無(wú)論是身處學(xué)校還是步入社會(huì)，大家都嘗試過(guò)寫(xiě)作吧，借助寫(xiě)作也可以提高我們的語(yǔ)言組織能力。范文怎么寫(xiě)才能發(fā)揮它最大的作用呢？接下來(lái)小編就給大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫(xiě)，我們一起來(lái)看一看吧。
化學(xué)教學(xué)論教學(xué)設(shè)計(jì)篇一
1、針對(duì)本班的具體情況，由于本班化學(xué)成績(jī)不是很好，尤其是基礎(chǔ)較差，學(xué)生反應(yīng)慢，作業(yè)大部分相互抄襲。針對(duì)這種情況，本人采取了“低起點(diǎn)，低難度，注重基礎(chǔ)”的教學(xué)方針，對(duì)學(xué)生的問(wèn)題盡量作到耐心、細(xì)致，不厭其煩地反復(fù)講解，直到學(xué)生弄懂為止。
2、對(duì)學(xué)生的作業(yè)作到全批全改，對(duì)學(xué)生作業(yè)中出現(xiàn)的普遍問(wèn)題集體評(píng)講，對(duì)學(xué)生作業(yè)中出現(xiàn)的個(gè)別問(wèn)題，單獨(dú)找個(gè)別學(xué)生輔導(dǎo)，對(duì)學(xué)生中出現(xiàn)的不交作業(yè)現(xiàn)象和抄襲現(xiàn)象堅(jiān)決制止，做好學(xué)生的思想工作，屢教不改的給予適當(dāng)?shù)奶幜P。
3、課前反復(fù)研究教材，對(duì)教材中的知識(shí)點(diǎn)做到心中有數(shù)，對(duì)學(xué)生忽略的問(wèn)題加以強(qiáng)調(diào)，對(duì)考綱中的重點(diǎn)考點(diǎn)反復(fù)講解，反復(fù)練習(xí)，讓學(xué)生對(duì)教材中的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都熟練。
4、對(duì)學(xué)生復(fù)習(xí)中的重點(diǎn)、難點(diǎn)反復(fù)練習(xí)，特別是實(shí)驗(yàn)題，學(xué)生尤其頭疼，對(duì)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)的誤差等不清楚，更談不上將實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行轉(zhuǎn)換，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。針對(duì)這些問(wèn)題，除了仔細(xì)給學(xué)生講解實(shí)驗(yàn)的原理等，還讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)反復(fù)訓(xùn)練，反復(fù)體會(huì)，讓學(xué)生逐步克服心理障礙，掌握實(shí)驗(yàn)題的基本解法。
5、針對(duì)當(dāng)前高考的特點(diǎn)。在注重基礎(chǔ)考查的同時(shí)，特別注重能力的考察。在平時(shí)的教學(xué)工作中，特別注重能力的培養(yǎng)。讓學(xué)生從繁重的作業(yè)中解脫出來(lái)。
1、堅(jiān)持精心設(shè)計(jì)和上好每一節(jié)課，研究仔細(xì)分析高一新教材的特點(diǎn)，狠抓基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的落實(shí)，加強(qiáng)學(xué)科內(nèi)綜合的意識(shí)。
2、認(rèn)真分析學(xué)生學(xué)習(xí)狀況，注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和運(yùn)用基本知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，不斷提高課堂教學(xué)的科學(xué)性和實(shí)效性。
3、授課時(shí)注意以下幾個(gè)方面。
（1）新課程理念下的新授課應(yīng)重視新知識(shí)的引入
（2）新課程理念下的新授課應(yīng)樹(shù)立化學(xué)課堂教學(xué)是化學(xué)活動(dòng)教學(xué)的觀念。
（3）新課程理念下的新授課應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生自主探索與合作交流。
（4）新課程理念下的新授課應(yīng)重視培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)的意識(shí)和能力。
（5）新課程理念下的新授課應(yīng)重視培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力和實(shí)踐創(chuàng)造精神。
4、作業(yè)布置注意以下幾個(gè)方面
（1）適量性
（2）層次性
（3）針對(duì)性
（4）實(shí)踐性
（5）探索性
（6）試卷化
化學(xué)教學(xué)論教學(xué)設(shè)計(jì)篇二
1、學(xué)習(xí)運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的快樂(lè)。
2、了解so2的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的技能。
3、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識(shí)應(yīng)用能力。
重點(diǎn)：so2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)
難點(diǎn)：so2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體
導(dǎo)入新課
（用多媒體播放當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)）
師：請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。
師：今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。
[板書(shū)]第三節(jié)硫和氮的氧化物
[實(shí)物展示]粉末狀硫及塊狀硫。
師：我們?cè)诔踔须A段學(xué)習(xí)過(guò)的硫有何物理、化學(xué)性質(zhì)呢？
生：（學(xué)生討論，用多媒體小結(jié)）
物理性質(zhì)：x固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2，易升華等。
與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應(yīng)；硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成so2，可以與非金屬反應(yīng)。
1、so2的物理性質(zhì)
2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。
3、師：請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。
師：我們可以通過(guò)怎樣的實(shí)驗(yàn)證明so2的溶解性呢？（學(xué)生思考探索，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，討論可行性，然后由一名同學(xué)上臺(tái)演示實(shí)驗(yàn)）
[演示]2將一集滿so2的試管倒置于水槽中，晃動(dòng)、觀察。
師：這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題呢？（學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)，交流討論結(jié)果）
[多媒體]二氧化硫的物理性質(zhì)
狀態(tài)：氣體顏色：無(wú)色氣味：有刺激性
沸點(diǎn)：—10℃毒性：有毒密度：比空氣大
溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的so2。[演示3]把剛才實(shí)驗(yàn)的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用ph試紙測(cè)酸堿性（或者直接加入紫色的石蕊試液）。
生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。
師：經(jīng)測(cè)量ph<7，說(shuō)明溶液呈酸性，這是由于so2溶于水和h2o反應(yīng)生成h2so3。這同co2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成so2和h2o。這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明so2是怎樣的物質(zhì)呢？
生：so2是酸性氧化物。
師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢？
板書(shū)2、so2的化學(xué)性質(zhì)：
（1）酸性氧化物
（2）【學(xué)生練習(xí)】so2+h2oh2so3co2+h2oh2co3
師：這兩個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢？
生：能同時(shí)向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，屬于可逆反應(yīng)。（學(xué)生閱讀教材p90，明確可逆反應(yīng)的概念及基本特征）
師：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。
師：①co2和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？
②h2燃燒生成水，水電解生成h2和o2，是可逆反應(yīng)嗎？為什么？
師：我們有沒(méi)有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢？
師：既然so2是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請(qǐng)大家寫(xiě)出so2同naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
生：so2+2naoh====na2so3+h2oso2+naoh====nahso3
或?qū)懗桑簊o2+2naoh====na2so3+h2ona2so3+so2+h2o====2nahso3
師：如果把so2通入澄清石灰水中，能反應(yīng)嗎？有何現(xiàn)象呢？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
生：so2+ca（oh）2====caso3↓+h2ocaso3+so2+h2o====ca（hso3）2
師：向石灰水中通入少量so2氣體，澄清石灰水變渾濁；若繼續(xù)通入過(guò)量so2氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與co2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來(lái)證明so2的存在呢？
[演示4]在so2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。
生：認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考可能的原因。
師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入cl2的現(xiàn)象相同，說(shuō)明so2具有什么性質(zhì)？加熱后，紅色恢復(fù)，說(shuō)明了什么？
生：so2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。
師：so2和氯水的漂白有何不同？
師：氯水漂白是因cl2溶于水后產(chǎn)生的hclo有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)而漂白，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的。so2漂白是因?yàn)樗c有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這種無(wú)色物質(zhì)見(jiàn)光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。實(shí)質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是暫時(shí)的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：
工業(yè)上常用so2來(lái)漂白紙漿，以致報(bào)紙放久會(huì)變黃）
[板書(shū)]（2）二氧化硫漂白性：so2溶于水產(chǎn)生的h2so3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。
師：so2可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢？
[演示5]把so2通過(guò)紫色石蕊試液（石蕊變紅不褪色）。
師：由so2中硫元素的價(jià)態(tài)，能否推測(cè)它可能具有的性質(zhì)？
小結(jié)]硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)
生：so2中硫元素為+4價(jià)，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。
師：（引導(dǎo)學(xué)生分析）舉例說(shuō)明它的氧化性：
[小結(jié)]（3）氧化性：so2+2h2s====3s↓+2h2o
師：so2的氧化性較弱，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)。
[演示6]把so2氣體分別通過(guò)溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。
生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。
師：so2的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可通過(guò)與o2、kmno4（h+）、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來(lái)證明。
[板書(shū)]（4）so2具較強(qiáng)的還原性，可被x2、o2、kmno4、hno3等許多氧化劑氧化：
so2+br2+2h2o====h2so4+2hbr
5so2+2kmno4+2h2o====k2so4+2mnso4+2h2so4
師：so2能使溴水、kmno4溶液褪色，這與so2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎？
生：不同。前者緣于so2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。
[小結(jié)]so2的化學(xué)性質(zhì)
師：剛才我們學(xué)習(xí)了so2的主要化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合生活實(shí)際，您能否說(shuō)出so2有何重要用途呢
生：（閱讀教材p90，積極討論交流）
[板書(shū)]3、二氧化硫的主要用途
（1）制硫酸：s→so2→so3→h2so4
（2）漂白紙漿、毛、絲、草帽等
（3）殺菌消毒
4、三氧化硫
師：so2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為so3，so3也是一種典型的酸性氧化物，那么so3具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
生：與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)
師：很好，請(qǐng)舉例寫(xiě)出反應(yīng)方程式
so3+h2o====h2so4
so3+2naoh====na2so4+h2o
so3+na2o====na2so4
師：請(qǐng)同學(xué)們注意，so3的熔點(diǎn)16、8℃，沸點(diǎn)44、8℃，常溫常壓下，so3不是氣體
例題剖析
（例1）檢驗(yàn)so2氣體中是否混有co2氣體，可采用的方法是（）
a、通過(guò)品紅溶液
b、通過(guò)澄清石灰水
c、先通過(guò)naoh溶液，再通過(guò)澄清石灰水
d、先通過(guò)kmno4酸性溶液，再通過(guò)澄清石灰水
師：要正確解答本題必須先做到以下兩點(diǎn)：
（1）理解題意，本題要檢驗(yàn)的是co2，且co2又是混在so2氣體中。
（2）要掌握so2與co2性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)，so2與co2性質(zhì)上有哪些相似點(diǎn)與不同點(diǎn)呢？
生：通過(guò)澄清石灰水都能生成白色沉淀（caso3和caco3），遇naoh溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這便是它們性質(zhì)上的相似點(diǎn)。它們性質(zhì)上的不同點(diǎn)表現(xiàn)在：so2具漂白性從而能使品紅褪色，而co2不具備漂白性；又如在通過(guò)nahco3溶液時(shí)，由于h2so3酸性>h2co3酸性，所以so2與nahco3溶液反應(yīng)能放出co2，而co2卻無(wú)法與nahso3反應(yīng)；再如由于so2的還原性，在通過(guò)kmno4酸性溶液時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：5so2+2kmno4+2h2o====k2so4+2mnso4+2h2so4，而co2卻不具備這種還原性。
師：總結(jié)得很好。若對(duì)本題選項(xiàng)稍加分析，a項(xiàng)驗(yàn)的是so2而不是co2；b項(xiàng)中不管是否混有co2，均有白色沉淀生成；c項(xiàng)中不管是否混有co2，均無(wú)白色沉淀生成；唯有d項(xiàng)在通過(guò)kmno4酸性溶液時(shí)混合氣體中僅so2被吸收，再通過(guò)澄清石灰水若有白色沉淀，說(shuō)明混有co2，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明不混有co2。綜上述分析，正確選項(xiàng)是d。
點(diǎn)評(píng)：氣體的檢驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)氣體制備實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容。檢驗(yàn)時(shí)一定要排除相關(guān)氣體的干擾，排除時(shí)不能引進(jìn)被檢氣體，否則結(jié)論不正確。
本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì)；了解可逆反應(yīng)的概念；重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識(shí)聯(lián)系和通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識(shí)，通過(guò)國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹(shù)立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任。
課后小結(jié)
本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì)；了解可逆反應(yīng)的概念；重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識(shí)聯(lián)系和通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識(shí)，通過(guò)國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹(shù)立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任。
板書(shū)
第三節(jié)硫和氮的氧化物
1、二氧化硫的物理性質(zhì)：
2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸性氧化物
（2）二氧化硫漂白性：
（3）氧化性：so2+2h2s====3s↓+2h2o
（4）so2具較強(qiáng)的還原性
3、三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
具有酸性氧化物的通性
化學(xué)教學(xué)論教學(xué)設(shè)計(jì)篇三
1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道so2的漂白原理。
二氧化硫與水反應(yīng)。
可逆反應(yīng)。
多媒體翻頁(yè)筆白板筆白板刷
[投]當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)
[講]請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀
（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒）
[講]今天我們來(lái)共同討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問(wèn)題
[板書(shū)]第三節(jié)硫和氮的氧化物
一、二氧化硫（sulphurdioxide）和三氧化硫
[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)
[講解并投影小結(jié)]
存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石
化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦fes2、黃銅cufes2、石膏（caso4·2h2o）、芒硝（na2so4·10h2o）
[板書(shū)]（一）、硫（sulphur）俗稱硫磺。
1、硫的物理性質(zhì)：淡x固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于cs2，熔沸點(diǎn)都很低。
[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)？
（用cs2洗滌，加熱升華法）
[問(wèn)]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)化合價(jià)為—2，0，+4，+6，你能說(shuō)出其代表物嗎？寫(xiě)出你所知道的硫化物
[投影]
[問(wèn)]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
[講]硫既有氧化性又有還原性
[板書(shū)]2、硫的化學(xué)性質(zhì)
①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)
[投影]fe+sfescu+scu2s（與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬）
2na+s==na2s（研磨并輕微爆炸）
hg+s==hgs（除去有毒的hg的方法）
[板書(shū)]與非金屬反應(yīng)：h2+sh2s
[講]制得的h2s是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。
[板書(shū)]②還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)
[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。
化學(xué)方程式：s+o2so2
[板書(shū)]③自身氧化還原反應(yīng)
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
[設(shè)問(wèn)]在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么？空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告？它們有什么危害？這就是我們這節(jié)書(shū)所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來(lái)共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。
[板書(shū)]（二）二氧化硫
[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶
[問(wèn)]二氧化硫什么顏色？什么狀態(tài)？有什么氣味？
二氧化硫是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體。
[問(wèn)]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢？
二氧化硫易溶于水。
[板書(shū)]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。
[過(guò)渡]剛了解so2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究so2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密？
[板書(shū)]2、化學(xué)性質(zhì)
[引導(dǎo)]請(qǐng)大家從理論上及已有的知識(shí)推測(cè)。如前面第一章學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類，so2屬于什么氧化物？分析so2的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原知識(shí)進(jìn)行思考。
酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng)；
具有氧化性、還原性，因s的化合價(jià)為+4價(jià)。
[引導(dǎo)]非常好，那讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
[投影]二氧化硫可溶性的視頻
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：so2溶于水后形成的溶液顯酸性。
[板書(shū)]（1）酸性氧化物——————亞硫酐
①二氧化硫與水反應(yīng)：so2+h2oh2so3（亞硫酸）
[講]h2so3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。
[引導(dǎo)]通過(guò)現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但h2so3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。
[板書(shū)]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。
[問(wèn)]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？
不是，條件不同
[引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢？（為操作方便，是加進(jìn)亞硫酸。）
[板書(shū)]②二氧化硫與堿的反應(yīng)
so2+2naoh==na2so3+h2o；so2+naoh==nahso3
[so2+2naoh==na2so3+h2o；na2so3+h2o+so2==2nahso3]
[思考與交流]能否與石灰水反應(yīng)？有什么現(xiàn)象？方程式如何
向澄清石灰水中通入so2，起初會(huì)看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失
so2+ca（oh）2==caso3↓+h2o；
so2+ca（oh）2+h2o==ca（hso3）2
[so2+ca（oh）2==caso3↓+h2o；caso3+h2o+so2==ca（hso3）2]
[問(wèn)]能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別so2與co2？
不能
[板書(shū)]③與堿性氧化物反應(yīng)so2+cao==caso3
[講]利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放so2的問(wèn)題，可以把生成的so2最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫
[過(guò)]二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性
[板書(shū)]（2）二氧化硫的氧化性：so2+2h2s===3s↓+2h2o
[講]將so2與h2s氣體混合后可看到混濁
[講]so2具有很強(qiáng)的還原性
[板書(shū)]（3）二氧化硫的還原性
①與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：
so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr
so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl
[講]so2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
[板書(shū)]②與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：
2kmno4+2h2o+5so2===k2so4+2mnso4+2h2so4
[講]紫色的酸性kmno4溶液褪色或變淺。但這并不是so2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來(lái)說(shuō)，鹵水與酸性kmno4不是有機(jī)色質(zhì)。
[過(guò)]so2除了可以被溴水、酸性kmno4溶液氧化外，還可被hno3、氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)h2so4就可以用到以下反應(yīng)。
[板書(shū)]③so2的催化氧化
2so2+o22so3
[講]so3是無(wú)色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。
[投影]實(shí)驗(yàn)視頻：so2的漂白性。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。
（品紅溶液是一種有機(jī)紅色染料）
[講]so2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。
[板書(shū)]（4）漂白性
[投影]so2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)
[講]在這里大家需要注意的是so2的漂白性與氯氣和活性炭不同，so2不能漂白酸堿指示劑。
[投影小結(jié)]常見(jiàn)漂白劑及其原理比較
[過(guò)]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，so2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢？請(qǐng)大家總結(jié)并回答。
[講]so2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對(duì)人的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。
[板書(shū)]（5）用途：制h2so4；作漂白劑；殺菌，消毒
[問(wèn)]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過(guò)于co2，那么so2與co2有哪些異同呢？
[投影小結(jié)]
相同點(diǎn)：都是無(wú)色氣體且密度大于空氣；均為非電解質(zhì)；都是酸性氧化物
不同點(diǎn)：so2有刺激性氣味，有毒；so2能使品紅退色
[思考與交流]如何鑒別so2和co2呢？
鑒別so2用品紅溶液，看是否褪色，
鑒別co2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成
但需要注意的是，當(dāng)so2中混有co2，不影響對(duì)so2的鑒別
但當(dāng)co2中混有so2時(shí)，則需要除去so2
[思考與交流]如何除去co2中的so2呢？
可通過(guò)足量溴水（氯水）或酸性kmno4溶液或飽和nahco3溶液（目的是吸收so2），再通過(guò)品紅（目的是驗(yàn)證so2是否被除盡）
[過(guò)]根據(jù)so2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過(guò)的氣體制備知識(shí)，設(shè)計(jì)一下so2在實(shí)驗(yàn)室取的裝置。
[板書(shū)]（6）so2的實(shí)驗(yàn)室制法
①反應(yīng)原理：na2so3+h2so4===na2so4+so2↑+h2o
②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置
3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶
4收集方法：向上排空氣法或排飽和nahso3溶液
5檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙———變紅
濕潤(rùn)的品紅試紙———褪色
6尾氣處理：用naoh溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸
[過(guò)]雖然so2在實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但因so2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量so2，對(duì)環(huán)境危害極大，請(qǐng)大家觀看有關(guān)視頻。
[板書(shū)]（7）so2的污染
[講]so2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分
[板書(shū)]酸雨：空氣中sox和nox隨雨水下降成為酸雨，ph<5、6
[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的ph值在5、6左右，然而，當(dāng)空氣中大量n和s的氧化物隨雨水降落下來(lái)就會(huì)使得雨水的ph值小于5、6而形成酸雨。
[講]so2的主要來(lái)源是化石燃料燃燒，含s礦石冶煉等工業(yè)廢氣
[思考與交流]如何控制酸雨呢？大家有什么好辦法
1、改善燃料種類，積極開(kāi)發(fā)新能源；
2、對(duì)煤（其中含硫?yàn)?、3%—5%）進(jìn)行處理，如選洗加工、綜合開(kāi)發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收so2、
3、種植能夠吸收so2的有關(guān)樹(shù)木（如臭椿、垂柳、柳杉）等；
[過(guò)]酸雨放置一段時(shí)間后，ph會(huì)降低，這是因?yàn)閔2so3被空氣緩慢氧化成h2so4而造成的，由此我們可知道，so32―會(huì)被空氣緩慢氧化成so42―，但是so2被氧化成so3卻需要很高的條件，生成的so3是硫酸的酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的固體
[板書(shū)]（三）三氧化硫
1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。
2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。
[問(wèn)]那么so3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢？
[投影小結(jié)]
（1）與水反應(yīng)：so3+h2o==h2so4（放出大量的熱）
（2）與堿性氧化物反應(yīng)：so3+cao==caso4
（3）與堿反應(yīng)：so3+ca（oh）2==caso4+h2o
[過(guò)]最后，請(qǐng)大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來(lái)了解一下硫化氫的知識(shí)。
[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國(guó)也是世界的藝術(shù)寶庫(kù)。敦煌壁畫(huà)是藝術(shù)珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢？經(jīng)調(diào)查研究，這是自然界中h2s搞的鬼。原來(lái)壁畫(huà)是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用pbo做x顏料。本來(lái)飛天的臉都是白的，但日久天長(zhǎng)，空氣中的h2s跟pb反應(yīng)，生成黑色的pbs，所以飛天的臉都是黑的。
在日常生活中也常?？吹竭@樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時(shí)間再長(zhǎng)又變得棕黑了，原因是有些白漆是用pbco3做顏料，空氣中h2s跟油漆中的pbco3反應(yīng)生成棕黑色的pbs。
[講]以上資料中提到的h2s究竟是一種什么氣體？下面的時(shí)間我們來(lái)研究h2s的知識(shí)。
[板書(shū)]（四）硫化氫
1、h2s的物理性質(zhì)：無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。
2、實(shí)驗(yàn)室制法：
由強(qiáng)酸制弱酸的原理
fes+h2so4==feso4+h2s↑
fes+2hcl==fecl2+h2s↑
fes+2h+==fe2++h2s↑
[問(wèn)]由實(shí)驗(yàn)原理，我們可知，制取h2s應(yīng)采取什么樣的裝置呢？
固、液混合，不加熱，可選用和h2、co2相同的裝置
也可用啟普發(fā)生器。
[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。
[問(wèn)]那么收集裝置是什么樣的呢？
用向上排空氣法收集h2s，理由是密度比空氣大，且能溶于水
[問(wèn)]h2s氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應(yīng)用什么呢？能用h2o嗎？
h2s是酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，不用h2o是因?yàn)閔2s在h2o中的溶解度小。
[投影]資料卡片——————常用干燥劑
酸性：濃硫酸、硅膠、p2o5
堿性：naoh、堿石灰（cao、naoh）
中性：cacl2、na2so4
但cuso4只能證明有水存在，卻不能大量吸收水
[問(wèn)]要制得干燥的h2s應(yīng)怎么辦？
h2s是酸性、有強(qiáng)還原性的氣體，可選用p2o5和中性干燥劑。
[問(wèn)]如何驗(yàn)滿呢？
[板書(shū)]用濕潤(rùn)的pb（ch3coo）2試紙
pb（ch3coo）2+h2s==pbs↓+2ch3cooh試紙變黑
[問(wèn)]下面我們可利用課前制備的h2s氣體，研究一下h2s氣體的化學(xué)性質(zhì)
[板書(shū)]3、化學(xué)性質(zhì)
[思考與交流]請(qǐng)大家分析h2s中s元素的化合價(jià)，并從氧化還原反應(yīng)的角度來(lái)推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)。
h2s中s顯—2價(jià)，是s的，故在發(fā)生氧化還原作用時(shí)只顯還原性。
[視頻實(shí)驗(yàn)]在導(dǎo)管口用火點(diǎn)燃h2s氣體，觀察完全燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，然后用一個(gè)蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡x粉末。
[問(wèn)]由此現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？
[板書(shū)]（1）可燃性
[講]h2s燃燒的產(chǎn)物與o2用量有關(guān)，當(dāng)o2充足時(shí)，h2s能完全燃燒而以出淡藍(lán)色火焰，并生成h2o與so2。
[板書(shū)]2h2s+3o22h2o+2so2
[講]當(dāng)火焰罩上蒸發(fā)皿時(shí)，有淡x粉末出現(xiàn)時(shí)，是由于h2s不完全燃燒生成s之故。
[板書(shū)]2h2s+o22h2o+s
[思考與交流]請(qǐng)大家分析上述兩反應(yīng)，討論出h2s與o2按不同比例混合時(shí)的氧化產(chǎn)物
[過(guò)]由剛才的學(xué)習(xí)我們知道，h2s具有還原性，可被o2氧化為so2或s，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢？
[問(wèn)]碘水、溴水、氯水能將h2s氧化嗎？氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢？
[板書(shū)]（2）還原性：h2s+x2==2hx+s↓（x=cl、br、i）
[投影小結(jié)]單質(zhì)氧化性：cl2>br2>i2>s
離子還原性：cl―
[小結(jié)]事實(shí)證明，h2s是一種較強(qiáng)的還原劑，可被o2、鹵素單質(zhì)、so2、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。
[講]h2s除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時(shí)易分解為h2和s，其穩(wěn)定性弱于s的同族元素o所形成的氫化物h2o
[板書(shū)]（3）不穩(wěn)定性：h2sh2↑+s
[過(guò)]h2s氣體溶于水時(shí)，可得氫硫酸，下面我們就來(lái)一起討論它的性質(zhì)。
[板書(shū)]（4）h2s氣體的水溶液————?dú)淞蛩?BR> [講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。
[思考與交流]現(xiàn)有氫硫酸（h2s）、亞硫酸（h2so3）、亞硫酸鈉（na2so3）三瓶溶液，它們?cè)诳諝庵幸鬃冑|(zhì)。
（1）分析變質(zhì)的原因
均有強(qiáng)還原性，能被空氣中的氧氣氧化。
2h2s+o2==2s↓+2h2o2h2so3+o2==2h2so4
2na2so3+o2==2na2so4
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是否發(fā)生變質(zhì)
h2s：觀察是否有渾濁
h2so3：加bacl2溶液，是否有白色沉淀
na2so3：先加鹽酸酸化，再加入bacl2溶液，看是否有白色沉淀生成
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì)
h2s：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀
h2so3：加入品紅溶液，看是否褪色
na2so3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色
[總結(jié)]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從s的—2、0、+4、+6價(jià)的價(jià)態(tài)對(duì)它的氫化物、氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了so2的性質(zhì)，使我們對(duì)酸雨的形成與防治有了一定的認(rèn)識(shí)。
[自我評(píng)價(jià)]
1、在bacl2溶液中通入so2氣體，溶液仍澄清。若將bacl2溶液分別盛在兩支試管，一支加hno3，另一支加naoh溶液，再通入so2氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是（ ）
a、bacl2有xb、兩試管沉淀均是baso3
c、so2有還原性，酸性d、升高ph，使so2水溶液中so32―濃度增大
2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為so2的是（ ）
a、能使澄清石灰水變渾濁b、能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
c、能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色
d、能使溴水褪色，再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
3、用1l1、0mol/l的naoh溶液吸收0、8molso2，所得溶液中so32―，hso3―
物質(zhì)的量濃度之比約為（ ）
a、2：1 b、1：3c、3：2 d、2：3
4、檢驗(yàn)so2氣體中是否混有co2氣體，可采用的方法是（ ）
a、通過(guò)品紅溶液b、通過(guò)澄清石灰水
c、先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水
d、先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水
5、能證明so2具有漂白性的是（ ）
a、so2氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去
b、so2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去
c、顯紅色的酚酞通入so2后，紅色褪去d、so2氣體通入溴水中，橙色褪去
見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。
1、有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（）
a、亞硫酸是so2的水溶液，顯酸性
b、亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和so2
c、亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
d、亞硫酸對(duì)人體有害，所以用so2漂白過(guò)的食品不能食用
2、某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的so2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是（）
a、利用了so2的水溶性，將so2直接通入水中
b、利用了so2的氧化性，將so2直接通入水中
c、利用了so2的氧化性，使其與o2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為so3，再與水反應(yīng)
d、利用了so2的還原性，使其與o2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為so3，再與水反應(yīng)
3、下列說(shuō)法中正確的是（ ）
a、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是co2
b、能使品紅溶液褪色無(wú)色氣體一定是so2
c、某酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的s2—，so3（2—）
d、用nahso3，na2so3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生so2
4、、某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測(cè)得氮?dú)?BR> 和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是（）
a、n2ob、noc、no2d、n2o5
5、a、b是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。
（1）寫(xiě)出a～f各物質(zhì)的化學(xué)式：
axxxxxxxx，bxxxxxxxx，cxxxxxxxx，dxxxxxxxx，exxxxxx，fxxxxxxxx。
（2）寫(xiě)出a、b跟水反應(yīng)的離子方程式xxxxxxxxxxxxxxxx。
6、有a、b、c、d四種化合物，分別由k+、ba2+、so42—、co32—、so32—、oh—中的兩種組成。
它們具有下列性質(zhì)：
①a不溶于水和鹽酸②b不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)刺激性氣味的氣體
③c的水溶液呈堿性，與h2so4反應(yīng)生成a
④d可溶于水，與h2so4作用時(shí)放出的氣體e可使溴水褪色。試回答以下問(wèn)題
（1）推斷a～e的化學(xué)式：a、；b、；c、；d、；e、。
（2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①b與鹽酸反應(yīng)；②c與硫酸反應(yīng)；
③d與硫酸反應(yīng)；④e與溴水反應(yīng)。
7、下圖是實(shí)驗(yàn)室制so2并驗(yàn)證某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：
（1）⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx。
（2）①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx，證明so2是xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx氣體。
（3）②中現(xiàn)象是xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx，證明so2有xxxxxxxxxxxxx。
（4）③中現(xiàn)象是xxxxxxxxxxxxxx，證明so2有xxxxxxxxxx性。
（5）④中現(xiàn)象是xxxxxxxxxxxxxx，證明so2有xxxxxxxxxx性。
（6）⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx。
板書(shū)
見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。
化學(xué)教學(xué)論教學(xué)設(shè)計(jì)篇四
1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念。
2、從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。
3、培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
3、探究與活動(dòng)，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。
對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學(xué)重點(diǎn)]
探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展
[教學(xué)難點(diǎn)]
氧化還原反應(yīng)的特征
[教學(xué)準(zhǔn)備]
多媒體課件、投影儀
[教學(xué)過(guò)程]
新課導(dǎo)入：
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問(wèn)題與本節(jié)知識(shí)有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問(wèn)題。
師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步研究。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。
[板書(shū)]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
新課推進(jìn)
師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流（學(xué)生填寫(xiě)此表）。
引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
氧化還原反應(yīng)方程式
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
分類標(biāo)準(zhǔn)
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生
cuo+h2====cu+h2o
h2跟o2結(jié)合生成h2o的過(guò)程稱為h2的氧化反應(yīng)
cuo跟h2反應(yīng)失去o的過(guò)程，稱為cuo的還原反應(yīng)
得氧、失氧的角度
是
fe2o3+3co====2fe+3co2
生：得出以下結(jié)論
[板書(shū)]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
師：在復(fù)習(xí)化合價(jià)概念的基礎(chǔ)上，請(qǐng)分析填寫(xiě)下列表格：
氧化還原反應(yīng)方程式
反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素
反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素
是否屬于氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系
還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系
是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)
cuo+h2====cu+h2o
2mg+o2====2mgo
fe2o3+3co2====fe+3co2
2al2o3====4al+3o2↑
2h2o2====2h2o+o2↑
mg+2hcl====mgcl2+h2↑
mg+2h+====mg2++h2↑
fe+cuso4====cu+feso4
fe+cu2+====cu+fe2+
師：cuo+h2====cu+h2o
1、在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2、標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)變化聯(lián)系起來(lái)。
[合作探究]
2na+cl2====2nacl
h2+cl2====2hcl
這兩個(gè)反應(yīng)雖沒(méi)有氧的得失，但是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？為什么？
[課堂小結(jié)]
上述[合作探究]討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
[板書(shū)設(shè)計(jì)]
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
1、定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原？反應(yīng)。
2、兩類標(biāo)準(zhǔn)：
（1）得失氧的情況
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
（2）化合價(jià)升降情況
所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
[活動(dòng)與探究]
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？
2nabr+cl2====2nacl+br2
2naoh+h2so4====na2so4+2h2o
mno2+4hcl====mncl2+2h2o+cl2↑
ca（clo）2+co2+h2o====caco3↓+2hclo
[隨堂練習(xí)]
1、下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是（）
a、分解反應(yīng)b、化合反應(yīng)
c、置換反應(yīng)d、復(fù)分解反應(yīng)
2、下列各說(shuō)法正確的是（）
a、在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化
b、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
c、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
d、化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)
3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的是…（）
a、fe2o3+3h2so4====fe2（so4）3+3h2ob、cuo+h2====cu+h2o
c、fe2o3+3co2====fe+3co2d、h2+s====h2s
化學(xué)教學(xué)論教學(xué)設(shè)計(jì)篇五
指導(dǎo)思想：以學(xué)校的“以生為本，科學(xué)自主”的教育教學(xué)改革為工作思想，積極轉(zhuǎn)變教學(xué)方式。提高教學(xué)效率。
總體工作思路：堅(jiān)持“以生為本”的教學(xué)理念，把培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力、創(chuàng)新能力作為教學(xué)的終極目標(biāo)。
今年大約有600名理科生，初中和高一的化學(xué)學(xué)習(xí)主要是無(wú)機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)及相互間的轉(zhuǎn)化，而本學(xué)期的學(xué)習(xí)是以有機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)為主，這對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一項(xiàng)挑戰(zhàn)，因?yàn)閷W(xué)習(xí)的方法、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)的類型、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件等等都有較大的變動(dòng)。學(xué)生很難一下子轉(zhuǎn)變過(guò)來(lái)，多數(shù)同學(xué)就會(huì)覺(jué)得有機(jī)物很難學(xué)，可能會(huì)產(chǎn)生畏懼心理。而且學(xué)生書(shū)寫(xiě)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的習(xí)慣也可能不好，如特定基團(tuán)寫(xiě)錯(cuò)或原子與原子的連接位置錯(cuò)誤等。
教學(xué)目的任務(wù)：本學(xué)期理科班完成《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《化學(xué)反應(yīng)原理》第一專題、會(huì)考，文科班完成《化學(xué)與生活》、會(huì)考。既要在會(huì)考中取得好成績(jī)，也要在市統(tǒng)考中取得好成績(jī)。
教學(xué)要求分析：《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》涉及烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酸、酯、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類等物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，有機(jī)知識(shí)的考查在高考中大概有20%的比例。通過(guò)這一模塊的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生基本掌握典型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，建立有機(jī)物官能團(tuán)決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法，抓住有機(jī)物碳四價(jià)的核心內(nèi)容，能根據(jù)官能團(tuán)分析新物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件，能熟練書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。能根據(jù)官能團(tuán)的相互轉(zhuǎn)化合成簡(jiǎn)單的有機(jī)物質(zhì)；能有效提取信息解決問(wèn)題。為高三有機(jī)復(fù)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
堅(jiān)持集體備課，定內(nèi)容、定時(shí)間、定主講人，根據(jù)教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)及近幾年高考的趨勢(shì)，保質(zhì)保量完成自編作業(yè)和教學(xué)內(nèi)容難度的定位，使年紀(jì)教學(xué)有章可循，有據(jù)可依。作業(yè)以自編作業(yè)為主，對(duì)學(xué)有余力的同學(xué)建議再買(mǎi)一本稍有難度的參考資料，以拓展視野提升能力。在章節(jié)練習(xí)或節(jié)假日練習(xí)中以以前的錯(cuò)題為主，通過(guò)改編等方式滾動(dòng)考查。
化學(xué)教學(xué)論教學(xué)設(shè)計(jì)篇六
化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。它是一門(mén)歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。下面是小編為大家整理的化學(xué)教師優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)5篇，希望大家能有所收獲！
【知識(shí)與技能】
了解so2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。
【過(guò)程與方法】
運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察獲取信息，通過(guò)歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，熱愛(ài)科學(xué)，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。
【重點(diǎn)】
so2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點(diǎn)】
通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，歸納so2的化學(xué)性質(zhì)。
投影儀
第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課
教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么？今天老師就給大家?guī)?lái)了一段有關(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識(shí)。組織學(xué)生認(rèn)真觀看并思考問(wèn)題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么？
學(xué)生活動(dòng)：回答危害方面并說(shuō)出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧险故镜膱D片，酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告，so2中毒現(xiàn)象，被so2漂白過(guò)的食物，大家說(shuō)這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀？
學(xué)生回答：so2，（由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容）
教師語(yǔ)言：今天我們就一起來(lái)認(rèn)識(shí)一下so2。
【板書(shū)】課題3硫和氮的氧化物
第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)
1、so2的物理性質(zhì)研究
教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡x晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：s+o2====so2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
教師提問(wèn)：經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以確定so2的物理性質(zhì)呢？
教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究so2的性質(zhì)。
教師學(xué)生共同活動(dòng)：說(shuō)出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。
教師設(shè)問(wèn)：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解？你能利用一個(gè)裝滿so2的試管來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明嗎？
教師演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)so2的溶解性。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)大家觀察到，so2是溶于水的。
學(xué)生歸納so2物理性質(zhì)：so2是無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
【板書(shū)】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無(wú)色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水
2、so2的化學(xué)性質(zhì)研究
【板書(shū)】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
探究一：從分類的角度so2屬于哪類物質(zhì)？具有該類物質(zhì)的哪些通性？
教師引導(dǎo)提問(wèn)：下面我們從分類的角度想，既然so2溶液顯酸性，那么so2屬于哪類物質(zhì)？想想具有該類物質(zhì)的哪些通性？
學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，（總結(jié)歸納出so2作為酸性氧化物的通性）：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。
教師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來(lái)黑板上給大家展示一下so2與cao、ca（oh）2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
學(xué)生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動(dòng)：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽(yáng)帽”的，他們這個(gè)太陽(yáng)帽是用草編的，相信很多同學(xué)都沒(méi)有見(jiàn)過(guò)，沒(méi)關(guān)系，請(qǐng)看大屏幕，（展示新草帽、舊草帽圖片），同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)別嗎？說(shuō)明so2有什么化學(xué)性質(zhì)？
學(xué)生活動(dòng)：顏色不同，說(shuō)明so2有漂白性。
【板書(shū)】2、so2的漂白性
教師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁(yè)關(guān)于so2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些？其漂白原理與so2的漂白是不是相同？
學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過(guò)的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因?yàn)樗难趸浴?BR> 教師提出問(wèn)題：從氧化還原的角度思考so2具有哪些性質(zhì)？
學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：上講臺(tái)將so2通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。
教師引導(dǎo)：大家觀察分析下，so2中s元素的化合價(jià)是幾價(jià)？說(shuō)明什么呢？
學(xué)生回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書(shū)】3、so2的氧化性和還原性
學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺(tái)用教師提供的.試劑（石蕊試液、so2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液）儀器或用品，選擇合適的用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)證明so2具有還原性。
教師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。
教師講授：so2的氧化性，我們可以通過(guò)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)理解，大家請(qǐng)看黑板（寫(xiě)出so2與h2s反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移）。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高
教師設(shè)問(wèn)：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說(shuō)出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過(guò)一道習(xí)題來(lái)鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象？
第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)
教師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來(lái)說(shuō)一說(shuō)這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么？其他同學(xué)認(rèn)真聽(tīng)作補(bǔ)充。
學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
教師肯定鼓勵(lì)。
作業(yè)
收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測(cè)定其ph。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對(duì)策的建議。
化學(xué)教學(xué)論教學(xué)設(shè)計(jì)篇七
知識(shí)與技能要求：
(1)掌握烷烴的分子組成、結(jié)構(gòu)等的特征。
(2)理解同系物、烴基等概念，學(xué)會(huì)烷烴的命名。
(3)理解同分異構(gòu)體概念。
(4)了解烷烴系列的性質(zhì)變化規(guī)律。
過(guò)程與方法要求
(1)基本學(xué)會(huì)烷烴同分異構(gòu)體的分析方法，能夠書(shū)寫(xiě)5個(gè)碳原子以下烷烴的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(2)從甲烷的性質(zhì)推導(dǎo)到烷烴的性質(zhì)的過(guò)程中，學(xué)會(huì)從一種代表物質(zhì)入手掌握同系列有機(jī)物性質(zhì)的方法。
情感與價(jià)值觀要求：
通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)、探究實(shí)驗(yàn)和多媒體動(dòng)畫(huà)等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，探索新知識(shí)的欲望。
本課時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)都是烷烴的性質(zhì)和同分異構(gòu)體概念的學(xué)習(xí)。
[復(fù)習(xí)導(dǎo)入]
1、甲烷的分子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)?甲烷有哪些主要化學(xué)性質(zhì)?
2、什么叫取代反應(yīng)?舉例說(shuō)明。
[自主學(xué)習(xí)]
1、課本54頁(yè)"學(xué)與問(wèn)"試歸納出烷烴在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)。
2、閱讀教材55頁(yè)，試歸納出烷烴的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
[歸納小結(jié)]
化學(xué)教學(xué)論教學(xué)設(shè)計(jì)篇八
1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。
2．通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、分析能力。
3．在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。
4．通過(guò)介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹(shù)立熱愛(ài)科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性
硝酸的強(qiáng)氧化性
[故事導(dǎo)入]玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?BR> 丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開(kāi)即將被德軍占領(lǐng)的祖國(guó)，為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷?。后?lái)，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無(wú)所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來(lái)，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)隆６柵渲仆跛闹饕M成之一是“硝酸”。
一、硝酸的強(qiáng)氧化性
[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？
[演示]濃硝酸與cu反應(yīng)
[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是n02而非h2進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比h+1強(qiáng)。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與cu反應(yīng)
[記錄并討論]
反應(yīng)現(xiàn)象
產(chǎn)物
濃硝酸+cu
1．cu片：有大量氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)榫G色
3．氣體顏色：紅棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈
5．觸摸容器外壁：很熱
cu(no3)2、no2和h20
稀硝酸+cu
1．cu片：有氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
3．氣體顏色：無(wú)色
(打開(kāi)止水夾后)無(wú)色變?yōu)榧t棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢
5．觸摸容器外壁：溫?zé)?BR> cu(no3)2、no和h20
1．與金屬反應(yīng)：
cu＋4hn03(濃)＝cu(no3)2+ 2no2↑+2h20
3cu＋8hn03(稀)3cu(no3)2+ 2no↑+ 4h20
[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。
[設(shè)問(wèn)]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？
[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：c＋hno3(濃)s＋hno3(濃)p＋hno3(濃)
2．與非金屬反應(yīng)：
c＋4hno3(濃)＝co2↑＋4no2↑＋2h2o
s＋6hno3(濃)＝h2so4＋6no2↑＋2h2o
p＋5hno3(濃)＝h3po4↑＋5no2↑＋h2o
[提問(wèn)]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？
[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：
①除au、pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。
②常溫下fe、al等金屬在濃hno3中發(fā)生“純化”。
③硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀hno3可使石蕊試變紅，而濃hno3可使石蕊試液先變紅后褪色。
④一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與hno3反應(yīng)不生成h2，濃hno3的還原產(chǎn)物為no2，稀hno3的還原產(chǎn)物為no?；顫娊饘倥c極稀hno3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為no、n2o、nh4no3等。
⑤非金屬單質(zhì)可被hno3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。
⑥王水（濃hno3和濃hcl按體積比1：3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解au、pt。
[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：no2、hno2、no、n2o、n2、nh3 。
如：4zn+10hno3=4zn(no3)2+n20+5h2o
注意：4zn+10hno3（?。?4zn(no3)2+n20+5h2o
[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片
[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。
3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。
[提問(wèn)]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？
[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問(wèn)為什么呈黃色？
4．不穩(wěn)定性
4hn03 == 2h20+ 4no2↑+02↑
[提問(wèn)]硝酸應(yīng)如何貯存？
[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃hn03中的氮從＋5降為＋4而稀hn03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)?！边@種看法是否正確？為什么？
[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。
[講述]硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。
化學(xué)教學(xué)論教學(xué)設(shè)計(jì)篇一
1、針對(duì)本班的具體情況，由于本班化學(xué)成績(jī)不是很好，尤其是基礎(chǔ)較差，學(xué)生反應(yīng)慢，作業(yè)大部分相互抄襲。針對(duì)這種情況，本人采取了“低起點(diǎn)，低難度，注重基礎(chǔ)”的教學(xué)方針，對(duì)學(xué)生的問(wèn)題盡量作到耐心、細(xì)致，不厭其煩地反復(fù)講解，直到學(xué)生弄懂為止。
2、對(duì)學(xué)生的作業(yè)作到全批全改，對(duì)學(xué)生作業(yè)中出現(xiàn)的普遍問(wèn)題集體評(píng)講，對(duì)學(xué)生作業(yè)中出現(xiàn)的個(gè)別問(wèn)題，單獨(dú)找個(gè)別學(xué)生輔導(dǎo)，對(duì)學(xué)生中出現(xiàn)的不交作業(yè)現(xiàn)象和抄襲現(xiàn)象堅(jiān)決制止，做好學(xué)生的思想工作，屢教不改的給予適當(dāng)?shù)奶幜P。
3、課前反復(fù)研究教材，對(duì)教材中的知識(shí)點(diǎn)做到心中有數(shù)，對(duì)學(xué)生忽略的問(wèn)題加以強(qiáng)調(diào)，對(duì)考綱中的重點(diǎn)考點(diǎn)反復(fù)講解，反復(fù)練習(xí)，讓學(xué)生對(duì)教材中的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都熟練。
4、對(duì)學(xué)生復(fù)習(xí)中的重點(diǎn)、難點(diǎn)反復(fù)練習(xí)，特別是實(shí)驗(yàn)題，學(xué)生尤其頭疼，對(duì)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)的誤差等不清楚，更談不上將實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行轉(zhuǎn)換，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。針對(duì)這些問(wèn)題，除了仔細(xì)給學(xué)生講解實(shí)驗(yàn)的原理等，還讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)反復(fù)訓(xùn)練，反復(fù)體會(huì)，讓學(xué)生逐步克服心理障礙，掌握實(shí)驗(yàn)題的基本解法。
5、針對(duì)當(dāng)前高考的特點(diǎn)。在注重基礎(chǔ)考查的同時(shí)，特別注重能力的考察。在平時(shí)的教學(xué)工作中，特別注重能力的培養(yǎng)。讓學(xué)生從繁重的作業(yè)中解脫出來(lái)。
1、堅(jiān)持精心設(shè)計(jì)和上好每一節(jié)課，研究仔細(xì)分析高一新教材的特點(diǎn)，狠抓基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的落實(shí)，加強(qiáng)學(xué)科內(nèi)綜合的意識(shí)。
2、認(rèn)真分析學(xué)生學(xué)習(xí)狀況，注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和運(yùn)用基本知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，不斷提高課堂教學(xué)的科學(xué)性和實(shí)效性。
3、授課時(shí)注意以下幾個(gè)方面。
（1）新課程理念下的新授課應(yīng)重視新知識(shí)的引入
（2）新課程理念下的新授課應(yīng)樹(shù)立化學(xué)課堂教學(xué)是化學(xué)活動(dòng)教學(xué)的觀念。
（3）新課程理念下的新授課應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生自主探索與合作交流。
（4）新課程理念下的新授課應(yīng)重視培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)的意識(shí)和能力。
（5）新課程理念下的新授課應(yīng)重視培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力和實(shí)踐創(chuàng)造精神。
4、作業(yè)布置注意以下幾個(gè)方面
（1）適量性
（2）層次性
（3）針對(duì)性
（4）實(shí)踐性
（5）探索性
（6）試卷化
化學(xué)教學(xué)論教學(xué)設(shè)計(jì)篇二
1、學(xué)習(xí)運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的快樂(lè)。
2、了解so2的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的技能。
3、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識(shí)應(yīng)用能力。
重點(diǎn)：so2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)
難點(diǎn)：so2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體
導(dǎo)入新課
（用多媒體播放當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)）
師：請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。
師：今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。
[板書(shū)]第三節(jié)硫和氮的氧化物
[實(shí)物展示]粉末狀硫及塊狀硫。
師：我們?cè)诔踔须A段學(xué)習(xí)過(guò)的硫有何物理、化學(xué)性質(zhì)呢？
生：（學(xué)生討論，用多媒體小結(jié)）
物理性質(zhì)：x固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2，易升華等。
與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應(yīng)；硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成so2，可以與非金屬反應(yīng)。
1、so2的物理性質(zhì)
2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。
3、師：請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。
師：我們可以通過(guò)怎樣的實(shí)驗(yàn)證明so2的溶解性呢？（學(xué)生思考探索，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，討論可行性，然后由一名同學(xué)上臺(tái)演示實(shí)驗(yàn)）
[演示]2將一集滿so2的試管倒置于水槽中，晃動(dòng)、觀察。
師：這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題呢？（學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)，交流討論結(jié)果）
[多媒體]二氧化硫的物理性質(zhì)
狀態(tài)：氣體顏色：無(wú)色氣味：有刺激性
沸點(diǎn)：—10℃毒性：有毒密度：比空氣大
溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的so2。[演示3]把剛才實(shí)驗(yàn)的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用ph試紙測(cè)酸堿性（或者直接加入紫色的石蕊試液）。
生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。
師：經(jīng)測(cè)量ph<7，說(shuō)明溶液呈酸性，這是由于so2溶于水和h2o反應(yīng)生成h2so3。這同co2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成so2和h2o。這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明so2是怎樣的物質(zhì)呢？
生：so2是酸性氧化物。
師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢？
板書(shū)2、so2的化學(xué)性質(zhì)：
（1）酸性氧化物
（2）【學(xué)生練習(xí)】so2+h2oh2so3co2+h2oh2co3
師：這兩個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢？
生：能同時(shí)向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，屬于可逆反應(yīng)。（學(xué)生閱讀教材p90，明確可逆反應(yīng)的概念及基本特征）
師：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。
師：①co2和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？
②h2燃燒生成水，水電解生成h2和o2，是可逆反應(yīng)嗎？為什么？
師：我們有沒(méi)有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢？
師：既然so2是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請(qǐng)大家寫(xiě)出so2同naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
生：so2+2naoh====na2so3+h2oso2+naoh====nahso3
或?qū)懗桑簊o2+2naoh====na2so3+h2ona2so3+so2+h2o====2nahso3
師：如果把so2通入澄清石灰水中，能反應(yīng)嗎？有何現(xiàn)象呢？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
生：so2+ca（oh）2====caso3↓+h2ocaso3+so2+h2o====ca（hso3）2
師：向石灰水中通入少量so2氣體，澄清石灰水變渾濁；若繼續(xù)通入過(guò)量so2氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與co2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來(lái)證明so2的存在呢？
[演示4]在so2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。
生：認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考可能的原因。
師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入cl2的現(xiàn)象相同，說(shuō)明so2具有什么性質(zhì)？加熱后，紅色恢復(fù)，說(shuō)明了什么？
生：so2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。
師：so2和氯水的漂白有何不同？
師：氯水漂白是因cl2溶于水后產(chǎn)生的hclo有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)而漂白，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的。so2漂白是因?yàn)樗c有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這種無(wú)色物質(zhì)見(jiàn)光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。實(shí)質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是暫時(shí)的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：
工業(yè)上常用so2來(lái)漂白紙漿，以致報(bào)紙放久會(huì)變黃）
[板書(shū)]（2）二氧化硫漂白性：so2溶于水產(chǎn)生的h2so3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。
師：so2可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢？
[演示5]把so2通過(guò)紫色石蕊試液（石蕊變紅不褪色）。
師：由so2中硫元素的價(jià)態(tài)，能否推測(cè)它可能具有的性質(zhì)？
小結(jié)]硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)
生：so2中硫元素為+4價(jià)，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。
師：（引導(dǎo)學(xué)生分析）舉例說(shuō)明它的氧化性：
[小結(jié)]（3）氧化性：so2+2h2s====3s↓+2h2o
師：so2的氧化性較弱，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)。
[演示6]把so2氣體分別通過(guò)溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。
生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。
師：so2的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可通過(guò)與o2、kmno4（h+）、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來(lái)證明。
[板書(shū)]（4）so2具較強(qiáng)的還原性，可被x2、o2、kmno4、hno3等許多氧化劑氧化：
so2+br2+2h2o====h2so4+2hbr
5so2+2kmno4+2h2o====k2so4+2mnso4+2h2so4
師：so2能使溴水、kmno4溶液褪色，這與so2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎？
生：不同。前者緣于so2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。
[小結(jié)]so2的化學(xué)性質(zhì)
師：剛才我們學(xué)習(xí)了so2的主要化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合生活實(shí)際，您能否說(shuō)出so2有何重要用途呢
生：（閱讀教材p90，積極討論交流）
[板書(shū)]3、二氧化硫的主要用途
（1）制硫酸：s→so2→so3→h2so4
（2）漂白紙漿、毛、絲、草帽等
（3）殺菌消毒
4、三氧化硫
師：so2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為so3，so3也是一種典型的酸性氧化物，那么so3具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
生：與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)
師：很好，請(qǐng)舉例寫(xiě)出反應(yīng)方程式
so3+h2o====h2so4
so3+2naoh====na2so4+h2o
so3+na2o====na2so4
師：請(qǐng)同學(xué)們注意，so3的熔點(diǎn)16、8℃，沸點(diǎn)44、8℃，常溫常壓下，so3不是氣體
例題剖析
（例1）檢驗(yàn)so2氣體中是否混有co2氣體，可采用的方法是（）
a、通過(guò)品紅溶液
b、通過(guò)澄清石灰水
c、先通過(guò)naoh溶液，再通過(guò)澄清石灰水
d、先通過(guò)kmno4酸性溶液，再通過(guò)澄清石灰水
師：要正確解答本題必須先做到以下兩點(diǎn)：
（1）理解題意，本題要檢驗(yàn)的是co2，且co2又是混在so2氣體中。
（2）要掌握so2與co2性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)，so2與co2性質(zhì)上有哪些相似點(diǎn)與不同點(diǎn)呢？
生：通過(guò)澄清石灰水都能生成白色沉淀（caso3和caco3），遇naoh溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這便是它們性質(zhì)上的相似點(diǎn)。它們性質(zhì)上的不同點(diǎn)表現(xiàn)在：so2具漂白性從而能使品紅褪色，而co2不具備漂白性；又如在通過(guò)nahco3溶液時(shí)，由于h2so3酸性>h2co3酸性，所以so2與nahco3溶液反應(yīng)能放出co2，而co2卻無(wú)法與nahso3反應(yīng)；再如由于so2的還原性，在通過(guò)kmno4酸性溶液時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：5so2+2kmno4+2h2o====k2so4+2mnso4+2h2so4，而co2卻不具備這種還原性。
師：總結(jié)得很好。若對(duì)本題選項(xiàng)稍加分析，a項(xiàng)驗(yàn)的是so2而不是co2；b項(xiàng)中不管是否混有co2，均有白色沉淀生成；c項(xiàng)中不管是否混有co2，均無(wú)白色沉淀生成；唯有d項(xiàng)在通過(guò)kmno4酸性溶液時(shí)混合氣體中僅so2被吸收，再通過(guò)澄清石灰水若有白色沉淀，說(shuō)明混有co2，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明不混有co2。綜上述分析，正確選項(xiàng)是d。
點(diǎn)評(píng)：氣體的檢驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)氣體制備實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容。檢驗(yàn)時(shí)一定要排除相關(guān)氣體的干擾，排除時(shí)不能引進(jìn)被檢氣體，否則結(jié)論不正確。
本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì)；了解可逆反應(yīng)的概念；重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識(shí)聯(lián)系和通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識(shí)，通過(guò)國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹(shù)立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任。
課后小結(jié)
本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì)；了解可逆反應(yīng)的概念；重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識(shí)聯(lián)系和通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識(shí)，通過(guò)國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹(shù)立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任。
板書(shū)
第三節(jié)硫和氮的氧化物
1、二氧化硫的物理性質(zhì)：
2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸性氧化物
（2）二氧化硫漂白性：
（3）氧化性：so2+2h2s====3s↓+2h2o
（4）so2具較強(qiáng)的還原性
3、三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
具有酸性氧化物的通性
化學(xué)教學(xué)論教學(xué)設(shè)計(jì)篇三
1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道so2的漂白原理。
二氧化硫與水反應(yīng)。
可逆反應(yīng)。
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[投]當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)
[講]請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀
（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒）
[講]今天我們來(lái)共同討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問(wèn)題
[板書(shū)]第三節(jié)硫和氮的氧化物
一、二氧化硫（sulphurdioxide）和三氧化硫
[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)
[講解并投影小結(jié)]
存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石
化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦fes2、黃銅cufes2、石膏（caso4·2h2o）、芒硝（na2so4·10h2o）
[板書(shū)]（一）、硫（sulphur）俗稱硫磺。
1、硫的物理性質(zhì)：淡x固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于cs2，熔沸點(diǎn)都很低。
[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)？
（用cs2洗滌，加熱升華法）
[問(wèn)]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)化合價(jià)為—2，0，+4，+6，你能說(shuō)出其代表物嗎？寫(xiě)出你所知道的硫化物
[投影]
[問(wèn)]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
[講]硫既有氧化性又有還原性
[板書(shū)]2、硫的化學(xué)性質(zhì)
①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)
[投影]fe+sfescu+scu2s（與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬）
2na+s==na2s（研磨并輕微爆炸）
hg+s==hgs（除去有毒的hg的方法）
[板書(shū)]與非金屬反應(yīng)：h2+sh2s
[講]制得的h2s是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。
[板書(shū)]②還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)
[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。
化學(xué)方程式：s+o2so2
[板書(shū)]③自身氧化還原反應(yīng)
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
[設(shè)問(wèn)]在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么？空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告？它們有什么危害？這就是我們這節(jié)書(shū)所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來(lái)共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。
[板書(shū)]（二）二氧化硫
[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶
[問(wèn)]二氧化硫什么顏色？什么狀態(tài)？有什么氣味？
二氧化硫是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體。
[問(wèn)]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢？
二氧化硫易溶于水。
[板書(shū)]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。
[過(guò)渡]剛了解so2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究so2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密？
[板書(shū)]2、化學(xué)性質(zhì)
[引導(dǎo)]請(qǐng)大家從理論上及已有的知識(shí)推測(cè)。如前面第一章學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類，so2屬于什么氧化物？分析so2的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原知識(shí)進(jìn)行思考。
酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng)；
具有氧化性、還原性，因s的化合價(jià)為+4價(jià)。
[引導(dǎo)]非常好，那讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
[投影]二氧化硫可溶性的視頻
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：so2溶于水后形成的溶液顯酸性。
[板書(shū)]（1）酸性氧化物——————亞硫酐
①二氧化硫與水反應(yīng)：so2+h2oh2so3（亞硫酸）
[講]h2so3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。
[引導(dǎo)]通過(guò)現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但h2so3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。
[板書(shū)]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。
[問(wèn)]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？
不是，條件不同
[引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢？（為操作方便，是加進(jìn)亞硫酸。）
[板書(shū)]②二氧化硫與堿的反應(yīng)
so2+2naoh==na2so3+h2o；so2+naoh==nahso3
[so2+2naoh==na2so3+h2o；na2so3+h2o+so2==2nahso3]
[思考與交流]能否與石灰水反應(yīng)？有什么現(xiàn)象？方程式如何
向澄清石灰水中通入so2，起初會(huì)看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失
so2+ca（oh）2==caso3↓+h2o；
so2+ca（oh）2+h2o==ca（hso3）2
[so2+ca（oh）2==caso3↓+h2o；caso3+h2o+so2==ca（hso3）2]
[問(wèn)]能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別so2與co2？
不能
[板書(shū)]③與堿性氧化物反應(yīng)so2+cao==caso3
[講]利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放so2的問(wèn)題，可以把生成的so2最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫
[過(guò)]二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性
[板書(shū)]（2）二氧化硫的氧化性：so2+2h2s===3s↓+2h2o
[講]將so2與h2s氣體混合后可看到混濁
[講]so2具有很強(qiáng)的還原性
[板書(shū)]（3）二氧化硫的還原性
①與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：
so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr
so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl
[講]so2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
[板書(shū)]②與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：
2kmno4+2h2o+5so2===k2so4+2mnso4+2h2so4
[講]紫色的酸性kmno4溶液褪色或變淺。但這并不是so2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來(lái)說(shuō)，鹵水與酸性kmno4不是有機(jī)色質(zhì)。
[過(guò)]so2除了可以被溴水、酸性kmno4溶液氧化外，還可被hno3、氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)h2so4就可以用到以下反應(yīng)。
[板書(shū)]③so2的催化氧化
2so2+o22so3
[講]so3是無(wú)色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。
[投影]實(shí)驗(yàn)視頻：so2的漂白性。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。
（品紅溶液是一種有機(jī)紅色染料）
[講]so2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。
[板書(shū)]（4）漂白性
[投影]so2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)
[講]在這里大家需要注意的是so2的漂白性與氯氣和活性炭不同，so2不能漂白酸堿指示劑。
[投影小結(jié)]常見(jiàn)漂白劑及其原理比較
[過(guò)]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，so2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢？請(qǐng)大家總結(jié)并回答。
[講]so2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對(duì)人的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。
[板書(shū)]（5）用途：制h2so4；作漂白劑；殺菌，消毒
[問(wèn)]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過(guò)于co2，那么so2與co2有哪些異同呢？
[投影小結(jié)]
相同點(diǎn)：都是無(wú)色氣體且密度大于空氣；均為非電解質(zhì)；都是酸性氧化物
不同點(diǎn)：so2有刺激性氣味，有毒；so2能使品紅退色
[思考與交流]如何鑒別so2和co2呢？
鑒別so2用品紅溶液，看是否褪色，
鑒別co2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成
但需要注意的是，當(dāng)so2中混有co2，不影響對(duì)so2的鑒別
但當(dāng)co2中混有so2時(shí)，則需要除去so2
[思考與交流]如何除去co2中的so2呢？
可通過(guò)足量溴水（氯水）或酸性kmno4溶液或飽和nahco3溶液（目的是吸收so2），再通過(guò)品紅（目的是驗(yàn)證so2是否被除盡）
[過(guò)]根據(jù)so2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過(guò)的氣體制備知識(shí)，設(shè)計(jì)一下so2在實(shí)驗(yàn)室取的裝置。
[板書(shū)]（6）so2的實(shí)驗(yàn)室制法
①反應(yīng)原理：na2so3+h2so4===na2so4+so2↑+h2o
②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置
3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶
4收集方法：向上排空氣法或排飽和nahso3溶液
5檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙———變紅
濕潤(rùn)的品紅試紙———褪色
6尾氣處理：用naoh溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸
[過(guò)]雖然so2在實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但因so2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量so2，對(duì)環(huán)境危害極大，請(qǐng)大家觀看有關(guān)視頻。
[板書(shū)]（7）so2的污染
[講]so2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分
[板書(shū)]酸雨：空氣中sox和nox隨雨水下降成為酸雨，ph<5、6
[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的ph值在5、6左右，然而，當(dāng)空氣中大量n和s的氧化物隨雨水降落下來(lái)就會(huì)使得雨水的ph值小于5、6而形成酸雨。
[講]so2的主要來(lái)源是化石燃料燃燒，含s礦石冶煉等工業(yè)廢氣
[思考與交流]如何控制酸雨呢？大家有什么好辦法
1、改善燃料種類，積極開(kāi)發(fā)新能源；
2、對(duì)煤（其中含硫?yàn)?、3%—5%）進(jìn)行處理，如選洗加工、綜合開(kāi)發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收so2、
3、種植能夠吸收so2的有關(guān)樹(shù)木（如臭椿、垂柳、柳杉）等；
[過(guò)]酸雨放置一段時(shí)間后，ph會(huì)降低，這是因?yàn)閔2so3被空氣緩慢氧化成h2so4而造成的，由此我們可知道，so32―會(huì)被空氣緩慢氧化成so42―，但是so2被氧化成so3卻需要很高的條件，生成的so3是硫酸的酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的固體
[板書(shū)]（三）三氧化硫
1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。
2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。
[問(wèn)]那么so3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢？
[投影小結(jié)]
（1）與水反應(yīng)：so3+h2o==h2so4（放出大量的熱）
（2）與堿性氧化物反應(yīng)：so3+cao==caso4
（3）與堿反應(yīng)：so3+ca（oh）2==caso4+h2o
[過(guò)]最后，請(qǐng)大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來(lái)了解一下硫化氫的知識(shí)。
[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國(guó)也是世界的藝術(shù)寶庫(kù)。敦煌壁畫(huà)是藝術(shù)珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢？經(jīng)調(diào)查研究，這是自然界中h2s搞的鬼。原來(lái)壁畫(huà)是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用pbo做x顏料。本來(lái)飛天的臉都是白的，但日久天長(zhǎng)，空氣中的h2s跟pb反應(yīng)，生成黑色的pbs，所以飛天的臉都是黑的。
在日常生活中也常?？吹竭@樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時(shí)間再長(zhǎng)又變得棕黑了，原因是有些白漆是用pbco3做顏料，空氣中h2s跟油漆中的pbco3反應(yīng)生成棕黑色的pbs。
[講]以上資料中提到的h2s究竟是一種什么氣體？下面的時(shí)間我們來(lái)研究h2s的知識(shí)。
[板書(shū)]（四）硫化氫
1、h2s的物理性質(zhì)：無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。
2、實(shí)驗(yàn)室制法：
由強(qiáng)酸制弱酸的原理
fes+h2so4==feso4+h2s↑
fes+2hcl==fecl2+h2s↑
fes+2h+==fe2++h2s↑
[問(wèn)]由實(shí)驗(yàn)原理，我們可知，制取h2s應(yīng)采取什么樣的裝置呢？
固、液混合，不加熱，可選用和h2、co2相同的裝置
也可用啟普發(fā)生器。
[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。
[問(wèn)]那么收集裝置是什么樣的呢？
用向上排空氣法收集h2s，理由是密度比空氣大，且能溶于水
[問(wèn)]h2s氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應(yīng)用什么呢？能用h2o嗎？
h2s是酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，不用h2o是因?yàn)閔2s在h2o中的溶解度小。
[投影]資料卡片——————常用干燥劑
酸性：濃硫酸、硅膠、p2o5
堿性：naoh、堿石灰（cao、naoh）
中性：cacl2、na2so4
但cuso4只能證明有水存在，卻不能大量吸收水
[問(wèn)]要制得干燥的h2s應(yīng)怎么辦？
h2s是酸性、有強(qiáng)還原性的氣體，可選用p2o5和中性干燥劑。
[問(wèn)]如何驗(yàn)滿呢？
[板書(shū)]用濕潤(rùn)的pb（ch3coo）2試紙
pb（ch3coo）2+h2s==pbs↓+2ch3cooh試紙變黑
[問(wèn)]下面我們可利用課前制備的h2s氣體，研究一下h2s氣體的化學(xué)性質(zhì)
[板書(shū)]3、化學(xué)性質(zhì)
[思考與交流]請(qǐng)大家分析h2s中s元素的化合價(jià)，并從氧化還原反應(yīng)的角度來(lái)推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)。
h2s中s顯—2價(jià)，是s的，故在發(fā)生氧化還原作用時(shí)只顯還原性。
[視頻實(shí)驗(yàn)]在導(dǎo)管口用火點(diǎn)燃h2s氣體，觀察完全燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，然后用一個(gè)蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡x粉末。
[問(wèn)]由此現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？
[板書(shū)]（1）可燃性
[講]h2s燃燒的產(chǎn)物與o2用量有關(guān)，當(dāng)o2充足時(shí)，h2s能完全燃燒而以出淡藍(lán)色火焰，并生成h2o與so2。
[板書(shū)]2h2s+3o22h2o+2so2
[講]當(dāng)火焰罩上蒸發(fā)皿時(shí)，有淡x粉末出現(xiàn)時(shí)，是由于h2s不完全燃燒生成s之故。
[板書(shū)]2h2s+o22h2o+s
[思考與交流]請(qǐng)大家分析上述兩反應(yīng)，討論出h2s與o2按不同比例混合時(shí)的氧化產(chǎn)物
[過(guò)]由剛才的學(xué)習(xí)我們知道，h2s具有還原性，可被o2氧化為so2或s，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢？
[問(wèn)]碘水、溴水、氯水能將h2s氧化嗎？氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢？
[板書(shū)]（2）還原性：h2s+x2==2hx+s↓（x=cl、br、i）
[投影小結(jié)]單質(zhì)氧化性：cl2>br2>i2>s
離子還原性：cl―
[小結(jié)]事實(shí)證明，h2s是一種較強(qiáng)的還原劑，可被o2、鹵素單質(zhì)、so2、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。
[講]h2s除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時(shí)易分解為h2和s，其穩(wěn)定性弱于s的同族元素o所形成的氫化物h2o
[板書(shū)]（3）不穩(wěn)定性：h2sh2↑+s
[過(guò)]h2s氣體溶于水時(shí)，可得氫硫酸，下面我們就來(lái)一起討論它的性質(zhì)。
[板書(shū)]（4）h2s氣體的水溶液————?dú)淞蛩?BR> [講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。
[思考與交流]現(xiàn)有氫硫酸（h2s）、亞硫酸（h2so3）、亞硫酸鈉（na2so3）三瓶溶液，它們?cè)诳諝庵幸鬃冑|(zhì)。
（1）分析變質(zhì)的原因
均有強(qiáng)還原性，能被空氣中的氧氣氧化。
2h2s+o2==2s↓+2h2o2h2so3+o2==2h2so4
2na2so3+o2==2na2so4
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是否發(fā)生變質(zhì)
h2s：觀察是否有渾濁
h2so3：加bacl2溶液，是否有白色沉淀
na2so3：先加鹽酸酸化，再加入bacl2溶液，看是否有白色沉淀生成
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì)
h2s：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀
h2so3：加入品紅溶液，看是否褪色
na2so3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色
[總結(jié)]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從s的—2、0、+4、+6價(jià)的價(jià)態(tài)對(duì)它的氫化物、氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了so2的性質(zhì)，使我們對(duì)酸雨的形成與防治有了一定的認(rèn)識(shí)。
[自我評(píng)價(jià)]
1、在bacl2溶液中通入so2氣體，溶液仍澄清。若將bacl2溶液分別盛在兩支試管，一支加hno3，另一支加naoh溶液，再通入so2氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是（ ）
a、bacl2有xb、兩試管沉淀均是baso3
c、so2有還原性，酸性d、升高ph，使so2水溶液中so32―濃度增大
2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為so2的是（ ）
a、能使澄清石灰水變渾濁b、能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
c、能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色
d、能使溴水褪色，再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
3、用1l1、0mol/l的naoh溶液吸收0、8molso2，所得溶液中so32―，hso3―
物質(zhì)的量濃度之比約為（ ）
a、2：1 b、1：3c、3：2 d、2：3
4、檢驗(yàn)so2氣體中是否混有co2氣體，可采用的方法是（ ）
a、通過(guò)品紅溶液b、通過(guò)澄清石灰水
c、先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水
d、先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水
5、能證明so2具有漂白性的是（ ）
a、so2氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去
b、so2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去
c、顯紅色的酚酞通入so2后，紅色褪去d、so2氣體通入溴水中，橙色褪去
見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。
1、有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（）
a、亞硫酸是so2的水溶液，顯酸性
b、亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和so2
c、亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
d、亞硫酸對(duì)人體有害，所以用so2漂白過(guò)的食品不能食用
2、某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的so2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是（）
a、利用了so2的水溶性，將so2直接通入水中
b、利用了so2的氧化性，將so2直接通入水中
c、利用了so2的氧化性，使其與o2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為so3，再與水反應(yīng)
d、利用了so2的還原性，使其與o2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為so3，再與水反應(yīng)
3、下列說(shuō)法中正確的是（ ）
a、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是co2
b、能使品紅溶液褪色無(wú)色氣體一定是so2
c、某酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的s2—，so3（2—）
d、用nahso3，na2so3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生so2
4、、某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測(cè)得氮?dú)?BR> 和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是（）
a、n2ob、noc、no2d、n2o5
5、a、b是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。
（1）寫(xiě)出a～f各物質(zhì)的化學(xué)式：
axxxxxxxx，bxxxxxxxx，cxxxxxxxx，dxxxxxxxx，exxxxxx，fxxxxxxxx。
（2）寫(xiě)出a、b跟水反應(yīng)的離子方程式xxxxxxxxxxxxxxxx。
6、有a、b、c、d四種化合物，分別由k+、ba2+、so42—、co32—、so32—、oh—中的兩種組成。
它們具有下列性質(zhì)：
①a不溶于水和鹽酸②b不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)刺激性氣味的氣體
③c的水溶液呈堿性，與h2so4反應(yīng)生成a
④d可溶于水，與h2so4作用時(shí)放出的氣體e可使溴水褪色。試回答以下問(wèn)題
（1）推斷a～e的化學(xué)式：a、；b、；c、；d、；e、。
（2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①b與鹽酸反應(yīng)；②c與硫酸反應(yīng)；
③d與硫酸反應(yīng)；④e與溴水反應(yīng)。
7、下圖是實(shí)驗(yàn)室制so2并驗(yàn)證某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：
（1）⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx。
（2）①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx，證明so2是xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx氣體。
（3）②中現(xiàn)象是xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx，證明so2有xxxxxxxxxxxxx。
（4）③中現(xiàn)象是xxxxxxxxxxxxxx，證明so2有xxxxxxxxxx性。
（5）④中現(xiàn)象是xxxxxxxxxxxxxx，證明so2有xxxxxxxxxx性。
（6）⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx。
板書(shū)
見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。
化學(xué)教學(xué)論教學(xué)設(shè)計(jì)篇四
1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念。
2、從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。
3、培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
3、探究與活動(dòng)，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。
對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學(xué)重點(diǎn)]
探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展
[教學(xué)難點(diǎn)]
氧化還原反應(yīng)的特征
[教學(xué)準(zhǔn)備]
多媒體課件、投影儀
[教學(xué)過(guò)程]
新課導(dǎo)入：
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問(wèn)題與本節(jié)知識(shí)有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問(wèn)題。
師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步研究。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。
[板書(shū)]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
新課推進(jìn)
師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流（學(xué)生填寫(xiě)此表）。
引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
氧化還原反應(yīng)方程式
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
分類標(biāo)準(zhǔn)
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生
cuo+h2====cu+h2o
h2跟o2結(jié)合生成h2o的過(guò)程稱為h2的氧化反應(yīng)
cuo跟h2反應(yīng)失去o的過(guò)程，稱為cuo的還原反應(yīng)
得氧、失氧的角度
是
fe2o3+3co====2fe+3co2
生：得出以下結(jié)論
[板書(shū)]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
師：在復(fù)習(xí)化合價(jià)概念的基礎(chǔ)上，請(qǐng)分析填寫(xiě)下列表格：
氧化還原反應(yīng)方程式
反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素
反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素
是否屬于氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系
還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系
是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)
cuo+h2====cu+h2o
2mg+o2====2mgo
fe2o3+3co2====fe+3co2
2al2o3====4al+3o2↑
2h2o2====2h2o+o2↑
mg+2hcl====mgcl2+h2↑
mg+2h+====mg2++h2↑
fe+cuso4====cu+feso4
fe+cu2+====cu+fe2+
師：cuo+h2====cu+h2o
1、在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2、標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)變化聯(lián)系起來(lái)。
[合作探究]
2na+cl2====2nacl
h2+cl2====2hcl
這兩個(gè)反應(yīng)雖沒(méi)有氧的得失，但是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？為什么？
[課堂小結(jié)]
上述[合作探究]討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
[板書(shū)設(shè)計(jì)]
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
1、定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原？反應(yīng)。
2、兩類標(biāo)準(zhǔn)：
（1）得失氧的情況
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
（2）化合價(jià)升降情況
所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
[活動(dòng)與探究]
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？
2nabr+cl2====2nacl+br2
2naoh+h2so4====na2so4+2h2o
mno2+4hcl====mncl2+2h2o+cl2↑
ca（clo）2+co2+h2o====caco3↓+2hclo
[隨堂練習(xí)]
1、下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是（）
a、分解反應(yīng)b、化合反應(yīng)
c、置換反應(yīng)d、復(fù)分解反應(yīng)
2、下列各說(shuō)法正確的是（）
a、在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化
b、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
c、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
d、化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)
3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的是…（）
a、fe2o3+3h2so4====fe2（so4）3+3h2ob、cuo+h2====cu+h2o
c、fe2o3+3co2====fe+3co2d、h2+s====h2s
化學(xué)教學(xué)論教學(xué)設(shè)計(jì)篇五
指導(dǎo)思想：以學(xué)校的“以生為本，科學(xué)自主”的教育教學(xué)改革為工作思想，積極轉(zhuǎn)變教學(xué)方式。提高教學(xué)效率。
總體工作思路：堅(jiān)持“以生為本”的教學(xué)理念，把培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力、創(chuàng)新能力作為教學(xué)的終極目標(biāo)。
今年大約有600名理科生，初中和高一的化學(xué)學(xué)習(xí)主要是無(wú)機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)及相互間的轉(zhuǎn)化，而本學(xué)期的學(xué)習(xí)是以有機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)為主，這對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一項(xiàng)挑戰(zhàn)，因?yàn)閷W(xué)習(xí)的方法、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)的類型、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件等等都有較大的變動(dòng)。學(xué)生很難一下子轉(zhuǎn)變過(guò)來(lái)，多數(shù)同學(xué)就會(huì)覺(jué)得有機(jī)物很難學(xué)，可能會(huì)產(chǎn)生畏懼心理。而且學(xué)生書(shū)寫(xiě)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的習(xí)慣也可能不好，如特定基團(tuán)寫(xiě)錯(cuò)或原子與原子的連接位置錯(cuò)誤等。
教學(xué)目的任務(wù)：本學(xué)期理科班完成《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《化學(xué)反應(yīng)原理》第一專題、會(huì)考，文科班完成《化學(xué)與生活》、會(huì)考。既要在會(huì)考中取得好成績(jī)，也要在市統(tǒng)考中取得好成績(jī)。
教學(xué)要求分析：《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》涉及烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酸、酯、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類等物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，有機(jī)知識(shí)的考查在高考中大概有20%的比例。通過(guò)這一模塊的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生基本掌握典型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，建立有機(jī)物官能團(tuán)決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法，抓住有機(jī)物碳四價(jià)的核心內(nèi)容，能根據(jù)官能團(tuán)分析新物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件，能熟練書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。能根據(jù)官能團(tuán)的相互轉(zhuǎn)化合成簡(jiǎn)單的有機(jī)物質(zhì)；能有效提取信息解決問(wèn)題。為高三有機(jī)復(fù)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
堅(jiān)持集體備課，定內(nèi)容、定時(shí)間、定主講人，根據(jù)教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)及近幾年高考的趨勢(shì)，保質(zhì)保量完成自編作業(yè)和教學(xué)內(nèi)容難度的定位，使年紀(jì)教學(xué)有章可循，有據(jù)可依。作業(yè)以自編作業(yè)為主，對(duì)學(xué)有余力的同學(xué)建議再買(mǎi)一本稍有難度的參考資料，以拓展視野提升能力。在章節(jié)練習(xí)或節(jié)假日練習(xí)中以以前的錯(cuò)題為主，通過(guò)改編等方式滾動(dòng)考查。
化學(xué)教學(xué)論教學(xué)設(shè)計(jì)篇六
化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。它是一門(mén)歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。下面是小編為大家整理的化學(xué)教師優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)5篇，希望大家能有所收獲！
【知識(shí)與技能】
了解so2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。
【過(guò)程與方法】
運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察獲取信息，通過(guò)歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，熱愛(ài)科學(xué)，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。
【重點(diǎn)】
so2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點(diǎn)】
通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，歸納so2的化學(xué)性質(zhì)。
投影儀
第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課
教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么？今天老師就給大家?guī)?lái)了一段有關(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識(shí)。組織學(xué)生認(rèn)真觀看并思考問(wèn)題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么？
學(xué)生活動(dòng)：回答危害方面并說(shuō)出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧险故镜膱D片，酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告，so2中毒現(xiàn)象，被so2漂白過(guò)的食物，大家說(shuō)這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀？
學(xué)生回答：so2，（由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容）
教師語(yǔ)言：今天我們就一起來(lái)認(rèn)識(shí)一下so2。
【板書(shū)】課題3硫和氮的氧化物
第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)
1、so2的物理性質(zhì)研究
教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡x晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：s+o2====so2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
教師提問(wèn)：經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以確定so2的物理性質(zhì)呢？
教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究so2的性質(zhì)。
教師學(xué)生共同活動(dòng)：說(shuō)出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。
教師設(shè)問(wèn)：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解？你能利用一個(gè)裝滿so2的試管來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明嗎？
教師演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)so2的溶解性。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)大家觀察到，so2是溶于水的。
學(xué)生歸納so2物理性質(zhì)：so2是無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
【板書(shū)】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無(wú)色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水
2、so2的化學(xué)性質(zhì)研究
【板書(shū)】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
探究一：從分類的角度so2屬于哪類物質(zhì)？具有該類物質(zhì)的哪些通性？
教師引導(dǎo)提問(wèn)：下面我們從分類的角度想，既然so2溶液顯酸性，那么so2屬于哪類物質(zhì)？想想具有該類物質(zhì)的哪些通性？
學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，（總結(jié)歸納出so2作為酸性氧化物的通性）：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。
教師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來(lái)黑板上給大家展示一下so2與cao、ca（oh）2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
學(xué)生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動(dòng)：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽(yáng)帽”的，他們這個(gè)太陽(yáng)帽是用草編的，相信很多同學(xué)都沒(méi)有見(jiàn)過(guò)，沒(méi)關(guān)系，請(qǐng)看大屏幕，（展示新草帽、舊草帽圖片），同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)別嗎？說(shuō)明so2有什么化學(xué)性質(zhì)？
學(xué)生活動(dòng)：顏色不同，說(shuō)明so2有漂白性。
【板書(shū)】2、so2的漂白性
教師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁(yè)關(guān)于so2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些？其漂白原理與so2的漂白是不是相同？
學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過(guò)的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因?yàn)樗难趸浴?BR> 教師提出問(wèn)題：從氧化還原的角度思考so2具有哪些性質(zhì)？
學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：上講臺(tái)將so2通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。
教師引導(dǎo)：大家觀察分析下，so2中s元素的化合價(jià)是幾價(jià)？說(shuō)明什么呢？
學(xué)生回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書(shū)】3、so2的氧化性和還原性
學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺(tái)用教師提供的.試劑（石蕊試液、so2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液）儀器或用品，選擇合適的用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)證明so2具有還原性。
教師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。
教師講授：so2的氧化性，我們可以通過(guò)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)理解，大家請(qǐng)看黑板（寫(xiě)出so2與h2s反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移）。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高
教師設(shè)問(wèn)：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說(shuō)出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過(guò)一道習(xí)題來(lái)鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象？
第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)
教師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來(lái)說(shuō)一說(shuō)這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么？其他同學(xué)認(rèn)真聽(tīng)作補(bǔ)充。
學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
教師肯定鼓勵(lì)。
作業(yè)
收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測(cè)定其ph。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對(duì)策的建議。
化學(xué)教學(xué)論教學(xué)設(shè)計(jì)篇七
知識(shí)與技能要求：
(1)掌握烷烴的分子組成、結(jié)構(gòu)等的特征。
(2)理解同系物、烴基等概念，學(xué)會(huì)烷烴的命名。
(3)理解同分異構(gòu)體概念。
(4)了解烷烴系列的性質(zhì)變化規(guī)律。
過(guò)程與方法要求
(1)基本學(xué)會(huì)烷烴同分異構(gòu)體的分析方法，能夠書(shū)寫(xiě)5個(gè)碳原子以下烷烴的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(2)從甲烷的性質(zhì)推導(dǎo)到烷烴的性質(zhì)的過(guò)程中，學(xué)會(huì)從一種代表物質(zhì)入手掌握同系列有機(jī)物性質(zhì)的方法。
情感與價(jià)值觀要求：
通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)、探究實(shí)驗(yàn)和多媒體動(dòng)畫(huà)等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，探索新知識(shí)的欲望。
本課時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)都是烷烴的性質(zhì)和同分異構(gòu)體概念的學(xué)習(xí)。
[復(fù)習(xí)導(dǎo)入]
1、甲烷的分子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)?甲烷有哪些主要化學(xué)性質(zhì)?
2、什么叫取代反應(yīng)?舉例說(shuō)明。
[自主學(xué)習(xí)]
1、課本54頁(yè)"學(xué)與問(wèn)"試歸納出烷烴在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)。
2、閱讀教材55頁(yè)，試歸納出烷烴的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
[歸納小結(jié)]
化學(xué)教學(xué)論教學(xué)設(shè)計(jì)篇八
1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。
2．通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、分析能力。
3．在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。
4．通過(guò)介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹(shù)立熱愛(ài)科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性
硝酸的強(qiáng)氧化性
[故事導(dǎo)入]玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?BR> 丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開(kāi)即將被德軍占領(lǐng)的祖國(guó)，為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷?。后?lái)，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無(wú)所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來(lái)，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)隆６柵渲仆跛闹饕M成之一是“硝酸”。
一、硝酸的強(qiáng)氧化性
[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？
[演示]濃硝酸與cu反應(yīng)
[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是n02而非h2進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比h+1強(qiáng)。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與cu反應(yīng)
[記錄并討論]
反應(yīng)現(xiàn)象
產(chǎn)物
濃硝酸+cu
1．cu片：有大量氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)榫G色
3．氣體顏色：紅棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈
5．觸摸容器外壁：很熱
cu(no3)2、no2和h20
稀硝酸+cu
1．cu片：有氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
3．氣體顏色：無(wú)色
(打開(kāi)止水夾后)無(wú)色變?yōu)榧t棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢
5．觸摸容器外壁：溫?zé)?BR> cu(no3)2、no和h20
1．與金屬反應(yīng)：
cu＋4hn03(濃)＝cu(no3)2+ 2no2↑+2h20
3cu＋8hn03(稀)3cu(no3)2+ 2no↑+ 4h20
[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。
[設(shè)問(wèn)]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？
[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：c＋hno3(濃)s＋hno3(濃)p＋hno3(濃)
2．與非金屬反應(yīng)：
c＋4hno3(濃)＝co2↑＋4no2↑＋2h2o
s＋6hno3(濃)＝h2so4＋6no2↑＋2h2o
p＋5hno3(濃)＝h3po4↑＋5no2↑＋h2o
[提問(wèn)]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？
[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：
①除au、pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。
②常溫下fe、al等金屬在濃hno3中發(fā)生“純化”。
③硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀hno3可使石蕊試變紅，而濃hno3可使石蕊試液先變紅后褪色。
④一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與hno3反應(yīng)不生成h2，濃hno3的還原產(chǎn)物為no2，稀hno3的還原產(chǎn)物為no?；顫娊饘倥c極稀hno3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為no、n2o、nh4no3等。
⑤非金屬單質(zhì)可被hno3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。
⑥王水（濃hno3和濃hcl按體積比1：3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解au、pt。
[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：no2、hno2、no、n2o、n2、nh3 。
如：4zn+10hno3=4zn(no3)2+n20+5h2o
注意：4zn+10hno3（?。?4zn(no3)2+n20+5h2o
[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片
[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。
3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。
[提問(wèn)]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？
[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問(wèn)為什么呈黃色？
4．不穩(wěn)定性
4hn03 == 2h20+ 4no2↑+02↑
[提問(wèn)]硝酸應(yīng)如何貯存？
[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃hn03中的氮從＋5降為＋4而稀hn03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)?！边@種看法是否正確？為什么？
[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。
[講述]硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。