進入到高一階段，大家的學習壓力都是呈直線上升的，因此平時的積累也顯得尤為重要，為各位同學整理了《高一年級必修二化學重點知識點》，希望對你的學習有所幫助！
    1.高一年級必修二化學重點知識點 篇一
    1、乙烯燃燒
    CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)
    2、乙烯和溴水
    CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    3、乙烯和水
    CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)
    4、乙烯和氯化氫
    CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
    5、乙烯和氫氣
    CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)
    6、乙烯聚合
    nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)
    7、氯乙烯聚合
    nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)
    8、實驗室制乙烯
    CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)
    9、乙炔燃燒
    C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點燃)
    10、乙炔和溴水
    C2H2+2Br2→C2H2Br4
    2.高一年級必修二化學重點知識點 篇二
    基本營養(yǎng)物質
    糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
    單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
    果糖多羥基
    雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：
    麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
    多糖（C6H10O5）n淀粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產物為葡萄糖
    纖維素無醛基
    油脂：比水輕（密度在之間），不溶于水。是產生能量的營養(yǎng)物質
    植物油C17H33—較多，不飽和液態(tài)油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應
    脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)
    蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
    蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
    蛋白質的性質
    鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味
    誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆?jié){
    主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養(yǎng)物質、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質
    3.高一年級必修二化學重點知識點 篇三
    來自石油和煤的兩種重要化工原料
    乙烯C2H4（含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）
    氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
    加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br（先斷后接，變內接為外接）
    加聚反應nCH2=CH2→[CH2—CH2]n（高分子化合物，難降解，白色污染）
    石油化工最重要的基本原料，植物生長調節(jié)劑和果實的催熟劑，
    乙烯的產量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志
    苯是一種無色、有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，良好的有機溶劑
    苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
    氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
    取代反應溴代反應+Br2→—Br+HBr
    硝化反應+HNO3→—NO2+H2O
    加成反應+3H2→
    4.高一年級必修二化學重點知識點 篇四
    甲烷
    烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
    1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
    2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；
    3、化學性質：
    氧化性
    點燃CH+2OCO+2HO；4222
    4、CH不能使酸性高錳酸甲褪色；
    取代反應
    取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；
    光照CH+ClCHCl+HCl423
    光照CHCl+ClCHCl+HCl3222
    光照CHCl+ClCHCl+HCl2223
    光照CHCl+ClCCl+HCl324
    5、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）；
    6、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）；
    烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低
    5.高一年級必修二化學重點知識點 篇五
    原電池原理
    （1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
    （2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?BR>    （3）構成原電池的條件：
    （1）電極為導體且活潑性不同；
    （2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；
    （3）兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。
    （4）電極名稱及發(fā)生的反應：
    負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，
    電極反應式：較活潑金屬—ne—=金屬陽離子
    負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。
    正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，
    電極反應式：溶液中陽離子+ne—=單質
    正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。
    （5）原電池正負極的判斷方法：
    ①依據(jù)原電池兩極的材料：
    較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
    較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
    ②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
    ③根據(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
    ④根據(jù)原電池中的反應類型：
    負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。
    正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
    （6）原電池電極反應的書寫方法：
    （i）原電池反應所依托的.化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
    ①寫出總反應方程式
    ②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
    ③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
    （ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
    （7）原電池的應用：
    ①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
    ②比較金屬活動性強弱。
    ③設計原電池。
    ④金屬的腐蝕。