不積跬步，無(wú)以至千里，不積小流，無(wú)以成江海。 整理為大家整理了中考化學(xué)5大反應(yīng)類型公式大全，同學(xué)們要多復(fù)習(xí)提高自己的知識(shí)儲(chǔ)備，為中考加分！
01
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H22O
02
幾個(gè)分解反應(yīng)
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
03
幾個(gè)氧化還原反應(yīng)
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
04
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+堿--------鹽+水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO2+NaOH====NaNO2+H2O
（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）鹽+鹽-----兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
05
其它反應(yīng)
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2
化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性；H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過(guò)多
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl—的原理
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?BR> CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
01
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H22O
02
幾個(gè)分解反應(yīng)
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
03
幾個(gè)氧化還原反應(yīng)
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
04
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+堿--------鹽+水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO2+NaOH====NaNO2+H2O
（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）鹽+鹽-----兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
05
其它反應(yīng)
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2
化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性；H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過(guò)多
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl—的原理
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?BR> CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水