高一化學是學生在學習高中化學知識的重要組成的一部分，其化學內(nèi)容是比較復雜的，如果平時不加以復習是難以掌握好的。為各位同學整理了《高一必修一化學考點整理》，希望對你的學習有所幫助！
    1.高一必修一化學考點整理 篇一
    原電池正負極的判斷方法：
    ①依據(jù)原電池兩極的材料：
    較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
    較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
    ②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
    ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
    ④根據(jù)原電池中的反應類型：
    負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
    正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
    2.高一必修一化學考點整理 篇二
    1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化
    2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
    3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
    (如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
    4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
    (如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
    5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
    6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
    7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
    8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
    9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分
    10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
    11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
    12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素
    13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
    14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
    某原子的相對原子質(zhì)量=
    相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
    15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
    16、離子：帶有電荷的原子或原子團
    注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
    17、四種化學反應基本類型：
    ①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應
    如：A+B=AB
    ②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應
    如：AB=A+B
    ③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應
    如：A+BC=AC+B
    ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
    如：AB+CD=AD+CB
    3.高一必修一化學考點整理 篇三
    氯離子的檢驗
    使用_溶液，并用_排除干擾離子(CO32-、SO32-)
    HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
    NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
    Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
    Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
    Cl-+Ag+==AgCl↓
    二氧化硫
    制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
    S+O2===(點燃)SO2
    物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
    化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解_和SO2
    SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
    可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
    一氧化氮和二氧化氮
    一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
    二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制_的方法。
    4.高一必修一化學考點整理 篇四
    乙醇CH3CH2OH
    1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
    2、結構:CH3CH2OH（含有官能團：羥基）
    3、化學性質(zhì)
    （1）乙醇與金屬鈉的反應：
    2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）
    （2）乙醇的氧化反應
    ①乙醇的燃燒：
    CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
    ②乙醇的催化氧化反應
    2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
    ③乙醇被強氧化劑氧化反應
    5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
    5.高一必修一化學考點整理 篇五
    甲烷CH4
    烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
    1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
    2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）
    3、化學性質(zhì)：
    ①氧化反應：
    CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O
    （產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
    ②取代反應：
    CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl
    CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl
    CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl
    CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl
    （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）
    4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
    5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體。