高三化學是一個新的起點，新高三一輪復習從零開始，完整涵蓋高中所有的知識點，第一輪復習是高考復習的關(guān)鍵，是基礎(chǔ)復習階段。開學后我們要復習元素化合物相關(guān)知識，高考中四道大題中的工業(yè)流程和實驗探究均立足于這部分內(nèi)容進行考查。高三頻道給大家整理的《高三年級化學知識點歸納》，供大家參考，更多精彩內(nèi)容請關(guān)注高三頻道。
    1.高三年級化學知識點歸納
    1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食
    2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光
    3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;
    4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)
    5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑
    木炭制黑火XX;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑
    6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰
    7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿
    8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
    9.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火XX，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病
    10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈
    11.Si：制合金，制半導體。
    12.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃
    13.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑
    14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁
    15.明礬：凈水劑;
    17.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質(zhì)是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
    18.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;
    苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)
    19.BaSO4：醫(yī)療“鋇餐”
    20.制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga
    21.K、Na合金，原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管
    22.小蘇打，治療胃酸過多癥
    23.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)
    24.果實催熟劑、石油化學工業(yè)水平的標志—乙烯，
    25.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰
    26.乙二醇用于內(nèi)燃機抗凍
    27.甘油用于制硝化XX，溶劑，潤滑油
    2.高三年級化學知識點歸納
    1.一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。
    大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3;純堿、蘇打—Na2CO3;
    小蘇打—NaHCO3(可用于食品發(fā)泡，治療胃酸過多癥)碳銨—NH4HCO3(氮肥);
    草木灰的主要成分—K2CO3(鉀肥);鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;
    制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土
    2.碳酸的正鹽和酸式鹽
    (1)、相互轉(zhuǎn)化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化(實驗現(xiàn)象;石灰?guī)r洞和鐘乳石形成)
    碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì);除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì);除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉析出的原因：①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質(zhì)量大于原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量)
    (2)、共同性質(zhì)：都能跟酸(比碳酸強的酸)反應生成二氧化碳氣體。(碳酸鹽的檢驗)
    (3)、穩(wěn)定性比較：正鹽比酸式鹽穩(wěn)定(穩(wěn)定性:酸<酸式鹽<正鹽，是一個比較普遍的現(xiàn)象
    如HClO<ca(clo)2;h2so3<na2so3等)
    (碳酸氫鈉受熱的實驗現(xiàn)象;碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現(xiàn)象)
    (4)、溶解性比較：一般說酸式鹽的溶解性強于正鹽如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3<na2co3
    (5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應的異同
    ①、都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應生成二氧化碳(要注意熟悉反應時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。)
    ②、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀;
    ③、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應而碳酸鈉不反應;
    ④、碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。
    3.高三年級化學知識點歸納
    (一)燃燒的一般條件
    1.溫度達到該可燃物的著火點
    2.有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在
    3.(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化XX、三硝基甲苯、XX等，只要達到溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)
    (二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?
    1、鎂在空氣或氧氣中燃燒
    2、鎂在氯氣中燃燒
    3、鎂在氮氣中燃燒
    4、鎂在二氧化碳中燃燒
    (三)、火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象
    1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍色火焰
    2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰，瓶口有白霧。
    3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍色火焰
    4、酒精在空氣中燃燒---淡藍色火焰
    5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。
    6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍紫色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體
    7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。
    8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍色火焰
    9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙
    10、乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙
    11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙
    12、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光
    13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色
    14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。
    (四)、焰色反應(實驗操作)
    1.鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰黃色
    2.鉀或鉀的化合物焰色反應為紫色(要隔著藍色鈷玻璃觀察)
    4.高三年級化學知識點歸納
    1.紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅
    磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)
    2.橙色：溴水及溴的有機溶液(視溶液濃度不同，顏色由黃——橙)
    3.黃色(1)淡黃色：硫單質(zhì)、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗制得的不純硝基苯、
    (2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、工業(yè)鹽酸(含F(xiàn)e3+)、久置的濃XX(含NO2)
    (3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)
    4.棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)
    5.褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2)
    6.綠色：氯化銅溶液(藍綠色)、堿式碳酸銅(俗稱銅綠)、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯氣或氯水(黃綠色)
    7.藍色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液
    8.紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣
    5.高三年級化學知識點歸納
    1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;
    2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
    4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
    5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
    6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
    7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
    8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;
    9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;
    10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
    11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
    12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;
    13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
    14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
    15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
    16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
    17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
    18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰
    CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。