化學(xué)與生活密切相關(guān)。學(xué)生應(yīng)從身邊熟悉的現(xiàn)象入手，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，探索，了解化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用。為各位同學(xué)整理了《高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)筆記歸納》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
    1.高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)筆記歸納 篇一
    甲烷
    烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）
    1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
    2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）；
    3、化學(xué)性質(zhì)：
    （1）、氧化性
    點(diǎn)燃CH+2OCO+2HO；4222
    CH不能使酸性高錳酸甲褪色；
    （2）、取代反應(yīng)
    取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)；
    光照CH+ClCHCl+HCl423
    光照CHCl+ClCHCl+HCl3222
    光照CHCl+ClCHCl+HCl2223
    光照CHCl+ClCCl+HCl324
    4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；
    5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）；
    烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低。
    2.高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)筆記歸納 篇二
    化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
    （1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
    化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。
    在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
    在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。
    （2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
    ①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
    ②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
    ③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
    ④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
    ⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
    （3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
    ①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
    ②各組分濃度保持不變或百分含量不變
    ③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
    ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC，x+y≠z）
    3.高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)筆記歸納 篇三
    原電池正負(fù)極的判斷方法：
    ①依據(jù)原電池兩極的材料：
    較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
    較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
    ②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
    ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
    ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
    負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
    正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
    4.高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)筆記歸納 篇四
    一、原子半徑
    同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;
    同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。
    二、主要化合價(jià)
    (正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià))
    同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價(jià)遞增(從+1價(jià)到+7價(jià))，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;
    最低負(fù)化合價(jià)遞增(從-4價(jià)到-1價(jià))第一周期除外，由于金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià)，故從ⅣA族開(kāi)始。
    三、元素的金屬性和非金屬性
    同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;
    同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;
    四、單質(zhì)及簡(jiǎn)單離子的氧化性與還原性
    同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱;所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性減弱，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)。
    同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng);所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性減弱。
    元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng);單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。
    五、價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性
    同一周期中，元素價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)(堿性減弱);
    同一族中，元素價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)(酸性減弱)。
    六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
    同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;
    同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。
    七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
    同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng);同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對(duì)元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充：隨著從左到右價(jià)層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
    隨同一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越強(qiáng);價(jià)氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)。
    元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價(jià)電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢(shì)是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越小;非金屬性越強(qiáng)，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。
    5.高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)筆記歸納 篇五
    一、乙醇
    1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶
    如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅;如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾
    2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團(tuán)：羥基)
    3、化學(xué)性質(zhì)
    (1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))
    (2)乙醇的氧化反應(yīng)
    ①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
    ②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
    ③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
    CH3CH2OH
    二、乙酸(俗名：醋酸)
    1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
    2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)
    3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
    (1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
    ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
    ②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w
    利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是CaCO3)：
    2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
    乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
    2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
    上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
    (2)乙酸的酯化反應(yīng)
    (酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))