因?yàn)楦叨_始努力，所以前面的知識(shí)肯定有一定的欠缺，這就要求自己要制定一定的計(jì)劃，更要比別人付出更多的努力，相信付出的汗水不會(huì)白白流淌的，收獲總是自己的。高二頻道為你整理了《高二下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，助你金榜題名！
1.高二下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：
①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。
③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。
因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。
⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。
原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)
2.高二下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(1)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?BR> (2)非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
(3)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，大多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿是強(qiáng)電解質(zhì)。
(4)弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分電離成離子的電解質(zhì),弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)。
電離
(1)概念:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動(dòng)的陰、陽離子的過程稱為電離。
(2)電離方程式:電離方程式在書寫時(shí)要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，書寫時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)連接符用“可逆號(hào)”，弱電解質(zhì)連接符用“一”。
(3)從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽
①酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是H的化合物。
②堿;電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物。
③鹽:電離時(shí)能生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物。
離子反應(yīng)
(1)離子反應(yīng):在溶液中有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件:有難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)生成。
(3)離子方程式
①概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。
②書寫步驟:可概括為四個(gè)字，即“寫”“拆“刪”“查”。
③意義:表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，表示同一類型的離子反應(yīng)。
(4)離子方程式正誤的判斷
(5)溶液中離子的共存問題
3.高二下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl
分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
4.高二下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2
鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O
8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl
35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、鹽酸與XX銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O≈H2SO3
42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電2NO
43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO3
46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4
47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、濃XX與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀XX與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O
52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、XX銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2點(diǎn)燃2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
63、SO2+2H2S=3S+2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑
67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2△SiCl4
SiCl4+2H2高溫Si(純)+4HCl
5.高二下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質(zhì)溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
1.高二下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：
①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。
③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。
因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。
⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。
原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)
2.高二下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(1)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?BR> (2)非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
(3)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，大多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿是強(qiáng)電解質(zhì)。
(4)弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分電離成離子的電解質(zhì),弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)。
電離
(1)概念:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動(dòng)的陰、陽離子的過程稱為電離。
(2)電離方程式:電離方程式在書寫時(shí)要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，書寫時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)連接符用“可逆號(hào)”，弱電解質(zhì)連接符用“一”。
(3)從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽
①酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是H的化合物。
②堿;電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物。
③鹽:電離時(shí)能生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物。
離子反應(yīng)
(1)離子反應(yīng):在溶液中有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件:有難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)生成。
(3)離子方程式
①概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。
②書寫步驟:可概括為四個(gè)字，即“寫”“拆“刪”“查”。
③意義:表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，表示同一類型的離子反應(yīng)。
(4)離子方程式正誤的判斷
(5)溶液中離子的共存問題
3.高二下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl
分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
4.高二下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2
鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O
8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl
35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、鹽酸與XX銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O≈H2SO3
42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電2NO
43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO3
46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4
47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、濃XX與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀XX與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O
52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、XX銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2點(diǎn)燃2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
63、SO2+2H2S=3S+2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑
67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2△SiCl4
SiCl4+2H2高溫Si(純)+4HCl
5.高二下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質(zhì)溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。