高中化學(xué)分為必修和選修，高一化學(xué)有許多需要記憶的知識(shí)，例如化學(xué)方程式、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)元素等等。為各位同學(xué)整理了《高一化學(xué)選修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一化學(xué)選修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇一
氧化性和還原性的判斷
氧化劑(具有氧化性)：凡處于價(jià)的元素只具有氧化性。
價(jià)的元素(kmno4、hno3等)絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)(cl2、o2等)
還原劑(具有還原性)：凡處于的元素只具有還原性。
的元素(h2s、i—等)金屬單質(zhì)
既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素
2.高一化學(xué)選修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇二
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）
負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱
3.高一化學(xué)選修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇三
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。
4.高一化學(xué)選修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇四
酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H++Cl—
HNO3==H++NO3—
H2SO4==2H++SO42—
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K++OH—
NaOH==Na++OH—
Ba（OH）2==Ba2++2OH—
鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K++NO3—
Na2SO4==2Na++SO42—
BaCl2==Ba2++2Cl—
5.高一化學(xué)選修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇五
鈉及其化合物的性質(zhì)：
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：
①鈉浮在水面上;
②熔化為銀白色小球;
③在水面上四處游動(dòng);
④伴有嗞嗞響聲;
⑤滴有酚酞的水變紅色。
4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
1.高一化學(xué)選修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇一
氧化性和還原性的判斷
氧化劑(具有氧化性)：凡處于價(jià)的元素只具有氧化性。
價(jià)的元素(kmno4、hno3等)絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)(cl2、o2等)
還原劑(具有還原性)：凡處于的元素只具有還原性。
的元素(h2s、i—等)金屬單質(zhì)
既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素
2.高一化學(xué)選修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇二
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）
負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱
3.高一化學(xué)選修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇三
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。
4.高一化學(xué)選修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇四
酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H++Cl—
HNO3==H++NO3—
H2SO4==2H++SO42—
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K++OH—
NaOH==Na++OH—
Ba（OH）2==Ba2++2OH—
鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K++NO3—
Na2SO4==2Na++SO42—
BaCl2==Ba2++2Cl—
5.高一化學(xué)選修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇五
鈉及其化合物的性質(zhì)：
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：
①鈉浮在水面上;
②熔化為銀白色小球;
③在水面上四處游動(dòng);
④伴有嗞嗞響聲;
⑤滴有酚酞的水變紅色。
4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3