高一化學(xué)復(fù)習(xí)筆記下學(xué)期是為大家整理的，高一化學(xué)科目在整個(gè)化學(xué)中占有非常重要的地位，是整個(gè)高中階段的重難點(diǎn)，所以我們要保持良好的學(xué)習(xí)心態(tài)。
    1.高一化學(xué)復(fù)習(xí)筆記下學(xué)期 篇一
    化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
    (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
    ①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
    ②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
    ③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
    ④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
    ⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
    (2)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
    ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
    ②各組分濃度保持不變或百分含量不變
    ③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
    ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC，x+y≠z)、
    2.高一化學(xué)復(fù)習(xí)筆記下學(xué)期 篇二
    1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的
    2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)
    3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)
    4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙
    5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰
    6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
    7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧
    8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色
    9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙
    10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光
    11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙
    12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙
    13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
    14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色
    15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
    16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色
    17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味
    18、在空氣中燃燒：
    S——微弱的淡藍(lán)色火焰
    H2——淡藍(lán)色火焰
    H2S——淡藍(lán)色火焰
    CO——藍(lán)色火焰
    CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰
    S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
    3.高一化學(xué)復(fù)習(xí)筆記下學(xué)期 篇三
    1、原子半徑
    (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
    (2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
    2、元素化合價(jià)
    (1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外);
    (2)同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
    (3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)
    3、單質(zhì)的熔點(diǎn)
    同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
    4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
    (1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
    (2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
    4.高一化學(xué)復(fù)習(xí)筆記下學(xué)期 篇四
    1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
    2、碳酸根離子的.檢驗(yàn)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
    3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
    4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑
    5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu
    6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
    7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o
    8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
    9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
    10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑
    11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
    12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
    13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2
    14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
    15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
    5.高一化學(xué)復(fù)習(xí)筆記下學(xué)期 篇五
    1、乙酸(俗名：醋酸)物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
    2、乙酸(俗名：醋酸)結(jié)構(gòu)：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)
    3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
    (1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
    ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
    ②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w
    利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：
    2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
    乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
    2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
    上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
    (2)乙酸的酯化反應(yīng)
    (酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))
    乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
    6.高一化學(xué)復(fù)習(xí)筆記下學(xué)期 篇六
    1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
    原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。
    2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
    常見的放熱反應(yīng)：
    ①所有的燃燒與緩慢氧化。
    ②酸堿中和反應(yīng)。
    ③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
    ④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。
    常見的吸熱反應(yīng)：
    ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
    ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
    ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。