學得越多，懂得越多，想得越多，領悟得就越多，就像滴水一樣，一滴水或許很快就會被太陽蒸發(fā)，但如果滴水不停的滴，就會變成一個水溝，越來越多，越來越多……本篇文章是為您整理的《初三化學期末下冊重點》，供大家借鑒。
    1.初三化學期末下冊重點
    金屬活動性：
    1.金屬活動性順序
    K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
    2.金屬活動性順序的意義
    在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
    3.金屬活動性順序的應用
    (1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
    (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
    酸、堿、鹽的溶解性：
    1.常見鹽與堿的溶解性
    鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝 酸鹽遇水影無蹤。
    硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
    碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
    堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
    2.八個常見的沉淀物
    氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
    3.四微溶物
    Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)
    CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
    Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝 酸銀的原因)
    MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
    4.三個不存在的物質(zhì)
    氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
    復分解反應發(fā)生的條件反應：
    有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))
    1.不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應;
    2.不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應;
    3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。
    2.初三化學期末下冊重點
    物質(zhì)的溶解性
    1、鹽的溶解性
    含有鉀、鈉、硝 酸根、銨根的'物質(zhì)都溶于水
    含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
    含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
    含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
    2、堿的溶解性
    溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝 酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
    3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
    3.初三化學期末下冊重點
    一、金屬材料的物理特性
    大多數(shù)金屬具有光澤、易導電和導熱、有延展性、熔點高、密度大、硬度大等。
    由于合金的各項性能一般較優(yōu)于純金屬，如合金的硬度比相應的金屬要大，而熔點比相應的要低等，因此在工業(yè)上合金的應用比純金屬廣泛。
    確定金屬的用途時，不僅要考慮其性質(zhì)，還應考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否便于回收和對環(huán)境的'影響等多種因素。
    二、金屬的化學性質(zhì)
    (1)鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應的繼續(xù)進行。
    (2)鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用;銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。
    三、金屬礦物與冶煉
    煤、石油、天然氣的組成和綜合利用：煤、石油和天然氣是三大化石燃料，均為不可再生的資源。沼氣是有機物質(zhì)在厭氧條件下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而生成的一種可燃氣體。人畜糞便、秸稈、污水等各種有機物在密閉的沼氣池內(nèi)，在厭氧(沒有氧氣)條件下發(fā)酵，即被種類繁多的沼氣發(fā)酵微生物分解轉(zhuǎn)化，從而產(chǎn)生沼氣。沼氣是一種混合氣體，主要成分是甲烷，可以燃燒。沼氣是可再生資源。
    煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物。石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等多種物質(zhì)組成的復雜混合物。天然氣的化學組成主要是烴類氣體，以甲烷為主(按體積分數(shù)約占80%—90%)。天然氣是高效的清潔燃料，也是重要的化工原料?，F(xiàn)階段人類已經(jīng)進入到多能源結構時期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍。太陽能、氫能、核能、生物能、地熱能、潮汐等、風能等都將是這個能源家族的重要組成部分。這些新型能源中，除了氫能、核能之外，大多數(shù)能源其本質(zhì)都是由于太陽能而引發(fā)的。
    四、珍惜和保護金屬資源
    1、每年會有很多金屬被腐蝕而浪費掉，所以要防止金屬腐蝕。
    2、充分回收再利用。
    3、控制資源，集中開發(fā)，避免由于開發(fā)條件有限導致的共生金屬被浪費的現(xiàn)象。
    4、積極開發(fā)，尋找低價金屬合金或復合材料代替高價金屬的解決方案。
    4.初三化學期末下冊重點
    1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
    2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。
    3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。
    4、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。
    5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。
    6、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O。
    7、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。
    5.初三化學期末下冊重點
    碳和碳的氧化物
    (一)碳的化學性質(zhì)
    1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2。
    2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。
    3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。
    (二)煤爐中發(fā)生的三個反應：(幾個化合反應)
    1、煤爐的底層：C+O2點燃CO2。
    2、煤爐的中層：CO2+C高溫2CO。
    3、煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點燃2CO2。
    (三)二氧化碳的制法與性質(zhì)：
    1、大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
    2、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。
    3、高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2↑。
    4、石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
    (四)一氧化碳的性質(zhì)：
    1、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2。
    2、一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2。