1.氫氣的性質(zhì)
    (1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水
    (2)化學(xué)性質(zhì) ：
    ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2點(diǎn)燃2H2 O
    現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量
    不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。
    ②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuO加熱Cu+H2 O
    現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生
    氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開始時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)
    (3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料
    2.生成氫氣的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
    ① 鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②鐵和稀硫酸反應(yīng)
    Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑
    ③鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④鋁和稀硫酸反應(yīng)
    2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
    ⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ⑦鎂和鹽酸反應(yīng) Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    (1)金屬與氧氣反應(yīng)：
    氧氣的性質(zhì)很活潑，能與很多物質(zhì)反應(yīng)，也能和大部分金屬反應(yīng)
    (2)金屬的活動(dòng)順序：
    K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
    金 屬 活 動(dòng) 性 由 強(qiáng) 逐 漸 減 弱
    ①在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。
    ②在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來。
    ③在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，例如Mg與HCl反應(yīng)就比Zn劇烈，而Zn又比Fe劇烈。
    2、金屬氧化物的性質(zhì)
    (1)金屬氧化物(氧化鐵和氧化銅)與一氧化碳的反應(yīng)--還原反應(yīng)
    ①Fe2O3+ CO高 溫2Fe+3CO2
    現(xiàn)象：紅色固體變黑，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。
    ②CuO + CO △ Cu + CO2
    現(xiàn)象：黑色固體變紅，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。
    (2)金屬氧化物與酸的反應(yīng)
    ①Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (除鐵銹)
    現(xiàn)象：鐵銹(紅色)逐漸溶解，溶液呈黃色
    ②Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O (除鐵銹)
    現(xiàn)象：鐵銹(紅色)逐漸溶解，溶液呈黃色