學(xué)習(xí)要學(xué)會(huì)對(duì)知點(diǎn)的歸納，高一的化學(xué)也不例外。為各位同學(xué)整理了《高一下冊(cè)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
    1.高一下冊(cè)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇一
    分散系相關(guān)概念
    1、分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。
    2、分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。
    3、分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。
    4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
    下面比較幾種分散系的不同：
    分散系溶液膠體濁液
    分散質(zhì)的直徑
    分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體
    2.高一下冊(cè)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇二
    1、原子定義
    原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
    （1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。
    （2）原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
    2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
    （1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。
    （2）最??；不是絕對(duì)意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。
    3、分子的性質(zhì)
    （1）分子質(zhì)量和體積都很小。
    （2）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。
    （3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
    （4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
    4、原子的構(gòu)成
    質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（+）。
    中子：不帶電原子不帶電。
    電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。
    5、原子與分子的異同
    分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點(diǎn)：
    （1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；
    （2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中；
    （3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；
    （4）都具有種類和數(shù)量的含義。
    6、核外電子的分層排布規(guī)律：
    第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)；最外層不超過8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)，第三層不超過18個(gè)；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)。（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）
    3.高一下冊(cè)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇三
    乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH
    1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
    2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
    3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
    （1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
    2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
    2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
    （2）乙酸的酯化反應(yīng)
    CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
    （酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
    4.高一下冊(cè)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇四
    苯C6H6
    1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。
    2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120°。
    3、化學(xué)性質(zhì)
    （1）氧化反應(yīng)
    2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色
    （2）取代反應(yīng)
    ①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大
    ②苯與XX（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。
    （3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷
    5.高一下冊(cè)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇五
    膠體的應(yīng)用
    膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：
    ①鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵或石膏溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。
    ②肥皂的制取分離
    ③明礬、溶液凈水
    ④FeCl3溶液用于傷口止血
    ⑤江河入海口形成的沙洲
    ⑥水泥硬化
    ⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去
    ⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用
    ⑨硅膠的制備：含水4%的叫硅膠
    ⑩用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞