高一階段，是打基礎(chǔ)階段，是將來決戰(zhàn)高考取勝的關(guān)鍵階段，為各位同學(xué)整理了《高一年級下冊化學(xué)必修二復(fù)習(xí)知識點》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一年級下冊化學(xué)必修二復(fù)習(xí)知識點 篇一
鐵
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：
①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃XX鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。
③與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
2.高一年級下冊化學(xué)必修二復(fù)習(xí)知識點 篇二
離子共存
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
(1)結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
(2)結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
(3)結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
3.高一年級下冊化學(xué)必修二復(fù)習(xí)知識點 篇三
1、原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2、元素化合價
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);
(2)同一主族的元素的正價、負價均相同
(3)所有單質(zhì)都顯零價
3、單質(zhì)的熔點
同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。
4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
4.高一年級下冊化學(xué)必修二復(fù)習(xí)知識點 篇四
物質(zhì)及其變化的分類
(1)物質(zhì)的分類
分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。
(2)化學(xué)變化的分類
根據(jù)不同標準可以將化學(xué)變化進行分類：
①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。
③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
5.高一年級下冊化學(xué)必修二復(fù)習(xí)知識點 篇五
1.質(zhì)量數(shù)=A、質(zhì)子數(shù)=Z、中子數(shù)=A-Z電子數(shù)=Z
原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
質(zhì)量數(shù)=14，質(zhì)子數(shù)=6，中子數(shù)=14-6=8電子數(shù)=6
2.元素周期表的橫行稱為周期，共有7個周期，1~3周期為短周期共有18種元素。元素周期表的縱行稱為族，共有7個主族，7個副族，1個0族和1個Ⅷ族。
主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
3.第三周期元素(11~17號元素)性質(zhì)比較
4.元素金屬性越強，越容易與水或酸反應(yīng)生成氫氣，其氫氧化物堿性越強。元素非金屬性越強，越容易與H2反應(yīng)生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其價含氧酸酸性越強。
5.周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性。
6.周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性
7.短周期元素中，原子半徑的是Na，最小的是H;最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F，的堿是NaOH，的含氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF。
8.O元素和F元素沒有正價
9.在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料。
10.判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子[或銨根離子(NH4+)]與陰離子之間共價鍵存在于非金屬元素之間
11.離子化合物：含有金屬元素或銨根離子(NH4+)的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。
6.高一年級下冊化學(xué)必修二復(fù)習(xí)知識點 篇六
化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yBzC，x+y≠z)
1.高一年級下冊化學(xué)必修二復(fù)習(xí)知識點 篇一
鐵
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：
①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃XX鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。
③與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
2.高一年級下冊化學(xué)必修二復(fù)習(xí)知識點 篇二
離子共存
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
(1)結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
(2)結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
(3)結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
3.高一年級下冊化學(xué)必修二復(fù)習(xí)知識點 篇三
1、原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2、元素化合價
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);
(2)同一主族的元素的正價、負價均相同
(3)所有單質(zhì)都顯零價
3、單質(zhì)的熔點
同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。
4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
4.高一年級下冊化學(xué)必修二復(fù)習(xí)知識點 篇四
物質(zhì)及其變化的分類
(1)物質(zhì)的分類
分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。
(2)化學(xué)變化的分類
根據(jù)不同標準可以將化學(xué)變化進行分類：
①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。
③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
5.高一年級下冊化學(xué)必修二復(fù)習(xí)知識點 篇五
1.質(zhì)量數(shù)=A、質(zhì)子數(shù)=Z、中子數(shù)=A-Z電子數(shù)=Z
原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
質(zhì)量數(shù)=14，質(zhì)子數(shù)=6，中子數(shù)=14-6=8電子數(shù)=6
2.元素周期表的橫行稱為周期，共有7個周期，1~3周期為短周期共有18種元素。元素周期表的縱行稱為族，共有7個主族，7個副族，1個0族和1個Ⅷ族。
主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
3.第三周期元素(11~17號元素)性質(zhì)比較
4.元素金屬性越強，越容易與水或酸反應(yīng)生成氫氣，其氫氧化物堿性越強。元素非金屬性越強，越容易與H2反應(yīng)生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其價含氧酸酸性越強。
5.周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性。
6.周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性
7.短周期元素中，原子半徑的是Na，最小的是H;最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F，的堿是NaOH，的含氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF。
8.O元素和F元素沒有正價
9.在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料。
10.判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子[或銨根離子(NH4+)]與陰離子之間共價鍵存在于非金屬元素之間
11.離子化合物：含有金屬元素或銨根離子(NH4+)的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。
6.高一年級下冊化學(xué)必修二復(fù)習(xí)知識點 篇六
化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yBzC，x+y≠z)