在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，鹽類的水解是學(xué)習(xí)重點(diǎn)內(nèi)容，而且在高考中也會(huì)考到，下面將為大家?guī)睇}類水解的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。
    一、選擇題
    1.要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值變小，可加入的物質(zhì)是
    A.適量鹽酸B.適量NaOH溶液C.適量KOH溶液D.適量KHS溶液
    2.0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是
    A.加入少量鹽酸B.加KOH固體C.加水D.加熱
    3.25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是(填序號(hào))_____。
    A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
    B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
    C.氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
    4.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是
    A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3
    5.將0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是
    A.c(HCN)c(CN-)
    C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol•L-1
    6.在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是
    A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
    B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
    C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
    D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
    7.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是
    A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)
    C.c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)
    8.某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是
    A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
    C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
    9.有下列鹽：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是
    A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③
    10.室溫時(shí)，pH=6的鹽酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH—)分別為xmol•L-1和ymol•L-1，兩者的關(guān)系正確的是
    A.x===102yB.x==102yC.x===yD.x>y
    11.得到較純的FeS沉淀,應(yīng)在FeCl2溶液中加入的試劑
    A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS
    12.FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是
    A.加熱B.加入少量Na2CO3C.加入少量鹽酸D.增加FeCl3的濃度
    13.下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是.
    A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.NH4++H2ONH3•H2O+H+
    C.PO43-+H2OHPO42-+OH-D.H2O+H2OH3O++OH-
    14.下列說法中錯(cuò)誤的是
    A.在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色
    B.升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大
    C.一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解
    D.醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解
    15.物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序
    ①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4
    A④③②①B①②③④C③②④①D③④②①
    16.在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是：
    A.2B.小于2C.大于2D.1/2
    17.下列物質(zhì)能與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣的是
    A.氯化銨溶液B.氫氧化鈉溶液C.熱的苯D.氯化鋁溶液
    18.分別將下列物質(zhì)：①礬②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是.
    A.①②③B.①③C.③④D.③
    19.同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對(duì)給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是.
    A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤
    20.為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是.
    A.適量鹽酸B.適量NaOHC.適量KOHD.適量KHS
    二、填空題
    21.(1)將少量鎂粉加入到氯化鐵溶液中，有何現(xiàn)象?
    ;
    有關(guān)的離子方程式
    ;
    (2)將少量鎂粉加入到氯化銨溶液中，有何現(xiàn)象?
    有關(guān)的離子方程式
    22.某同學(xué)欲使用氯化鋁溶液和硫化鈉溶液制取硫化鋁固體，你認(rèn)為他的目的能達(dá)到嗎?為什么?用離子方程式表示如果請(qǐng)你制取硫化鋁固體，你將設(shè)計(jì)什么方案?(用化學(xué)方程式表示)
    23.配制氯化鐵溶液常出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引進(jìn)雜質(zhì)離子。
    答案
    一、選擇題
    1.BD
    2.B
    3.C
    4.C
    5.BD
    6.A
    7.A
    8.D
    9.D
    10.B
    11.A
    12.AB
    13.BC
    14.C
    15.C
    16.C
    17.AD
    18.B
    19.C
    20.CD
    二、填空題(小題，每小題分)
    21.(1)鎂粉不斷溶解，溶液顏色變淺，有大量氣體和紅褐色沉淀生成，
    Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，
    2H++Mg=Mg2++H2↑;
    2Fe3++3Mg=3Mg2++2Fe2+
    (因在FeCl3溶液中Fe3+發(fā)生了如下水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向其中加入Mg粉后，Mg粉與H+反應(yīng)產(chǎn)生H2，從而打*了其水解平衡，使水解平衡向正向移動(dòng)，就產(chǎn)生了紅褐色的Fe(OH)3沉淀。)
    (2)鎂粉不斷溶解，有大量氣體及白色沉淀產(chǎn)生。
    NH4++H2ONH3•H2O+H+;
    2H++Mg=Mg2++H2↑;
    Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+。
    22.不能，2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
    2Al+3S=△==Al2S3
    23.Fe3+易發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3，導(dǎo)致配制FeCl3溶液出現(xiàn)渾濁;
    在配制FeCl3溶液時(shí)先加入少量鹽酸，再加水稀釋，便可抑制FeCl3的水解，得到透
    明溶液，又沒有引進(jìn)雜質(zhì)離子