進入到高一階段，大家的學習壓力都是呈直線上升的，因此平時的積累也是很重要的，為各位同學整理了《高一化學必修二復(fù)習考點》，希望對你的學習有所幫助！
    1.高一化學必修二復(fù)習考點 篇一
    乙酸（俗名：醋酸）
    1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；
    2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；
    3、乙酸的重要化學性質(zhì)
    （1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
    ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
    ②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體；
    利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
    2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
    乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體：
    2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
    上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
    （2）乙酸的酯化反應(yīng)
    醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)；CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
    反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
    濃硫酸：催化劑和吸水劑
    飽和碳酸鈉溶液的作用：
    （1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）
    （2）吸收揮發(fā)出來的乙醇
    （3）降低乙酸乙脂的溶解度
    2.高一化學必修二復(fù)習考點 篇二
    甲烷
    烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
    物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
    分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；
    化學性質(zhì)：
    （1）、氧化性
    點燃CH+2OCO+2HO；4222
    CH不能使酸性高錳酸甲褪色；
    （2）、取代反應(yīng)
    取代反應(yīng)：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應(yīng)；
    光照CH+ClCHCl+HCl423
    光照CHCl+ClCHCl+HCl3222
    光照CHCl+ClCHCl+HCl2223
    光照CHCl+ClCCl+HCl324
    同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；
    同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）；
    烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低
    3.高一化學必修二復(fù)習考點 篇三
    化學反應(yīng)的限度——化學平衡
    （1）在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。
    化學平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應(yīng)速率，對化學平衡無影響。
    在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
    在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行?？赡娣磻?yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。
    （2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
    ①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
    ②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。
    ③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
    ④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
    ⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
    （3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
    ①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
    ②各組分濃度保持不變或百分含量不變
    ③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
    ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yBzC，x+y≠z）
    4.高一化學必修二復(fù)習考點 篇四
    原電池原理
    （1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
    （2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?BR>    （3）構(gòu)成原電池的條件：
    （1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；
    （2）兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；
    （3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
    （4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
    負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，
    電極反應(yīng)式：較活潑金屬—ne—=金屬陽離子
    負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。
    正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
    電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne—=單質(zhì)
    正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
    （5）原電池正負極的判斷方法：
    ①依據(jù)原電池兩極的材料：
    較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
    較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
    ②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
    ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
    ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
    負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
    正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
    （6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
    （i）原電池反應(yīng)所依托的.化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
    ①寫出總反應(yīng)方程式
    ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
    ③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
    （ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。
    （7）原電池的應(yīng)用：
    ①加快化學反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
    ②比較金屬活動性強弱。
    ③設(shè)計原電池。
    ④金屬的腐蝕。
    5.高一化學必修二復(fù)習考點 篇五
    最簡單的有機化合物甲烷
    氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
    取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
    烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
    碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
    同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物
    同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)
    同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)
    同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子