同學們要歸納整理重要的化學知識點，在復習的時候重點去記，在將多數(shù)知識點都記住之后，在考試時面對化學考試就不用擔心了。為各位同學整理了《高一年級化學復習知識點下學期》，希望對你的學習有所幫助！
    1.高一年級化學復習知識點下學期 篇一
    氨氣及銨鹽
    氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O
    濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
    氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
    氨是重要的化工產品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造_、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
    銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
    NH4ClNH3↑+HCl↑
    NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
    可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
    NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
    2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
    用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
    2.高一年級化學復習知識點下學期 篇二
    混合物的分離和提純
    分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例
    過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
    蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
    萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
    分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內外空氣相通.打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
    蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
    3.高一年級化學復習知識點下學期 篇三
    元素周期律
    1、影響原子半徑大小的因素：
    ①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
    ②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
    ③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
    2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)
    負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)
    3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：
    同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
    4.高一年級化學復習知識點下學期 篇四
    1、元素周期表的編排原則：
    ①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
    ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
    ③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
    2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
    周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
    3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
    (1)元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：
    a.單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
    b.價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱
    c.單質的還原性或氧化性的強弱(注意：單質與相應離子的性質的變化規(guī)律相反)
    (2)元素性質隨周期和族的變化規(guī)律
    a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱
    b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
    c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
    d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
    4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
    ①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
    ②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)
    5.高一年級化學復習知識點下學期 篇五
    一、有機反應類型
    取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。
    加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。
    聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
    加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
    消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。
    氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。
    還原反應：有機物加氫或去氧的反應。
    酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。
    水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)
    二、特殊試劑的存放和取用
    1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
    2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
    3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。
    4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
    5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。