在學(xué)習(xí)新知識的同時(shí)還要復(fù)習(xí)以前的舊知識，肯定會累，所以要注意勞逸結(jié)合。只有充沛的精力才能迎接新的挑戰(zhàn)，才會有事半功倍的學(xué)習(xí)。高二頻道為你整理了《高二下冊必修二化學(xué)知識點(diǎn)整理》希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高二下冊必修二化學(xué)知識點(diǎn)整理
飽和烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)。烯烴和炔烴是不飽和烴，性質(zhì)較活潑，能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)。從飽和烴與不飽和烴的分子結(jié)構(gòu)分析，碳原子數(shù)相同的烷烴、烯烴、炔烴比較，烷烴分子中電子總數(shù)比烯烴和炔烴要多。因此我們可以認(rèn)為烯烴和炔烴等不飽和烴為缺電子體，當(dāng)然苯和芳香烴也是不飽和烴，也應(yīng)該是缺電子體。結(jié)合烴類的化學(xué)性質(zhì)，我們可以得出缺電子體的化學(xué)性質(zhì)的特點(diǎn)為：能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)。
因?yàn)楸江h(huán)本身為缺電子體，由于大∏鍵的特殊性，苯既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)。在苯環(huán)上不連接任何基團(tuán)時(shí)，以發(fā)生取代反應(yīng)為主。較難發(fā)生加成反應(yīng)。若苯環(huán)上連接有基團(tuán)時(shí)，對苯環(huán)的性質(zhì)會產(chǎn)生影響，影響的結(jié)果要根據(jù)基團(tuán)的特點(diǎn)分析，在此基團(tuán)分作吸電子體、供電子體兩種類型。
鹵族元素的原子、氧族元素的原子和氮族元素的原子等為供電子基團(tuán);若某基團(tuán)為-C-A型，比較A與碳原子的非金屬性的強(qiáng)弱，若A的非金屬性比碳強(qiáng)，則-C-A型基團(tuán)為吸電子體基團(tuán)，如硝基、磺酸基等.若A的非金屬性比碳弱，則-C-A型基團(tuán)為供電子體基團(tuán)，如：XX、乙基等.
當(dāng)苯環(huán)上連有吸電子體基團(tuán)時(shí)，使苯環(huán)缺電子性表現(xiàn)得更強(qiáng)，則此類芳香烴的性質(zhì)更加接近于不飽和烴的性質(zhì)，發(fā)生加成反應(yīng)變得比較容易，發(fā)生取代反應(yīng)變得更加困難。因此硝基苯想在變成二硝基苯就比較困難，根本不可能直接生成三硝基苯。當(dāng)苯環(huán)上連有供電子體基團(tuán)時(shí)，使苯環(huán)缺電子性降低，則此類芳香烴的性質(zhì)更加接近于飽和烴的性質(zhì)，發(fā)生加成反應(yīng)變得比較困難，發(fā)生取代反應(yīng)變得比較容易。因此甲苯可以很容易直接生成三硝基甲苯。
吸電子體基團(tuán)和供電子體基團(tuán)對苯環(huán)的性質(zhì)有所影響，反過來苯環(huán)也是一個(gè)缺電子基團(tuán)，那么苯環(huán)對連接在其上的烴基的性質(zhì)也有影響，使得烴基上的電子密度變低，導(dǎo)致烴基具有了不飽和烴的某些性質(zhì)，因此甲苯、乙苯等物質(zhì)能被高錳酸鉀溶液氧化，生成苯甲酸。
2.高二下冊必修二化學(xué)知識點(diǎn)整理
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3.高二下冊必修二化學(xué)知識點(diǎn)整理
1.烯烴、二烯、炔烴：
(1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去
(2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。
2.含有炔氫的炔烴：
(1)XX銀，生成炔化銀白色沉淀
(2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。
3.小環(huán)烴：
三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色
4.鹵代烴：
XX銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀;不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。
5.醇：
(1)與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣(鑒別6個(gè)碳原子以下的醇);
(2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。
6.酚或烯醇類化合物：
(1)用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色(苯酚產(chǎn)生蘭紫色)。
(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7.羰基化合物：
(1)鑒別所有的醛XX：2，4-二硝基苯肼，產(chǎn)生黃色或橙紅色沉淀;
(2)區(qū)別醛與XX用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而XX不能;
(3)區(qū)別芳香醛與脂肪醛或XX與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉淀，而XX和芳香醛不能;
(4)鑒別XXXX和具有結(jié)構(gòu)的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉淀。
8.甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。
9.XX：區(qū)別伯、仲、叔XX有兩種方法
(1)用苯磺酰氯或?qū)妆交酋Ｂ?，在NaOH溶液中反應(yīng)，伯XX生成的產(chǎn)物溶于NaOH;仲XX生成的產(chǎn)物不溶于NaOH溶液;叔XX不發(fā)生反應(yīng)。
(2)用NaNO2+HCl：
脂肪XX：伯XX放出氮?dú)猓賆X生成黃色油狀物，叔XX不反應(yīng)。
芳香XX：伯XX生成重氮鹽，仲XX生成黃色油狀物，叔XX生成綠色固體。
10.糖：
(1)單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀;
(2)葡萄糖與果糖：用溴水可區(qū)別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
(3)麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。
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氮族
1、氮?dú)夂蜌錃釴2+3H2=2NH3(高溫高壓催化劑)
2、氮?dú)夂脱鯕釴2+O2=2NO(放電)
3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O
4、氨氣和氯化氫NH3+HCl=NH4Cl
5、氨氣和水NH3+H2O=NH3?H2O(可逆)
6、氯化鐵和氨水FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是會發(fā)生氧化還原)
7、氯化鋁和氨水AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl
8、實(shí)驗(yàn)室制氨氣Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O
9、一氧化氮和氧氣2NO+O2=2NO2
10、氯化銨受熱分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑
11、碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
12、濃硝XX長久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加熱)
13、銅和濃硝XX：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o
14、銅和稀硝XX：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o
15、鋅和濃硝XX：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o
16、碳和濃硝XX：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o
17、濃硝XX受熱分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加熱)
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氧族
1、二氧化硫與水反應(yīng)SO2+H2o=H2SO3
2、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o
3、二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o
4、二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
5、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加熱，催化劑)
6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl
7、濃硫酸與銅反應(yīng)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o
8、濃硫酸與炭反應(yīng)C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o
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飽和烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)。烯烴和炔烴是不飽和烴，性質(zhì)較活潑，能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)。從飽和烴與不飽和烴的分子結(jié)構(gòu)分析，碳原子數(shù)相同的烷烴、烯烴、炔烴比較，烷烴分子中電子總數(shù)比烯烴和炔烴要多。因此我們可以認(rèn)為烯烴和炔烴等不飽和烴為缺電子體，當(dāng)然苯和芳香烴也是不飽和烴，也應(yīng)該是缺電子體。結(jié)合烴類的化學(xué)性質(zhì)，我們可以得出缺電子體的化學(xué)性質(zhì)的特點(diǎn)為：能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)。
因?yàn)楸江h(huán)本身為缺電子體，由于大∏鍵的特殊性，苯既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)。在苯環(huán)上不連接任何基團(tuán)時(shí)，以發(fā)生取代反應(yīng)為主。較難發(fā)生加成反應(yīng)。若苯環(huán)上連接有基團(tuán)時(shí)，對苯環(huán)的性質(zhì)會產(chǎn)生影響，影響的結(jié)果要根據(jù)基團(tuán)的特點(diǎn)分析，在此基團(tuán)分作吸電子體、供電子體兩種類型。
鹵族元素的原子、氧族元素的原子和氮族元素的原子等為供電子基團(tuán);若某基團(tuán)為-C-A型，比較A與碳原子的非金屬性的強(qiáng)弱，若A的非金屬性比碳強(qiáng)，則-C-A型基團(tuán)為吸電子體基團(tuán)，如硝基、磺酸基等.若A的非金屬性比碳弱，則-C-A型基團(tuán)為供電子體基團(tuán)，如：XX、乙基等.
當(dāng)苯環(huán)上連有吸電子體基團(tuán)時(shí)，使苯環(huán)缺電子性表現(xiàn)得更強(qiáng)，則此類芳香烴的性質(zhì)更加接近于不飽和烴的性質(zhì)，發(fā)生加成反應(yīng)變得比較容易，發(fā)生取代反應(yīng)變得更加困難。因此硝基苯想在變成二硝基苯就比較困難，根本不可能直接生成三硝基苯。當(dāng)苯環(huán)上連有供電子體基團(tuán)時(shí)，使苯環(huán)缺電子性降低，則此類芳香烴的性質(zhì)更加接近于飽和烴的性質(zhì)，發(fā)生加成反應(yīng)變得比較困難，發(fā)生取代反應(yīng)變得比較容易。因此甲苯可以很容易直接生成三硝基甲苯。
吸電子體基團(tuán)和供電子體基團(tuán)對苯環(huán)的性質(zhì)有所影響，反過來苯環(huán)也是一個(gè)缺電子基團(tuán)，那么苯環(huán)對連接在其上的烴基的性質(zhì)也有影響，使得烴基上的電子密度變低，導(dǎo)致烴基具有了不飽和烴的某些性質(zhì)，因此甲苯、乙苯等物質(zhì)能被高錳酸鉀溶液氧化，生成苯甲酸。
2.高二下冊必修二化學(xué)知識點(diǎn)整理
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3.高二下冊必修二化學(xué)知識點(diǎn)整理
1.烯烴、二烯、炔烴：
(1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去
(2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。
2.含有炔氫的炔烴：
(1)XX銀，生成炔化銀白色沉淀
(2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。
3.小環(huán)烴：
三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色
4.鹵代烴：
XX銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀;不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。
5.醇：
(1)與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣(鑒別6個(gè)碳原子以下的醇);
(2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。
6.酚或烯醇類化合物：
(1)用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色(苯酚產(chǎn)生蘭紫色)。
(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7.羰基化合物：
(1)鑒別所有的醛XX：2，4-二硝基苯肼，產(chǎn)生黃色或橙紅色沉淀;
(2)區(qū)別醛與XX用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而XX不能;
(3)區(qū)別芳香醛與脂肪醛或XX與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉淀，而XX和芳香醛不能;
(4)鑒別XXXX和具有結(jié)構(gòu)的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉淀。
8.甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。
9.XX：區(qū)別伯、仲、叔XX有兩種方法
(1)用苯磺酰氯或?qū)妆交酋Ｂ?，在NaOH溶液中反應(yīng)，伯XX生成的產(chǎn)物溶于NaOH;仲XX生成的產(chǎn)物不溶于NaOH溶液;叔XX不發(fā)生反應(yīng)。
(2)用NaNO2+HCl：
脂肪XX：伯XX放出氮?dú)猓賆X生成黃色油狀物，叔XX不反應(yīng)。
芳香XX：伯XX生成重氮鹽，仲XX生成黃色油狀物，叔XX生成綠色固體。
10.糖：
(1)單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀;
(2)葡萄糖與果糖：用溴水可區(qū)別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
(3)麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。
4.高二下冊必修二化學(xué)知識點(diǎn)整理
氮族
1、氮?dú)夂蜌錃釴2+3H2=2NH3(高溫高壓催化劑)
2、氮?dú)夂脱鯕釴2+O2=2NO(放電)
3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O
4、氨氣和氯化氫NH3+HCl=NH4Cl
5、氨氣和水NH3+H2O=NH3?H2O(可逆)
6、氯化鐵和氨水FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是會發(fā)生氧化還原)
7、氯化鋁和氨水AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl
8、實(shí)驗(yàn)室制氨氣Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O
9、一氧化氮和氧氣2NO+O2=2NO2
10、氯化銨受熱分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑
11、碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
12、濃硝XX長久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加熱)
13、銅和濃硝XX：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o
14、銅和稀硝XX：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o
15、鋅和濃硝XX：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o
16、碳和濃硝XX：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o
17、濃硝XX受熱分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加熱)
5.高二下冊必修二化學(xué)知識點(diǎn)整理
氧族
1、二氧化硫與水反應(yīng)SO2+H2o=H2SO3
2、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o
3、二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o
4、二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
5、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加熱，催化劑)
6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl
7、濃硫酸與銅反應(yīng)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o
8、濃硫酸與炭反應(yīng)C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o