對(duì)這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學(xué)目標(biāo)。
1.知識(shí)與技能。
(1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。
(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的換算關(guān)系。
2.過(guò)程與方法。
(1)通過(guò)類(lèi)比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。
(2)通過(guò)閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。
(3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.情感態(tài)度和價(jià)值觀。
(1)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問(wèn)題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
(2)調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)。
1.教學(xué)重點(diǎn)。
(1)物質(zhì)的量的概念;。
(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;。
(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;。
(4)通過(guò)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問(wèn)題。
2.教學(xué)難點(diǎn)。
物質(zhì)的量的概念。
五、教學(xué)準(zhǔn)備。
多媒體、黑板。
六、教學(xué)方法。
采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過(guò)故事(一粒米的稱(chēng)量)和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過(guò)學(xué)生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類(lèi)比、國(guó)際單位之間的類(lèi)比、集合思想的類(lèi)比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過(guò)程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。
高一化學(xué)教案版本篇十二
過(guò)程與方法通過(guò)過(guò)實(shí)際操作，來(lái)學(xué)會(huì)對(duì)混合物分離和提純的操作。
情感態(tài)度與價(jià)值觀能發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問(wèn)題，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【教學(xué)重點(diǎn)】。
理解蒸餾、萃取的原理，學(xué)會(huì)用蒸餾、萃取對(duì)混合物進(jìn)行分離提純。
【教學(xué)難點(diǎn)】。
根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案。
預(yù)習(xí)案。
一、使用說(shuō)明：閱讀課本7頁(yè)—9頁(yè)，認(rèn)真分析填下列表格，并獨(dú)立完成以下預(yù)習(xí)內(nèi)容。
二、蒸餾---實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水。
（1）原理：利用混合物中各組分的不同，通過(guò)加熱到使沸點(diǎn)低的組分先汽化并隨蒸汽通過(guò)冷凝下來(lái)，從而實(shí)現(xiàn)與沸點(diǎn)高的組分分離開(kāi)來(lái)。用蒸餾的方法可除去、或的雜質(zhì)。
（2）主要儀器：
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)。
現(xiàn)象。
1、在試管中加入少量自來(lái)水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴agno3（硝酸銀）溶液。
2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開(kāi)始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。
3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴agno3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有cl-嗎？）。
(4)注意事項(xiàng):。
三、萃取：
（1）概念：萃取是利用物質(zhì)在溶劑里的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。分液是將萃取后液體分離開(kāi)的操作。
（2）主要儀器：
（3）完成課本第9頁(yè)探究實(shí)驗(yàn)4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘。
探究案。
1、冷凝管有何作用？2.、你知道該怎樣檢驗(yàn)溶液中是否含有cl-嗎？
3、從碘水中提取碘時(shí)，能不能用酒精作萃取劑？為什么？分液時(shí)，上下層液體如何取出？
高一化學(xué)教案版本篇十三
(1)指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
(2)掌握同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體的概念。
(3)能理解有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因。3.教材的重難點(diǎn)
重點(diǎn)：同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體的概念。
難點(diǎn)：烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
其次，說(shuō)教法
本節(jié)課我將采用問(wèn)題探究為主,再結(jié)合分析、歸納總結(jié)方法進(jìn)行教學(xué)。通過(guò)設(shè)置問(wèn)題,引起學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容有所思考,從而促使他們積極思維,運(yùn)用已學(xué)的知識(shí)和能力解決問(wèn)題。
緊接著，說(shuō)學(xué)法
引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)“提出問(wèn)題一探究分析一歸納總結(jié)”的學(xué)習(xí)方法。讓學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)手、動(dòng)口,自主地學(xué)習(xí)。
接下來(lái)，說(shuō)教學(xué)過(guò)程1.導(dǎo)入新課
(1)由新課的導(dǎo)入，介紹烷烴的定義
(板書(shū))烷烴——這些烴分子中碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每一個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”。這樣的烴叫做飽和烴，也稱(chēng)為烷烴。
(2)問(wèn)學(xué)生該如何命名，從而引出烷烴命名的兩個(gè)原則。碳原子數(shù)在10以內(nèi)的命名原則，碳原子數(shù)大于10的命名原則。
(3)帶學(xué)生一起命名并寫(xiě)結(jié)構(gòu)式,提示學(xué)生，碳數(shù)多的烷烴結(jié)構(gòu)式過(guò)于繁瑣,需要簡(jiǎn)化,為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的出現(xiàn)做鋪墊。
(4)在列舉的烷烴的分子式中找規(guī)律，推出烷烴的通式。
(5)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的規(guī)律，引出同系物的概念。
看著板書(shū)，以讓學(xué)生回答問(wèn)題的方式回憶本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容。4.布置作業(yè)
作業(yè)由課后習(xí)題和補(bǔ)充習(xí)題兩部分組成。
我的講解完畢，謝謝各位老師!
高一化學(xué)教案版本篇十四
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能。
1.正確、流利、有感情地朗讀課文。
2.正確認(rèn)讀本課十一個(gè)生字，會(huì)寫(xiě)十個(gè)。
3.理解課文的內(nèi)容，體會(huì)了解諸葛亮。
過(guò)程與方法。
1.學(xué)生反復(fù)閱讀，讀悟結(jié)合，理解課文，體驗(yàn)情感。
2.展開(kāi)小組討論，對(duì)課文的思想內(nèi)容及情感進(jìn)行體驗(yàn)、交流。
3.讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，合作探究，解決問(wèn)題。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
讓學(xué)生了解諸葛亮此人，并學(xué)習(xí)他遇事沉著冷靜、足智多謀。
教學(xué)重難點(diǎn)：
展開(kāi)小組討論，對(duì)課文的思想內(nèi)容及情感進(jìn)行體驗(yàn)、交流。讓學(xué)生了解諸葛亮此人，并學(xué)習(xí)他遇事沉著冷靜、足智多謀。
教學(xué)媒體：課件、生字詞卡片。
教學(xué)過(guò)程：
師生活動(dòng)。
設(shè)計(jì)說(shuō)明。
教學(xué)隨筆。
一、創(chuàng)境、激趣、生奇導(dǎo)入。
師：今天老師給同學(xué)們帶來(lái)了一個(gè)歷史故事，你們看……(放錄像)。
“《三國(guó)演義》中《空城計(jì)》的片段。
師：大家猜一猜這是那個(gè)名著中的故事。
師：你們是不是很感興趣?
請(qǐng)同學(xué)們快快打開(kāi)書(shū)124頁(yè)，齊讀標(biāo)題《空城計(jì)》。
創(chuàng)設(shè)情境，激情導(dǎo)入，使學(xué)生興趣濃厚,產(chǎn)生好奇，迫不急待地投入到新課的學(xué)習(xí)中。
二、初讀、識(shí)字、整體感知。
1.師：同學(xué)們自由地讀課文，遇到不認(rèn)識(shí)的字，用你們喜歡的方式解決。(可以借助拼音朋友，可以查字典，也可以請(qǐng)教老師或同組同學(xué))看誰(shuí)把課文讀得正確、流利。
2.小組內(nèi)采用自己喜歡的方式識(shí)字，
(可以開(kāi)火車(chē)，玩卡片游戲)并交流識(shí)字的方法，和渠道。
3.師采取小組比賽的形勢(shì)進(jìn)行檢查。
4.、小組選擇自己喜歡的方式認(rèn)讀課文。要求：聲音洪亮、正確流利、同學(xué)喜歡聽(tīng)。
5.檢查朗讀。以小組匯報(bào)的形式，匯報(bào)時(shí)可自定齊讀人數(shù)，也可派選一名同學(xué)代表本組朗讀，聽(tīng)后其他同學(xué)隨機(jī)評(píng)價(jià)。
6.以小組為單位，先組詞，后寫(xiě)句，更換語(yǔ)境，鞏固識(shí)字。(小組內(nèi)學(xué)生進(jìn)行比賽，看誰(shuí)組的詞多，看誰(shuí)造的句多，然后小組內(nèi)進(jìn)行交流，最后推選出每組的好詞好句進(jìn)行全班交流)。
為學(xué)生創(chuàng)設(shè)自由識(shí)字的空間，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，同時(shí)培養(yǎng)了他們自主識(shí)字，合作探究的良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
以小組形式認(rèn)讀課文，再以小組形式匯報(bào)，激發(fā)學(xué)生競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性。
在識(shí)字的基礎(chǔ)上，為學(xué)生進(jìn)行了知識(shí)的拓展，使學(xué)生的思維能力，組織語(yǔ)言的能力都得到了很好的培養(yǎng)。
三、品讀，體味，理解深思。
1.師：生字寶寶我們都認(rèn)識(shí)了，課文的內(nèi)容我們也都了解了。下面，自己再仔細(xì)地讀一讀課文，邊讀邊想，課文中你還有那些不懂的問(wèn)題，可以寫(xiě)出來(lái)，小組內(nèi)先討論解決，解決不了的問(wèn)老師。
2.小組交流，合作探究解決問(wèn)題。
3.小組匯報(bào)，全班交流。
教師要根據(jù)學(xué)生的問(wèn)題進(jìn)行點(diǎn)播拓展，使學(xué)生深刻理解課文的內(nèi)容及情感。同時(shí)，要調(diào)動(dòng)學(xué)生多種感官，充分投入到課文情境之中。
4.摘“智慧星”
師將難度較大的問(wèn)題提出，學(xué)生以小組為單位探究解答，那組回答正確就得到智慧星。
如：(1)計(jì)是什么意思?《空城計(jì)》又是什么意思?你還能說(shuō)出什么計(jì)?
(2)“這個(gè)故事發(fā)生的時(shí)間?為什么使用這個(gè)計(jì)策?你認(rèn)為怎樣?你有更好的計(jì)策嗎?(將有關(guān)的句子帶感情地反復(fù)讀)。
(3)反復(fù)讀課文的對(duì)話，從中體會(huì)每個(gè)人物的感情，體會(huì)他們各自的心理。
5.深悟領(lǐng)會(huì)，投入體味。
師：現(xiàn)在我們進(jìn)行一下分角色表演，根據(jù)你對(duì)課文的理解，可以用自己的語(yǔ)言、動(dòng)作、情感表現(xiàn)你心目中的人物形象。(每小組推薦一名，可參考老師的提示)。
板書(shū)：表情——。
神態(tài)、動(dòng)作——。
情感——。
(小組評(píng)完后，全班評(píng)選，加入學(xué)生評(píng)價(jià))。
相信學(xué)生，把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)充分交給學(xué)生，從小培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題——分析問(wèn)題——解決問(wèn)題的能力。這樣學(xué)生會(huì)體味的更具體，理解的更深刻，更有利于學(xué)生思維的良好發(fā)展。
孩子的年齡小，知識(shí)還很貧乏，還需老師的點(diǎn)——撥——拓，這些問(wèn)題的設(shè)計(jì)，一方面，幫助學(xué)生更深刻的理解了課文內(nèi)容，另一方面，也拓展了學(xué)生的知識(shí)面和思維。同時(shí)學(xué)生在朗讀上，感情也會(huì)更充沛。
充分發(fā)揮學(xué)生的想象力，使學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性更濃，充分體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)，同時(shí)也使學(xué)生進(jìn)一步理解課文，記憶深刻，不知不覺(jué)中達(dá)到會(huì)復(fù)述。
四、指導(dǎo)生字書(shū)寫(xiě)。
1.分析記憶字形。
教師鼓勵(lì)學(xué)生通過(guò)觀察，加入自己的識(shí)字經(jīng)驗(yàn)及想象來(lái)記字。
2.書(shū)寫(xiě)指導(dǎo)。
先讓學(xué)生自己觀察結(jié)構(gòu)，怎樣寫(xiě)漂亮，再指導(dǎo)學(xué)生按筆順規(guī)則寫(xiě)字，并注意漢字間架結(jié)構(gòu)，把字寫(xiě)美觀。
教給了學(xué)生識(shí)字的方法，培養(yǎng)了自主識(shí)字的能力。
感受漢字的形體美，在寫(xiě)中再去創(chuàng)造美。
五、拓展延伸。
1.每人準(zhǔn)備一個(gè)三國(guó)演義的小故事。
2.談一談你心目中的諸葛亮是怎樣的形象?
3.記錄一些三國(guó)中的成語(yǔ)故事，如(三顧茅廬、草船借箭等)。
根據(jù)課文的內(nèi)容進(jìn)行知識(shí)的拓展，將使學(xué)生的知識(shí)面更寬更廣。
高一化學(xué)教案版本篇十五
知識(shí)與技能
1.從得氧和失氧的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念。
2.從化合價(jià)變化的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。
3.培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。
過(guò)程與方法
1.重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
3.探究與活動(dòng)，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學(xué)重點(diǎn)]
探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展
[教學(xué)難點(diǎn)]
氧化還原反應(yīng)的特征
[教學(xué)準(zhǔn)備]
多媒體課件、投影儀
[教學(xué)過(guò)程]
新課導(dǎo)入:
人類(lèi)的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問(wèn)題與本節(jié)知識(shí)有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問(wèn)題。
師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步研究。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。
[板書(shū)]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
新課推進(jìn)
師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫(xiě)此表)。
引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
1.定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原?反應(yīng)。
2.兩類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：
(1)得失氧的情況
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
(2)化合價(jià)升降情況
所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
[活動(dòng)與探究]
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?
2nabr+cl2====2nacl+br2
2naoh+h2so4====na2so4+2h2o
mno2+4hcl====mncl2+2h2o+cl2↑
ca(clo)2+co2+h2o====caco3↓+2hclo
[隨堂練習(xí)]
1.下列各類(lèi)反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是()
a.分解反應(yīng)b.化合反應(yīng)
c.置換反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)
2.下列各說(shuō)法正確的是()
a.在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化
b.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
c.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
d.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)
3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類(lèi)型不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型的是…()
2o3+3co2====fe+3co2d.h2+s====h2s
高一化學(xué)教案版本篇一
二，在教材中的地位和作用：
1，《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。對(duì)于本章的學(xué)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用，通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實(shí)際解決問(wèn)題的能力。
2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過(guò)對(duì)本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解平衡的化學(xué)理論的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。
3，在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是c類(lèi)要求。
三，教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)：
依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學(xué)生的實(shí)際情況確立如下的教學(xué)目的：
1，知識(shí)技能：使學(xué)生理解濃度，溫度，壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)原理，學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。
2，能力方法：使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率——時(shí)間圖來(lái)表示平衡移動(dòng)的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖，析圖的能力。
3，情感態(tài)度：通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)行辨證唯物主義的教育。
四，重點(diǎn)，難點(diǎn)及確立依據(jù)。
重點(diǎn)：濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。
難點(diǎn)：1，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
2，平衡移動(dòng)過(guò)程的速率——時(shí)間圖。
確立依據(jù)：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要，所以討論“濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”成為本節(jié)課的重點(diǎn)。由于理論付諸實(shí)踐有一定的難度，因此平衡移動(dòng)原理的利用和移動(dòng)過(guò)程中的速率——時(shí)間圖成為本節(jié)的難點(diǎn)。
五，說(shuō)教法：
由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，采取以下教學(xué)方法：
1，通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)，歸納出濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件改變對(duì)化學(xué)平衡影響。
2，通過(guò)對(duì)外界條件對(duì)速率影響理論復(fù)習(xí)，采取啟發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生從理論上認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)規(guī)律。
3，通過(guò)典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒夏特列原理。
六，說(shuō)學(xué)法：
結(jié)合教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度，采用對(duì)比方式，開(kāi)展學(xué)習(xí)活動(dòng)，層層第進(jìn)的方法，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實(shí)處出發(fā)。
實(shí)行使學(xué)生動(dòng)口，動(dòng)手，動(dòng)腦，動(dòng)眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，化難為易。
七，教材分析：
本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：
第一部分，化學(xué)平衡移動(dòng)；
第二部分，影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡移動(dòng)；
第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，教材是在化學(xué)平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，自然過(guò)渡到對(duì)第二部分濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，第二部分是整節(jié)教材的核心，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，生動(dòng)直觀的歸納出濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，在此基礎(chǔ)上討論改變壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的一般規(guī)律，最后可以讓學(xué)生把感情認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，自己歸納得出勒夏特列原理。
八，學(xué)情分析：
高二學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考問(wèn)題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論，以此為契機(jī)在教學(xué)中變探究為驗(yàn)證，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
九，教學(xué)過(guò)程：
1，復(fù)習(xí)導(dǎo)入。
應(yīng)用投影儀引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)平衡特征。
（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的由點(diǎn)到面的特點(diǎn)）。
2，實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)疑導(dǎo)入。
提出問(wèn)題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？
（這樣做起到開(kāi)門(mén)見(jiàn)山的效果，能激發(fā)學(xué)生求知的興趣，而且一來(lái)就可吸引學(xué)生思考，提早進(jìn)入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實(shí)驗(yàn)2——9，2——10）此時(shí)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過(guò)學(xué)生自由討論得出結(jié)論。（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力）。
3，抓住機(jī)會(huì)，深刻討論。
學(xué)生討論后，抓住時(shí)機(jī)問(wèn)“為什么外界條件改變后平衡會(huì)變化？，這種變化有無(wú)規(guī)律可循？”
教師可提示，也可由學(xué)生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動(dòng)，順利得出勒夏特列原理。
（這樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學(xué)生去解決問(wèn)題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學(xué)法）。
4，注重實(shí)際，加深理解。
可通過(guò)邊講變練，使速率——時(shí)間圖象的練習(xí)得以貫徹實(shí)施，讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解決化學(xué)問(wèn)題，達(dá)到綜合的目的。
（這部分內(nèi)容，可通過(guò)計(jì)算機(jī)來(lái)演示，不僅增大課堂容量，而且增強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手能力）。
5，課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強(qiáng)，溫度的改變對(duì)平衡的影響，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。
6，鞏固練習(xí)：課本習(xí)題一。
7，布置作業(yè)：1,課后習(xí)題三。2，練習(xí)冊(cè)。
8，板書(shū)設(shè)計(jì)。
高一化學(xué)教案版本篇二
課前練習(xí):
金屬鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的最終產(chǎn)物是()
2oohc.na2co32o2
(請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)
鈉的是一種非?；顫姷慕饘?在自界沒(méi)有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過(guò)上面的練習(xí),我們知道,它在空氣中經(jīng)過(guò)了復(fù)雜的反應(yīng),但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們?cè)诔踔幸矊W(xué)過(guò)碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過(guò)氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類(lèi)似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì).
[板書(shū)]：碳酸鈉與碳酸氫鈉
[過(guò)渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)
[板書(shū)]：（1）與酸的反應(yīng)
[練習(xí)]寫(xiě)出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式.
[過(guò)渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，現(xiàn)在讓我們?cè)賮?lái)研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識(shí)來(lái)判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)教案－堿金屬。
[演示實(shí)驗(yàn)]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉
[板書(shū)]（2）熱穩(wěn)定性:
2nahco3======na2co3+co2↑+h2o
na2co3與nahco3熱穩(wěn)定的差別可以用來(lái)鑒別na2co3和nahco3固體
[板書(shū)]（3）用途：
na2co3:制皂玻璃造紙紡織
nahco3:發(fā)酵粉滅火器治胃酸過(guò)多
鞏固練習(xí):
2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是()
(oh)2溶液2o2固體c.鹽酸2o固體
1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途
2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度.
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因
對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探索法.
投影儀.實(shí)物演示實(shí)驗(yàn)儀器
我們過(guò)去學(xué)過(guò)泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉(zhuǎn)時(shí)，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：
a12(so4)3＋6nahco3＝3na2so4＋2al(oh)3＋6co2↑
大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來(lái)，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達(dá)到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時(shí)，二氧化碳?xì)怏w可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周?chē)蚍雷o(hù)空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實(shí)泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會(huì)立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲(chǔ)存容器中噴出時(shí)，會(huì)由液體迅速汽化成氣體，而從周?chē)糠譄崃?，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進(jìn)行滅火。
簡(jiǎn)易式滅火器簡(jiǎn)易式滅火器適用于家庭使用，簡(jiǎn)易式1211滅火器和簡(jiǎn)易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災(zāi)，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi)。簡(jiǎn)易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi)，也能對(duì)固體可燃物燃燒的火進(jìn)行撲救。
高一化學(xué)教案版本篇三
1、舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。
2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。
生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。
中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來(lái)源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來(lái)源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學(xué)電源；在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)（如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。
同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的'教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開(kāi)端十分重要。
1、知識(shí)與技能。
（1）理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。
（2）通過(guò)學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。
（3）能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。
2、過(guò)程與方法。
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件。
高一化學(xué)教案版本篇四
知識(shí)與技能掌握蒸餾、萃取來(lái)對(duì)混合物進(jìn)行分離提純的操作。
過(guò)程與方法通過(guò)過(guò)實(shí)際操作，來(lái)學(xué)會(huì)對(duì)混合物分離和提純的操作。
情感態(tài)度與價(jià)值觀能發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問(wèn)題，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
理解蒸餾、萃取的原理，學(xué)會(huì)用蒸餾、萃取對(duì)混合物進(jìn)行分離提純。
根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案。
預(yù)習(xí)案。
一、使用說(shuō)明：閱讀課本7頁(yè)—9頁(yè)，認(rèn)真分析填下列表格，并獨(dú)立完成以下預(yù)習(xí)內(nèi)容。
二、蒸餾---實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水。
（1）原理：利用混合物中各組分的不同，通過(guò)加熱到使沸點(diǎn)低的組分先汽化并隨蒸汽通過(guò)冷凝下來(lái)，從而實(shí)現(xiàn)與沸點(diǎn)高的組分分離開(kāi)來(lái)。用蒸餾的方法可除去、或的.雜質(zhì)。
（2）主要儀器：
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)。
現(xiàn)象。
1、在試管中加入少量自來(lái)水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴agno3（硝酸銀）溶液。
2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開(kāi)始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。
3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴agno3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有cl-嗎？）。
(4)注意事項(xiàng):。
三、萃?。?BR> （1）概念：萃取是利用物質(zhì)在溶劑里的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。分液是將萃取后液體分離開(kāi)的操作。
（2）主要儀器：
（3）完成課本第9頁(yè)探究實(shí)驗(yàn)4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘。
探究案。
1、冷凝管有何作用？2.、你知道該怎樣檢驗(yàn)溶液中是否含有cl-嗎？
高一化學(xué)教案版本篇五
（1）能準(zhǔn)確表述接觸法制硫酸的三個(gè)重要階段、反應(yīng)原理及主要設(shè)備的名稱(chēng)、構(gòu)造和作用。
（2）能說(shuō)明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強(qiáng)大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。
（3）能說(shuō)明熱交換器怎樣進(jìn)行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。
（4）能解釋和說(shuō)明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
（5）能說(shuō)出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來(lái)源。
（6） 能說(shuō)出環(huán)境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強(qiáng)環(huán)境意識(shí)作環(huán)境保護(hù)的宣傳者、行動(dòng)者。
（7）能通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，說(shuō)明工業(yè)生產(chǎn)中加快反應(yīng)，提高原料利用率，節(jié)約能源及環(huán)境保護(hù)的一些措施和方法。
（8）掌握多步反應(yīng)計(jì)算題的簡(jiǎn)單解法即關(guān)系式法。
【教學(xué)重點(diǎn)】接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理，環(huán)境污染的危害及環(huán)境保護(hù)的重要性。
【教學(xué)難點(diǎn)】主要設(shè)備的構(gòu)造和物料流動(dòng)的方式、有關(guān)的化工生產(chǎn)原理。
【教學(xué)過(guò)程】
[投影]學(xué)習(xí)目標(biāo)即教學(xué)目標(biāo)
[敘述引入]同學(xué)們，我們初中學(xué)習(xí)過(guò)硫酸的知識(shí)，硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和國(guó)防的建設(shè)中，具有十分廣泛的用途。
[投影]硫酸可以用來(lái)制化肥，如磷肥、氮肥等?？梢栽诮饘偌庸ず徒饘僦破冯婂円郧埃ソ饘俦砻娴难趸锬?，可以制取許多有實(shí)用價(jià)值的硫酸鹽，如硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。
[設(shè)疑引入]硫酸有那么多用途，工業(yè)上是如何生產(chǎn)的呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)過(guò)的硫及其氧化物知識(shí)，討論生產(chǎn)硫酸的原理。
[說(shuō)明]許多同學(xué)想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但根據(jù)我國(guó)資源情況，實(shí)際生產(chǎn)中通常用燃燒黃鐵礦的方法來(lái)制取二氧化硫，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，是在接觸室內(nèi)進(jìn)行的，因此，稱(chēng)為接觸法制硫酸。
[投影板書(shū)]課題、標(biāo)題及原理
[銜接過(guò)渡]接觸法制硫酸分三個(gè)階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。
[投影板書(shū)]第一階段及反應(yīng)原理
[講述]分析講述黃鐵礦燃燒反應(yīng)的方程式，交代配平方法（奇偶法）
[出示模型]講解沸騰爐的構(gòu)造。
[動(dòng)畫(huà)顯示]沸騰爐內(nèi)物料進(jìn)出方式
[投影]思考討論
2．為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？?jī)艋髿怏w成分是什么？
[強(qiáng)調(diào)講述]黃鐵礦燃燒反應(yīng)是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴(kuò)大反應(yīng)物的接觸面，通入強(qiáng)大的空氣流可以加快反應(yīng)，提高原料利用率，這種方法常用于工業(yè)生產(chǎn)中。
[銜接過(guò)渡]被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮?dú)?，常溫下較難轉(zhuǎn)化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式，說(shuō)明反應(yīng)特點(diǎn)。
[投影板書(shū)]第二階段及有關(guān)反應(yīng)原理
[反饋矯正]根據(jù)學(xué)生討論情況，說(shuō)明書(shū)寫(xiě)方程式，注意事項(xiàng)，交代清楚反應(yīng)的特點(diǎn)，說(shuō)明高溫和使用催化劑可以加快反應(yīng)，縮短生產(chǎn)時(shí)間，提高效率。
[動(dòng)畫(huà)顯示]氣體流向。
[投影]填空
[強(qiáng)調(diào)講述]熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（so 2 、o 2 、n 2 ）被預(yù)熱，而熱的氣體（so 3 、 so 2 、o 2 、n 2 ）被冷卻，這種方式能夠節(jié)約能源，在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛采用。
二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此從接觸室出來(lái)的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚狻?BR> [銜接過(guò)渡]從接觸室內(nèi)出來(lái)的混合氣體，通入吸收塔內(nèi)，三氧化硫被吸收轉(zhuǎn)化為硫酸，該階段稱(chēng)為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
[投影板書(shū)]第三階段及反應(yīng)原理
[講解]三氧化硫與水反應(yīng)，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的'形成不利于氣體三氧化硫被進(jìn)一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來(lái)工業(yè)生產(chǎn)上特別重視生產(chǎn)的速度及原料的利用率。
[出示模型]講解吸收塔構(gòu)造。
[動(dòng)畫(huà)顯示]三氧化硫的吸收過(guò)程。
[總結(jié)歸納、動(dòng)畫(huà)顯示]設(shè)備流程、生產(chǎn)流程。
[歸納講述]同學(xué)們，我們通過(guò)接觸法制硫酸的學(xué)習(xí)，了解了工業(yè)制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業(yè)生產(chǎn)中還有很多問(wèn)題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應(yīng)的進(jìn)程，如何節(jié)約能源降低成本，如何保護(hù)環(huán)境，防止污染等等，這些都是工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題，應(yīng)該引起同學(xué)們的注意。
[試題分析]本題考查化學(xué)運(yùn)算技能，同學(xué)們常用的方法是分步計(jì)算法，根據(jù)方程式先求出二氧化亞鐵的質(zhì)量，再求二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量，最后求出硫酸的質(zhì)量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質(zhì)量，因此可以直接找到起始物質(zhì)與最終產(chǎn)物硫酸的關(guān)系式求解。
解析：由工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式：
設(shè)：能生成98%的硫酸x噸
fes 2 → 2so 2 → 2so 3 → 2h 2 so 4
120 2×98
1t×90%×(1-1.5%) xt×98%
x=1.478
這種計(jì)算方法叫關(guān)系式法，即根據(jù)多個(gè)有聯(lián)系的方程式計(jì)算時(shí)，可以依據(jù)方程式式找到各物質(zhì)之間量的關(guān)系式，直接計(jì)算求解。
[設(shè)疑過(guò)渡]從吸收塔出來(lái)的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點(diǎn)內(nèi)容，即環(huán)境保護(hù)。
[分析講述]礦渣棄置堆放既占地又污染環(huán)境，還會(huì)造成資源的浪費(fèi)，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可以用來(lái)煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來(lái)的氣體是氧氣、氮?dú)夂蜕倭康亩趸?，直接排入大氣?huì)造成環(huán)境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。
[設(shè)疑深入]二氧化硫污染環(huán)境到底會(huì)造成什么樣的危害呢？
[投影]環(huán)境污染的分類(lèi)
環(huán)境污染
大氣
水 工業(yè)三廢（廢氣、廢水、廢渣）
土壤 農(nóng)藥、化肥及生活用品
食品 自然資源的不合理開(kāi)發(fā)利用
……
[播音]錄音資料1：環(huán)境污染的危害
錄音資料2：環(huán)境政策
錄音資料3：環(huán)境的治理及保護(hù)
[播放] 錄像資料1：環(huán)境污染的危害
錄像資料2：環(huán)境的治理及保護(hù)
[強(qiáng)調(diào)指出]我們每位同學(xué)都要做環(huán)境的堅(jiān)定保護(hù)者，從我做起，從小事做起，從現(xiàn)在做起，注意環(huán)境保護(hù)的宣傳，堅(jiān)信，環(huán)境問(wèn)題必將隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)一步發(fā)展，而得到人類(lèi)有效的解決，那時(shí)，祖國(guó)的天空會(huì)更藍(lán)，河流會(huì)更清。
[布置作業(yè)]書(shū)面作業(yè)：
1．教材78頁(yè)數(shù)題
2．教材87頁(yè)3題
課外作業(yè)：調(diào)查我們周?chē)沫h(huán)境污染狀況
高一化學(xué)教案版本篇六
】掌握硫及其氧化物的性質(zhì)，so2的檢驗(yàn)方法。認(rèn)識(shí)so2作為污染物的危害。
】so2的化學(xué)性質(zhì)及其檢驗(yàn)方法。
（二）化學(xué)性質(zhì)：;
二氧化碳co2二氧化硅sio2
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)
與酸反應(yīng)
與naoh溶液
與cao反應(yīng)
請(qǐng)同學(xué)們觀察演示實(shí)驗(yàn)4-7，驗(yàn)證自己的想法。
（教學(xué)設(shè)計(jì)）
1.具有酸性氧化物的通性：
2.還原性：
（2）so2可使___________溶液、____________溶液褪色（觀察補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
有關(guān)的.化學(xué)方程式：
4.漂白性：
漂白性物質(zhì)的比較：
漂白原理氧化還原反應(yīng)作用化合作用吸附作用
變化類(lèi)型化學(xué)變化
漂白效應(yīng)永久漂白
二氧化硫so2二氧化碳co2
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)
與酸反應(yīng)
與naoh溶液
與cao反應(yīng)
氧化性
還原性
漂白性
請(qǐng)你根據(jù)“性質(zhì)決定用途”歸納出so2的用途
請(qǐng)你結(jié)合自己在課外收集的資料來(lái)談?wù)効諝馕廴镜默F(xiàn)狀及處理措施
高一化學(xué)教案版本篇七
使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。
通過(guò)教學(xué)過(guò)程中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
氣體摩爾體積的概念
相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用
多媒體輔助
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]
1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？
2.什么叫摩爾質(zhì)量？
[引入新課]前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱(chēng)量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來(lái)，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的.質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來(lái)討論1mol物質(zhì)所占的體積。
[板書(shū)]一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
[提問(wèn)]已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？
學(xué)生回答：v=
物質(zhì)
粒子數(shù)
1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm3）
體積（cm3）
fe
6.02×1023
56
7.8
al
6.02×1023
27
2.7
pb
6.02×1023
207
11.3
h2o
6.02×1023
18
1(4℃)
h2so4
6.02×1023
98
1.83
[]1mol物質(zhì)的體積
[]1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
[]影響氣體體積的因素
指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。
[]比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強(qiáng)條件下。
[]標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kpa
[]計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molh2、o2、co2氣體的體積，并填表：
氣體
粒子數(shù)
1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)
密度（g/l）
體積（l）
h2
6.02×1023
2.016
0.0899
o2
6.02×1023
32.00
1.429
co2
6.02×1023
44.01
1.977
[]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。
[]22.4l體積的實(shí)物模型
[]單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
vm=單位：l/mol
[]22.4l/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。
[]為什么在一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。
[]決定物質(zhì)體積的主要因素
[]影響物質(zhì)體積的因素
2.為什么體積由18ml變?yōu)?.06×104ml，體積擴(kuò)大了1700倍。
[]在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
[]（投影）下列說(shuō)法是否正確？如不正確，指出錯(cuò)誤的原因。
1.1mol任何氣體的體積都是22.4l。
2.1molh2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4l/mol。
3.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占的體積都約為22.4l。
4.22.4lo2一定含有6.02×1023個(gè)o2。
5.在同溫同壓下，32go2與2gh2所占的體積相同。
6.在同溫同壓下，20mlnh3與60mlo2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3。
（答案：正確的是5.6.）
第二節(jié)氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kpa
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。
單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
vm=單位：l/mol
高一化學(xué)教案版本篇八
（1）通過(guò)介紹各種碳單質(zhì)，使學(xué)生了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質(zhì)有較大的差別，導(dǎo)致物理性質(zhì)相異的主要原因是碳原子的排列不同。
（2）知道含碳元素的化合物種類(lèi)繁多，一般分為含碳的無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物兩大類(lèi)，通過(guò)活動(dòng)探究認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，初步體會(huì)它們性質(zhì)的差異。
2、能力目標(biāo)。
（1）通過(guò)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，進(jìn)一步熟悉研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究的能力。
（2）體會(huì)將自然界中的轉(zhuǎn)化與實(shí)驗(yàn)室中的轉(zhuǎn)化統(tǒng)一起來(lái)的科學(xué)思維方法。
3、情感目標(biāo)。
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)的興趣，發(fā)揚(yáng)合作學(xué)習(xí)的精神，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
（2）了解人們經(jīng)常利用科學(xué)知識(shí)實(shí)現(xiàn)碳元素的轉(zhuǎn)化，為人們服務(wù)的案例，體會(huì)化學(xué)科學(xué)的`偉大，增強(qiáng)求知的欲望。
（3）通過(guò)介紹人類(lèi)的活動(dòng)破壞了自然界中碳轉(zhuǎn)化的平衡所造成的后果，激發(fā)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，維護(hù)生態(tài)平衡的熱情和責(zé)任。
重點(diǎn)：碳元素之間的轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。
難點(diǎn)：碳元素之間的轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)探究、自主歸納，多媒體教學(xué)。
高一化學(xué)教案版本篇九
本節(jié)課是學(xué)生進(jìn)入高中的第一節(jié)化學(xué)課，旨在引導(dǎo)學(xué)生滿懷信心的認(rèn)識(shí)高中化學(xué)，激發(fā)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的積極性，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。從兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)入手，讓學(xué)生體會(huì)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)仍是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，但將從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，更體會(huì)到初中到高中的學(xué)習(xí)思路和方法的不同。
教學(xué)目標(biāo)。
讓學(xué)生了解學(xué)習(xí)初中化學(xué)與高中化學(xué)方法的不同。
讓學(xué)生了解高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)內(nèi)容。
三、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助。
四、教學(xué)時(shí)間：20分鐘。
五、教學(xué)過(guò)程。
教學(xué)環(huán)節(jié)：
第一環(huán)節(jié)：教師自我介紹。
通過(guò)一個(gè)小魔術(shù)“白紙變字”引入教師的自我介紹(師生共同完成)。
第二環(huán)節(jié)：初、高中化學(xué)學(xué)習(xí)的不同。
抽兩名學(xué)生演示(初高中對(duì)比實(shí)驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)1：取一支試管加入約2mlnaoh溶液，再加入約3-5滴酚酞試液，振蕩后再觀察。
實(shí)驗(yàn)2：取一支試管加入約2ml碘水，再加入約2mlccl4溶液，振蕩后觀察。
學(xué)生觀察得出：兩支試管的溶液中均出現(xiàn)了紅色。
教師講解：以上兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生紅色，但產(chǎn)生的原因不同。由此，我們上高中后一定要學(xué)會(huì)不僅要仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，而且更重要的是我們還要學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。
活動(dòng)設(shè)計(jì)：一位高三學(xué)生談高中化學(xué)學(xué)習(xí)的心得體會(huì)。(播放視頻)。
教師：實(shí)驗(yàn)是感知化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)的重要途徑。
學(xué)生演示：
實(shí)驗(yàn)3：向一個(gè)盛有與水(水中先加入酚酞)的燒杯中加一粒黃豆大的金屬鉀。
引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析上升到理論分析，從而引出初中到高中的學(xué)習(xí)要求：從感性認(rèn)知到理性分析。
介紹高中化學(xué)課程設(shè)置：高中化學(xué)共八個(gè)模塊，其中有兩個(gè)必修模塊，含必修1、必修2，六個(gè)選修模塊，含選修1《化學(xué)與生活》、選修2《化學(xué)與技術(shù)》、選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》、選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》。
我們要學(xué)的模塊有必修1、2，選修1、4、5。
講學(xué)習(xí)方法，并通過(guò)一則小故事帶給學(xué)生啟示：做任何事貴在持之以恒。
第五環(huán)節(jié)：美好祝愿。
高一化學(xué)教案版本篇十
新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能。
【課標(biāo)分析】。
知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
【教材分析】。
本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說(shuō)明化學(xué)健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因，然后分析了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的能量?jī)?chǔ)存與吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎(chǔ)。第二部分，教材通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的術(shù)語(yǔ)。第三部分，教材為了開(kāi)闊學(xué)生的科學(xué)視野，圖文并茂的說(shuō)明了生物體內(nèi)生命活動(dòng)過(guò)程中的能量變化、能源與人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生在更廣闊的背景下認(rèn)識(shí)能源與人類(lèi)生存和發(fā)展的關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。
通過(guò)化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對(duì)化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步認(rèn)識(shí);初步樹(shù)立起科學(xué)的能源觀;這將增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。
【學(xué)情分析】。
學(xué)習(xí)者是高中一年級(jí)學(xué)生，通過(guò)在初中的學(xué)習(xí)，他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認(rèn)識(shí)，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)原因什么，就是要求他們要從感性認(rèn)識(shí)升級(jí)為較為理性的認(rèn)識(shí)，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習(xí)過(guò)，所以接受本堂課的`內(nèi)容對(duì)他們來(lái)說(shuō)就顯得比較輕松。
【教學(xué)目標(biāo)】。
知識(shí)與技能：
1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之間的關(guān)系;。
2、在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)吸放熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
過(guò)程與方法：
具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)揮和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，初步培養(yǎng)學(xué)生合作交流、反思提高的能力;。
2、有參與化學(xué)活動(dòng)的熱情，將化學(xué)能與熱能知識(shí)應(yīng)用于生活實(shí)踐，樹(shù)立正確的能源觀;。
【教學(xué)重點(diǎn)】。
用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來(lái)解釋和判斷吸、放熱反應(yīng)。
【教學(xué)難點(diǎn)】。
實(shí)驗(yàn)探究的基本過(guò)程和方法，理性思考化學(xué)反應(yīng)能量變化的深層微觀本質(zhì)。
高一化學(xué)教案版本篇十一
“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
二、學(xué)情分析。
對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過(guò)學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等?？刹捎妙?lèi)比方法，類(lèi)比方法是根據(jù)兩個(gè)或兩類(lèi)對(duì)象之間的某些屬性上相同，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類(lèi)比、摩爾與其他國(guó)際單位的類(lèi)比、集合思想的類(lèi)比等，運(yùn)用類(lèi)比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對(duì)這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學(xué)目標(biāo)。
1.知識(shí)與技能。
(1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。
(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的換算關(guān)系。
2.過(guò)程與方法。
(1)通過(guò)類(lèi)比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。
(2)通過(guò)閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。
(3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.情感態(tài)度和價(jià)值觀。
(1)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問(wèn)題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
(2)調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)。
1.教學(xué)重點(diǎn)。
(1)物質(zhì)的量的概念;。
(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;。
(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;。
(4)通過(guò)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問(wèn)題。
2.教學(xué)難點(diǎn)。
物質(zhì)的量的概念。
五、教學(xué)準(zhǔn)備。
多媒體、黑板。
六、教學(xué)方法。
采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過(guò)故事(一粒米的稱(chēng)量)和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過(guò)學(xué)生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類(lèi)比、國(guó)際單位之間的類(lèi)比、集合思想的類(lèi)比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過(guò)程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。
高一化學(xué)教案版本篇十二
過(guò)程與方法通過(guò)過(guò)實(shí)際操作，來(lái)學(xué)會(huì)對(duì)混合物分離和提純的操作。
情感態(tài)度與價(jià)值觀能發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問(wèn)題，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【教學(xué)重點(diǎn)】。
理解蒸餾、萃取的原理，學(xué)會(huì)用蒸餾、萃取對(duì)混合物進(jìn)行分離提純。
【教學(xué)難點(diǎn)】。
根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案。
預(yù)習(xí)案。
一、使用說(shuō)明：閱讀課本7頁(yè)—9頁(yè)，認(rèn)真分析填下列表格，并獨(dú)立完成以下預(yù)習(xí)內(nèi)容。
二、蒸餾---實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水。
（1）原理：利用混合物中各組分的不同，通過(guò)加熱到使沸點(diǎn)低的組分先汽化并隨蒸汽通過(guò)冷凝下來(lái)，從而實(shí)現(xiàn)與沸點(diǎn)高的組分分離開(kāi)來(lái)。用蒸餾的方法可除去、或的雜質(zhì)。
（2）主要儀器：
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)。
現(xiàn)象。
1、在試管中加入少量自來(lái)水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴agno3（硝酸銀）溶液。
2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開(kāi)始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。
3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴agno3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有cl-嗎？）。
(4)注意事項(xiàng):。
三、萃取：
（1）概念：萃取是利用物質(zhì)在溶劑里的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。分液是將萃取后液體分離開(kāi)的操作。
（2）主要儀器：
（3）完成課本第9頁(yè)探究實(shí)驗(yàn)4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘。
探究案。
1、冷凝管有何作用？2.、你知道該怎樣檢驗(yàn)溶液中是否含有cl-嗎？
3、從碘水中提取碘時(shí)，能不能用酒精作萃取劑？為什么？分液時(shí)，上下層液體如何取出？
高一化學(xué)教案版本篇十三
(1)指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
(2)掌握同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體的概念。
(3)能理解有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因。3.教材的重難點(diǎn)
重點(diǎn)：同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體的概念。
難點(diǎn)：烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
其次，說(shuō)教法
本節(jié)課我將采用問(wèn)題探究為主,再結(jié)合分析、歸納總結(jié)方法進(jìn)行教學(xué)。通過(guò)設(shè)置問(wèn)題,引起學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容有所思考,從而促使他們積極思維,運(yùn)用已學(xué)的知識(shí)和能力解決問(wèn)題。
緊接著，說(shuō)學(xué)法
引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)“提出問(wèn)題一探究分析一歸納總結(jié)”的學(xué)習(xí)方法。讓學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)手、動(dòng)口,自主地學(xué)習(xí)。
接下來(lái)，說(shuō)教學(xué)過(guò)程1.導(dǎo)入新課
(1)由新課的導(dǎo)入，介紹烷烴的定義
(板書(shū))烷烴——這些烴分子中碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每一個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”。這樣的烴叫做飽和烴，也稱(chēng)為烷烴。
(2)問(wèn)學(xué)生該如何命名，從而引出烷烴命名的兩個(gè)原則。碳原子數(shù)在10以內(nèi)的命名原則，碳原子數(shù)大于10的命名原則。
(3)帶學(xué)生一起命名并寫(xiě)結(jié)構(gòu)式,提示學(xué)生，碳數(shù)多的烷烴結(jié)構(gòu)式過(guò)于繁瑣,需要簡(jiǎn)化,為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的出現(xiàn)做鋪墊。
(4)在列舉的烷烴的分子式中找規(guī)律，推出烷烴的通式。
(5)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的規(guī)律，引出同系物的概念。
看著板書(shū)，以讓學(xué)生回答問(wèn)題的方式回憶本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容。4.布置作業(yè)
作業(yè)由課后習(xí)題和補(bǔ)充習(xí)題兩部分組成。
我的講解完畢，謝謝各位老師!
高一化學(xué)教案版本篇十四
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能。
1.正確、流利、有感情地朗讀課文。
2.正確認(rèn)讀本課十一個(gè)生字，會(huì)寫(xiě)十個(gè)。
3.理解課文的內(nèi)容，體會(huì)了解諸葛亮。
過(guò)程與方法。
1.學(xué)生反復(fù)閱讀，讀悟結(jié)合，理解課文，體驗(yàn)情感。
2.展開(kāi)小組討論，對(duì)課文的思想內(nèi)容及情感進(jìn)行體驗(yàn)、交流。
3.讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，合作探究，解決問(wèn)題。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
讓學(xué)生了解諸葛亮此人，并學(xué)習(xí)他遇事沉著冷靜、足智多謀。
教學(xué)重難點(diǎn)：
展開(kāi)小組討論，對(duì)課文的思想內(nèi)容及情感進(jìn)行體驗(yàn)、交流。讓學(xué)生了解諸葛亮此人，并學(xué)習(xí)他遇事沉著冷靜、足智多謀。
教學(xué)媒體：課件、生字詞卡片。
教學(xué)過(guò)程：
師生活動(dòng)。
設(shè)計(jì)說(shuō)明。
教學(xué)隨筆。
一、創(chuàng)境、激趣、生奇導(dǎo)入。
師：今天老師給同學(xué)們帶來(lái)了一個(gè)歷史故事，你們看……(放錄像)。
“《三國(guó)演義》中《空城計(jì)》的片段。
師：大家猜一猜這是那個(gè)名著中的故事。
師：你們是不是很感興趣?
請(qǐng)同學(xué)們快快打開(kāi)書(shū)124頁(yè)，齊讀標(biāo)題《空城計(jì)》。
創(chuàng)設(shè)情境，激情導(dǎo)入，使學(xué)生興趣濃厚,產(chǎn)生好奇，迫不急待地投入到新課的學(xué)習(xí)中。
二、初讀、識(shí)字、整體感知。
1.師：同學(xué)們自由地讀課文，遇到不認(rèn)識(shí)的字，用你們喜歡的方式解決。(可以借助拼音朋友，可以查字典，也可以請(qǐng)教老師或同組同學(xué))看誰(shuí)把課文讀得正確、流利。
2.小組內(nèi)采用自己喜歡的方式識(shí)字，
(可以開(kāi)火車(chē)，玩卡片游戲)并交流識(shí)字的方法，和渠道。
3.師采取小組比賽的形勢(shì)進(jìn)行檢查。
4.、小組選擇自己喜歡的方式認(rèn)讀課文。要求：聲音洪亮、正確流利、同學(xué)喜歡聽(tīng)。
5.檢查朗讀。以小組匯報(bào)的形式，匯報(bào)時(shí)可自定齊讀人數(shù)，也可派選一名同學(xué)代表本組朗讀，聽(tīng)后其他同學(xué)隨機(jī)評(píng)價(jià)。
6.以小組為單位，先組詞，后寫(xiě)句，更換語(yǔ)境，鞏固識(shí)字。(小組內(nèi)學(xué)生進(jìn)行比賽，看誰(shuí)組的詞多，看誰(shuí)造的句多，然后小組內(nèi)進(jìn)行交流，最后推選出每組的好詞好句進(jìn)行全班交流)。
為學(xué)生創(chuàng)設(shè)自由識(shí)字的空間，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，同時(shí)培養(yǎng)了他們自主識(shí)字，合作探究的良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
以小組形式認(rèn)讀課文，再以小組形式匯報(bào)，激發(fā)學(xué)生競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性。
在識(shí)字的基礎(chǔ)上，為學(xué)生進(jìn)行了知識(shí)的拓展，使學(xué)生的思維能力，組織語(yǔ)言的能力都得到了很好的培養(yǎng)。
三、品讀，體味，理解深思。
1.師：生字寶寶我們都認(rèn)識(shí)了，課文的內(nèi)容我們也都了解了。下面，自己再仔細(xì)地讀一讀課文，邊讀邊想，課文中你還有那些不懂的問(wèn)題，可以寫(xiě)出來(lái)，小組內(nèi)先討論解決，解決不了的問(wèn)老師。
2.小組交流，合作探究解決問(wèn)題。
3.小組匯報(bào)，全班交流。
教師要根據(jù)學(xué)生的問(wèn)題進(jìn)行點(diǎn)播拓展，使學(xué)生深刻理解課文的內(nèi)容及情感。同時(shí)，要調(diào)動(dòng)學(xué)生多種感官，充分投入到課文情境之中。
4.摘“智慧星”
師將難度較大的問(wèn)題提出，學(xué)生以小組為單位探究解答，那組回答正確就得到智慧星。
如：(1)計(jì)是什么意思?《空城計(jì)》又是什么意思?你還能說(shuō)出什么計(jì)?
(2)“這個(gè)故事發(fā)生的時(shí)間?為什么使用這個(gè)計(jì)策?你認(rèn)為怎樣?你有更好的計(jì)策嗎?(將有關(guān)的句子帶感情地反復(fù)讀)。
(3)反復(fù)讀課文的對(duì)話，從中體會(huì)每個(gè)人物的感情，體會(huì)他們各自的心理。
5.深悟領(lǐng)會(huì)，投入體味。
師：現(xiàn)在我們進(jìn)行一下分角色表演，根據(jù)你對(duì)課文的理解，可以用自己的語(yǔ)言、動(dòng)作、情感表現(xiàn)你心目中的人物形象。(每小組推薦一名，可參考老師的提示)。
板書(shū)：表情——。
神態(tài)、動(dòng)作——。
情感——。
(小組評(píng)完后，全班評(píng)選，加入學(xué)生評(píng)價(jià))。
相信學(xué)生，把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)充分交給學(xué)生，從小培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題——分析問(wèn)題——解決問(wèn)題的能力。這樣學(xué)生會(huì)體味的更具體，理解的更深刻，更有利于學(xué)生思維的良好發(fā)展。
孩子的年齡小，知識(shí)還很貧乏，還需老師的點(diǎn)——撥——拓，這些問(wèn)題的設(shè)計(jì)，一方面，幫助學(xué)生更深刻的理解了課文內(nèi)容，另一方面，也拓展了學(xué)生的知識(shí)面和思維。同時(shí)學(xué)生在朗讀上，感情也會(huì)更充沛。
充分發(fā)揮學(xué)生的想象力，使學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性更濃，充分體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)，同時(shí)也使學(xué)生進(jìn)一步理解課文，記憶深刻，不知不覺(jué)中達(dá)到會(huì)復(fù)述。
四、指導(dǎo)生字書(shū)寫(xiě)。
1.分析記憶字形。
教師鼓勵(lì)學(xué)生通過(guò)觀察，加入自己的識(shí)字經(jīng)驗(yàn)及想象來(lái)記字。
2.書(shū)寫(xiě)指導(dǎo)。
先讓學(xué)生自己觀察結(jié)構(gòu)，怎樣寫(xiě)漂亮，再指導(dǎo)學(xué)生按筆順規(guī)則寫(xiě)字，并注意漢字間架結(jié)構(gòu)，把字寫(xiě)美觀。
教給了學(xué)生識(shí)字的方法，培養(yǎng)了自主識(shí)字的能力。
感受漢字的形體美，在寫(xiě)中再去創(chuàng)造美。
五、拓展延伸。
1.每人準(zhǔn)備一個(gè)三國(guó)演義的小故事。
2.談一談你心目中的諸葛亮是怎樣的形象?
3.記錄一些三國(guó)中的成語(yǔ)故事，如(三顧茅廬、草船借箭等)。
根據(jù)課文的內(nèi)容進(jìn)行知識(shí)的拓展，將使學(xué)生的知識(shí)面更寬更廣。
高一化學(xué)教案版本篇十五
知識(shí)與技能
1.從得氧和失氧的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念。
2.從化合價(jià)變化的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。
3.培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。
過(guò)程與方法
1.重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
3.探究與活動(dòng)，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學(xué)重點(diǎn)]
探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展
[教學(xué)難點(diǎn)]
氧化還原反應(yīng)的特征
[教學(xué)準(zhǔn)備]
多媒體課件、投影儀
[教學(xué)過(guò)程]
新課導(dǎo)入:
人類(lèi)的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問(wèn)題與本節(jié)知識(shí)有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問(wèn)題。
師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步研究。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。
[板書(shū)]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
新課推進(jìn)
師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫(xiě)此表)。
引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
1.定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原?反應(yīng)。
2.兩類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：
(1)得失氧的情況
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
(2)化合價(jià)升降情況
所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
[活動(dòng)與探究]
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?
2nabr+cl2====2nacl+br2
2naoh+h2so4====na2so4+2h2o
mno2+4hcl====mncl2+2h2o+cl2↑
ca(clo)2+co2+h2o====caco3↓+2hclo
[隨堂練習(xí)]
1.下列各類(lèi)反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是()
a.分解反應(yīng)b.化合反應(yīng)
c.置換反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)
2.下列各說(shuō)法正確的是()
a.在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化
b.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
c.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
d.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)
3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類(lèi)型不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型的是…()
2o3+3co2====fe+3co2d.h2+s====h2s