第1節(jié) 物質(zhì)的變化
    1 -7 A D C B C D B
    8 高
    9 固體由藍(lán)色變白色 水珠 化學(xué) 加熱能分解 CuSO4`5H2O--加熱 CuSO4+5H2O
    10 觀察 實(shí)驗(yàn) 顏色 沉淀
    11 只要答案合理均可
    12 白色，固體 ，易溶于水等
    13 D
    14 加入白色的硫酸銅，若變藍(lán)色則含有水
    第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)
    (一) 1-7 A D D C B A D
    8 自由移動(dòng)離子 氫氧根
    9 HCI H2SO4 HNO3 BACI2 CUSO4 AGNO3 CACO3 AGNO3 CACO3 FE2O3
    10 (1).玫瑰 (2)紅
    11 B
    12 (1)陽離子都是H+ H2SO4--2H++SO42-
    (2) 920
    (3) 40.82克 22.18毫升
    (二) 1 紅 2 紅 無 HCI+NAOH=NACI+H2O
    3 產(chǎn)生氣泡 CACO3+2HCI=CACI2+H2O+CO2 燃著的木條熄滅
    4 逐漸消失 黃 6HCI+FE2O3=2FECI3+3H2O
    2HCI+FE=FECI2+H2
    5(1) H2SO4+ZN=ZNSO4+H2
    (2) 3HCI+2ALOH3=ALCL2+H2
    6-8 D C C
    9 (1)C (2)CO2
    10 96%
    11 (1) CU CUO CUSO4
    (2) 2CU+O2=2CU0 H2SO4+CUO=CUSO4+H2O(三) 1 揮發(fā) 減少
    2 濃硫酸 水 水 濃硫酸 酸液飛濺 吸水
    3 干布拭去 大量水沖洗
    4 (1)與胃液中過多的鹽酸反應(yīng) ALOH3+3HCL=ALCL3+3H2O
    (2) NA2CO3+2HCI=2NACL+H2O+CO2
    5-8 D A C D
    9 (1) 揮發(fā) 氧化氫
    (2)紅 白 AGNO3+HCI=AGCI2+HNO3
    10 酸根離子 (1) NA+ SO42- CL- (2) ①
    第3節(jié) 探索堿的性質(zhì)
    (一) 1-5 C C D C C
    6 乙 甲和丁 紅
    7 化學(xué)方程式略. 堿能與酸反應(yīng) 化學(xué)方程式略
    8 酸性
    9 略
    10 略 產(chǎn)生的氣體使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大而壓出了蛋
    11 D
    12 (1)略
    (2)氧離子 氫氧根離子
    (二) 1-5 C C C B D
    6 燒堿 NAOH 干燥 腐蝕
    7 黃藍(lán)色絮狀沉淀 紅褐色絮狀沉淀 化學(xué)方程式略
    8 略
    9 白色渾濁 ， 逐漸鼓起來
    方程式略 白
    10 (1)如果鹽酸滴加過量， 滴加酚酞試液也不變色 (2)答案恰當(dāng)均可
    (三) 1-6 B C B C B B
    7 (2)玻璃棒 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 酸性 弱酸性
    (3) 熟石灰
    8 它會(huì)與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)
    (1)稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 化學(xué)方程式略
    (2) 如加入適量的石灰水火過濾 化學(xué)方程式略
    9 (1) 4千克 (2)73.8元　第4節(jié) 幾種重要的鹽
    (一) 1-6 D D A C D C
    7 硝酸根溶液 稀硝酸 白色沉淀 氯化銀沉淀 氯離子
    8 硫酸鉀 硫酸亞鐵 硫酸銅 硝酸鋇 硝酸鋁 氯化鉀 氯化鐵 氯化銅
    9 如用硝酸銀溶液 ，測密度等
    10 右 因?yàn)?易風(fēng)化，而NAOH固體易潮解
    11(1) 氯化鈉的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比亞硝酸鈉高
    (2) 亞硝酸呈堿性，而食鹽呈中性 亞硝酸鈉能跟稀鹽酸作用，而食鹽卻不能
    (3)酚酞試液 紅色 (其他答案均可)