高二化學必修三知識點總結筆記是為大家整理的，上學期間，是不是經(jīng)常追著老師要知識點？知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學習具有重要的作用。
    1.高二化學必修三知識點總結筆記 篇一
    化學反應進行的方向
    1、反應熵變與反應方向：
    （1）熵：物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S。
    （2）體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的依據(jù)。
    （3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值_，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S（g）〉S（l）〉S（s）
    2、反應方向判斷依據(jù)
    在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據(jù)為：
    ΔH-TΔS〈0反應能自發(fā)進行
    ΔH-TΔS=0反應達到平衡狀態(tài)
    ΔH-TΔS〉0反應不能自發(fā)進行
    注意：
    （1）ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都能自發(fā)進行
    （2）ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發(fā)進行
    2.高二化學必修三知識點總結筆記 篇二
    1.結晶和重結晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
    2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾
    3.過濾法：溶與不溶。
    4.升華法：SiO2(I2)。
    5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
    6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
    7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
    8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
    9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
    3.高二化學必修三知識點總結筆記 篇三
    鐵
    1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
    2、單質(zhì)鐵的化學性質(zhì)：
    ①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
    ②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
    常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或_鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。
    ③與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
    ④與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
    4.高二化學必修三知識點總結筆記 篇四
    電解的原理
    (1)電解的概念：
    在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫做電解池。
    (2)電極反應：以電解熔融的NaCl為例：
    陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl-→Cl2↑+2e-。
    陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應：Na++e-→Na。
    總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
    5.高二化學必修三知識點總結筆記 篇五
    有機物的溶解性
    （1）難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。
    （2）易溶于水的有：低級的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（_）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。
    （3）具有特殊溶解性的：
    ①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇
    來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
    ②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高高中化學選修5于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
    ③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
    ④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會析出（即鹽析，皂化反應中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。
    ⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。
    ⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。
    6.高二化學必修三知識點總結筆記 篇六
    水溶液
    1、水的電離
    水的離子積常數(shù)KW=[H+][OH-]，25℃時，KW=1.0×10-14mol2·L-2。溫度升高，有利于水的電離，KW增大。
    2、溶液的酸堿度
    室溫下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1，pH=7
    酸性溶液：[H+]>[OH-]，[H+]>1.0×10-7mol·L-1，pH<7
    堿性溶液：[H+]
    3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)
    (1)強電解質(zhì)
    強電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)，強電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，主要包括強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽，書寫電離方程式時用“=”表示。
    (2)弱電解質(zhì)
    在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，在水溶液中主要以分子形態(tài)存在，少部分以離子形態(tài)存在，存在電離平衡，主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽。
    7.高二化學必修三知識點總結筆記 篇七
    1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。
    2.強酸與強堿的中和反應其實質(zhì)是H+和OH-反應，其熱化學方程式為：
    H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
    3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。
    4.蓋斯定律內(nèi)容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。
    5.燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
    注意以下幾點：
    ①研究條件：101kPa
    ②反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
    ③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol
    ④研究內(nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)
    8.高二化學必修三知識點總結筆記 篇八
    1、狀態(tài)：
    固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、
    醋酸(16.6℃以下);
    氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
    液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸;
    粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇
    2、氣味：
    無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);
    稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級酯;
    3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油
    4、密度：
    比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;
    比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3)
    5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸
    6、水溶性：
    不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
    易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油)
    9.高二化學必修三知識點總結筆記 篇九
    鋁Al
    1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。
    2、單質(zhì)鋁的化學性質(zhì)
    ①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
    ②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    (2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
    2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
    (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
    注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。
    ③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應
    Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。
    10.高二化學必修三知識點總結筆記 篇十
    1、沉淀溶解平衡與溶度積
    (1)概念
    當固體溶于水時，固體溶于水的速率和離子結合為固體的速率相等時，固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用Ksp表示。
    (2)溶度積Ksp的特點
    Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，與沉淀的量無關，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動，但并不改變?nèi)芏确e。
    Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。
    2、沉淀溶解平衡的應用
    (1)沉淀的溶解與生成
    根據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規(guī)則如下：
    Qc=Ksp時，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。
    Qc>Ksp時，溶液中的離子結合為沉淀至平衡。
    (2)沉淀的轉(zhuǎn)化
    根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動。