若想有效的學(xué)好化學(xué)，課后就要利用好時(shí)間做好知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)工作，在總結(jié)的過(guò)程中加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解和記憶。為各位同學(xué)整理了《人教版高一化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
    1.人教版高一化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇一
    1、原子半徑
    (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
    (2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
    2、元素化合價(jià)
    (1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外);
    (2)同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
    (3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)
    3、單質(zhì)的熔點(diǎn)
    同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
    4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
    (1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
    (2)同一主族元素外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
    2.人教版高一化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇二
    1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是f、cl
    2、單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈的非金屬元素是f
    3、其價(jià)氧化物的水化物酸性的元素是cl
    4、其單質(zhì)是易液化的氣體的元素是cl
    5、其氫化物沸點(diǎn)的非金屬元素是o
    6、其單質(zhì)是輕的金屬元素是li
    7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是br
    8、熔點(diǎn)小的金屬是hg
    9、其氣態(tài)氫化物易溶于水的元素是n
    10、導(dǎo)電性的金屬是ag
    11、相對(duì)原子質(zhì)量小的原子是h
    12、人體中含量多的元素是o
    13、日常生活中應(yīng)用廣泛的金屬是fe
    14、組成化合物種類多的元素是c
    15、天然存在硬的物質(zhì)是金剛石
    16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是k
    17、地殼中含量多的金屬元素是al
    18、地殼中含量多的非金屬元素是o
    19、空氣中含量多的物質(zhì)是氮?dú)?BR>    20、簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷
    21、相同條件下密度小的氣體是氫氣
    22、相對(duì)分子質(zhì)量小的氧化物是水
    3.人教版高一化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇三
    1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物
    2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
    3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是_氧化物或_氫氧化物
    4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
    5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱
    6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)
    7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
    8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
    9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol
    10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L
    11.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
    12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子
    13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
    14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)
    15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
    16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說(shuō)明膠體帶有電荷
    17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g
    4.人教版高一化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇四
    一、物質(zhì)的量
    1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。
    2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象。
    3.物質(zhì)的量的符號(hào)為“n”。
    二、摩爾
    1.物質(zhì)的量的單位單位：克/摩符號(hào)：g/mol
    數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。
    2.符號(hào)是mol。
    3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
    例如：1molH表示mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子(氫氣)，1molH表示1mol氫離子，
    但如果說(shuō)“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。
    4.計(jì)算公式：
    n=N/NAn=m/M
    5.人教版高一化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇五
    1、物理性質(zhì)：
    無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
    2、分子結(jié)構(gòu)：
    CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)
    3、化學(xué)性質(zhì)：
    ①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
    甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
    ②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
    4、同系物：
    結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
    5、同分異構(gòu)體：
    化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
    烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低
    同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體