我們學(xué)習(xí)化學(xué)的第一步就是要熟悉課本的內(nèi)容,將書上重要的知識點理解好。為各位同學(xué)整理了《高一化學(xué)選修一知識點梳理》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
    1.高一化學(xué)選修一知識點梳理 篇一
    1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
    2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
    3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
    4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑
    5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu
    6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
    7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o
    8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
    9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
    10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑
    11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
    12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
    13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2
    14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
    15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
    16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
    17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
    18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4
    19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
    20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑
    2.高一化學(xué)選修一知識點梳理 篇二
    化學(xué)能與熱能
    1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
    原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
    一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
    2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
    常見的放熱反應(yīng)：
    ①所有的燃燒與緩慢氧化。
    ②酸堿中和反應(yīng)。
    ③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
    ④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。
    常見的吸熱反應(yīng)：
    ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：
    ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
    ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
    3.高一化學(xué)選修一知識點梳理 篇三
    甲烷CH4
    烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成簡單的烴）
    1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
    2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）
    3、化學(xué)性質(zhì)：
    ①氧化反應(yīng)：
    CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O
    （產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
    ②取代反應(yīng)：
    CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl
    CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl
    CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl
    CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl
    （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）
    4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
    5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
    4.高一化學(xué)選修一知識點梳理 篇四
    乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH
    1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
    2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
    3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
    （1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
    2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體：
    2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
    （2）乙酸的酯化反應(yīng)
    CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
    （酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
    5.高一化學(xué)選修一知識點梳理 篇五
    1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化
    2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
    3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
    （如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）
    4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
    （如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）
    5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
    6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
    7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱
    8、原子：是在化學(xué)變化中的小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
    9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
    10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
    11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
    12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素
    13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
    14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
    某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核）
    15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
    16、離子：帶有電荷的原子或原子團
    注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
    17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
    ①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的.反應(yīng)
    如：A+B=AB
    ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
    如：AB=A+B
    ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
    如：A+BC=AC+B
    ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
    如：AB+CD=AD+CB
    18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）
    氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）
    緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
    自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
    19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）
    20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
    （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）