知識點(diǎn)是課程中信息傳遞的基本單元，研究知識點(diǎn)的表示與關(guān)聯(lián)對提高課程的學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。為各位同學(xué)整理了《高二化學(xué)知識點(diǎn)梳理上學(xué)期》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
    1.高二化學(xué)知識點(diǎn)梳理上學(xué)期 篇一
    化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
    (1)反應(yīng)熱的概念：
    當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。
    (2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。
    Q>0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
    (3)反應(yīng)熱的測定
    測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：
    Q=-C(T2-T1)
    式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
    2.高二化學(xué)知識點(diǎn)梳理上學(xué)期 篇二
    化學(xué)現(xiàn)象
    1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的
    2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)
    3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)
    4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙
    5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰
    6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
    7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧
    8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色
    9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙
    10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光
    11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙
    12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙
    13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
    14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G后變?yōu)榧t褐色
    15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
    16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色
    17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味
    18、在空氣中燃燒：
    S——微弱的淡藍(lán)色火焰
    H2——淡藍(lán)色火焰
    H2S——淡藍(lán)色火焰
    CO——藍(lán)色火焰
    CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰
    S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
    19、特征反應(yīng)現(xiàn)象：
    20、淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
    3.高二化學(xué)知識點(diǎn)梳理上學(xué)期 篇三
    化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
    1、合成氨反應(yīng)的限度
    合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動。
    2、合成氨反應(yīng)的速率
    （1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。
    （2）反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。
    （3）溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。
    （4）加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。
    3、合成氨的適宜條件
    在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2、8的投料比。
    4.高二化學(xué)知識點(diǎn)梳理上學(xué)期 篇四
    有機(jī)物的溶解性
    （1）難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。
    （2）易溶于水的有：低級的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（_）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。
    （3）具有特殊溶解性的：
    ①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇
    來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。
    ②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9、3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。
    ③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
    ④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會析出（即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。
    ⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。
    ⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。
    5.高二化學(xué)知識點(diǎn)梳理上學(xué)期 篇五
    1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。
    2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：
    H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol
    3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57、3kJ/mol。
    4、蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。
    5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
    注意以下幾點(diǎn)：
    ①研究條件：101kPa
    ②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
    ③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol
    ④研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）