作為一個新高三生，如何使自己從高中前兩年相對輕松的學(xué)習(xí)狀態(tài)，轉(zhuǎn)到高三的臨戰(zhàn)狀態(tài)呢?這其中既包括學(xué)習(xí)規(guī)劃、心理調(diào)節(jié)，也包括飲食起居的細(xì)節(jié)。新高三生要制定高三學(xué)習(xí)和生活計劃，盡快適應(yīng)高三的學(xué)習(xí)生活。為各位同學(xué)整理了《高三年級化學(xué)知識點筆記》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
    1.高三年級化學(xué)知識點筆記 篇一
    氫氧化鈉的性質(zhì)
    白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應(yīng)注意哪些)
    強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)
    氫氧化鈉跟XX氧化物(Al2O3)反應(yīng);跟XX氫氧化物[Al(OH)3]反應(yīng)
    氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉
    腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
    氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。
    氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng))
    酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)
    根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：
    ①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽
    ②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽
    ③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽
    ④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
    ⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是XX銀或硅酸鈉或苯酚鈉
    ⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—XX銀(制銀氨溶液)
    ⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀—銅鹽
    ⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
    ⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。
    2.高三年級化學(xué)知識點筆記 篇二
    氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律
    (1)對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。
    (2)金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。
    (3)元素處于高價的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價降低。
    (4)元素處于低價的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價升高。
    (5)稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑。
    (6)不論濃XX還是稀XX都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃XX常被還原為NO2，稀XX常被還原為NO。
    (7)變價金屬元素，一般處于價時的氧化性，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。
    氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。
    3.高三年級化學(xué)知識點筆記 篇三
    1.取代反應(yīng)
    定義：有機化合物物受到某類試劑的進(jìn)攻，使分子中一個基(或原子)被這個試劑所取代的反應(yīng)。
    說明：一個取代反應(yīng)的必然滿足A(+B)=C+D的形式，即反應(yīng)物不一定有多種，但生成物至少有兩種;高中階段所學(xué)的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內(nèi)脫水等反應(yīng)都是取代反應(yīng)。
    2.加成反應(yīng)
    定義：有機化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個新的基團(tuán)的反應(yīng)。
    說明：加成反應(yīng)中有機物不飽和度一般會減少(雙鍵異構(gòu)化成環(huán)的反應(yīng)除外)，常見的加成反應(yīng)有：加氫、加鹵素(注意二烯烴的1，2加成與1，4加成)、加HX、加水等。
    3.消去反應(yīng)
    定義：使反應(yīng)物分子失去兩個基團(tuán)或原子，從而提高其不飽和度的反應(yīng)。
    說明：消去反應(yīng)的生成物必然多于兩種，其中的一種往往是小分子(H2O、HX)等。高中階段里所學(xué)的兩種消除反應(yīng)(醇、鹵代烴)都屬于β-消除反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的有機物必然存在β-H原子，即官能團(tuán)鄰位C上的H原子。注意不對稱化合物發(fā)生消去反應(yīng)時往往會有多種反應(yīng)的取向，生成的化合物是混合物。
    4.氧化-還原反應(yīng)
    定義：有機反應(yīng)中，得氫或失氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，失氫或得氧的反應(yīng)成為氧化反應(yīng)。
    說明：與無機化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)不同，有機物的氧化還原一般只針對參與反應(yīng)的有機物，而不討論所用的無機試劑，因而在有機反應(yīng)類型中二者是分開的。常見的氧化反應(yīng)有：加氧氣催化氧化(催化劑為Cu、Ag等)、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應(yīng)、烯烴的臭氧化和環(huán)氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2的反應(yīng)等。高中階段所學(xué)的還原反應(yīng)有醛、XX的催化加氫反應(yīng)、硝基還原成氨基的反應(yīng)。
    5.聚合反應(yīng)
    定義：將一種或幾種具有簡單小分子的物質(zhì)，合并成具有大分子量的物質(zhì)的反應(yīng)。
    說明：高中階段所學(xué)的聚合反應(yīng)包括加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，前者指不飽和化合物通過相互加成形成聚合物的反應(yīng);后者指多官能團(tuán)單體之間發(fā)生多次縮合，同時放出低分子副產(chǎn)物的反應(yīng)，二者的區(qū)別在于是否有小分子副產(chǎn)物生成。
    4.高三年級化學(xué)知識點筆記 篇四
    物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)和幾個分解反應(yīng)：
    1、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
    ①鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
    ②鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
    ③銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
    ④鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
    ⑤氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
    ⑥紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
    ⑦硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
    ⑧碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
    ⑨碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
    2、化合物與氧氣的反應(yīng)：
    ①一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
    ②甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
    ③酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
    3、幾個分解反應(yīng)：
    ①水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
    ②加熱堿式碳酸銅：Cu22CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
    ③加熱氯酸鉀：2KClO3====2KCl+3O2↑
    ④加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
    ⑤碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
    ⑥高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
    5.高三年級化學(xué)知識點筆記 篇五
    煤和石油
    1、煤的組成
    煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。
    2、煤的綜合利用
    煤的綜合利用包括煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。
    煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。
    煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。
    煤的氣化是將其中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。
    3、石油的組成
    石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒有固定的沸點。
    4、石油的加工
    石油的加工有：分餾、催化裂化、裂解。
    6.高三年級化學(xué)知識點筆記 篇六
    離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)
    電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
    非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
    離子方程式的書寫：
    第一步：寫：寫出化學(xué)方程式
    第二步：拆：易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式;
    難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
    第三步：刪：刪去前后都有的離子
    第四步：查：檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒
    離子共存問題判斷：
    ①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-);
    ②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)
    ③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)
    ④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)