高二的很多知識點和學習要點都是以高一知識為基礎的,包括簡單的反應方程式、簡單的求解方法等等。為各位同學整理了《高二年級上冊化學知識點梳理》，希望對你的學習有所幫助！
    1.高二年級上冊化學知識點梳理 篇一
    化學反應的方向
    1、反應焓變與反應方向
    放熱反應多數(shù)能自發(fā)進行，即ΔH<0的反應大多能自發(fā)進行。有些吸熱反應也能自發(fā)進行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應。有些吸熱反應室溫下不能進行，但在較高溫度下能自發(fā)進行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。
    2、反應熵變與反應方向
    熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應的熵變ΔS為反應產(chǎn)物總熵與反應物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應為熵增加反應，熵增加有利于反應的自發(fā)進行。
    3、焓變與熵變對反應方向的共同影響
    ΔH-TΔS<0反應能自發(fā)進行。
    ΔH-TΔS=0反應達到平衡狀態(tài)。
    ΔH-TΔS>0反應不能自發(fā)進行。
    在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向ΔH-TΔS<0的方向進行，直至平衡狀態(tài)。
    2.高二年級上冊化學知識點梳理 篇二
    化學電源
    (1)鋅錳干電池
    負極反應：Zn→Zn2++2e-;
    正極反應：2NH4++2e-→2NH3+H2;
    (2)鉛蓄電池
    負極反應：Pb+SO42-PbSO4+2e-
    正極反應：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
    放電時總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
    充電時總反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
    (3)氫氧燃料電池
    負極反應：2H2+4OH-→4H2O+4e-
    正極反應：O2+2H2O+4e-→4OH-
    電池總反應：2H2+O2=2H2O
    3.高二年級上冊化學知識點梳理 篇三
    電解原理的應用
    (1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
    陽極：2Cl-→Cl2+2e-
    陰極：2H++e-→H2↑
    總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
    (2)銅的電解精煉。
    粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
    陽極反應：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個副反應
    Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
    Fe→Fe2++2e-
    Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。
    陰極反應：Cu2++2e-→Cu
    (3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
    待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
    陽極反應：Cu→Cu2++2e-
    陰極反應：Cu2++2e-→Cu
    4.高二年級上冊化學知識點梳理 篇四
    1、狀態(tài)：
    固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、
    醋酸(16.6℃以下);
    氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
    液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸;
    粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇.
    2、氣味：
    無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);
    稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級酯;
    3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油
    4、密度：
    比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;
    比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).
    5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸.
    6、水溶性：
    不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
    易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).
    5.高二年級上冊化學知識點梳理 篇五
    化學反應的速率
    1、化學反應是怎樣進行的
    （1）基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的。
    （2）反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應?？偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q為反應歷程，又稱反應機理。
    （3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。
    2、化學反應速率
    （1）概念：單位時間內(nèi)反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。
    （2）表達式：
    （3）特點對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。
    3、濃度對反應速率的影響
    （1）反應速率常數(shù)（K）表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
    （2）濃度對反應速率的影響增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
    （3）壓強對反應速率的影響壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減??；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。
    4、溫度對化學反應速率的影響
    （1）經(jīng)驗公式阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經(jīng)驗公式：式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率也隨之增大?？芍瑴囟葘瘜W反應速率的影響與活化能有關。
    （2）活化能Ea。活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大?；罨蹺a值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。
    5、催化劑對化學反應速率的影響
    （1）催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。
    （2）催化劑的特點：催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。