一、 金屬的化學(xué)性質(zhì)
    2鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
    鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
    鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
    鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
    鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
    鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
    3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)： 2Al+ 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
    銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag
    二、 常見金屬活動(dòng)性順序：
    K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
    鉀鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金
    金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
    在金屬活動(dòng)性順序里：
    （１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
    （２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
    （３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。