高考的成功不過是在緊要處有一份堅持，堅持學習，堅持每天刷題，讓高考更加的簡單。為各位同學整理了《高三化學必修二知識點歸納總結》，希望對你的學習有所幫助！
    1.高三化學必修二知識點歸納總結 篇一
    烷烴的命名
    普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。
    區(qū)別同分異構體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。
    系統(tǒng)命名法：
    ①命名步驟：
    找主鏈-長的碳鏈(確定母體名稱);
    編號-靠近支鏈(小、多)的一端;
    寫名稱-先簡后繁,相同基請合并
    ②名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱
    ③阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)
    2.高三化學必修二知識點歸納總結 篇二
    硫及其化合物的性質
    1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
    2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
    3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
    4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
    6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
    7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
    10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
    3.高三化學必修二知識點歸納總結 篇三
    乙酸(俗名：醋酸)
    1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
    2、結構：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)
    3、乙酸的重要化學性質
    (1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
    ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
    ②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
    利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：
    2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
    乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
    2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
    上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
    (2)乙酸的酯化反應
    (酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應)
    4.高三化學必修二知識點歸納總結 篇四
    1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質是純凈物;同種元素組成的物質是純凈物
    2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
    3.既能與酸反應又能與堿反應的物質是XX氧化物或XX氫氧化物
    4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水
    5.得電子能力強的物質失電子能力一定弱
    6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強
    7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
    8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
    9.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol
    10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L
    11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
    12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子
    13.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
    14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態(tài)、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數(shù)、反應的快慢有關
    15.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
    16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷
    17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質量分數(shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質量大于W×250/160g
    5.高三化學必修二知識點歸納總結 篇五
    1.取代反應
    定義：有機化合物物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基(或原子)被這個試劑所取代的反應。
    說明：一個取代反應的必然滿足A(+B)=C+D的形式，即反應物不一定有多種，但生成物至少有兩種;高中階段所學的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內脫水等反應都是取代反應。
    2.加成反應
    定義：有機化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個新的基團的反應。
    說明：加成反應中有機物不飽和度一般會減少(雙鍵異構化成環(huán)的反應除外)，常見的加成反應有：加氫、加鹵素(注意二烯烴的1，2加成與1，4加成)、加HX、加水等。
    3.消去反應
    定義：使反應物分子失去兩個基團或原子，從而提高其不飽和度的反應。
    說明：消去反應的生成物必然多于兩種，其中的一種往往是小分子(H2O、HX)等。高中階段里所學的兩種消除反應(醇、鹵代烴)都屬于β-消除反應，發(fā)生反應的有機物必然存在β-H原子，即官能團鄰位C上的H原子。注意不對稱化合物發(fā)生消去反應時往往會有多種反應的取向，生成的化合物是混合物。
    4.氧化-還原反應
    定義：有機反應中，得氫或失氧的反應稱為還原反應，失氫或得氧的反應成為氧化反應。
    說明：與無機化學中的氧化還原反應不同，有機物的氧化還原一般只針對參與反應的有機物，而不討論所用的無機試劑，因而在有機反應類型中二者是分開的。常見的氧化反應有：加氧氣催化氧化(催化劑為Cu、Ag等)、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應、烯烴的臭氧化和環(huán)氧化、醛的銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2的反應等。高中階段所學的還原反應有醛、XX的催化加氫反應、硝基還原成氨基的反應。
    5.聚合反應
    定義：將一種或幾種具有簡單小分子的物質，合并成具有大分子量的物質的反應。
    說明：高中階段所學的聚合反應包括加聚反應和縮聚反應，前者指不飽和化合物通過相互加成形成聚合物的反應;后者指多官能團單體之間發(fā)生多次縮合，同時放出低分子副產(chǎn)物的反應，二者的區(qū)別在于是否有小分子副產(chǎn)物生成。
    6.高三化學必修二知識點歸納總結 篇六
    鉀離子
    ⑴方法一(燒杯-酒精法)：
    取一小藥匙無水碳酸鈉粉末(充分研細)放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。
    ⑵方法二(蒸發(fā)皿-酒精法)：
    取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內，加入1毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯。
    ⑶方法三(鐵絲-棉花-水法)：
    取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內，加一兩滴水調成糊狀;再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。
    ⑷方法四(鐵絲法)：
    同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。
    觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。