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        高一必修二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)

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        考試前的復(fù)習(xí)主要是溫習(xí)知識(shí)點(diǎn),如何找準(zhǔn)考點(diǎn)是重要的學(xué)習(xí)任務(wù)之一。以下是整理的《高一必修二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)》希望能夠幫助到大家。
            1.高一必修二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 篇一
            化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)
            對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理,然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。
            用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意:
            ①不引入新的雜質(zhì);
            ②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量
            ③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便,不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí),要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。
            2.高一必修二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 篇二
            海水資源的開發(fā)利用
            1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫
            海水中含有80多種元素,其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高,其余為微量元素。常從海水中提取食鹽,并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。
            2、海水淡化
            蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久,蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn),液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離,水蒸氣冷凝得淡水。
            3、海水提溴
            濃縮海水,然后用氯氣置換出溴單質(zhì),通入空氣和水蒸氣,將溴單質(zhì)吹出,用二氧化硫還原為氫溴酸,達(dá)到富集目的,然后在用氯氣氧化,得到溴單質(zhì)。
            有關(guān)反應(yīng)方程式:
            ①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;
            ②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;
            ③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.
            4、海帶提碘
            海帶中的碘元素主要以I-的形式存在,提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2,再萃取出來。證明海帶中含有碘,實(shí)驗(yàn)方法:
            (1)用剪刀剪碎海帶,用酒精濕潤,放入坩鍋中。
            (2)灼燒海帶至完全生成灰,停止加熱,冷卻。
            (3)將海帶灰移到小燒杯中,加蒸餾水,攪拌、煮沸、過濾。
            (4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。
            證明含碘的現(xiàn)象:滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.
            3.高一必修二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 篇三
            基本營養(yǎng)物質(zhì)
            糖類:是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動(dòng)植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
            單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
            果糖多羥基-
            雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
            麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
            多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖
            纖維素?zé)o醛基
            油脂:比水輕(密度在之間),不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)
            植物油C17H33-較多,不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
            脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)
            蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
            蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸,人體必需的氨基酸有8種,非必需的氨基酸有12種
            蛋白質(zhì)的性質(zhì)
            鹽析:提純變性:失去生理活性顯色反應(yīng):加濃-顯-灼燒:呈焦羽毛味
            誤服重金屬鹽:服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){
            主要用途:組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)
            4.高一必修二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 篇四
            生活中兩種常見的有機(jī)物
            乙醇
            物理性質(zhì):無色、透明,具有特殊香味的液體,密度小于水沸點(diǎn)低于水,易揮發(fā)。
            良好的有機(jī)溶劑,溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物,與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH
            與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
            氧化反應(yīng)
            完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
            不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)
            乙酸CH3COOH官能團(tuán):羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
            弱酸性,比碳酸強(qiáng)
            CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
            酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。
            原理酸脫羥基醇脫氫。
            CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
            5.高一必修二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 篇五
            最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷
            氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
            取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
            烷烴的通式:CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體,都難溶于水,比水輕
            碳原子數(shù)在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
            同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物
            同分異構(gòu)體:具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)
            同素異形體:同種元素形成不同的單質(zhì)
            同位素:相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
            6.高一必修二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 篇六
            原電池電極反應(yīng)的書寫方法:
            (i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:
            ①寫出總反應(yīng)方程式。
            ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
            ③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
            (ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。