知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。同學們還在為沒有系統(tǒng)的知識點而發(fā)愁嗎？為各位同學整理了《高一化學必修二知識點筆記梳理》，希望對你的學習有所幫助！
    1.高一化學必修二知識點筆記梳理 篇一
    化學能與熱能
    1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
    原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。
    2、常見的放熱反應和吸熱反應
    常見的放熱反應：
    ①所有的燃燒與緩慢氧化。
    ②酸堿中和反應。
    ③金屬與酸、水反應制氫氣。
    ④大多數(shù)化合反應（特殊：C＋CO2=2CO是吸熱反應）。
    常見的吸熱反應：
    ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。
    ②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
    ③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
    2.高一化學必修二知識點筆記梳理 篇二
    海水資源的開發(fā)利用
    1、海水的組成：含八十多種元素。
    其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。
    總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。
    如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。
    另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。
    2、海水資源的利用：
    （1）海水淡化：
    ①蒸餾法；
    ②電滲析法；
    ③離子交換法；
    ④反滲透法等。
    （2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
    3.高一化學必修二知識點筆記梳理 篇三
    元素周期律
    1、影響原子半徑大小的因素：
    ①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
    ②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
    ③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
    2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)
    負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)
    3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
    同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
    同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
    原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
    氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強
    4.高一化學必修二知識點筆記梳理 篇四
    化學反應的限度——化學平衡
    （1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。
    化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。
    在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。
    在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。
    （2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
    ①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
    ②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
    ③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
    ④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
    ⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
    （3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
    ①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
    ②各組分濃度保持不變或百分含量不變
    ③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
    ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+B可逆號zC，x+≠z）
    5.高一化學必修二知識點筆記梳理 篇五
    原電池原理
    （1）原電池概念
    把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
    （2）原電池的工作原理
    通過氧化還原反應（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?BR>    （3）構(gòu)成原電池的條件
    ①電極為導體且活潑性不同;②兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）;③兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
    （4）電極名稱及發(fā)生的反應
    正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應。
    電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)。
    正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
    負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應。
    電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子。
    負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。
    （5）原電池正負極的判斷
    ①依據(jù)原電池兩極的材料：
    較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極；
    較活潑的金屬作負極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。
    ②根據(jù)原電池中的反應類型：
    負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
    正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
    ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
    ④根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
    （6）原電池電極反應的書寫方法
    ①原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
    a.寫出總反應方程式。
    b.把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
    c.氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
    ②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
    （7）原電池的應用
    ①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
    ②比較金屬活動性強弱。
    ③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。