教案的編寫要注重培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和實踐能力。編寫教案要注重與學生的互動交流，激發(fā)學生的思維能力。小編為大家找到了一些精選的教案范文，希望能對大家的教學工作起到一些幫助作用。
初中堿的化學性質教案篇一
1．認識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學性質，碳的化學性質之一。
3．了解熱化學概念。
教學重點、難點。
教學用品。
木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導管（帶膠塞）、酒精燈。
[引言]請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。
從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質很穩(wěn)定。利用這個性質，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學活動性大大增強。
[板書]一、碳的可燃性。
[講解]煤的`主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產生大量熱和二氧化碳的過程。
[投影]煤爐中的化學反應。
[講解]在鼓風處碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應生成一氧化碳，產生的藍色火焰是一氧化碳燃燒產生的，化學教案《碳的化學性質之一》?；鹧嫱鷷r火焰呈紅色，碳和氧氣反應后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應有兩種情況。
[講解]煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風。
碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質和二氧化碳，即碳具有還原性。
[板書]二、碳的還原性。
[演示]碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生思考實驗步驟及裝置中的注意事項）。
[現(xiàn)象]加熱片刻，看到試管內的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內澄清石灰水變渾濁。
[結論]白色渾濁物質是碳酸鈣(caco3)，紅色粉末是單質銅。
[小結]碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應，生成單質和二氧化碳。練習：
在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書]。
[講解]這個反應生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產生藍色火焰，放出大量熱。
[板書]。
[講解]由上述各反應可以看出，有的反應過程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說明化學反應總是伴隨著熱量的變化。
[板書]放熱反應用“+q”表示。
吸熱反應用“-q”表示。
[小結]碳的原子結構決定碳在常溫下化學性質穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關實驗裝置。
[作業(yè)]略。
初中堿的化學性質教案篇二
1．認識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學性質。
3．了解熱化學概念。
木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導管（帶膠塞）、酒精燈。
[引言]請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。
從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質很穩(wěn)定。利用這個性質，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學活動性大大增強。
[板書]一、碳的可燃性。
[講解]煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產生大量熱和二氧化碳的過程。
[投影]煤爐中的化學反應。
[講解]在鼓風處碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應生成一氧化碳，產生的藍色火焰是一氧化碳燃燒產生的?；鹧嫱鷷r火焰呈紅色，碳和氧氣反應后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應有兩種情況。
[講解]煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風。
碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的.氧元素，生成金屬單質和二氧化碳，即碳具有還原性。
[板書]二、碳的還原性。
[演示]碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生思考實驗步驟及裝置中的注意事項）。
[現(xiàn)象]加熱片刻，看到試管內的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內澄清石灰水變渾濁。
[結論]白色渾濁物質是碳酸鈣(caco3)，紅色粉末是單質銅。
[小結]碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應，生成單質和二氧化碳。練習：
在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書]。
[講解]這個反應生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產生藍色火焰，放出大量熱。
[板書]。
[講解]由上述各反應可以看出，有的反應過程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說明化學反應總是伴隨著熱量的變化。
[板書]放熱反應用“+q”表示。
吸熱反應用“-q”表示。
[小結]碳的原子結構決定碳在常溫下化學性質穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關實驗裝置。
[作業(yè)]略。
初中堿的化學性質教案篇三
本章教材的前二節(jié)研究的是碳的單質，從本節(jié)開始研究碳的化合物，碳的化合物有一氧化碳，二氧化碳，碳酸及碳酸鹽和有機化合物，其中，學生最熟悉的是二氧化碳。二氧化碳是初中化學教學要求掌握的三氣之一，也是與生活實際聯(lián)系極其密切和廣泛的一種重要物質，它的學習能真正明確“二氧化碳能使石灰水變渾濁”的原理，有利于鞏固舊知識、學習新知識，同時，又為以后學習酸堿鹽做了良好鋪墊。
學生對二氧化碳并不陌生，知道它能滅火，能制汽水，還知道它是植物進行光合作用的原料，也知道用石灰水檢驗co2，但它為什么會有這些用途，是什么性質決定的，它還有哪些用途，是學生們不知道的，要求學生通過探究的方法進行學習，所以這節(jié)課重點不在知識的本身，而是形成結論的過程和方法，通過這一節(jié)課的學習，學生能具備探究事物內在本質的能力，有一定的分析問題，解決問題，總結規(guī)律的能力。同時通過這一節(jié)課的學習，讓學生了解生活中有化學，化學就在我們的身邊，培養(yǎng)學生用化學的視覺去看待世界，有利于激發(fā)學生的求知欲，提高學生的學習興趣。
（一）知識與技能：
2、能將二氧化碳性質用途與生產生活實際緊密相連。
(二)過程與方法：
1、思考、交流、合作，訓練學生初步的探究能力。
2、有一定的發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題及綜合、概括能力。
（三）情感態(tài)度與價值觀：
1、了解生活中處處有化學，化學就在我們身邊。
2、提高學生的學習興趣，激發(fā)學生強烈的求知欲。
3、培養(yǎng)學生科學的態(tài)度。
從學生已有的經驗出發(fā)，激發(fā)興趣，調動思維。引導學生觀察實驗、分析現(xiàn)象、得出結論，再將結論運用到生產、生活當中。培養(yǎng)學生的分析問題，解決問題和總結規(guī)律的能力，同時，還設計了訓練學生自主探究co2性質的教學過程，為使學生具備一定的透過現(xiàn)象、探究本質的能力，樹立科學的態(tài)度和世界觀。
師：請同學們深深地呼出一口氣，它的主要成份是什么？
生：co2。
師：你對co2了解多少？
生：空氣中有co2，co2能滅火，汽水中有co2，光合作用需要co2等等。
生（1）：低蠟燭先熄滅，高蠟燭后熄滅。
生（2）：還應該加上，蠟燭熄滅，低蠟燭先熄滅。
師：對，這位同學回答到位。（鼓勵）。
師：這一現(xiàn)象說明了什么？同學們可以討論一下。
生：說明co2不燃燒，并且co2的密度大。
生（2）：還應說明co2不支持燃燒。
師：好，誰能完整地總結一下。
生：co2不支持燃燒，本身不燃燒，密度比空氣大。
師：好，co2的這個性質，請同學設想一下，能干什么用？
生：滅火，滅火器。
師：好，請看一下錄像（滅火及滅火器）。
師：誰注意到哪種滅火器好？
生：干冰滅火器。
師：請開動你的大腦，干冰是什么物質？還有什么用途？可以查書，交流。
生：干冰是固態(tài)的co2，可作制冷劑、人工降雨、制造舞臺煙霧效果。
師：好，回答很完整，說明認真對待了，接著思考，用它做制冷劑有什么好處？
生：它由固體直接變成氣體，沒有殘留物，清潔、無污染。
師：好，回答很準確，再想co2的這些性質還能解決生活中的哪些實際問題？集思廣益。（學生討論，教師循查，估計學生何時處理完）。
師：哪位同學來回答剛才的問題？
生：進入菜窖前的燈火實驗。
生：進入山洞時選擇火把比手電筒好。
師：為什么？
生：選擇火把能檢驗出co2含量多少，防止人因缺氧而窒息。
師：請同學們猜測，將兩支高低不同的燃著的蠟燭，用玻璃罩扣上，會有什么現(xiàn)象？（如圖）。
生：高的先熄滅。
生：低的先熄滅。
師：意見不統(tǒng)一，請注意觀察現(xiàn)象，并說明原因。
（如圖演示）。
生：高蠟燭先熄滅，原因不知道。
生：co2氣體受熱向上運動，故高蠟燭先熄滅。
師：好，高見，同學們同意嗎？這一現(xiàn)象用來解釋什么現(xiàn)象？
生：不知道。
師：森林大火可否用co2滅火。
生：（恍然大悟）不行。
師：喝汽水與喝水比，除了好喝外，有什么明顯的區(qū)別？
生：打嗝。
師：對，對此你有什么感想，有問題問我嗎？
生：為什么喝進去的是水，而出來的是氣？
生：這種氣是什么？能證明嗎？
生：這些氣體怎么制成汽水的？
生：汽水與二氧化碳的性質一樣嗎？（問題表達不夠科學）。
師：這些問題問的好，咱們大家一起研究，逐一解決，誰有辦法？
生：假設汽水的氣體是co2，把汽水瓶上安裝一個導氣管，通入石灰水中，看是否渾濁就可以證明。
師：好，那么這些氣體怎么制成汽水的？汽水與二氧化碳性質有什么關系？（班級頓時活躍起來，人人參與尋找解決辦法）。
師：（介紹石蕊試劑與酸變紅。取石蕊試紙發(fā)給大家，學生桌上有準備好的汽水、燒杯、水、干燥的二氧化碳），你們可以利用這些物質自己研究二氧化碳與汽水的`關系。（循回指導五分鐘后，停）。
師：誰來說一下，你怎樣證明的？
生：我們是先把石蕊試紙放入水中，發(fā)現(xiàn)顏色未變，再把石蕊試紙放水干燥二氧化碳氣體中，也未發(fā)現(xiàn)變化，可是當把水倒入二氧化碳氣體中振蕩，再把石蕊試紙放水其中，發(fā)現(xiàn)石蕊試紙變紅，我們又把石蕊試紙放水汽水中，發(fā)現(xiàn)石蕊試紙仍然變紅，因此我們認為水與二氧化碳反應的產物與汽水的成分一樣，就可以證明汽水的主要成分是二氧化碳溶于水的產物。
師：通過探究不難知道，二氧化碳怎么制成汽水的。
生：一樣，說明碳酸不穩(wěn)定，受熱立刻分解，變成了二氧化碳和水。
師：好，根據剛才的討論，有誰會制汽水嗎？回家親自做一下好嗎？
生：有現(xiàn)象，出現(xiàn)渾濁了。
生：??！原來是碳酸鈣不溶于水形成的。
師：這一原理運用到生產生活中，你見過嗎？
生：裝過石灰水的玻璃瓶，放在空氣中，內壁會變白。
生：石灰水在空氣中會有一層白膜。
師：好，知道嗎？砌墻用的是石灰漿，石灰漿在空氣中凝固后會有什么變化呢？
生：堅硬、牢固，因為碳酸鈣不溶于水。
師：好，非常好，通過這節(jié)課的學習，我們又知道了二氧化碳的哪些性質？哪些用途？能分類談談嗎？給二分鐘時間。
生：二氧化碳的物理性質：
1、二氧化碳常溫下是無色無味的氣體，固體叫干冰；
2、二氧化碳能溶于水；
3、二氧化碳的密度比空氣密度大。
1、二氧化碳本身不燃燒，不支持燃燒，不供呼吸；
2、二氧化碳與水反應生成碳酸；
3、二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣和水。
師：好，總結得很到位，很全面，繼續(xù)努力，今天就上到這。課后思考題是:“二氧化碳會引起溫室效應，你有什么改善措施嗎？”
師：好，下課，同學們再見！
初中堿的化學性質教案篇四
通過比較了解幾種碳單質物理性質不同，但化學性質相同；
通過實驗，掌握單質碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。
能力目標。
通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設計，初步提高氣體反應裝置的設計能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質的思維能力。
情感目標。
通過碳單質的學習，了解同一元素可以組成不同物質，這些物質的物質性質和用途不同，但卻有相同的化學性質，從而提高學習化學興趣。
教學建議。
教材分析。
碳單質（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態(tài)非金屬單質。此節(jié)內容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續(xù)，同時為后面學習金屬單質打下基礎。
碳單質有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關系、體驗化學科學的發(fā)展。
另外，教材編排首先對碳的典型單質――金剛石和石墨的結構、物理性質、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質的化學性質學習，旨在使學生從感性上理解碳單質結構不同，物理性質不同，但化學性質幾乎相同。
教法建議。
教學中應注意以下幾點：
1．充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質中，關于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎上加以改進，從而自己設計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣的教學處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的設計能力。
2．聯(lián)系實際生活、聯(lián)系科學研究進行教學提高學生學習興趣。運用網上資料拓展學生的學習空間。激發(fā)學生學習興趣，引導學生關注生活關注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學習化學。同時將所學化學運用于社會中解決科學問題。在探究式教學過程中，引導學生自主探究，創(chuàng)新思維。
初中堿的化學性質教案篇五
興趣，讓學生的科學素養(yǎng)在第二課堂得到提高。
教材分析與把握。
本節(jié)是本章的最后一節(jié)，也是對前面學過的物質各種性質的初步概括。教學時，要使學生認識到，自然界的各種事物千變萬化，不同的變化可以分為簡單的幾類。引導學生對各種變化進行比較，，分析在事物的變化中有沒有別的物質產生，揭示出不同變化的共同性和差異性，即有沒有新物質產生。在這基礎上，將各種變化分為物理變化和化學變化。
物理性質和化學性質是建立在物理變化和化學變化知識的基礎上的。讓學生進行分類。值得指出的是，物理變化中不存在化學變化，而化學變化中則伴隨著物理變化。所以，課本上對物理變化和化學變化的定義還需要改進，詳細化。
那么這節(jié)課的知識背景，物理變化的實質：保持物質化學性質的最小粒子本身不變，只是粒子之間的間隔運動發(fā)生了變化，沒有生成新的物質；化學變化的'實質：原子核不變的前提下，生成了新的物質。
學習者特征分析。
學生在學習能力、認知水平等方面有一定欠缺，但是學生比較注意對日常事物的觀察，有一定的興趣，善于思考，這是學生學習本節(jié)知識的動力來源。
教學目標。
1．知識與技能。
（1）知道物質的變化有物理變化和化學變化，能說出區(qū)分這兩種變化的依據。知道物。
2．過程與方法。
（1）通過區(qū)分物理變化和化學變化、物理性質和化學性質，學習分類的方法。
3．情感態(tài)度與價值觀。
（1）對事物的變化有一個更深層次的理解；
重點難點。
1．教學重點。
初中堿的化學性質教案篇六
1、知道物質的變化有物理變化和化學變化，能說出區(qū)分這兩種變化的依據。
2、知道物質的性質有物理變化和化學變化，能說出區(qū)分這兩種性質的依據。
【教學儀器】。
1、冰塊和酒精燈2、電爐3、生銹的鐵塊3、木炭和氧氣。
【教學過程】。
一、物理變化和化學變化。
【談話引入課題】。
自然界有形形色色的物質組成，他們會發(fā)生各種各樣的變化。
【演示實驗】。
a．冰塊用酒精燈融化b．電熱絲通電變化后變紅c．木炭在氧氣中燃燒d．用磁鐵吸鐵銹。
【師生探討】。
上述哪些變化后會有別的物質生成？哪些沒有？
【結論】。
沒有別的物質生成的變化是物理變化；有別的物質生成的變化是化學變化。
【隨堂練習】。
【列舉物質的特性】。
a、回顧：熔點、沸點、溶解度、酸堿性。
b、介紹：顏色、氣味、軟硬、可燃性、金屬延展性、導電性、導熱性。
【師生探討】。
上述哪些特性不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來？
哪些只有通過化學變化才能表現(xiàn)出來？
【結論】。
【隨堂練習】。
1．物質發(fā)生化學變化時，一定有（）。
a．顏色變化b．發(fā)光發(fā)熱c．新物質生成d．固態(tài)變成氣態(tài)。
2．下列變化中屬于化學變化的是（）。
a．潮濕衣服經太陽曬后變干了b．銅錠抽成銅絲。
c．鐵在高溫下熔化成鐵水d．煤的燃燒。
3．判斷下列各句話的正誤。
a．凡是有氣體產生的變化就一定是化學變化。
b．有發(fā)光放熱的現(xiàn)象一定是化學反應。
c．化學變化的特征是生成了新的物質。
4．下列敘述，哪些是鐵的物理性質？哪些是鐵的化學性質？
a．鐵具有銀白色光澤。
b．鐵能導電。
c．鐵跟潮濕空氣接觸，會變成鐵銹。
d．鐵在點燃的條件下會跟氧氣反應，能生成四氧化三鐵。
a．膽礬是藍色的固體b．鎂條在點燃條件下能燃燒。
c．澄清石灰水中通入二氧化碳后變渾濁d．礦石粉碎。
初中堿的化學性質教案篇七
1．認識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學性質，碳的化學性質之一。
3．了解熱化學概念。
教學重點、難點。
教學用品。
木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導管（帶膠塞）、酒精燈。
[引言]請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。
從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質很穩(wěn)定。利用這個性質，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學活動性大大增強。
[板書]一、碳的可燃性。
[講解]煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產生大量熱和二氧化碳的過程。
[投影]煤爐中的化學反應。
[講解]在鼓風處碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應生成一氧化碳，產生的藍色火焰是一氧化碳燃燒產生的，化學教案《碳的化學性質之一》?；鹧嫱鷷r火焰呈紅色，碳和氧氣反應后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應有兩種情況。
[講解]煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風。
碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質和二氧化碳，即碳具有還原性。
[板書]二、碳的還原性。
[演示]碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生思考實驗步驟及裝置中的注意事項）。
[現(xiàn)象]加熱片刻，看到試管內的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內澄清石灰水變渾濁。
[結論]白色渾濁物質是碳酸鈣(caco3)，紅色粉末是單質銅。
[小結]碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應，生成單質和二氧化碳。練習：
在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書]。
[講解]這個反應生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產生藍色火焰，放出大量熱。
[板書]。
[講解]由上述各反應可以看出，有的反應過程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說明化學反應總是伴隨著熱量的變化。
[板書]放熱反應用“+q”表示。
吸熱反應用“-q”表示。
[小結]碳的原子結構決定碳在常溫下化學性質穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關實驗裝置。
[作業(yè)]略。
初中堿的化學性質教案篇八
本節(jié)課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規(guī)律。
二、教學對象分析。
1．在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應來判斷金屬的活動順序。
2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。
三、教學目標。
5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能。
四、教學策略。
1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統(tǒng)化。
五、教學過程。
[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？
[學生回答]水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺？
[引言]大多數金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。
[學生活動]根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式。
[提出問題]這些反應都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質？
[歸納復習]金屬與鹽反應金屬與酸反應金屬與氧氣反應。
[板書]一。金屬與氧氣的反應。
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。
[設問]是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？
初中堿的化學性質教案篇九
授課教師：車銘妍。
【教學目標】。
情感態(tài)度價值觀：通過研究醇類物質的`化學性質，體驗科學探究的過程?！窘虒W重點】：化學反應過程中化學鍵斷裂和形成與化學反應的關系。
【預習反饋】。
環(huán)節(jié)二：合作探究階段：
研究有機物的性質的一般方法：
【合作探究一】結構分析。
某醇的結構如下圖。
【合作探究二】性質分析。
【合作探究三】產物分析。
2.據上表回答下列問題：
（1）寫出能與鈉反應放出氫氣的符合c5h12o的有機物同分異構體。找出其中在一定條件下，既能發(fā)生取代反應、催化氧化反應，又能發(fā)生酯化反應和消去反應的結構簡式。說出你選擇的理由。完后將（1）答案小組拍照上傳。
（2）如何驗證消去反應、置換反應、催化氧化反應的有機產物？
（3）乙醇與活潑金屬反應比1—丁醇劇烈、比水慢，為什么？(閱讀課本p59追根尋源)。
【合作探究四】規(guī)律分析。
（1）醇發(fā)生與活潑金屬的反應規(guī)律：（2）醇發(fā)生消去反應的結構要求：（3）醇發(fā)生催化氧化反應的結構要求：
環(huán)節(jié)三：小結提升階段。
請你用思維導圖將本節(jié)內容進行總結提升。
【鞏固測試】。
1.下列關于1-丙醇的敘述中，不正確的是。
3.下列物質能發(fā)生消去反應，但不能發(fā)生催化氧化的是。
3ch（oh）ch3。
b.(ch3)2choh。
3ch2c(ch3)2ch2oh3ch2c(ch3)2oh。
3oh和c2h5oh的混合物與濃硫酸共熱，可能生成的有機物最多有。
a.2種b3種c4種d5種。
初中堿的化學性質教案篇十
1、知識與技能目標。
2、過程與方法目標。
通過觀察并分析實驗，培養(yǎng)學生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。
3、情感態(tài)度與價值觀目標。
培養(yǎng)學生重視實驗的科學態(tài)度和對學科實驗的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。
二、實驗教學重點難點。
重點：鈉與水的反應現(xiàn)象及其分析。
難點：鈉與水的反應現(xiàn)象及其分析，促進學生探究學習。
三、實驗準備。
實驗用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。
四、實驗教學方法。
實驗法、問題探究法、講解法。
五、實驗教學過程。
【引入】同學們，通過理論課上我們對金屬鈉的物理性質及化學性質的學習，已經對鈉有了一個初步的了解，那么本次金屬鈉與水的反應實驗將會讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。
【實驗探究】出示金屬鈉保存在煤油中的樣品。
（學生觀察現(xiàn)象，得出結論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應）。
【實驗探究】用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（同學觀察并說出現(xiàn)象，以及能得到哪些結論？）。
結論：鈉質軟，銀白色。
【實驗探究】向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象。（學生討論現(xiàn)象，教師歸納）。
浮鈉浮在水面上，小于水的密度；
熔鈉熔化成銀白色的小球；反應放熱，熔點低；
游小球在水面到處游動；有氣體產生；
響水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產生；
紅燒杯中的溶液變紅；有堿生成，naoh。
【課堂小結】這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質、化學性質、保存方法等，總結如下：
1.物理性質:。
色狀：銀白色固體；熔點低；硬度小,質軟；密度小于水而大于煤油。
金屬鈉與水反應方程式。
2na+2h2o==2naoh+h2。
初中堿的化學性質教案篇十一
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現(xiàn)象。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應；能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
過程與方法。
1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。
3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。
4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感、態(tài)度與價值觀。
1.通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。
2.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。
3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。
4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。
教學重難點。
重點。
難點。
教學工具。
多媒體課件；實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。
教學過程。
一、知識回顧。
二、新課導入。
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能？為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵？
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……。
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質。
三、新課教學。
[板書]一、金屬與氧氣的反應。
課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。
師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢？
生：是空氣！
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
【實驗探究1】。
步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現(xiàn)象。
2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。
現(xiàn)象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。
2.鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。
結論：金屬可與氧氣發(fā)生化學反應。
[學生活動]請三位同學上黑板書寫：
2mg+o22mgo。
4al+3o22al2o3。
2cu+o22cuo。
師：鐵在純氧中點燃能反應嗎？若能，寫出反應的化學方程式。
[板書]3fe+2o2fe3o4。
師：根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質？
生：金屬能與氧氣發(fā)生化學反應。
[討論]大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎？
生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應；鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。
[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜；若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[板書]二、金屬與酸的反應。
資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細胞里含有一種物質叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應生成黑色的鞣酸鐵。
【實驗探究2】探究金屬能否與酸反應。
(將學生分成a、b兩大組)。
實驗步驟：
a組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5ml的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現(xiàn)象。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較反應現(xiàn)象。
[實驗記錄]。
a組：課件展示。
b組：課件展示。
[結論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。
2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應。
3.產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。
4.金屬種類不同，反應的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應的劇烈程度不同，鎂反應最劇烈，鋅次之，最后是鐵。
5.與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強，否則就較弱。反應的劇烈程度也可以反應金屬的活動性強弱。
三、置換反應。
[提問]請大家從反應物和生成物的類別，如單質和化合物的角度，分析上述四個反應有什么共同點，與我們學習的化合反應和分解反應是否相同。
生：這些反應的特點：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。
[板書]定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
特點：a+bc===ac+b。
課后小結。
四、課堂小結。
本節(jié)課我們學習了金屬化學性質的兩個方面：一是與氧氣反應，二是與酸反應，同時還學習了置換反應。在實驗探究過程中，要學習如何用比較的方法分析歸納問題，找出規(guī)律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學性質上的差異。
初中堿的化學性質教案篇十二
一．教學目的：
知識：使學生了解氧氣的物理性質（色、態(tài)、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學性質）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關系密切。
能力：培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的`科學方法。
過程與方法：體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。
情感態(tài)度價值觀：養(yǎng)成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風。
二．重點難點：
氧氣的化學性質及其現(xiàn)象的描述。
三．教學方法講授法（實驗演示）。
四．教學用具儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。
藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。
其它：火柴。
五．教學過程。
【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質）。
紅磷的燃燒實驗。
氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？
紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？
【回答】物理性質。
化學性質。
【確認目標】我們這節(jié)課就來學習氧氣的性質。要求：記住氧氣的主要物理性質，掌握氧氣的化學性質。
【板書】一.認識氧氣的性質。
【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現(xiàn)。
【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？
【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。
【結論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
【板書】1、物理性質：
（1）無色、無味的氣體。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空氣大（同一條件下）。
（4）液態(tài)（沸點―183°c）、固態(tài)均為淡藍色。
【學生活動】看書、劃重點（或記筆記。）。
【問題討論】氧氣有哪些化學性質呢？
提問：什么叫化學性質？
【回答】物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。
【教師】既然化學性質要在化學變化中方可表現(xiàn)出來，我們就來進行如下實驗。
【板書】2、化學性質。
【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒。
1．將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中。
劇烈燃燒、發(fā)白光。
2．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。
石灰水變渾濁。
【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？
【回答】二氧化碳。
【結論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。
【板書】（1）碳+氧氣二氧化碳。
（c）(o2)(co2)。
【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒。
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初中堿的化學性質教案篇十三
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現(xiàn)象。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
過程與方法。
1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。
3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。
4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感、態(tài)度與價值觀。
1.通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。
2.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。
3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。
4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。
教學重難點。
重點。
難點。
教學工具。
多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。
教學過程。
一、知識回顧。
鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學方程式。
二、新課導入。
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……。
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質。
三、新課教學。
[板書]一、金屬與氧氣的反應。
課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。
師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?
生：是空氣!
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
初中堿的化學性質教案篇十四
1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2．能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
（二）過程與方法 通過探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動性順序。
1．金屬和化合物溶液反應
2．探究金屬活動性順序
判斷金屬活動性強弱
教師活動
學生活動
學生回憶上節(jié)課學習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法。
設計意圖
復習舊知識，引入新知識。
新課教學25分鐘
教師在學生實驗時進行指導。 金屬和化合物溶液能夠反應，說明了什么？
展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式，從中找出共同點，得出置換反應的定義。 學生猜想并設計實驗探究金屬和化合物溶液的反應。
實驗結束后，根據現(xiàn)象填寫實驗報告。 學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說明金屬比化合物中的金屬活潑。 總結出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應。 培養(yǎng)學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。 體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。 在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。
學生回憶本節(jié)課內容后，回答
（1）與氧氣反應。根據與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷。
（2）與鹽酸或稀硫酸反應。根據能否反應、反應劇烈程度判斷。
（3）與另一種金屬化合物溶液反應。
根據金屬能否和金屬化合物的溶液反應。 概括第一課時和本課時所學知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?BR> 學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質（紅色物質）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。 讓學生體會到化學來源于生活，并服務于生活。
課堂小結2分鐘
金屬的化學性質
1．和氧氣反應
2．和鹽酸或稀硫酸反應
3．和某些化合物溶液反應
4．置換反應
5．金屬活動順序表 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
初中堿的化學性質教案篇十五
湖南株洲市教科院李鐘南。
金屬的化學性質黃艷鳴株洲市景炎中學1、知識與技能：通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與鹽酸、稀硫酸以及化合物溶液的置換反應，認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。2、過程與方法：從學生已有的經驗和知識出發(fā)，引導學生通過實驗探究和討論交流，體驗和掌握科學的方法，養(yǎng)成科學的態(tài)度；學會運用對比、分析、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工和處理。3、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辨證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。通過實驗探究認識金屬活動性順序。運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷。實驗——討論的探究模式。試管、鑷子、藥匙、滴管、燒杯、火柴、鎂片、鋅片、鐵片、銅片、銅絲、鋁絲、鐵刀、鉑戒指、銅戒指、金戒指、鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
初中堿的化學性質教案篇一
1．認識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學性質，碳的化學性質之一。
3．了解熱化學概念。
教學重點、難點。
教學用品。
木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導管（帶膠塞）、酒精燈。
[引言]請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。
從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質很穩(wěn)定。利用這個性質，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學活動性大大增強。
[板書]一、碳的可燃性。
[講解]煤的`主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產生大量熱和二氧化碳的過程。
[投影]煤爐中的化學反應。
[講解]在鼓風處碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應生成一氧化碳，產生的藍色火焰是一氧化碳燃燒產生的，化學教案《碳的化學性質之一》?；鹧嫱鷷r火焰呈紅色，碳和氧氣反應后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應有兩種情況。
[講解]煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風。
碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質和二氧化碳，即碳具有還原性。
[板書]二、碳的還原性。
[演示]碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生思考實驗步驟及裝置中的注意事項）。
[現(xiàn)象]加熱片刻，看到試管內的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內澄清石灰水變渾濁。
[結論]白色渾濁物質是碳酸鈣(caco3)，紅色粉末是單質銅。
[小結]碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應，生成單質和二氧化碳。練習：
在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書]。
[講解]這個反應生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產生藍色火焰，放出大量熱。
[板書]。
[講解]由上述各反應可以看出，有的反應過程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說明化學反應總是伴隨著熱量的變化。
[板書]放熱反應用“+q”表示。
吸熱反應用“-q”表示。
[小結]碳的原子結構決定碳在常溫下化學性質穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關實驗裝置。
[作業(yè)]略。
初中堿的化學性質教案篇二
1．認識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學性質。
3．了解熱化學概念。
木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導管（帶膠塞）、酒精燈。
[引言]請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。
從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質很穩(wěn)定。利用這個性質，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學活動性大大增強。
[板書]一、碳的可燃性。
[講解]煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產生大量熱和二氧化碳的過程。
[投影]煤爐中的化學反應。
[講解]在鼓風處碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應生成一氧化碳，產生的藍色火焰是一氧化碳燃燒產生的?；鹧嫱鷷r火焰呈紅色，碳和氧氣反應后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應有兩種情況。
[講解]煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風。
碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的.氧元素，生成金屬單質和二氧化碳，即碳具有還原性。
[板書]二、碳的還原性。
[演示]碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生思考實驗步驟及裝置中的注意事項）。
[現(xiàn)象]加熱片刻，看到試管內的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內澄清石灰水變渾濁。
[結論]白色渾濁物質是碳酸鈣(caco3)，紅色粉末是單質銅。
[小結]碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應，生成單質和二氧化碳。練習：
在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書]。
[講解]這個反應生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產生藍色火焰，放出大量熱。
[板書]。
[講解]由上述各反應可以看出，有的反應過程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說明化學反應總是伴隨著熱量的變化。
[板書]放熱反應用“+q”表示。
吸熱反應用“-q”表示。
[小結]碳的原子結構決定碳在常溫下化學性質穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關實驗裝置。
[作業(yè)]略。
初中堿的化學性質教案篇三
本章教材的前二節(jié)研究的是碳的單質，從本節(jié)開始研究碳的化合物，碳的化合物有一氧化碳，二氧化碳，碳酸及碳酸鹽和有機化合物，其中，學生最熟悉的是二氧化碳。二氧化碳是初中化學教學要求掌握的三氣之一，也是與生活實際聯(lián)系極其密切和廣泛的一種重要物質，它的學習能真正明確“二氧化碳能使石灰水變渾濁”的原理，有利于鞏固舊知識、學習新知識，同時，又為以后學習酸堿鹽做了良好鋪墊。
學生對二氧化碳并不陌生，知道它能滅火，能制汽水，還知道它是植物進行光合作用的原料，也知道用石灰水檢驗co2，但它為什么會有這些用途，是什么性質決定的，它還有哪些用途，是學生們不知道的，要求學生通過探究的方法進行學習，所以這節(jié)課重點不在知識的本身，而是形成結論的過程和方法，通過這一節(jié)課的學習，學生能具備探究事物內在本質的能力，有一定的分析問題，解決問題，總結規(guī)律的能力。同時通過這一節(jié)課的學習，讓學生了解生活中有化學，化學就在我們的身邊，培養(yǎng)學生用化學的視覺去看待世界，有利于激發(fā)學生的求知欲，提高學生的學習興趣。
（一）知識與技能：
2、能將二氧化碳性質用途與生產生活實際緊密相連。
(二)過程與方法：
1、思考、交流、合作，訓練學生初步的探究能力。
2、有一定的發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題及綜合、概括能力。
（三）情感態(tài)度與價值觀：
1、了解生活中處處有化學，化學就在我們身邊。
2、提高學生的學習興趣，激發(fā)學生強烈的求知欲。
3、培養(yǎng)學生科學的態(tài)度。
從學生已有的經驗出發(fā)，激發(fā)興趣，調動思維。引導學生觀察實驗、分析現(xiàn)象、得出結論，再將結論運用到生產、生活當中。培養(yǎng)學生的分析問題，解決問題和總結規(guī)律的能力，同時，還設計了訓練學生自主探究co2性質的教學過程，為使學生具備一定的透過現(xiàn)象、探究本質的能力，樹立科學的態(tài)度和世界觀。
師：請同學們深深地呼出一口氣，它的主要成份是什么？
生：co2。
師：你對co2了解多少？
生：空氣中有co2，co2能滅火，汽水中有co2，光合作用需要co2等等。
生（1）：低蠟燭先熄滅，高蠟燭后熄滅。
生（2）：還應該加上，蠟燭熄滅，低蠟燭先熄滅。
師：對，這位同學回答到位。（鼓勵）。
師：這一現(xiàn)象說明了什么？同學們可以討論一下。
生：說明co2不燃燒，并且co2的密度大。
生（2）：還應說明co2不支持燃燒。
師：好，誰能完整地總結一下。
生：co2不支持燃燒，本身不燃燒，密度比空氣大。
師：好，co2的這個性質，請同學設想一下，能干什么用？
生：滅火，滅火器。
師：好，請看一下錄像（滅火及滅火器）。
師：誰注意到哪種滅火器好？
生：干冰滅火器。
師：請開動你的大腦，干冰是什么物質？還有什么用途？可以查書，交流。
生：干冰是固態(tài)的co2，可作制冷劑、人工降雨、制造舞臺煙霧效果。
師：好，回答很完整，說明認真對待了，接著思考，用它做制冷劑有什么好處？
生：它由固體直接變成氣體，沒有殘留物，清潔、無污染。
師：好，回答很準確，再想co2的這些性質還能解決生活中的哪些實際問題？集思廣益。（學生討論，教師循查，估計學生何時處理完）。
師：哪位同學來回答剛才的問題？
生：進入菜窖前的燈火實驗。
生：進入山洞時選擇火把比手電筒好。
師：為什么？
生：選擇火把能檢驗出co2含量多少，防止人因缺氧而窒息。
師：請同學們猜測，將兩支高低不同的燃著的蠟燭，用玻璃罩扣上，會有什么現(xiàn)象？（如圖）。
生：高的先熄滅。
生：低的先熄滅。
師：意見不統(tǒng)一，請注意觀察現(xiàn)象，并說明原因。
（如圖演示）。
生：高蠟燭先熄滅，原因不知道。
生：co2氣體受熱向上運動，故高蠟燭先熄滅。
師：好，高見，同學們同意嗎？這一現(xiàn)象用來解釋什么現(xiàn)象？
生：不知道。
師：森林大火可否用co2滅火。
生：（恍然大悟）不行。
師：喝汽水與喝水比，除了好喝外，有什么明顯的區(qū)別？
生：打嗝。
師：對，對此你有什么感想，有問題問我嗎？
生：為什么喝進去的是水，而出來的是氣？
生：這種氣是什么？能證明嗎？
生：這些氣體怎么制成汽水的？
生：汽水與二氧化碳的性質一樣嗎？（問題表達不夠科學）。
師：這些問題問的好，咱們大家一起研究，逐一解決，誰有辦法？
生：假設汽水的氣體是co2，把汽水瓶上安裝一個導氣管，通入石灰水中，看是否渾濁就可以證明。
師：好，那么這些氣體怎么制成汽水的？汽水與二氧化碳性質有什么關系？（班級頓時活躍起來，人人參與尋找解決辦法）。
師：（介紹石蕊試劑與酸變紅。取石蕊試紙發(fā)給大家，學生桌上有準備好的汽水、燒杯、水、干燥的二氧化碳），你們可以利用這些物質自己研究二氧化碳與汽水的`關系。（循回指導五分鐘后，停）。
師：誰來說一下，你怎樣證明的？
生：我們是先把石蕊試紙放入水中，發(fā)現(xiàn)顏色未變，再把石蕊試紙放水干燥二氧化碳氣體中，也未發(fā)現(xiàn)變化，可是當把水倒入二氧化碳氣體中振蕩，再把石蕊試紙放水其中，發(fā)現(xiàn)石蕊試紙變紅，我們又把石蕊試紙放水汽水中，發(fā)現(xiàn)石蕊試紙仍然變紅，因此我們認為水與二氧化碳反應的產物與汽水的成分一樣，就可以證明汽水的主要成分是二氧化碳溶于水的產物。
師：通過探究不難知道，二氧化碳怎么制成汽水的。
生：一樣，說明碳酸不穩(wěn)定，受熱立刻分解，變成了二氧化碳和水。
師：好，根據剛才的討論，有誰會制汽水嗎？回家親自做一下好嗎？
生：有現(xiàn)象，出現(xiàn)渾濁了。
生：??！原來是碳酸鈣不溶于水形成的。
師：這一原理運用到生產生活中，你見過嗎？
生：裝過石灰水的玻璃瓶，放在空氣中，內壁會變白。
生：石灰水在空氣中會有一層白膜。
師：好，知道嗎？砌墻用的是石灰漿，石灰漿在空氣中凝固后會有什么變化呢？
生：堅硬、牢固，因為碳酸鈣不溶于水。
師：好，非常好，通過這節(jié)課的學習，我們又知道了二氧化碳的哪些性質？哪些用途？能分類談談嗎？給二分鐘時間。
生：二氧化碳的物理性質：
1、二氧化碳常溫下是無色無味的氣體，固體叫干冰；
2、二氧化碳能溶于水；
3、二氧化碳的密度比空氣密度大。
1、二氧化碳本身不燃燒，不支持燃燒，不供呼吸；
2、二氧化碳與水反應生成碳酸；
3、二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣和水。
師：好，總結得很到位，很全面，繼續(xù)努力，今天就上到這。課后思考題是:“二氧化碳會引起溫室效應，你有什么改善措施嗎？”
師：好，下課，同學們再見！
初中堿的化學性質教案篇四
通過比較了解幾種碳單質物理性質不同，但化學性質相同；
通過實驗，掌握單質碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。
能力目標。
通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設計，初步提高氣體反應裝置的設計能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質的思維能力。
情感目標。
通過碳單質的學習，了解同一元素可以組成不同物質，這些物質的物質性質和用途不同，但卻有相同的化學性質，從而提高學習化學興趣。
教學建議。
教材分析。
碳單質（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態(tài)非金屬單質。此節(jié)內容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續(xù)，同時為后面學習金屬單質打下基礎。
碳單質有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關系、體驗化學科學的發(fā)展。
另外，教材編排首先對碳的典型單質――金剛石和石墨的結構、物理性質、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質的化學性質學習，旨在使學生從感性上理解碳單質結構不同，物理性質不同，但化學性質幾乎相同。
教法建議。
教學中應注意以下幾點：
1．充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質中，關于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎上加以改進，從而自己設計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣的教學處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的設計能力。
2．聯(lián)系實際生活、聯(lián)系科學研究進行教學提高學生學習興趣。運用網上資料拓展學生的學習空間。激發(fā)學生學習興趣，引導學生關注生活關注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學習化學。同時將所學化學運用于社會中解決科學問題。在探究式教學過程中，引導學生自主探究，創(chuàng)新思維。
初中堿的化學性質教案篇五
興趣，讓學生的科學素養(yǎng)在第二課堂得到提高。
教材分析與把握。
本節(jié)是本章的最后一節(jié)，也是對前面學過的物質各種性質的初步概括。教學時，要使學生認識到，自然界的各種事物千變萬化，不同的變化可以分為簡單的幾類。引導學生對各種變化進行比較，，分析在事物的變化中有沒有別的物質產生，揭示出不同變化的共同性和差異性，即有沒有新物質產生。在這基礎上，將各種變化分為物理變化和化學變化。
物理性質和化學性質是建立在物理變化和化學變化知識的基礎上的。讓學生進行分類。值得指出的是，物理變化中不存在化學變化，而化學變化中則伴隨著物理變化。所以，課本上對物理變化和化學變化的定義還需要改進，詳細化。
那么這節(jié)課的知識背景，物理變化的實質：保持物質化學性質的最小粒子本身不變，只是粒子之間的間隔運動發(fā)生了變化，沒有生成新的物質；化學變化的'實質：原子核不變的前提下，生成了新的物質。
學習者特征分析。
學生在學習能力、認知水平等方面有一定欠缺，但是學生比較注意對日常事物的觀察，有一定的興趣，善于思考，這是學生學習本節(jié)知識的動力來源。
教學目標。
1．知識與技能。
（1）知道物質的變化有物理變化和化學變化，能說出區(qū)分這兩種變化的依據。知道物。
2．過程與方法。
（1）通過區(qū)分物理變化和化學變化、物理性質和化學性質，學習分類的方法。
3．情感態(tài)度與價值觀。
（1）對事物的變化有一個更深層次的理解；
重點難點。
1．教學重點。
初中堿的化學性質教案篇六
1、知道物質的變化有物理變化和化學變化，能說出區(qū)分這兩種變化的依據。
2、知道物質的性質有物理變化和化學變化，能說出區(qū)分這兩種性質的依據。
【教學儀器】。
1、冰塊和酒精燈2、電爐3、生銹的鐵塊3、木炭和氧氣。
【教學過程】。
一、物理變化和化學變化。
【談話引入課題】。
自然界有形形色色的物質組成，他們會發(fā)生各種各樣的變化。
【演示實驗】。
a．冰塊用酒精燈融化b．電熱絲通電變化后變紅c．木炭在氧氣中燃燒d．用磁鐵吸鐵銹。
【師生探討】。
上述哪些變化后會有別的物質生成？哪些沒有？
【結論】。
沒有別的物質生成的變化是物理變化；有別的物質生成的變化是化學變化。
【隨堂練習】。
【列舉物質的特性】。
a、回顧：熔點、沸點、溶解度、酸堿性。
b、介紹：顏色、氣味、軟硬、可燃性、金屬延展性、導電性、導熱性。
【師生探討】。
上述哪些特性不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來？
哪些只有通過化學變化才能表現(xiàn)出來？
【結論】。
【隨堂練習】。
1．物質發(fā)生化學變化時，一定有（）。
a．顏色變化b．發(fā)光發(fā)熱c．新物質生成d．固態(tài)變成氣態(tài)。
2．下列變化中屬于化學變化的是（）。
a．潮濕衣服經太陽曬后變干了b．銅錠抽成銅絲。
c．鐵在高溫下熔化成鐵水d．煤的燃燒。
3．判斷下列各句話的正誤。
a．凡是有氣體產生的變化就一定是化學變化。
b．有發(fā)光放熱的現(xiàn)象一定是化學反應。
c．化學變化的特征是生成了新的物質。
4．下列敘述，哪些是鐵的物理性質？哪些是鐵的化學性質？
a．鐵具有銀白色光澤。
b．鐵能導電。
c．鐵跟潮濕空氣接觸，會變成鐵銹。
d．鐵在點燃的條件下會跟氧氣反應，能生成四氧化三鐵。
a．膽礬是藍色的固體b．鎂條在點燃條件下能燃燒。
c．澄清石灰水中通入二氧化碳后變渾濁d．礦石粉碎。
初中堿的化學性質教案篇七
1．認識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學性質，碳的化學性質之一。
3．了解熱化學概念。
教學重點、難點。
教學用品。
木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導管（帶膠塞）、酒精燈。
[引言]請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。
從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質很穩(wěn)定。利用這個性質，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學活動性大大增強。
[板書]一、碳的可燃性。
[講解]煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產生大量熱和二氧化碳的過程。
[投影]煤爐中的化學反應。
[講解]在鼓風處碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應生成一氧化碳，產生的藍色火焰是一氧化碳燃燒產生的，化學教案《碳的化學性質之一》?；鹧嫱鷷r火焰呈紅色，碳和氧氣反應后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應有兩種情況。
[講解]煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風。
碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質和二氧化碳，即碳具有還原性。
[板書]二、碳的還原性。
[演示]碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生思考實驗步驟及裝置中的注意事項）。
[現(xiàn)象]加熱片刻，看到試管內的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內澄清石灰水變渾濁。
[結論]白色渾濁物質是碳酸鈣(caco3)，紅色粉末是單質銅。
[小結]碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應，生成單質和二氧化碳。練習：
在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書]。
[講解]這個反應生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產生藍色火焰，放出大量熱。
[板書]。
[講解]由上述各反應可以看出，有的反應過程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說明化學反應總是伴隨著熱量的變化。
[板書]放熱反應用“+q”表示。
吸熱反應用“-q”表示。
[小結]碳的原子結構決定碳在常溫下化學性質穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關實驗裝置。
[作業(yè)]略。
初中堿的化學性質教案篇八
本節(jié)課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規(guī)律。
二、教學對象分析。
1．在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應來判斷金屬的活動順序。
2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。
三、教學目標。
5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能。
四、教學策略。
1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統(tǒng)化。
五、教學過程。
[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？
[學生回答]水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺？
[引言]大多數金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。
[學生活動]根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式。
[提出問題]這些反應都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質？
[歸納復習]金屬與鹽反應金屬與酸反應金屬與氧氣反應。
[板書]一。金屬與氧氣的反應。
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。
[設問]是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？
初中堿的化學性質教案篇九
授課教師：車銘妍。
【教學目標】。
情感態(tài)度價值觀：通過研究醇類物質的`化學性質，體驗科學探究的過程?！窘虒W重點】：化學反應過程中化學鍵斷裂和形成與化學反應的關系。
【預習反饋】。
環(huán)節(jié)二：合作探究階段：
研究有機物的性質的一般方法：
【合作探究一】結構分析。
某醇的結構如下圖。
【合作探究二】性質分析。
【合作探究三】產物分析。
2.據上表回答下列問題：
（1）寫出能與鈉反應放出氫氣的符合c5h12o的有機物同分異構體。找出其中在一定條件下，既能發(fā)生取代反應、催化氧化反應，又能發(fā)生酯化反應和消去反應的結構簡式。說出你選擇的理由。完后將（1）答案小組拍照上傳。
（2）如何驗證消去反應、置換反應、催化氧化反應的有機產物？
（3）乙醇與活潑金屬反應比1—丁醇劇烈、比水慢，為什么？(閱讀課本p59追根尋源)。
【合作探究四】規(guī)律分析。
（1）醇發(fā)生與活潑金屬的反應規(guī)律：（2）醇發(fā)生消去反應的結構要求：（3）醇發(fā)生催化氧化反應的結構要求：
環(huán)節(jié)三：小結提升階段。
請你用思維導圖將本節(jié)內容進行總結提升。
【鞏固測試】。
1.下列關于1-丙醇的敘述中，不正確的是。
3.下列物質能發(fā)生消去反應，但不能發(fā)生催化氧化的是。
3ch（oh）ch3。
b.(ch3)2choh。
3ch2c(ch3)2ch2oh3ch2c(ch3)2oh。
3oh和c2h5oh的混合物與濃硫酸共熱，可能生成的有機物最多有。
a.2種b3種c4種d5種。
初中堿的化學性質教案篇十
1、知識與技能目標。
2、過程與方法目標。
通過觀察并分析實驗，培養(yǎng)學生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。
3、情感態(tài)度與價值觀目標。
培養(yǎng)學生重視實驗的科學態(tài)度和對學科實驗的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。
二、實驗教學重點難點。
重點：鈉與水的反應現(xiàn)象及其分析。
難點：鈉與水的反應現(xiàn)象及其分析，促進學生探究學習。
三、實驗準備。
實驗用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。
四、實驗教學方法。
實驗法、問題探究法、講解法。
五、實驗教學過程。
【引入】同學們，通過理論課上我們對金屬鈉的物理性質及化學性質的學習，已經對鈉有了一個初步的了解，那么本次金屬鈉與水的反應實驗將會讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。
【實驗探究】出示金屬鈉保存在煤油中的樣品。
（學生觀察現(xiàn)象，得出結論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應）。
【實驗探究】用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（同學觀察并說出現(xiàn)象，以及能得到哪些結論？）。
結論：鈉質軟，銀白色。
【實驗探究】向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象。（學生討論現(xiàn)象，教師歸納）。
浮鈉浮在水面上，小于水的密度；
熔鈉熔化成銀白色的小球；反應放熱，熔點低；
游小球在水面到處游動；有氣體產生；
響水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產生；
紅燒杯中的溶液變紅；有堿生成，naoh。
【課堂小結】這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質、化學性質、保存方法等，總結如下：
1.物理性質:。
色狀：銀白色固體；熔點低；硬度小,質軟；密度小于水而大于煤油。
金屬鈉與水反應方程式。
2na+2h2o==2naoh+h2。
初中堿的化學性質教案篇十一
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現(xiàn)象。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應；能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
過程與方法。
1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。
3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。
4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感、態(tài)度與價值觀。
1.通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。
2.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。
3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。
4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。
教學重難點。
重點。
難點。
教學工具。
多媒體課件；實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。
教學過程。
一、知識回顧。
二、新課導入。
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能？為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵？
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……。
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質。
三、新課教學。
[板書]一、金屬與氧氣的反應。
課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。
師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢？
生：是空氣！
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
【實驗探究1】。
步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現(xiàn)象。
2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。
現(xiàn)象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。
2.鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。
結論：金屬可與氧氣發(fā)生化學反應。
[學生活動]請三位同學上黑板書寫：
2mg+o22mgo。
4al+3o22al2o3。
2cu+o22cuo。
師：鐵在純氧中點燃能反應嗎？若能，寫出反應的化學方程式。
[板書]3fe+2o2fe3o4。
師：根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質？
生：金屬能與氧氣發(fā)生化學反應。
[討論]大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎？
生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應；鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。
[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜；若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[板書]二、金屬與酸的反應。
資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細胞里含有一種物質叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應生成黑色的鞣酸鐵。
【實驗探究2】探究金屬能否與酸反應。
(將學生分成a、b兩大組)。
實驗步驟：
a組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5ml的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現(xiàn)象。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較反應現(xiàn)象。
[實驗記錄]。
a組：課件展示。
b組：課件展示。
[結論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。
2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應。
3.產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。
4.金屬種類不同，反應的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應的劇烈程度不同，鎂反應最劇烈，鋅次之，最后是鐵。
5.與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強，否則就較弱。反應的劇烈程度也可以反應金屬的活動性強弱。
三、置換反應。
[提問]請大家從反應物和生成物的類別，如單質和化合物的角度，分析上述四個反應有什么共同點，與我們學習的化合反應和分解反應是否相同。
生：這些反應的特點：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。
[板書]定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
特點：a+bc===ac+b。
課后小結。
四、課堂小結。
本節(jié)課我們學習了金屬化學性質的兩個方面：一是與氧氣反應，二是與酸反應，同時還學習了置換反應。在實驗探究過程中，要學習如何用比較的方法分析歸納問題，找出規(guī)律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學性質上的差異。
初中堿的化學性質教案篇十二
一．教學目的：
知識：使學生了解氧氣的物理性質（色、態(tài)、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學性質）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關系密切。
能力：培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的`科學方法。
過程與方法：體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。
情感態(tài)度價值觀：養(yǎng)成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風。
二．重點難點：
氧氣的化學性質及其現(xiàn)象的描述。
三．教學方法講授法（實驗演示）。
四．教學用具儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。
藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。
其它：火柴。
五．教學過程。
【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質）。
紅磷的燃燒實驗。
氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？
紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？
【回答】物理性質。
化學性質。
【確認目標】我們這節(jié)課就來學習氧氣的性質。要求：記住氧氣的主要物理性質，掌握氧氣的化學性質。
【板書】一.認識氧氣的性質。
【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現(xiàn)。
【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？
【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。
【結論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
【板書】1、物理性質：
（1）無色、無味的氣體。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空氣大（同一條件下）。
（4）液態(tài)（沸點―183°c）、固態(tài)均為淡藍色。
【學生活動】看書、劃重點（或記筆記。）。
【問題討論】氧氣有哪些化學性質呢？
提問：什么叫化學性質？
【回答】物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。
【教師】既然化學性質要在化學變化中方可表現(xiàn)出來，我們就來進行如下實驗。
【板書】2、化學性質。
【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒。
1．將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中。
劇烈燃燒、發(fā)白光。
2．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。
石灰水變渾濁。
【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？
【回答】二氧化碳。
【結論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。
【板書】（1）碳+氧氣二氧化碳。
（c）(o2)(co2)。
【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒。
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初中堿的化學性質教案篇十三
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現(xiàn)象。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
過程與方法。
1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。
3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。
4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感、態(tài)度與價值觀。
1.通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。
2.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。
3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。
4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。
教學重難點。
重點。
難點。
教學工具。
多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。
教學過程。
一、知識回顧。
鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學方程式。
二、新課導入。
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……。
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質。
三、新課教學。
[板書]一、金屬與氧氣的反應。
課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。
師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?
生：是空氣!
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
初中堿的化學性質教案篇十四
1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2．能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
（二）過程與方法 通過探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動性順序。
1．金屬和化合物溶液反應
2．探究金屬活動性順序
判斷金屬活動性強弱
教師活動
學生活動
學生回憶上節(jié)課學習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法。
設計意圖
復習舊知識，引入新知識。
新課教學25分鐘
教師在學生實驗時進行指導。 金屬和化合物溶液能夠反應，說明了什么？
展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式，從中找出共同點，得出置換反應的定義。 學生猜想并設計實驗探究金屬和化合物溶液的反應。
實驗結束后，根據現(xiàn)象填寫實驗報告。 學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說明金屬比化合物中的金屬活潑。 總結出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應。 培養(yǎng)學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。 體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。 在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。
學生回憶本節(jié)課內容后，回答
（1）與氧氣反應。根據與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷。
（2）與鹽酸或稀硫酸反應。根據能否反應、反應劇烈程度判斷。
（3）與另一種金屬化合物溶液反應。
根據金屬能否和金屬化合物的溶液反應。 概括第一課時和本課時所學知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?BR> 學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質（紅色物質）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。 讓學生體會到化學來源于生活，并服務于生活。
課堂小結2分鐘
金屬的化學性質
1．和氧氣反應
2．和鹽酸或稀硫酸反應
3．和某些化合物溶液反應
4．置換反應
5．金屬活動順序表 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
初中堿的化學性質教案篇十五
湖南株洲市教科院李鐘南。
金屬的化學性質黃艷鳴株洲市景炎中學1、知識與技能：通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與鹽酸、稀硫酸以及化合物溶液的置換反應，認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。2、過程與方法：從學生已有的經驗和知識出發(fā)，引導學生通過實驗探究和討論交流，體驗和掌握科學的方法，養(yǎng)成科學的態(tài)度；學會運用對比、分析、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工和處理。3、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辨證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。通過實驗探究認識金屬活動性順序。運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷。實驗——討論的探究模式。試管、鑷子、藥匙、滴管、燒杯、火柴、鎂片、鋅片、鐵片、銅片、銅絲、鋁絲、鐵刀、鉑戒指、銅戒指、金戒指、鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。