成功根本沒有秘訣可言，如果有的話，就有兩個：第一個就是堅持到底，永不言棄；第二個就是當你想放棄的時候，回過頭來看看第一個秘訣，堅持到底，永不言棄，祝大家跟著成功的步伐，努力備考，考入理想院校。以下是為大家整理的 《2018年高考化學知識點解析【1-5】》供您查閱。
【第一篇：有機物之間的類別異構關系】
1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環(huán)烷烴;
2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;
3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;
4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮;
5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;
6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香
【第二篇：燃燒的總結】
(一)“燃燒”的條件：
1.溫度達到著火點;2.有助燃劑(多指在反應中的氧化劑)
(二)鎂在哪些氣體中能燃燒?
1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2Mg+O22MgO現(xiàn)象：產生白煙，發(fā)出耀眼的強光。
2.鎂在氯氣中燃燒：Mg+Cl2MgCl2現(xiàn)象：產生白煙。
3.鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2Mg3N2現(xiàn)象：產生灰黃色煙。
4.鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg+CO22MgO+C現(xiàn)象：產生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質。
(三)火焰顏色小結：
H2在空氣中燃燒(淡藍色);CH4在空氣中燃燒(淡藍色);C2H4在空氣中燃燒(火焰明亮，黑煙)
C2H2在空氣中燃燒(濃烈的黑煙);H2S在空氣中燃燒(淡藍色);C2H5OH在空氣中燃燒(淡藍色)
S在空氣中燃燒(淡藍色);S在純氧中燃燒(藍紫色);CO在空氣中燃燒(淡藍色)
H2在Cl2中燃燒(蒼白色)
此外：含鈉元素的物質焰色呈黃色;含鉀元素的物質焰色呈紫色(透過藍色鈷玻璃片)
【第三篇：置換反應有哪些？】
1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換如：Zn+Cu2+==Zn2++CuCu+2Ag+=2Ag
2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2
I2+S2−==2I￣+S2F2+2H2O==4HF+O2
2、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2Al+6H+==2Al3−+3H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO￣+H2↑
4、金屬單質與其它化合物間置換2Mg+CO22MgO+C
2Mg+SO22MgO+SMn+FeOMnO+Fe2Na+2H2O==2Na++2OH￣+H2↑
2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
10Al+3V2O55Al2O3+6V8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br22FeI2+3Br2==2FeBr3+2I2Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4H2↑
5、非金屬單質與其它化合物間置換H2S+X2==S↓+2H++2X￣
2H2S+O22S+2H2O(O2不足)CuO+CCu+CO↑(C過量時)
2CuO+C2Cu+CO2↑(CuO過量時)FeO+CFe+CO↑
2FeO+SiSiO2+2Fe↑2FeO+C2Fe+CO2↑CuO+H2Cu+H2O
Cu2O+H22Cu+H2OSiO2+2CSi+2CO↑3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
【第四篇：金屬的冶煉規(guī)律】
1.活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。
例如：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑MgCl2熔融)Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)
注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。
2.中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。
例如：ZnO+CZn+CO↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2WO3+3H2W+3H2O
Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3
3.不活潑金屬的冶煉銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO2Hg+O2↑
【第五篇：Fe3+的顏色變化】
1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色;2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀;
3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀;
4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀;當加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀;
5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色;
6、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色;7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍色;
8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色;
【第一篇：有機物之間的類別異構關系】
1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環(huán)烷烴;
2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;
3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;
4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮;
5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;
6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香
【第二篇：燃燒的總結】
(一)“燃燒”的條件：
1.溫度達到著火點;2.有助燃劑(多指在反應中的氧化劑)
(二)鎂在哪些氣體中能燃燒?
1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2Mg+O22MgO現(xiàn)象：產生白煙，發(fā)出耀眼的強光。
2.鎂在氯氣中燃燒：Mg+Cl2MgCl2現(xiàn)象：產生白煙。
3.鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2Mg3N2現(xiàn)象：產生灰黃色煙。
4.鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg+CO22MgO+C現(xiàn)象：產生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質。
(三)火焰顏色小結：
H2在空氣中燃燒(淡藍色);CH4在空氣中燃燒(淡藍色);C2H4在空氣中燃燒(火焰明亮，黑煙)
C2H2在空氣中燃燒(濃烈的黑煙);H2S在空氣中燃燒(淡藍色);C2H5OH在空氣中燃燒(淡藍色)
S在空氣中燃燒(淡藍色);S在純氧中燃燒(藍紫色);CO在空氣中燃燒(淡藍色)
H2在Cl2中燃燒(蒼白色)
此外：含鈉元素的物質焰色呈黃色;含鉀元素的物質焰色呈紫色(透過藍色鈷玻璃片)
【第三篇：置換反應有哪些？】
1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換如：Zn+Cu2+==Zn2++CuCu+2Ag+=2Ag
2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2
I2+S2−==2I￣+S2F2+2H2O==4HF+O2
2、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2Al+6H+==2Al3−+3H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO￣+H2↑
4、金屬單質與其它化合物間置換2Mg+CO22MgO+C
2Mg+SO22MgO+SMn+FeOMnO+Fe2Na+2H2O==2Na++2OH￣+H2↑
2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
10Al+3V2O55Al2O3+6V8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br22FeI2+3Br2==2FeBr3+2I2Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4H2↑
5、非金屬單質與其它化合物間置換H2S+X2==S↓+2H++2X￣
2H2S+O22S+2H2O(O2不足)CuO+CCu+CO↑(C過量時)
2CuO+C2Cu+CO2↑(CuO過量時)FeO+CFe+CO↑
2FeO+SiSiO2+2Fe↑2FeO+C2Fe+CO2↑CuO+H2Cu+H2O
Cu2O+H22Cu+H2OSiO2+2CSi+2CO↑3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
【第四篇：金屬的冶煉規(guī)律】
1.活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。
例如：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑MgCl2熔融)Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)
注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。
2.中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。
例如：ZnO+CZn+CO↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2WO3+3H2W+3H2O
Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3
3.不活潑金屬的冶煉銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO2Hg+O2↑
【第五篇：Fe3+的顏色變化】
1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色;2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀;
3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀;
4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀;當加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀;
5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色;
6、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色;7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍色;
8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色;