高二化學(xué)知識點筆記選修三是為大家整理的，知識點是課程中信息傳遞的基本單元，研究知識點的表示與關(guān)聯(lián)對提高課程的學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。
    1.高二化學(xué)知識點筆記選修三 篇一
    親電取代反應(yīng)
    芳香烴圖冊主要包含五個方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。
    烷基苯發(fā)生鹵代的時候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應(yīng);如在光照條件下，可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應(yīng)。
    應(yīng)用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。
    硝化：與濃硫酸及_(混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi)，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。
    磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應(yīng)是個可逆的反應(yīng)。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團的保護。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時主要得到對位的產(chǎn)物，低溫時主要得到鄰位的產(chǎn)物。
    F-C烷基化：條件是無水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應(yīng)，向苯環(huán)中引入烷基。這是個可逆反應(yīng)，常生成多元取代物，并且在反應(yīng)的過程中會發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應(yīng)當(dāng)苯環(huán)上連接有吸電子基團時不能進行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。
    F-C酰基化：條件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應(yīng)，將RCO-基團引入苯環(huán)上。此反應(yīng)不會重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團時也不能發(fā)生。
    親電取代反應(yīng)活性小結(jié)：連接給電子基的苯取代物反應(yīng)速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應(yīng)速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。
    2.高二化學(xué)知識點筆記選修三 篇二
    化學(xué)電源
    (1)鋅錳干電池
    負(fù)極反應(yīng)：Zn→Zn2++2e-;
    正極反應(yīng)：2NH4++2e-→2NH3+H2;
    (2)鉛蓄電池
    負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
    正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    放電時總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
    充電時總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
    (3)氫氧燃料電池
    負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH-→4H2O+4e-
    正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-→4OH-
    電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
    3.高二化學(xué)知識點筆記選修三 篇三
    離子反應(yīng)
    1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
    (1)生成沉淀
    既有溶液中的離子直接結(jié)合為沉淀，又有沉淀的轉(zhuǎn)化。
    (2)生成弱電解質(zhì)
    主要是H+與弱酸根生成弱酸，或OH-與弱堿陽離子生成弱堿，或H+與OH-生成H2O。
    (3)生成氣體
    生成弱酸時，很多弱酸能分解生成氣體。
    (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
    強氧化性的離子與強還原性離子易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且大多在酸性條件下發(fā)生。
    2、離子反應(yīng)能否進行的理論判據(jù)
    (1)根據(jù)焓變與熵變判據(jù)
    對ΔH-TΔS<0的離子反應(yīng)，室溫下都能自發(fā)進行。
    (2)根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)
    離子反應(yīng)的平衡常數(shù)很大時，表明反應(yīng)的趨勢很大。
    3、離子反應(yīng)的應(yīng)用
    (1)判斷溶液中離子能否大量共存
    相互間能發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，注意題目中的隱含條件。
    (2)用于物質(zhì)的定性檢驗
    根據(jù)離子的特性反應(yīng)，主要是沉淀的顏色或氣體的生成，定性檢驗特征性離子。
    (3)用于離子的定量計算
    常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法。
    (4)生活中常見的離子反應(yīng)。
    硬水的形成及軟化涉及到的離子反應(yīng)較多，主要有：
    Ca2+、Mg2+的形成。
    CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
    MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-
    加熱煮沸法降低水的硬度：
    Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O
    Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O
    或加入Na2CO3軟化硬水：
    Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓
    4.高二化學(xué)知識點筆記選修三 篇四
    化學(xué)反應(yīng)的方向
    1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向
    放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進行，即ΔH<0的反應(yīng)大多能自發(fā)進行。有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進行，但在較高溫度下能自發(fā)進行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。
    2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向
    熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應(yīng)的熵變ΔS為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng)，熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進行。
    3、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響
    ΔH-TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進行。
    ΔH-TΔS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
    ΔH-TΔS>0反應(yīng)不能自發(fā)進行。
    在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH-TΔS<0的方向進行，直至平衡狀態(tài)。
    5.高二化學(xué)知識點筆記選修三 篇五
    化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
    1、合成氨反應(yīng)的限度
    合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動。
    2、合成氨反應(yīng)的速率
    (1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對設(shè)備的要求也高，故壓強不能特別大。
    (2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。
    (3)溫度越高，反應(yīng)速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。
    (4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。
    3、合成氨的適宜條件
    在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。
    6.高二化學(xué)知識點筆記選修三 篇六
    反應(yīng)焓變的計算
    (1)蓋斯定律
    對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。
    (2)利用蓋斯定律進行反應(yīng)焓變的計算。
    常見題型是給出幾個熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。
    (3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應(yīng)焓變ΔH。
    對任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD
    ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
    7.高二化學(xué)知識點筆記選修三 篇七
    化學(xué)能與熱能
    (1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
    (2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小
    a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
    b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
    (3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
    8.高二化學(xué)知識點筆記選修三 篇八
    (1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級分布。
    (2)原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。
    (3)不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
    (4)能級組序數(shù)對應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級組原子軌道所容納電子數(shù)目對應(yīng)著每個周期的元素數(shù)目。
    根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層多容納的電子數(shù)為2n2;外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數(shù)第三層不超過32個電子。
    (5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)
    ①基態(tài)：低能量狀態(tài)。處于低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。
    ②激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)。基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。
    ③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。
    9.高二化學(xué)知識點筆記選修三 篇九
    元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外的能層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族。
    (1)原子的電子層構(gòu)型和周期的劃分
    周期是指能層(電子層)相同，按照高能級組電子數(shù)依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個橫行為一個周期，周期表共有七個周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
    (2)原子的電子構(gòu)型和族的劃分
    族是指價電子數(shù)相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數(shù)依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個列為一個族(第Ⅷ族除外)。共有十八個列，十六個族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
    (3)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)
    按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理后填入電子的能級的符號。
    10.高二化學(xué)知識點筆記選修三 篇十
    電離能、電負(fù)性的應(yīng)用
    (1)電離能的應(yīng)用
    ①判斷元素金屬性的強弱
    電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強;反之越弱。
    ②判斷元素的化合價
    如果某元素的In+1·In，則該元素的常見化合價為+n。如鈉元素，所以鈉元素的化合價為+1。
    ③判斷核外電子的分層排布情況
    多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。
    ④反映元素原子的核外電子排布特點
    同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當(dāng)元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時，第一電離能就會反常的大。