【知識梳理】
    一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
    氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達
    到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強氧化性，如
    Cl2能氧化：
    ①金屬(Na、Al、Fe、Cu等);
    ②非金屬(H2、P等);
    ③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
    (1)跟金屬反應(yīng)
    2Na+Cl2點然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)
    2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)
    (2)跟非金屬反應(yīng)
    H2+Cl2點燃或光照2HCl
    點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發(fā)生爆炸
    2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充足)
    (3)與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強氧化性。)
    【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑
    瓶中)。
    b.Cl2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。
    (4)與堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
    2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
    Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    (5)與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng)：
    Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2)
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
    二、氯氣的實驗室制法
    1、反應(yīng)原理：用強氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。
    4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
    2、實驗裝置：根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。三、氯、溴、碘的比較
    1、氯、溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)
    鹵素單質(zhì)分子式Cl2Br2I2
    物理性質(zhì)常溫下顏色、狀態(tài)黃綠色氣體，易液化深棕紅色液體，易揮發(fā)紫黑色固體，能升華
    溶解性能溶于水（1:2.5）微溶于水，易溶于有機溶劑微溶于水，易溶于有機溶劑
    熔沸點逐漸升高
    2、原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)都是7個，易得一個電子形成八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
    鹵化銀(除AgF外)都難溶于水和酸性溶液
    鹵素單質(zhì)分子式Cl2Br2
    化學(xué)性質(zhì)與氫氣反應(yīng)反應(yīng)條件和程度光照時劇烈反應(yīng)且爆炸高溫條件下較慢化合
    氫化物穩(wěn)定性
    與金屬反應(yīng)能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)（除金、銀、鉑外），有時需要加熱
    與水反應(yīng)Cl2 + H2O＝HCl + HClO
    （2HClO 光照 2HCl + O2↑）
    與堿反應(yīng)氯、溴、碘單質(zhì)都能與強堿溶液反應(yīng)
    （如NaOH:X2+2NaOH=NaX+ NaXO+ H2O）
    置換能力Cl2 +2KBr=2KCl+ Br2
    Cl2 +2KI=2KCl+ I2
    元素的非金屬性強 弱
    單質(zhì)的氧化性強 弱
    離子的還原性弱 強
    鹵化銀（除AgF外）都難溶于水和酸性溶液
    3、鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)上的遞變性
    ①非金屬性與單質(zhì)氧化性逐漸減弱。
    ②鹵離子還原性逐漸增強。
    ③與H2化合或與水反應(yīng)由易到難。
    ④氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性與酸性逐漸增強。
    ⑤價氧化物的水化物酸性逐漸減弱。
    ⑥前面元素的單質(zhì)能把后面元素單質(zhì)置換出來。