知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。為各位同學(xué)整理了《高一化學(xué)上冊第一章知識點總結(jié)》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
    1.高一化學(xué)上冊第一章知識點總結(jié) 篇一
    1、原子定義
    原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
    （1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。
    （2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認(rèn)識遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。
    2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
    （1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的'化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。
    （2）最??；不是絕對意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。
    3、分子的性質(zhì)
    （1）分子質(zhì)量和體積都很小。
    （2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
    （3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
    （4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
    4、原子的構(gòu)成
    質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核（+）。
    中子：不帶電原子不帶電。
    電子：1個電子帶1個單位負(fù)電荷。
    5、原子與分子的異同
    分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點：
    （1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；
    （2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中；
    （3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；
    （4）都具有種類和數(shù)量的含義。
    6、核外電子的分層排布規(guī)律：
    第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數(shù)不超過8個。（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）
    2.高一化學(xué)上冊第一章知識點總結(jié) 篇二
    物質(zhì)的分類
    金屬：Na、Mg、Al
    單質(zhì)
    非金屬：S、O、N
    酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
    氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
    氧化物：Al2O3等
    純鹽氧化物：CO、NO等
    凈含氧酸：HNO3、H2SO4等
    物按酸根分
    無氧酸：HCl
    強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl
    酸按強(qiáng)弱分
    弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
    化一元酸：HCl、HNO3
    合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3
    物多元酸：H3PO4
    強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2
    物按強(qiáng)弱分
    質(zhì)弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3
    堿
    一元堿：NaOH、
    按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2
    多元堿：Fe(OH)3
    正鹽：Na2CO3
    鹽酸式鹽：NaHCO3
    堿式鹽：Cu2(OH)2CO3
    溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
    混懸濁液：泥水混合物等
    合乳濁液：油水混合物
    物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
    3.高一化學(xué)上冊第一章知識點總結(jié) 篇三
    膠體
    1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1～100nm)。
    2.常見膠體
    Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。
    3.Fe(OH)3膠體的制備方法
    將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。
    4.膠體的提純：滲析法
    膠體的提純：滲析(用半透膜);膠體與濁液的分離：過濾(濾紙)
    5.區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。
    6.膠體的應(yīng)用：
    膠體的在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：
    ①鹽鹵點豆腐
    ②肥皂的制取分離
    ③明礬、Fe2(SO4)3溶液凈水
    ④FeCl3溶液用于傷口止血
    ⑤江河入?？谛纬傻纳持?BR>    ⑥冶金廠大量煙塵用高壓電除去
    ⑦土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用;
    ⑧納米技術(shù)與膠體
    4.高一化學(xué)上冊第一章知識點總結(jié) 篇四
    一、氧化還原反應(yīng)
    1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。
    2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價升降。
    3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
    4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：
    還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。
    氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物。
    二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷
    根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，
    氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
    還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
    三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn);如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn)。
    5.高一化學(xué)上冊第一章知識點總結(jié) 篇五
    幾種重要陽離子的檢驗
    （1）H+能使紫色石蕊試液或橙色的_試液變?yōu)榧t色.
    （2）Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗時,它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）.
    （3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于_.
    （4）Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀,該沉淀能溶于NH4Cl溶液.
    （5）Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液.
    （6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.
    （7）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng),并加熱,放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體.
    （8）Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng),先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀.或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
    （9）Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng),變成血紅色Fe(SCN)3溶液,能與NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色Fe(OH)3沉淀.
    （10）Cu2+藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色）,能與NaOH溶液反應(yīng),生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀,加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀.含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng),在金屬片上有紅色的銅生成.