高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)相對(duì)簡(jiǎn)單，但也需要同學(xué)們?nèi)タ偨Y(jié)歸納。為各位同學(xué)整理了《高一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納必修一》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
    1.高一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納必修一 篇一
    氧化還原反應(yīng)
    1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。
    2、失去電子（偏離電子）→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑；升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
    得到電子（偏向電子）→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑；降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
    3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，
    常見還原劑有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等
    4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法
    ①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”
    ②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）
    ③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng)）。
    2.高一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納必修一 篇二
    物質(zhì)的檢驗(yàn)
    (1)酸(H+)檢驗(yàn)。
    方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
    方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。
    方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
    (2)銀鹽(Ag+)檢驗(yàn)。
    將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。
    (3)堿(OH-)的檢驗(yàn)。
    方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。
    方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。
    方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
    方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
    (4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗(yàn)。
    將少量的XX銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。
    (5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗(yàn)。
    將少量氯化鋇溶液或XX鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。
    3.高一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納必修一 篇三
    甲烷CH4
    烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）
    1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
    2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）
    3、化學(xué)性質(zhì)：
    ①氧化反應(yīng)：
    CH4+2O2→（點(diǎn)燃）CO2+2H2O
    （產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應(yīng)：
    CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl
    CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl
    CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl
    CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl
    （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）
    4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
    5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
    4.高一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納必修一 篇四
    化學(xué)能與熱能
    1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。
    2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：
    ①所有的燃燒與緩慢氧化。
    ②酸堿中和反應(yīng)。
    ③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
    ④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2=2CO是吸熱反應(yīng)）。
    常見的吸熱反應(yīng)：
    ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。
    ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
    ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
    5.高一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納必修一 篇五
    1、化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子。
    2、結(jié)晶牛胰島素是世界上第一個(gè)人工合成的，具有生理活性的蛋白質(zhì)。
    3、鈉、鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
    4、鈉可用作鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。
    5、鈉制作高壓鈉燈的原因：高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，肉眼較敏感，故可用作燈塔。
    6、從原子角度看，化學(xué)變化的本質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。
    7、原子是化學(xué)變化過程中的最小微粒。
    8、焰色反應(yīng)本質(zhì)是電子的躍遷，不是化學(xué)變化。
    9、焰色反應(yīng):Na黃Li紫紅K淺紫(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，因?yàn)镵里面?；煊蠳a黃色掩蓋了淺紫色)Cu綠Ba黃綠Co淡藍(lán)
    10、鐵在氯氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生棕紅色煙。
    11、銅在氯氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生黃色煙。
    12、氯氣與氫氣混合點(diǎn)燃，產(chǎn)生蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧。
    13、磷在氯氣中燃燒，生成白色煙(PCl5)霧(PCl3)。
    14、新制氯水：3種分子：Cl2、HClO、H2O;4種離子：Cl-、H+、ClO-、OH-
    久置氯水=稀鹽酸：H2O、Cl-、H+、OH-
    15、氯水是混合物，液氯是純凈物。