由于高一的化學(xué)知識(shí)具有繁，難，亂的特點(diǎn)，所以不少同學(xué)對(duì)學(xué)習(xí)高一的化學(xué)知識(shí)感到困難，為各位同學(xué)整理了《高一上冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)梳理》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
    1.高一上冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇一
    二氧化硅(SiO2)
    天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
    物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
    化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
    SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
    SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
    SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
    不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
    2.高一上冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇二
    甲烷CH4
    烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）
    1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
    2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）
    3、化學(xué)性質(zhì)：
    ①氧化反應(yīng)：
    CH4+2O2→（點(diǎn)燃）CO2+2H2O
    （產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
    ②取代反應(yīng)：
    CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl
    CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl
    CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl
    CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl
    （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）
    4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
    5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
    3.高一上冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇三
    膠體凝聚的方法：
    (1)加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。
    能力：離子電荷數(shù)，離子半徑
    陽(yáng)離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+
    陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O42->NO3->Cl-
    (2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：
    (3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。
    4.高一上冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇四
    物質(zhì)的分類
    金屬：Na、Mg、Al
    單質(zhì)
    非金屬：S、O、N
    酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
    氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
    氧化物：Al2O3等
    純鹽氧化物：CO、NO等
    凈含氧酸：HNO3、H2SO4等
    物按酸根分
    無(wú)氧酸：HCl
    強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl
    酸按強(qiáng)弱分
    弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
    化一元酸：HCl、HNO3
    合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3
    物多元酸：H3PO4
    強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2
    物按強(qiáng)弱分
    質(zhì)弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3
    堿
    一元堿：NaOH、
    按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2
    多元堿：Fe(OH)3
    正鹽：Na2CO3
    鹽酸式鹽：NaHCO3
    堿式鹽：Cu2(OH)2CO3
    溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
    混懸濁液：泥水混合物等
    合乳濁液：油水混合物
    物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
    5.高一上冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇五
    單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
    1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
    2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
    3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
    4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
    5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
    6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
    7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
    8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
    9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO