高中物理不僅知識點多，需要理解的知識也很多，為了同學們在學習高中物理的過程中更加方便，為各位同學整理了《高一化學知識點筆記下學期》，希望對你的學習有所幫助！
    1.高一化學知識點筆記下學期 篇一
    無機非金屬材料的主角——硅
    1、構成有機物的最不可缺少的元素是碳，硅是構成巖石和礦物的基本元素。
    2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結構的晶體，是光纖的基本原料。
    3、凡是立體網(wǎng)狀結構的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解。
    4、SiO2和強堿、氫氟酸都能反應。
    前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因。
    5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。
    凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。
    6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO27、晶體硅是良好的半導體材料，還可以制造光電池和芯片。
    2.高一化學知識點筆記下學期 篇二
    一、有機反應類型
    取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。
    加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。
    聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
    加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
    消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。
    氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。
    還原反應：有機物加氫或去氧的反應。
    酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。
    水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質(zhì)的反應(有鹵代烴、酯、糖等)
    二、特殊試劑的存放和取用
    1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
    2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
    3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。
    4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
    5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
    3.高一化學知識點筆記下學期 篇三
    實驗中水的妙用
    1.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。
    2.水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、_溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。
    3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。
    4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。
    5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
    6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
    4.高一化學知識點筆記下學期 篇四
    1、原子半徑
    (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
    (2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
    2、元素化合價
    (1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);
    (2)同一主族的元素的正價、負價均相同
    (3)所有單質(zhì)都顯零價
    3、單質(zhì)的熔點
    同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。
    4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
    (1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
    (2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
    5.高一化學知識點筆記下學期 篇五
    化學能與熱能
    1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。
    2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：
    ①所有的燃燒與緩慢氧化。
    ②酸堿中和反應。
    ③金屬與酸、水反應制氫氣。
    ④大多數(shù)化合反應（特殊：C＋CO22CO是吸熱反應）。
    常見的吸熱反應：
    ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。
    ②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
    ③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。