與高一高二不同之處在于，此時復(fù)習(xí)力學(xué)部分知識是為了更好的與高考考綱相結(jié)合，尤其水平中等或中等偏下的學(xué)生，此時需要進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，但也需要同時提升能力，填補(bǔ)知識、技能的空白。高三頻道為你精心準(zhǔn)備了《高三化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)總結(jié)》助你金榜題名！
【篇一】
1.磁場是真實存在的，磁感線是假想的。
2.磁場的基本性質(zhì)是它對放入其中的磁體有力的作用。
3.奧斯特試驗證明通電導(dǎo)體周圍存在磁場(電生磁)。
4.磁體外部磁感線由N極出發(fā)，回到S極。
5.同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。
6.地球是一個大磁體，地磁南極在地理北極附近。
7.磁場中某點(diǎn)磁場的方向：
①自由的小磁針靜止時N極的指向
②該點(diǎn)磁感線的切線方向
8.電流越大，線圈匝數(shù)越多電磁鐵的磁性越強(qiáng)。
【篇二】
1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點(diǎn)：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在。
不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2Mg+O2=2MgO
現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);
(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。
(3)鎂可做照明彈;
(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃;
(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應(yīng))
2H2O=2H2↑+O2↑
現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;
(3)電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;
(4)電源為直流電。
4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：白色粉末溶解
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;
(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;
(4)發(fā)出大量的熱。
5.實驗室制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;
(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;
(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點(diǎn)：
(1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;
(2)實驗結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;
(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
充分燃燒：C+O2=CO2
不充分燃燒：2C+O2=2CO
現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))
S+O2=SO2
現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
3Fe+2O2=Fe3O4
現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;
(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;
(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;
(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
4P+5O2=2P2O5
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。
相關(guān)知識點(diǎn)：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2H2+O2=2H2O
現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)氫氣是一種常見的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))
C+2CuO=2Cu+CO2↑
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快;
(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生CO2;
(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;
(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;
(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO;
(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。
12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)實驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;
(2)實驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。
13.實驗室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;
(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;
(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;
(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。
14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))
高溫煅燒石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：CaO俗名為生石灰。
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2CO+O2=2CO2
現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO=Cu+CO2
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁。
相關(guān)知識點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4+2O2=CO2+2H2O
現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色
相關(guān)知識點(diǎn)：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))
H2+Cl2=2HCl
相關(guān)知識點(diǎn):該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室制取氫氣(置換反應(yīng))
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)氫氣是一種常見的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng))
C+CO2=2CO
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。
1.磁場是真實存在的，磁感線是假想的。
2.磁場的基本性質(zhì)是它對放入其中的磁體有力的作用。
3.奧斯特試驗證明通電導(dǎo)體周圍存在磁場(電生磁)。
4.磁體外部磁感線由N極出發(fā)，回到S極。
5.同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。
6.地球是一個大磁體，地磁南極在地理北極附近。
7.磁場中某點(diǎn)磁場的方向：
①自由的小磁針靜止時N極的指向
②該點(diǎn)磁感線的切線方向
8.電流越大，線圈匝數(shù)越多電磁鐵的磁性越強(qiáng)。
1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點(diǎn)：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在。
不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2Mg+O2=2MgO
現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);
(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。
(3)鎂可做照明彈;
(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃;
(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應(yīng))
2H2O=2H2↑+O2↑
現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;
(3)電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;
(4)電源為直流電。
4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：白色粉末溶解
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;
(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;
(4)發(fā)出大量的熱。
5.實驗室制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;
(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;
(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點(diǎn)：
(1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;
(2)實驗結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;
(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
充分燃燒：C+O2=CO2
不充分燃燒：2C+O2=2CO
現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))
S+O2=SO2
現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
3Fe+2O2=Fe3O4
現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;
(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;
(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;
(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
4P+5O2=2P2O5
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。
相關(guān)知識點(diǎn)：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2H2+O2=2H2O
現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)氫氣是一種常見的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))
C+2CuO=2Cu+CO2↑
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快;
(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生CO2;
(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;
(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;
(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO;
(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。
12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)實驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;
(2)實驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。
13.實驗室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;
(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;
(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;
(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。
14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))
高溫煅燒石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：CaO俗名為生石灰。
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2CO+O2=2CO2
現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO=Cu+CO2
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁。
相關(guān)知識點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4+2O2=CO2+2H2O
現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色
相關(guān)知識點(diǎn)：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))
H2+Cl2=2HCl
相關(guān)知識點(diǎn):該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室制取氫氣(置換反應(yīng))
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)氫氣是一種常見的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng))
C+CO2=2CO
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。