高一必修二月考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)是為大家整理的，在日常的學(xué)習(xí)中，大家都背過各種知識(shí)點(diǎn)吧？知識(shí)點(diǎn)也可以理解為考試時(shí)會(huì)涉及到的知識(shí)，也就是大綱的分支。
    1.高一必修二月考化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇一
    1、物理性質(zhì)：
    無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
    2、分子結(jié)構(gòu)：
    CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的'正四面體(鍵角：109度28分)
    3、化學(xué)性質(zhì)：
    ①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
    甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
    ②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
    4、同系物：
    結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
    5、同分異構(gòu)體：
    化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
    烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低
    同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
    2.高一必修二月考化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇二
    分子的性質(zhì)
    （1）分子質(zhì)量和體積都很小。
    （2）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
    （3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
    （4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
    3.高一必修二月考化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇三
    1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
    2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
    3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
    4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑
    5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu
    6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
    7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o
    8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
    9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
    10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑
    11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑
    12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
    13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca（oh）2
    14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
    15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
    4.高一必修二月考化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇四
    甲烷
    烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)。
    1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣。
    2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的`正四面體(鍵角：109度28分)。
    3、化學(xué)性質(zhì)：
    ①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
    甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色。
    ②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))。
    4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)。
    5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)。
    烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低，同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體。
    5.高一必修二月考化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇五
    1、化學(xué)反應(yīng)的速率
    (1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
    計(jì)算公式：
    ①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
    ②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
    ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。
    ④重要規(guī)律：
    速率比=方程式系數(shù)比
    變化量比=方程式系數(shù)比
    (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
    內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
    外因：
    ①溫度：升高溫度，增大速率
    ②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)
    ③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
    ④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
    ⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
    2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
    (1)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
    化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。
    在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
    在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
    (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
    ①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
    ②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
    ③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
    ④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
    ⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
    (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
    ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
    ②各組分濃度保持不變或百分含量不變
    ③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
    ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng))
    6.高一必修二月考化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇六
    硫和氮的氧化物
    1.硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。
    2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。
    3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。
    4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液（褪色），再通過酸性KMnO4溶液（紫紅色變淺），最后再通過澄清石灰水（變渾濁），可同時(shí)證明二者都存在。
    5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
    6.SO3標(biāo)況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。
    7、久置濃_顯黃色是因?yàn)楹蟹纸馍傻腘O2；工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因?yàn)楹蠪e3+。保存_方法是在棕色瓶中，放在冷暗處；紫色石蕊溶液滴入_現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入_現(xiàn)象是溶液只變紅。
    7.高一必修二月考化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇七
    甲烷
    烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）
    1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
    2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）；
    3、化學(xué)性質(zhì)：
    （1）、氧化性
    點(diǎn)燃CH+2OCO+2HO；4222CH不能使酸性高錳酸甲褪色；
    （2）、取代反應(yīng)
    取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)；
    光照CH+ClCHCl+HCl423
    光照CHCl+ClCHCl+HCl3222
    光照CHCl+ClCHCl+HCl2223
    光照CHCl+ClCCl+HCl324
    4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；
    5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）；
    烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低。
    8.高一必修二月考化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇八
    富集在海水中的元素——氯
    1、氯氣是黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。
    2、實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。
    3、鐵和Cl2反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，H2點(diǎn)燃后放入Cl2中，現(xiàn)象是：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)。
    4、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因?yàn)楹珻l2，具有漂白殺菌作用是因?yàn)楹写温人幔弥玫穆人畷?huì)變成稀鹽酸。
    5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca（OH）2中可生成漂粉精。
    6、檢驗(yàn)溶液中的Cl—，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。
    9.高一必修二月考化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇九
    幾種重要的金屬化合物
    1、Na2O2是淡黃色固體，與水反應(yīng)放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+2H2↑。反應(yīng)后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。
    2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別除了觀察是否細(xì)小，加水是否結(jié)塊的物理方法外，還可以
    ①加熱固體質(zhì)量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3。
    ②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。
    ③加等濃度的HCl放出氣體快的是NaHCO3。
    3、焰色反應(yīng)是物理性質(zhì)，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色）；鈉單質(zhì)或其化合物焰色均為黃色。
    4、焰色反應(yīng)的操作為，先用鹽酸洗凈鉑絲或無銹的鐵絲，然后在火焰外焰上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。
    5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al（OH）3沉淀選用試劑是氨水，離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。
    6、鋁片放入NaOH溶液開始無現(xiàn)象是因?yàn)楸砻嫜趸X先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、然后有氣體逸出且逐漸加快是因?yàn)殇X與堿溶液反應(yīng)使溶液溫度升高，加快了反應(yīng)速度，最后生成氣體的速度又慢下來（仍有鋁片）原因是OH—濃度逐漸減小，速度變慢。
    2molAl完全反應(yīng)放出標(biāo)況下氣體是67.2L。
    7、明礬和FeCl3都可凈水，原理是：溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)一起沉淀。
    8、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2—溶液中漸漸加入HCl溶液的現(xiàn)象都是：白色沉淀漸多又漸少至澄清；NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現(xiàn)象都是：開始無沉淀，后來沉淀迅速增加至定值。
    9、鐵的三種氧化物化學(xué)式分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
    10、FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。化學(xué)反應(yīng)方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
    10.高一必修二月考化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十
    氧化還原反應(yīng)
    1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。
    2、失去電子（偏離電子）→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑；升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
    得到電子（偏向電子）→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑；降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
    3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，常見還原劑有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等
    4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法
    ①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”
    ②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）
    ③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng)）。