化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。下面是為您整理的初三上冊(cè)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，僅供大家參考。
    第六單元碳和碳的氧化物
    課題1金剛石、石墨和C60
    ★1、以單質(zhì)形式存在的碳有金剛石、石墨和C60。2、無(wú)定形碳包括：木炭、活性炭、炭黑、焦炭。
    3、石墨是天然存在的軟的礦物之一；金剛石是天然存在的硬的物質(zhì)。
    ★4、金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)有很大的差異，是因?yàn)闃?gòu)成它們的碳原子的排列方式不同。
    ★5、木炭、活性炭都具有吸附作用，屬于物理性質(zhì)。之所以有此性質(zhì)是因?yàn)榫哂惺杷啥?BR>    孔的結(jié)構(gòu)。
    ★6、金剛石、石墨和C60的化學(xué)性質(zhì)相同的原因：它們都是碳元素組成的單質(zhì)。7、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；物質(zhì)的用途體現(xiàn)了物質(zhì)的性質(zhì)。
    8、碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)是不活潑的，但是，隨著溫度的升高，碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下，碳能夠跟很多物質(zhì)起反應(yīng)。
    9、我國(guó)古代用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)，雖年深日久仍不變色，可見(jiàn)在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的。
    ★10、用火去點(diǎn)燃在純氧中的金剛石和石墨，根據(jù)生成物只有二氧化碳，能證明它們都是碳元素組成的單質(zhì)。
    ★11、碳的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、常溫下的穩(wěn)定性。12、還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。
    13、還原劑：使含氧化合物發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)。它所具有的性質(zhì)—還原性。
    （常見(jiàn)的還原劑有：氫氣、一氧化碳、碳）
    課題2二氧化碳制取的研究★1、實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)原理是：碳酸鹽和酸反應(yīng)生成CO2；藥品是石灰石或大理石與稀鹽酸。
    ★2、CO2的收集方法：向上排空氣法（因?yàn)镃O2氣體的密度比空氣大且能溶于水。）★3、CO2的驗(yàn)滿方法：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅則證明已滿。★4、CO2的檢驗(yàn)方法：通入澄清的石灰水檢驗(yàn)，如果變渾濁，則證明是CO2。
    5、碳酸根離子的檢驗(yàn)：將待測(cè)碳酸鹽固體或溶液加鹽酸后，如果有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則含有碳酸根離子。
    ★6、實(shí)驗(yàn)室制取CO2用石灰石（或大理石）跟稀鹽酸反應(yīng)，而不能用稀硫酸代替鹽酸，因?yàn)镃aCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4是微溶物,附在石灰石表面,阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,使反應(yīng)很快停止；一般也不用濃鹽酸或硝酸,因這兩種酸極易揮發(fā),使制取的CO2氣體中含有較多雜質(zhì)氣體；不用碳酸鈉粉末是因?yàn)榉磻?yīng)速度太快。★7、除雜（1）CO2氣體中混有少量HCl氣體，將混合氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣即
    可，因CO2氣體與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)。
    （2）CO2中混有少量水蒸氣，將混合氣體通過(guò)濃硫酸洗氣以吸收水蒸氣，但不可以用堿
    石灰（主要成分為NaOH和CaO）吸收，因?yàn)镃O2要和堿石灰反應(yīng)。8、工業(yè)上制取二氧化碳的方法：高溫煅燒石灰石。
    課題3二氧化碳和一氧化碳
    ★1、CO2的物理性質(zhì)：通常情況下，無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大（1.977克/升）能溶于水，它的密度是空氣密度的1.5倍。
    2、固體CO2叫“干冰”，干冰能直接變成CO2氣體而沒(méi)有液體留下——升華。★3、CO2熄滅上、下兩層蠟燭：（1）CO2既不能燃燒，也不能支持燃燒。（2）CO2的密度比空氣密度大。
    ★4、CO2能使得紫色石蕊試劑變成紅色（是因?yàn)樗苡谒商妓幔！?、CO2通入澄清的石灰水，變成渾濁，是因?yàn)樯闪穗y溶的碳酸鈣的緣故。
    6、為了使石灰漿Ca（OH）2抹的墻壁快點(diǎn)干燥，常常在室內(nèi)生個(gè)炭火盆，增加室內(nèi)CO2的含量，讓石灰漿充分和CO2反應(yīng)，生成碳酸鈣，但是由于反應(yīng)過(guò)程中有水生成，所以剛開(kāi)始?jí)Ρ诜炊睗瘛?BR>    ★7、CO2主要的用途是滅火，原因是CO2的密度大，又不能支持燃燒不能燃燒。8、干冰能做致冷劑，是因?yàn)樗谡舭l(fā)時(shí)，需要吸收大量的熱，使周?chē)諝獾臏囟冉档?，而且沒(méi)有液體留下，不會(huì)使食品潮濕。干冰也可用于人工降雨。9、植物光合作用，需要作CO2原料。
    10、溫室效應(yīng)：大氣中的二氧化碳?xì)怏w能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽(yáng)光的熱量不易散失，從而使全球變暖。
    ★11、能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷（即氟利昂）等?！?2、溫室效應(yīng)的負(fù)面影響：
    （1）全球變暖，導(dǎo)致兩極的冰川融化，使海平面升高，淹沒(méi)部分沿海城市。（2）土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。
    （3）引起暴雨、洪水等災(zāi)害性和極端氣候事件發(fā)生頻率和強(qiáng)度增加；（4）影響自然生態(tài)系統(tǒng)，改變生物多樣性?！?3、控制二氧化碳的排放量的措施：（1）減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料。（2）開(kāi)發(fā)新能源—太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?）植樹(shù)造林。嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。
    （4）促進(jìn)節(jié)能產(chǎn)品和技術(shù)的進(jìn)一步開(kāi)發(fā)和普及，提高能源的生產(chǎn)效率和使用效率。（5）采用物理或化學(xué)方法，人工吸收二氧化碳。
    ★14、CO物理性質(zhì)：通常情況下，無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。★15、CO的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、毒性。★16、CO作為尾氣，處理的方法是點(diǎn)燃。