#:】這篇關(guān)于化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)【三篇】的文章，是特地為大家整理的，希望對(duì)大家有所幫助！
    第五單元化學(xué)方程式
    課題1質(zhì)量守恒定律
    考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律
    1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
    說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
    ②沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
    ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。
    2、微觀(guān)解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
    二、化學(xué)方程式
    1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。
    第六單元碳和碳的氧化物
    課題1金剛石、石墨和C60
    一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）
    1、金剛石（C）是天然硬的物質(zhì)，無(wú)色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。
    2、石墨（C）是軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車(chē)的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤(rùn)滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等
    金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
    3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.
    活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
    注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)
    4、C60：C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。
    二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
    單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!
    1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書(shū)寫(xiě)、繪畫(huà)的字畫(huà)保存時(shí)間很久,仍不變色。
    課題2二氧化碳制取的研究
    考點(diǎn)一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）
    （1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
    ①反應(yīng)物是固體，需加熱，-----------高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
    ②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，---------制取CO2的發(fā)生裝置。
    （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
    ①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
    ②密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量＞29）用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
    ③密度比空氣?。ɑ蛳鄬?duì)分子質(zhì)量＜29）用向下排空氣法
    考點(diǎn)二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法（考點(diǎn)）
    1、藥品：石灰石與稀鹽酸
    ①不能用H2SO4與CaCO3反應(yīng)的原因：生成一層膜，反應(yīng)快速停止，無(wú)法得到連續(xù)氣體。
    ②不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：反應(yīng)速率太快，不利于收集。
    不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使收集的氣體不純
    2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
    課題3二氧化碳和一氧化碳
    一、二氧化碳的性質(zhì)（考點(diǎn)一）
    1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
    2、化學(xué)性質(zhì):
    1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
    2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
    碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑
    3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
    3、用途（考點(diǎn)二）：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒）
    ②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱）
    ③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）
    二氧化碳的主要來(lái)源：化石燃料的燃燒。
    二、一氧化碳
    1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
    2、有毒原理：與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來(lái)取暖時(shí)，要注意房間的通風(fēng)和換氣。
    第七單元燃燒及其利用
    課題1燃燒和滅火
    一、燃燒
    1、概念：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
    2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，否則不能燃燒）
    如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說(shuō)明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
    白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中
    3、燃燒與緩慢氧化的比較
    相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱；
    不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈，后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢
    二、滅火的原理和方法（考點(diǎn)一）
    1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個(gè)條件，就可以達(dá)到滅火的目的
    2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下。
    3、液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書(shū)、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火
    4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來(lái)滅火
    化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    二、爆炸（考點(diǎn)二）
    ①可能是化學(xué)變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車(chē)胎爆炸）
    ②化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹
    ③可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要檢驗(yàn)純度,以防止發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)
    ④油庫(kù)、面粉加工廠(chǎng)門(mén)口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)
    ⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈
    常見(jiàn)滅火的方法（考點(diǎn)三）①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅
    ②電器著火，先應(yīng)切斷電源
    ③煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)，再輕輕打開(kāi)門(mén)窗，切忌產(chǎn)生火花
    ④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋
    ⑤撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹(shù)木砍掉
    其它：A、生煤爐火時(shí)，需先引燃紙和木材，因?yàn)榧埡湍静牡闹瘘c(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃
    B、室內(nèi)起火，如果打開(kāi)門(mén)窗，會(huì)增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺
    C、用扇子扇煤爐火：雖然降低了溫度，但沒(méi)有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。
    用扇子扇蠟燭火焰：雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。
    課題2燃料和熱量
    考點(diǎn)一、化石燃料
    ①包括煤、石油、天然氣（都是混合物）
    ②是古代生物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的
    ③屬于不可再生能源
    ④合理開(kāi)采，綜合利用，節(jié)約使用
    1、煤
    ①稱(chēng)為“工業(yè)的糧食”
    ②組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素
    ③將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學(xué)變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會(huì)使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）
    ④煤燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2、NO2等，會(huì)形成酸雨
    2、石油
    ①稱(chēng)為“工業(yè)的血液”
    ②從油井開(kāi)采出來(lái)的石油叫原油，它不是產(chǎn)品
    ③組成：主要含碳、氫元素
    ④煉制原理：利用石油各成分的沸點(diǎn)不同，通過(guò)蒸餾使之分離（此分離過(guò)程是物理變化）
    3、天然氣
    （1）主要成分是甲烷CH4，簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量小有機(jī)物
    A、甲烷的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
    （2）、檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈?、氫元素的方法：點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說(shuō)明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過(guò)來(lái)，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說(shuō)明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）
    （3）、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗(yàn)燃燒的產(chǎn)物（導(dǎo)出點(diǎn)燃，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過(guò)來(lái)，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁
    （4）、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問(wèn)題和改善環(huán)境衛(wèi)生
    （5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲(chǔ)量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開(kāi)采時(shí)如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴(yán)重
    （6）、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?BR>    （7）、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料
    考點(diǎn)二、化學(xué)變化中的能量變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
    a)放出熱量：燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）；不通過(guò)燃料燃燒也可放熱
    (8)燃?xì)庑孤﹫?bào)警器安裝的位置應(yīng)根據(jù)燃?xì)獾拿芏葲Q定，如果燃?xì)獾拿芏缺瓤諝獾拇?，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方