高二年級上冊化學筆記復習是為大家整理的，高二年級的化學是不靠單純的記憶的，我們還要在理解的基礎上去記憶。
    1.高二年級上冊化學筆記復習 篇一
    1、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
    2、常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)≤4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
    3、不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、纖維素。能溶于水的有機物：醇、醛、酸、某些糖。
    4、能發(fā)生加成反應的有機物：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵(也能發(fā)生加聚反應)、含苯環(huán)(只與氫氣加成);大多數(shù)有機物能發(fā)生取代、氧化反應(燃燒)。
    5、能使溴水因反應而褪色的有：烯烴、炔烴等含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機物
    6、能發(fā)生水解反應的有機物有：酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質
    7、鑒別甲烷和乙烯可以用溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀;除去甲烷中的乙烯只能用溴水。
    8、高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質、橡膠、塑料
    9、石油分餾是物理變化，裂化和裂解是化學變化;煤的干餾、氣化、液化都涉及化學變化。
    2.高二年級上冊化學筆記復習 篇二
    1、電解的原理
    (1)電解的概念：
    在直流電作用下，電解質在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。
    (2)電極反應：以電解熔融的NaCl為例：
    陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl-→Cl2↑+2e-。
    陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應：Na++e-→Na。
    總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
    2、電解原理的應用
    (1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
    陽極：2Cl-→Cl2+2e-
    陰極：2H++e-→H2↑
    總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
    (2)銅的電解精煉。
    粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質溶液。
    陽極反應：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個副反應
    Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
    Fe→Fe2++2e-
    Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。
    陰極反應：Cu2++2e-→Cu
    (3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
    待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質溶液。
    陽極反應：Cu→Cu2++2e-
    陰極反應：Cu2++2e-→Cu
    3.高二年級上冊化學筆記復習 篇三
    化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
    1、合成氨反應的限度
    合成氨反應是一個放熱反應，同時也是氣體物質的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。
    2、合成氨反應的速率
    (1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。
    (2)反應過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。
    (3)溫度越高，反應速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。
    (4)加入催化劑能大幅度加快反應速率。
    3、合成氨的適宜條件
    在合成氨生產中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。
    4.高二年級上冊化學筆記復習 篇四
    1、狀態(tài)：
    固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、
    醋酸(16.6℃以下);
    氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
    液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸;
    粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇.
    2、氣味：
    無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);
    稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級酯;
    3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油
    4、密度：
    比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;
    比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).
    5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸.
    6、水溶性：
    不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
    易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).
    5.高二年級上冊化學筆記復習 篇五
    鐵
    1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
    2、單質鐵的化學性質：
    ①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
    ②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
    常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或_鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。
    ③與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
    ④與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
    6.高二年級上冊化學筆記復習 篇六
    乙醇CH3CH2OH
    1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
    2、結構:CH3CH2OH(含有官能團：羥基)
    3、化學性質
    (1)乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)
    (2)乙醇的氧化反應
    ①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
    ②乙醇的催化氧化反應：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
    ③乙醇被強氧化劑氧化反應：CH3CH2OH
    7.高二年級上冊化學筆記復習 篇七
    鈉Na
    1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。
    2、單質鈉的化學性質：
    ①鈉與O2反應
    常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)
    加熱時：2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)
    Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。
    ②鈉與H2O反應
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
    實驗現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;
    熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
    ③鈉與鹽溶液反應
    如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
    總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
    實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出
    K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應
    ④鈉與酸反應：
    2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應劇烈)
    離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
    3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。
    4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
    5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結晶)→Na2CO3(風化)，最終得到是一種白色粉末。
    一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產物是Na2CO3)。
    8.高二年級上冊化學筆記復習 篇八
    1、反應熱：化學反應過程中放出或吸收的熱量。
    焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量(QP)。
    2、符號：△H單位：kJ/mol
    3、規(guī)定：吸熱反應:△H>0或者值為“+”，放熱反應:△H<0或者值為“-”
    4、常見的放熱反應和吸熱反應：
    燃燒、中和反應、金屬與酸反應、以及大部分化合反應是放熱的
    大部分分解反應，電離、水解、高溫下碳還原金屬氧化物、碳與二氧化碳反應、Ba(OH)2與NH4Cl的反應等一般屬于吸熱反應。
    5、反應物總能量大于生成物總能量，放熱反應，體系能量降低，△H<0
    反應物總能量小于生成物總能量，吸熱反應，體系能量升高，△H>0
    △H在數(shù)值上等于反應物分子斷裂舊鍵時所吸收的總能量與生成物分子形成新鍵時所釋放的總能量之差，△H=E生成物能量-E反應物能量=E反應物鍵能之和-E生成物鍵能之和
    6、熱化學方程式：表示化學反應中放出或吸收的熱量的化學方程式。
    書寫熱化學方程式注意事項:
    (1)反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s、aq表示不同狀態(tài)。
    (2)方程式右端用△H標明恒壓條件下反應放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。
    (3)熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)只表示物質的量，因此可以是整數(shù)或分數(shù)。
    (4)對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比,當化學反應逆向進行時,數(shù)值不變,符號相反。
    7、蓋斯定律：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的?；瘜W反應的焓變(ΔH)只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。
    規(guī)律：若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。
    8、燃燒熱：在101kPa時，lmol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的反應熱.
    注意：
    ①燃燒的條件是在101kPa;
    ②標準:是以1mol燃料作為標準，因此書寫熱化學方程式時，其它物質的化學計量數(shù)可用分數(shù)表示;
    ③物質燃燒都是放熱反應，所以表達物質燃燒時的△H均為負值;
    ④燃燒要完全:C元素轉化為CO2(g)，而不是CO;H元素轉化為H2O(l)，N元素轉化為N2(g)。
    9、中和熱：強酸與強堿的稀溶液反應生成1mol的水所放出的熱量
    KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)====1/2K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1
    9.高二年級上冊化學筆記復習 篇九
    1、定義：
    電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。
    非電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。
    強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。
    弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。
    2、電解質與非電解質本質區(qū)別：
    電解質——離子化合物或共價化合物
    非電解質——共價化合物
    注意：
    ①電解質、非電解質都是化合物
    ②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質
    ③強電解質不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質)——電解質的強弱與導電性、溶解性無關。
    3、電離平衡：
    在一定的條件下，當電解質分子電離成離子的速率和離子結合成分子時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。
    4、影響電離平衡的因素：
    A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。
    B、濃度：濃度越大，電離程度越小;溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。
    C、同離子效應：在弱電解質溶液里加入與弱電解質具有相同離子的電解質，會減弱電離。
    D、其他外加試劑：加入能與弱電解質的電離產生的某種離子反應的物質時，有利于電離。
    5、電離方程式的書寫：
    用可逆符號弱酸的電離要分布寫(第一步為主)
    6、電離常數(shù)：
    在一定條件下，弱電解質在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，(一般用Ka表示酸，Kb表示堿。)
    表示方法：ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]
    7、影響因素：
    a、電離常數(shù)的大小主要由物質的本性決定。
    b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。
    C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
    10.高二年級上冊化學筆記復習 篇十
    1、親電取代反應
    芳香烴圖冊主要包含五個方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應。鹵素的反應活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。
    烷基苯發(fā)生鹵代的時候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應;如在光照條件下，可發(fā)生側鏈上的H被取代的反應。
    應用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。
    磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應是個可逆的反應。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團的保護。烷基苯的磺化產物隨溫度變化：高溫時主要得到對位的產物，低溫時主要得到鄰位的產物。
    F-C烷基化：條件是無水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應，向苯環(huán)中引入烷基。這是個可逆反應，常生成多元取代物，并且在反應的過程中會發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產物。該反應當苯環(huán)上連接有吸電子基團時不能進行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。
    F-C?；簵l件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應，將RCO-基團引入苯環(huán)上。此反應不會重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團時也不能發(fā)生。
    親電取代反應活性小結：連接給電子基的苯取代物反應速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。
    2、加成反應
    與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應，最終生成六六六。
    3、氧化反應
    苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無論R-的碳鏈長短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應用于合成羧酸，或者鑒別?，F(xiàn)象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。
    4、定位效應
    兩類定位基鄰、對位定位基，又稱為第一類定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團進入到它們的鄰位和對位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。
    間位定位基，又稱為第二類定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團進入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。
    二取代苯的定位規(guī)則：原有兩取代基定位作用一致，進入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類，則由定位效應強的`決定;若兩取代基屬于不同類時，則由第一類定位基決定。