高一化學(xué)科目必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)是為大家整理的，化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一,在與物理學(xué)、生物學(xué)、自然地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中,得到了迅速的發(fā)展,也推動(dòng)了其他學(xué)科和技術(shù)的發(fā)展。
    1.高一化學(xué)科目必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇一
    物質(zhì)的量濃度概念的理解
    n(B)在公式c(B)=中V(B)
    (1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L(zhǎng)。
    (2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的'水包括結(jié)晶水。
    (3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
    (4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
    (5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來(lái)的體積之和小。
    2.高一化學(xué)科目必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇二
    物質(zhì)的分類(lèi)
    金屬：Na、Mg、Al
    單質(zhì)
    非金屬：S、O、N
    酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
    氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
    氧化物：Al2O3等
    純鹽氧化物：CO、NO等
    凈含氧酸：HNO3、H2SO4等
    物按酸根分
    無(wú)氧酸：HCl
    強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl
    酸按強(qiáng)弱分
    弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
    化一元酸：HCl、HNO3
    合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3
    物多元酸：H3PO4
    強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2
    物按強(qiáng)弱分
    質(zhì)弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3
    堿
    一元堿：NaOH、
    按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2
    多元堿：Fe(OH)3
    正鹽：Na2CO3
    鹽酸式鹽：NaHCO3
    堿式鹽：Cu2(OH)2CO3
    溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
    混懸濁液：泥水混合物等
    合乳濁液：油水混合物
    物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
    3.高一化學(xué)科目必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇三
    1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化
    2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化
    3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
    （如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）
    4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
    （如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）
    5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
    6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)
    7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)
    8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
    9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
    10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
    11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
    12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素
    13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子
    14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
    某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=
    相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）
    15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
    16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
    注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
    17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：
    ①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的.反應(yīng)
    如：A+B=AB
    ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
    如：AB=A+B
    ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
    如：A+BC=AC+B
    ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
    如：AB+CD=AD+CB
    18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型）
    氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型）
    緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)
    自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
    19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）
    20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
    （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）
    4.高一化學(xué)科目必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇四
    二氧化硫
    制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末)
    S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
    物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
    化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解_和SO2
    SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
    可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。
    5.高一化學(xué)科目必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇五
    甲烷CH4
    烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）
    1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
    2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）
    3、化學(xué)性質(zhì)：
    ①氧化反應(yīng)：
    CH4+2O2→（點(diǎn)燃）CO2+2H2O
    （產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
    ②取代反應(yīng)：
    CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl
    CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl
    CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl
    CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl
    （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）
    4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
    5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
    6.高一化學(xué)科目必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇六
    1、伏加德羅常數(shù)：（1mol任何粒子的粒子數(shù)）
    （1）科學(xué)上規(guī)定為：0.012KgC中所含的碳原子數(shù)。
    如果某物質(zhì)含有與0。012KgC中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的量為1mol。
    注意：不能認(rèn)為6。02×10就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認(rèn)為1mol粒子=6。02×10個(gè)—123N
    （2）物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系n=NA
    2、區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
    3、理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
    4、同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
    5、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
    6、同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
    7.高一化學(xué)科目必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇七
    溶解性
    ①常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。
    ②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
    ③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。
    ④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
    ⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
    ⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
    ⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca（OH）2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。
    8.高一化學(xué)科目必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇八
    化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
    （1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
    化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。
    在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
    在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。
    （2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
    ①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
    ②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
    ③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
    ④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
    ⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
    （3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
    ①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
    ②各組分濃度保持不變或百分含量不變
    ③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
    ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+B可逆號(hào)zC，x+≠z）
    9.高一化學(xué)科目必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇九
    原電池正負(fù)極的判斷方法：
    ①依據(jù)原電池兩極的材料：
    較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
    較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
    ②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
    ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
    ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：
    負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
    正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
    10.高一化學(xué)科目必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇十
    一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
    ①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
    ②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
    ③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
    ④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
    二、影響物質(zhì)溶解的因素：
    ①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
    ②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
    ③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
    三、元素周期表的規(guī)律：
    ①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
    ②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。