總結(jié)是對某一特定時間段內(nèi)的學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標(biāo)更加明確，讓我們一起來學(xué)習(xí)寫總結(jié)吧。相信許多人會覺得總結(jié)很難寫？下面是我給大家整理的總結(jié)范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。
    高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇一
    一、認真?zhèn)湔n，精心制作教學(xué)案：
    新課標(biāo)教材的編排有了大的改革，比以前要系統(tǒng)，但知識點間的聯(lián)系較差，而且我所教的班級同學(xué)的基礎(chǔ)的差別很大，因此我在制作學(xué)案以及備課時，不僅要參考和分析很多有關(guān)資料，還要盡量根據(jù)教材內(nèi)容及學(xué)生的實際，設(shè)計課的類型，選取不同層次的題目，使每個學(xué)生都學(xué)有所得，使知識點的教學(xué)有條理性，學(xué)生較易學(xué)和理解。
    二、認真批改學(xué)案，及時進行針對性評價
    積極推進我校教學(xué)方法改革，認真執(zhí)行導(dǎo)學(xué)案教學(xué)。學(xué)案是一種很好的信息反饋方式，從學(xué)案中能夠發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的一些問題。所以布置學(xué)案要做到精讀精練，有針對性，有層次性。為了做到這點，我們高一化學(xué)組精誠合作高度認真負責(zé)篩選學(xué)習(xí)材料，精編習(xí)題，力求每一次練習(xí)都能起到最好的效果。在批改學(xué)生的學(xué)案時我認真分析并記錄了學(xué)生的學(xué)案完成情況，將他們在學(xué)案過程出現(xiàn)的問題作出分類總結(jié)，進行針對性的評講，并及時對教學(xué)方法進行改進，做到有的放矢。
    三、彈性調(diào)節(jié)難度
    教學(xué)要堅持因材施教原則,一定要適合學(xué)生的胃口,對不同層次學(xué)生有不同要求。若要求過高、過難，學(xué)生接受不了，會產(chǎn)生厭學(xué)情緒，成績更差;若要求過低，學(xué)生會感覺太簡單、無味，不投入精力學(xué)習(xí)，成績平平，甚至后退。所以我對不同層次學(xué)生掌握知識的深度、廣度要求不同，進行彈性調(diào)節(jié)，使每個同學(xué)都能得到很好的發(fā)展。
    四、加強方法指導(dǎo)
    對原有知識基礎(chǔ)較好、學(xué)習(xí)方法得當(dāng)、學(xué)習(xí)信心強的學(xué)生，重點是指導(dǎo)學(xué)生把知識向縱、橫兩個方向發(fā)展，開拓學(xué)生思維，讓學(xué)生學(xué)有余味;對原有知識基礎(chǔ)一般、學(xué)習(xí)方法欠佳、學(xué)習(xí)信心時弱時強的學(xué)生，重點是指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成良好的閱讀習(xí)慣，堅持由學(xué)生自己閱讀，有利于學(xué)生積極思維，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。
    五、注重學(xué)習(xí)能力培養(yǎng)
    目前的考試模式仍然比較傳統(tǒng)，這決定了教師的教學(xué)模式要停留在應(yīng)試教育的層次上，為此，我在教學(xué)工作中注意了學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，把傳受知識、技能和發(fā)展智力、能力結(jié)合起來，在知識層面上注入了思想情感教育的因素，發(fā)揮學(xué)生的創(chuàng)新意識和創(chuàng)新能力，讓學(xué)生的各種素質(zhì)都得到有效的發(fā)展和培養(yǎng)。
    六、課堂、課后有分別
    不管是難度和廣度的調(diào)節(jié)，還是學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，主要通過課堂教學(xué)來完成，教師的教法直接影響學(xué)生的學(xué)法，課堂教學(xué)是完成教學(xué)中心任務(wù)的主戰(zhàn)場，是減輕學(xué)生負擔(dān)、提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率的主渠道，所以提高課堂效率也就顯得尤為重要。在備課時堅持啟發(fā)性和因材施教的原則，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的待點，多做實驗，聯(lián)系生活，從各方面激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有時候適當(dāng)利用課件加強教學(xué)直觀性。注重課堂的節(jié)奏、容量大小，充分發(fā)揮教師語言的特點，形成以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，同時，也注重學(xué)生學(xué)習(xí)小組合作互助的作用，課后對不同的學(xué)生采取培優(yōu)補差的方式。
    七、根據(jù)學(xué)生實際，做好后進生的轉(zhuǎn)化工作
    我教的班中，大部分同學(xué)上課還是很認真，學(xué)習(xí)勁頭也較濃，后進生基礎(chǔ)太差，考試成績也就差，有些學(xué)起來就沒信心，更不想去學(xué)。針對這種情況，我通過找他們個別談話和分析他們的作業(yè)、試卷了解原因，對于對化學(xué)不感興趣的，我就用一些實際例子跟他們說說學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，提高他們的興趣;對于沒有努力去學(xué)的學(xué)生，我提出批評以后再加以鼓勵，并為他們定下學(xué)習(xí)目標(biāo)，利用周末或課外時間進行輔導(dǎo)。
    總之，為了把教學(xué)工作搞好，我不斷學(xué)習(xí)，在教學(xué)中不斷探索和總結(jié)，努力使自己的教學(xué)水平有所提高，力爭在教學(xué)崗位上多出成績。
    以上是我進行化學(xué)教學(xué)中的幾點做法，我會在以后的教學(xué)中不斷總結(jié)，向老教師學(xué)習(xí)請教，爭取更大的進步。
    高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇二
    本學(xué)期我擔(dān)任了高一(1)、(2)、(3)班的化學(xué)科教學(xué)任務(wù)，一學(xué)期來，我按照教學(xué)計劃，以及新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，已經(jīng)如期、較好地完成了教學(xué)任務(wù)――高一化學(xué)必修1模塊的教學(xué)?，F(xiàn)對本學(xué)期教學(xué)工作作出總結(jié)，希望能發(fā)揚優(yōu)點，克服不足，總結(jié)經(jīng)驗教訓(xùn)，使今后的工作取得更大的進步。
    一、認真?zhèn)湔n，不但備學(xué)生而且備教材備教法
    今年新課標(biāo)人教版教材的編排有了大的改革，比以前要系統(tǒng)，但知識點間的聯(lián)系較差，因此我在備課時，參考和分析了很多有關(guān)資料，盡量根據(jù)教材內(nèi)容及學(xué)生的實際，設(shè)計課的類型，擬定采用的教學(xué)方法、方式，認真寫好教學(xué)綱要，盡量使知識點的教學(xué)有條理性，學(xué)生較易學(xué)和理解。同時課后及時對剛上完的課作出總結(jié)，寫好教學(xué)后記，記錄自己的不足和收獲，從而對自己的教學(xué)方法和方式進行改進，努力提高自己的教學(xué)水平。
    二、加強實驗教學(xué)，提高學(xué)生的實驗水平
    在教學(xué)中，我根據(jù)本校的實驗設(shè)備條件，把一些演示實驗改為邊講邊做的實驗或?qū)W生實驗，或調(diào)換一些實驗，或適當(dāng)做一些選做實驗。同時鼓勵并指導(dǎo)學(xué)生自己動手做一些家庭小實驗，以進一步激勵他們學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和探究精神。還嚴格要求學(xué)生，指導(dǎo)他們逐步達到能正確地進行實驗操作，并得出正確的結(jié)論，加強學(xué)生的實驗表達能力，提高學(xué)生的綜合實驗水平。
    三、認真批改作業(yè)，及時進行針對性評價
    作業(yè)是一種很好的信息反饋方式，從作業(yè)中能夠發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的一些問題。布置作業(yè)要做到精讀精練，有針對性，有層次性。為了做到這點，我對市面上各種輔助資料進行篩選，選編習(xí)題，力求每一次練習(xí)都能起到較好的效果。在批改學(xué)生的作業(yè)時我認真分析并記錄了學(xué)生的作業(yè)情況，將他們在作業(yè)過程出現(xiàn)的問題作出分類總結(jié)，進行針對性的評講，并及時對教學(xué)方法進行改進，做到有的放矢。
    四、根據(jù)學(xué)生實際，做好后進生的轉(zhuǎn)化工作
    我教的三個班中，大部分同學(xué)上課還是很認真，學(xué)習(xí)勁頭也較濃，只是個別班后進生面太大了，后進生基礎(chǔ)太差，考試成績也就差，有些學(xué)起來就沒信心，更不想去學(xué)。針對這種情況，我通過找他們個別談話和分析他們的作業(yè)、試卷了解原因，對于對化學(xué)不感興趣的，我就用一些實際例子跟他們說說學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，或聊一些有趣的化學(xué)故事，提高他們的興趣;對于沒有努力去學(xué)的學(xué)生，我提出批評以后再加以鼓勵，并為他們定下學(xué)習(xí)目標(biāo)，時時督促他們，幫助他們;對于由于基礎(chǔ)太差，抱著破罐子破摔的態(tài)度，或過分自卑，考試怯場等一類的學(xué)生，我就幫助他們找出適合自己的學(xué)習(xí)方法，分析原因，鼓勵他們不要害怕失敗，要給自己信心，并且要在平時多讀多練，多問幾個為什么等等。在此基礎(chǔ)上，再教給他們學(xué)習(xí)的方法，提高他們的技能。并認真細致地做好查漏補缺工作。同時，后進生一有進步，即使很小，我也在作業(yè)或練習(xí)或在課堂上及時地表揚他們。經(jīng)過一段時間的努力，絕大部分的同學(xué)都養(yǎng)成了較好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，取得了較大的進步!
    在這一學(xué)期的教學(xué)中，我最大的體會是要想教好書，尤其是要上好新課標(biāo)的課，得不斷的充電和不斷的學(xué)習(xí)，盡快完善自己的知識體系，提高優(yōu)化處理教材的能力、進行資源優(yōu)化整合的能力以及進行良好課堂教學(xué)設(shè)計的能力。在教學(xué)中，平時多閱讀一些不錯的化學(xué)雜志，如《中學(xué)化學(xué)教與學(xué)》、《化學(xué)教育》等，學(xué)習(xí)其他化學(xué)同行的先進經(jīng)驗和進行教學(xué)交流;同時認真進行教學(xué)總結(jié)，寫好教學(xué)后記，并及時整理有關(guān)資料，積極撰寫教學(xué)論文，不斷提高自己的教學(xué)水平。
    在這一學(xué)期的教學(xué)工作中，也存在著一些不足，如：教學(xué)經(jīng)驗不足，在教材處理和難度控制上有時不當(dāng);有時時間較緊，上課語速過快，學(xué)生消化不及等。在今后的教育教學(xué)工作中，我將更嚴格要求自己，努力工作，改進不足之處，爭取更大的進步!
    高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇三
    本學(xué)期，我擔(dān)任高一三個教學(xué)班的化學(xué)教學(xué) ，按照教學(xué)計劃和教學(xué)大綱，已經(jīng)如期地完成了教學(xué)任務(wù)。本學(xué)期已完成了第五章至第七章以及實驗部分的內(nèi)容，期末復(fù)習(xí)工作也順利進行。做到有組織、有計劃、有步驟地引導(dǎo)學(xué)習(xí)進行復(fù)習(xí)，并做好補缺查漏工作。下面就本人的工作做一個小結(jié)。
    一、彈性調(diào)節(jié)難度
    教學(xué)要堅持因材施教原則，一定要適合學(xué)生的胃口，對文科和理科實行不同的教學(xué)方法和不同的教學(xué)要求，對不同層次學(xué)生有不同要求。若要求過高、過難，學(xué)生接受不了，會產(chǎn)生厭學(xué)情緒，成績更差；若要求過低，學(xué)生會感覺太簡單、無味，不投入精力學(xué)習(xí)，成績平平，甚至后退。所以我對不同層次學(xué)生掌握知識的深度、廣度要求不同，進行彈性調(diào)節(jié)，使每個同學(xué)都能得到很好的發(fā)展。
    二、加強方法指導(dǎo)
    對原有知識基礎(chǔ)較好、學(xué)習(xí)方法得當(dāng)、學(xué)習(xí)信心強的學(xué)生，重點是指導(dǎo)學(xué)生把知識向縱、橫兩個方向發(fā)展，開拓學(xué)生思維，讓學(xué)生學(xué)有余味；對原有知識基礎(chǔ)一般、學(xué)習(xí)方法欠佳、學(xué)習(xí)信心時弱時強的學(xué)生，重點是指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成良好的閱讀習(xí)慣，堅持由學(xué)生自己閱讀，有利于學(xué)生積極思維，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。
    三、課堂、課后有分別
    不管是難度和廣度的調(diào)節(jié)，還是學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，主要通過課堂教學(xué)來完成，教師的教法直接影響學(xué)生的學(xué)法，課堂教學(xué)是完成教學(xué)中心任務(wù)的主戰(zhàn)場，是減輕學(xué)生負擔(dān)、提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率的主渠道，所以提高課堂效率也就顯得尤為重要。在備課時堅持啟發(fā)性和因材施教的原則，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的待點，聯(lián)系生活，從各方面激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有時候適當(dāng)利用課件加強教學(xué)直觀性。注重課堂的節(jié)奏、容量大小，充分發(fā)揮教師語言的特點，形成以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，課后對不同的學(xué)生采取培優(yōu)補差的方式。
    四、積極抓好日常的教學(xué)工作程序，使教學(xué)工作有效開展
    按照學(xué)校的要求，我積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作，按時按量的布置了學(xué)生作業(yè)，全批全改，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，及時在班上評講，及時反饋。
    五、實驗教學(xué)有待加強
    實驗教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成概念，獲得知識和技能，培養(yǎng)觀察和實驗?zāi)芰?，還有助于培養(yǎng)實事求是、嚴肅認真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。因此，加強實驗教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán)。在教學(xué)中盡量做好每個演示實驗。本人教學(xué)中，課前準(zhǔn)備較周密，演示實驗現(xiàn)象明顯，效果良好，使全班學(xué)生都能看得清楚；教師應(yīng)從科學(xué)態(tài)度、規(guī)范操作，給學(xué)生示范，甚至讓學(xué)生參與到實驗中來，并啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生從生動的感性知識上升到抽象的思維。受本校的現(xiàn)有實驗設(shè)備條件，加上本人自身的原因課時多任務(wù)重沒時間去創(chuàng)造條件，導(dǎo)致本學(xué)期僅開設(shè)了一次分組實驗。分組實驗遠遠不夠，以后有待加強。
    以上是我進行化學(xué)教學(xué)中的幾點做法和想法，我會在以后的教學(xué)中不斷總結(jié)，不斷地提升自己的業(yè)務(wù)能力。
    高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇四
    本學(xué)期，我擔(dān)任高一15、16班共2個教學(xué)班的化學(xué)教學(xué) ，下面就本人的工作作一個小結(jié)。
    化學(xué)教學(xué)是研究化學(xué)教學(xué)規(guī)律的一門學(xué)科。它的研究對象是化學(xué)知識系統(tǒng)和化學(xué)教學(xué)過程中教與學(xué)的聯(lián)系、相互作用及其統(tǒng)一。它的中心任務(wù)是使學(xué)生掌握知識、發(fā)展智能、形成科學(xué)的世界觀、培養(yǎng)創(chuàng)新精神和創(chuàng)新意識。怎樣才能在教與學(xué)的統(tǒng)一中完成這個中心任務(wù)呢？通過對學(xué)生的研究，發(fā)現(xiàn)學(xué)生差別很大，主要表現(xiàn)在原有知識的基礎(chǔ)上、學(xué)習(xí)方法上和信心上三方面。針對這種情況我采取以下分層教學(xué)對策：
    一、 彈性調(diào)節(jié)難度
    教學(xué)要堅持因材施教原則,一定要適合學(xué)生的胃口,對不同層次學(xué)生有不同要求。若要求過高、過難，學(xué)生接受不了，會產(chǎn)生厭學(xué)情緒，成績更差；若要求過低，學(xué)生會感覺太簡單、無味，不投入精力學(xué)習(xí)，成績平平，甚至后退。所以我對不同層次學(xué)生掌握知識的深度、廣度要求不同，進行彈性調(diào)節(jié)，使每個同學(xué)都能得到很好的發(fā)展。 在分組探究式教學(xué)模式下，在課堂問題的設(shè)置時，難易結(jié)合，使不同層次的學(xué)生都能夠滿足 。
    二、加強方法指導(dǎo)
    對原有知識基礎(chǔ)較好、學(xué)習(xí)方法得當(dāng)、學(xué)習(xí)信心強的學(xué)生，重點是指導(dǎo)學(xué)生把知識向縱、橫兩個方向發(fā)展，開拓學(xué)生思維，讓學(xué)生學(xué)有余味；對原有知識基礎(chǔ)一般、學(xué)習(xí)方法欠佳、學(xué)習(xí)信心時弱時強的學(xué)生，重點是指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成良好的閱讀習(xí)慣，堅持由學(xué)生自己閱讀，有利于學(xué)生積極思維，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。
    三、課堂、課后有分別
    不管是難度和廣度的調(diào)節(jié)，還是學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，主要通過課堂教學(xué)來完成，教師的教法直接影響學(xué)生的學(xué)法，課堂教學(xué)是完成教學(xué)中心任務(wù)的主戰(zhàn)場，
    是減輕學(xué)生負擔(dān)、提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率的主渠道，所以提高課堂效率也就顯得尤為重要。在備課時堅持啟發(fā)性和因材施教的原則，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的待點，多做實驗，聯(lián)系生活，從各方面激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有時候適當(dāng)利用課件加強教學(xué)直觀性。注重課堂的節(jié)奏、容量大小，充分發(fā)揮教師語言的特點，形成以教
    師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，課后對不同的學(xué)生采取培優(yōu)補差的方式。
    四、 積極抓好日常的教學(xué)工作程序，使教學(xué)工作有效開展
    按照學(xué)校的要求，我積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課，制作成教學(xué)課件后共享，全備課組共用。每周至少兩次的學(xué)生作業(yè)，全批全改，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，及時在班上評講，及時反饋；每章至少一次的學(xué)生實驗，要求全體學(xué)生認真觀察并記錄實驗現(xiàn)象，課后認真書寫實驗報告；每章
    至少一份的課外練習(xí)題，要求要有一定的知識覆蓋面，有一定的難度和深度。 以上是我進行化學(xué)教學(xué)中的幾點做法，我會在以后的教學(xué)中不斷總結(jié)，向老教師學(xué)習(xí)請教，爭取更大的進步。
    高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇五
    本學(xué)期，我擔(dān)任高一、17,18二個教學(xué)班的化學(xué)教學(xué)，一學(xué)期來，我自始至終以認真、嚴謹?shù)闹螌W(xué)態(tài)度，勤懇、堅持不懈的精神從事教學(xué)工作。作為化學(xué)教師，我能認真制定計劃，注重教學(xué)理論，認真?zhèn)湔n和教學(xué)，積極參加教研組活動和備課組活動，上好每一節(jié)課，并認真聽各位優(yōu)秀老師的課，從中吸取教學(xué)經(jīng)驗，取長補短，提高自己的教學(xué)的業(yè)務(wù)水平。努力按照新課標(biāo)要求進行施教，讓學(xué)生掌握好數(shù)學(xué)知識。還注意以德為本，結(jié)合現(xiàn)實生活中的現(xiàn)象層層善誘，多方面、多角度去培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。下面就本人本期的工作作一個小結(jié)：
    一、認真?zhèn)湔n，精心制作教學(xué)案：
    新課標(biāo)教材的編排有了大的改革，比以前要系統(tǒng)，但知識點間的聯(lián)系較差，而且我所教的班級同學(xué)的基礎(chǔ)的差別很大，因此我在制作學(xué)案以及備課時，不僅要參考和分析很多有關(guān)資料，還要盡量根據(jù)教材內(nèi)容及學(xué)生的實際，設(shè)計課的類型，選取不同層次的題目，使每個學(xué)生都學(xué)有所得，使知識點的教學(xué)有條理性，學(xué)生較易學(xué)和理解。
    二、認真批改學(xué)案，及時進行針對性評價
    積極推進我校教學(xué)方法改革，認真執(zhí)行導(dǎo)學(xué)案教學(xué)。學(xué)案是一種很好的信息反饋方式，從學(xué)案中能夠發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的一些問題。所以布置學(xué)案要做到精讀精練，有針對性，有層次性。為了做到這點，我們高一化學(xué)組精誠合作高度認真負責(zé)篩選學(xué)習(xí)材料，精編習(xí)題，力求每一次練習(xí)都能起到最好的效果。在批改學(xué)生的學(xué)案時我認真分析并記錄了學(xué)生的學(xué)案完成情況，將他們在學(xué)案過程出現(xiàn)的問題作出分類總結(jié)，進行針對性的評講，并及時對教學(xué)方法進行改進，做到有的放矢。
    三、彈性調(diào)節(jié)難度
    教學(xué)要堅持因材施教原則,一定要適合學(xué)生的胃口,對不同層次學(xué)生有不同要求。若要求過高、過難，學(xué)生接受不了，會產(chǎn)生厭學(xué)情緒，成績更差；若要求過低，學(xué)生會感覺太簡單、無味，不投入精力學(xué)習(xí)，成績平平，甚至后退。所以我對不同層次學(xué)生掌握知識的深度、廣度要求不同，進行彈性調(diào)節(jié)，使每個同學(xué)都能得到很好的發(fā)展。
    四、加強方法指導(dǎo)
    對原有知識基礎(chǔ)較好、學(xué)習(xí)方法得當(dāng)、學(xué)習(xí)信心強的學(xué)生，重點是指導(dǎo)學(xué)生把知識向縱、橫兩個方向發(fā)展，開拓學(xué)生思維，讓學(xué)生學(xué)有余味；對原有知識基礎(chǔ)一般、學(xué)習(xí)方法欠佳、學(xué)習(xí)信心時弱時強的學(xué)生，重點是指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成良好的閱讀習(xí)慣，堅持由學(xué)生自己閱讀，有利于學(xué)生積極思維，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。
    五、課堂、課后有分別
    不管是難度和廣度的調(diào)節(jié)，還是學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，主要通過課堂教學(xué)來完成，教師的教法直接影響學(xué)生的學(xué)法，課堂教學(xué)是完成教學(xué)中心任務(wù)的主戰(zhàn)場，是減輕學(xué)生負擔(dān)、提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率的主渠道，所以提高課堂效率也就顯得尤為重要。在備課時堅持啟發(fā)性和因材施教的原則，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的待點，多做實驗，聯(lián)系生活，從各方面激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有時候適當(dāng)利用課件加強教學(xué)直觀性。注重課堂的節(jié)奏、容量大小，充分發(fā)揮教師語言的特點，形成以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，同時，也注重學(xué)生學(xué)習(xí)小組合作互助的作用，課后對不同的學(xué)生采取培優(yōu)補差的方式。
    六、根據(jù)學(xué)生實際，做好后進生的轉(zhuǎn)化工作
    我教的二個班中，大部分同學(xué)上課還是很認真，學(xué)習(xí)勁頭也較濃，后進生基礎(chǔ)太差，考試成績也就差，有些學(xué)起來就沒信心，更不想去學(xué)。針對這種情況，我通過找他們個別談話和分析他們的作業(yè)、試卷了解原因，對于對化學(xué)不感興趣的，我就用一些實際例子跟他們說說學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，提高他們的興趣；對于沒有努力去學(xué)的學(xué)生，我提出批評以后再加以鼓勵，并為他們定下學(xué)習(xí)目標(biāo)，利用周末或課外時間進行輔導(dǎo)。
    總之，為了把教學(xué)工作搞好，我不斷學(xué)習(xí)，在教學(xué)中不斷探索和總結(jié)，努力使自己的教學(xué)水平有所提高，力爭在教學(xué)崗位上多出成績。
    以上是我進行化學(xué)教學(xué)中的幾點做法，我會在以后的教學(xué)中不斷總結(jié)，向老教師學(xué)習(xí)請教，爭取更大的進步。
    高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇六
    。一學(xué)期來，我按照教學(xué)計劃，以及新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，已經(jīng)如期、較好地完成了教學(xué)任務(wù)――高一化學(xué)必修1模塊的教學(xué)。現(xiàn)對本學(xué)期教學(xué)工作作出總結(jié)，希望能發(fā)揚優(yōu)點，克服不足，總結(jié)經(jīng)驗教訓(xùn)，使今后的工作取得更大的進步。
    一、 認真?zhèn)湔n，不但備學(xué)生而且備教材備教法
    今年新課標(biāo)人教版教材的編排有了大的改革，比以前要系統(tǒng)，但知識點間的聯(lián)系較差，因此我在備課時，參考和分析了很多有關(guān)資料，盡量根據(jù)教材內(nèi)容及學(xué)生的實際，設(shè)計課的類型，擬定采用的教學(xué)方法、方式，認真寫好教學(xué)綱要，盡量使知識點的教學(xué)有條理性，學(xué)生較易學(xué)和理解。同時課后及時對剛上完的課作出總結(jié)，寫好教學(xué)后記，記錄自己的不足和收獲，從而對自己的教學(xué)方法和方式進行改進，努力提高自己的教學(xué)水平。 二、加強實驗教學(xué)，提高學(xué)生的實驗水平
    人教版新教材在編排上增添了不少實驗和有關(guān)圖畫，圖文并茂，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，但對學(xué)生的實驗?zāi)芰λ降囊笠哺吡?。在教學(xué)中，我根據(jù)本校的實驗設(shè)備條件，把一些演示實驗改為邊講邊做的實驗或?qū)W生實驗，或調(diào)換一些實驗，或適當(dāng)做一些選做實驗。同時鼓勵并指導(dǎo)學(xué)生自己動手做一些家庭小實驗，以進一步激勵他們學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和探究精神。還嚴格要求學(xué)生，指導(dǎo)他們逐步達到能正確地進行實驗操作，并得出正確的結(jié)論，加強學(xué)生的實驗表達能力，提高學(xué)生的綜合實驗水平。
    三、虛心請教其他老師，提高自身的教學(xué)水平
    因為廣東省第一年實行新課標(biāo)，第一次教新課材，經(jīng)驗不足，在教學(xué)中難免會遇到不少問題，比如說在教學(xué)的設(shè)計、教學(xué)方法和方式，教學(xué)難度控制等方面。為了更好地進行教學(xué)，達到較好的教學(xué)效果，在教學(xué)時，我積極征求其他老師的意見，學(xué)習(xí)他們的方法，同時，多聽同科組老師的課（尤其是同級的老師），學(xué)習(xí)別人的優(yōu)點，克服自己的不足，也邀請其他老師來聽課，虛心聽取他們的意見，從而改進自己的教學(xué)工作，提高教學(xué)水平。
    四、認真批改作業(yè)，及時進行針對性評價
    作業(yè)是一種很好的信息反饋方式，從作業(yè)中能夠發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的一些問題。布置作業(yè)要做到精讀精練，有針對性，有層次性。為了做到這點，我對市面上各種輔助資料進行篩選，選編習(xí)題，力求每一次練習(xí)都能起到較好的效果。在批改學(xué)生的作業(yè)時我認真分析并記錄了學(xué)生的作業(yè)情況，將他們在作業(yè)過程出現(xiàn)的問題作出分類總結(jié)，進行針對性的評講，并及時對教學(xué)方法進行改進，做到有的放矢，
    總結(jié)
    五、根據(jù)學(xué)生實際，做好后進生的轉(zhuǎn)化工作
    我教的二個班中，大部分同學(xué)上課還是很認真，學(xué)習(xí)勁頭也較濃，只是個別班后進生面太大了，后進生基礎(chǔ)太差，考試成績也就差，有些學(xué)起來就沒信心，更不想去學(xué)。針對這種情況，我通過找他們個別談話和分析他們的作業(yè)、試卷了解原因，對于對化學(xué)不感興趣的，我就用一些實際例子跟他們說說學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，或聊一些有趣的化學(xué)故事，提高他們的興趣；對于沒有努力去學(xué)的學(xué)生，我提出批評以后再加以鼓勵，并為他們定下學(xué)習(xí)目標(biāo)，時時督促他們，幫助他們；對于由于基礎(chǔ)太差，抱著破罐子破摔的態(tài)度，或過分自卑，考試怯場等一類的學(xué)生，我就幫助他們找出適合自己的學(xué)習(xí)方法，分析原因，鼓勵他們不要害怕失敗，要給自己信心，并且要在平時多讀多練，多問幾個為什么等等。在此基礎(chǔ)上，再教給他們學(xué)習(xí)的方法，提高他們的技能。并認真細致地做好查漏補缺工作。同時，后進生一有進步，即使很小，我也在作業(yè)或練習(xí)或在課堂上及時地表揚他們。經(jīng)過一段時間的`努力，絕大部分的同學(xué)都養(yǎng)成了較好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，取得了較大的進步！ 在這一學(xué)期的教學(xué)中，我最大的體會是要想教好書，尤其是要上好新課標(biāo)的課，得不斷的充電和不斷的學(xué)習(xí)，盡快完善自己的知識體系，提高優(yōu)化處理教材的能力、進行資源優(yōu)化整合的能力以及進行良好課堂教學(xué)設(shè)計的能力。在教學(xué)中，平時多閱讀一些不錯的化學(xué)雜志，如《中學(xué)化學(xué)教與學(xué)》、《化學(xué)教育》等，學(xué)習(xí)其他化學(xué)同行的先進經(jīng)驗和進行教學(xué)交流；同時認真進行教學(xué)總結(jié)，寫好教學(xué)后記，并及時整理有關(guān)資料，積極撰寫教學(xué)論文，不斷提高自己的教學(xué)水平。
    在這一學(xué)期的教學(xué)工作中，也存在著一些不足，如：教學(xué)經(jīng)驗不足，在教材處理和難度控制上有時不當(dāng)；有時時間較緊，上課語速過快，學(xué)生消化不及等。在今后的教育教學(xué)工作中，我將更嚴格要求自己，努力工作，改進不足之處，爭取更大的進步！
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    高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇七
    cl2+cu cu cl2 3cl2+2fe 2fecl3
    cl2+2 na 2na cl cl2 + h2 2hcl
    3cl2 +2 p 2pcl3 cl2 + pcl3 pcl5
    cl2+h2o==hcl+hclo cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
    2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o cl2+2fecl2===2fecl3
    ca(clo)2+h2o+ co2(少量)== ca co3↓+2 hclo
    ca(clo)2+2h2o+ 2co2(多量)== ca(hco3)2↓+2 hclo
    ca(clo)2+2 hcl == ca cl2+2 hclo(強酸制弱酸) 2hclo 2hcl+o2↑
    f2 + h2 === 2hf 2f2 +2h2o===4hf+o2
    br2 + h2 === 2h br(500oc) i2 + h2 2hi
    2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2 k i ===2 k cl+i2
    hcl + agno3 === agcl↓+ hno3 br2 +2 k i ===2 k br+i2
    4hcl(濃)+mno2 mncl2+cl2↑+2h2o
    hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 hcl + agno3 =agcl↓(白色)+hno3
    nabr+agno3 = agbr↓(淺黃色)+nano3 nai + agno3 === agi↓(黃色)+ na no3
    2agbr 2ag+br2(agcl、agi類似) na2so3+ h2o +cl2== na2so4 +2hcl
    高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇八
    還原性 s+4h++6==6no2+2h2o+
    3s+4hno3(稀)=3so2+4no+2h2o
    3s+4h++4=3so2+4no+2h2o
    n2+o2=2no
    4p+5o2=p4o10(常寫成p2o5)
    2p+3x2=2px3(x表示f2，cl2，br2) px3+x2 px5
    p4+20hno3(濃) 4h3po4+20no2+4h2o
    c+2f2 cf4 c+2cl2 ccl4
    c+o2(足量) co2 2c+o2(少量) 2co
    c+co2 2co c+h2o co+h2(生成水煤氣)
    2c+sio2 si+2co(制得粗硅)
    si(粗)+2cl2 sicl4 (sicl4+2h2===si(純)+4hcl)
    si(粉)+o2 sio2 si+c sic(金剛砂)
    si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2(si+2oh +h2o= +2h2)
    高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇九
    (1) 4na+o2=2na2o (2) na2o+o2 2na2o2
    (3) 2na+o2 na2o2 (注：反應(yīng)條件不同;生成物也不同。)
    (4) 2na+s=na2s(爆炸)
    (5) 2na+2h2o = 2naoh+h2↑(注：鈉與鹽溶液反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)再與鹽溶液反應(yīng))
    (6) 4na+ticl4(熔融) 4nacl+ti (活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬)
    (7) na2o+h2o=2naoh (8) 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
    (9) na2o+co2=na2co3 (10 )2na2o2+2co2=2na2co3+o2
    (通過對比7與8 9與10掌握反應(yīng)規(guī)律)
    (11) caco3 cao+co2↑
    (難溶性的碳酸鹽受熱會分解;可溶性的碳酸鹽受熱不分解。)
    (12) 2nahco3 na2co3+h2o+co2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
    (13) ca(hco3)2 caco3+h2o+co2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
    (14) nh4hco3 nh3+h2o+co2↑
    (15) nahco3 na2co3之間能相互轉(zhuǎn)化
    nahco3 →na2co3 ①固體加熱;②溶液加naoh 溶液
    na2co3 →nahco3 ①溶液加ca(hco3)2或ba(hco3)2溶液或②水和二氧化碳
    (16)cl2 +h2 =2hcl (光照或點燃)
    (17)cl2 +h2o =hclo+hcl
    (18) 2hclo=2hcl+o2↑(見光或受熱分解)
    (19)3cl2 +2p 2pcl3
    (20) 5cl2 +2p 2pcl5 (注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)
    (21) cl2 +2na 2nacl
    (22) cl2+cu cucl2
    23) 3cl2 +2fe 2fecl3 (cl2具有強氧化性能將fe氧化成三價fe )
    (24) cl2 +2fecl2 =2fecl3
    (25) 2fecl3+fe=3fecl2 (fe3+氧化性比cu2+強)
    (26) 2fecl3+cu=2fecl2+cucl2(用于雕刻銅線路版)
    (27) cl2+2nabr=2nacl+br2 氧化性cl2 >br2 >i2
    (28) cl2 +2nai =2nacl+i2
    (29) cl2+so2 +2h2o=h2so4 +2hcl (cl2與so2等物質(zhì)的量同時作用物質(zhì)時;不具有漂白性。因為生成的h2so4 和hcl不具有漂白性)
    (30) cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
    (31) 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o (工業(yè)上制備漂白粉)
    漂白粉成分：cacl2和ca(clo)2漂白粉有效成分：ca(clo)2
    (32)2nh3+3cl2=n2+6hcl (檢驗輸送cl2的管道是否漏氣用nh3來檢驗)
    (33) 8nh3+3cl2=n2+6nh4cl (nh4cl是固體 會產(chǎn)生白煙)
    (34)4hf+sio2=sif4+2h2o(用于玻璃雕刻)
    (35) (工業(yè)制備hno3的五個反應(yīng))(原料為：水和空氣)：
    ①2h2o 2h2↑+o2↑ ② n2+3h2 2nh3
    ③4nh3+5o2 4no+6h2o ④2no+o2=2no2
    ⑤3no2+ h2o =2hno3+no
    (36) 4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o (見光或受熱分解)
    (37) (工業(yè)上制備玻璃的兩個主要反應(yīng))：sio2+na2co3 na2sio3+co2
    sio2+caco3 casio3+co2
    (38) sio2+cao casio3
    (39)sio2+2naoh=na2sio3+h2o (常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃;瓶塞不用玻璃塞)
    (40)so2+2nh3+h2o=(nh4)2so3
    so2+(nh4)2so3+h2o=2nh4hso3 (這是硫酸廠回收so2的反應(yīng).先用氨水吸收so2)
    (41) so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o
    (不能用澄清石灰水鑒別so2和co2.可用品紅鑒別)
    (42)co2+2naoh(過量)=na2co3+h2o
    co2(過量)+naoh=nahco3(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)
    (43)co2+ca(oh)2(過量)=caco3↓+h2o
    2co2(過量)+ca(oh)2=ca(hco3)2(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)
    (44) 2h2so4(濃)+c co2 ↑ +2so2↑+2h2o
    (45) h2so4(濃)+fe(al) 室溫下鈍化
    (46) 2h2so4(濃)+cu cuso4+so2↑+2h2o
    (47) 2h2so3+2h2s=3s↓+2h2o
    (48) 4hno3(濃)+c co2↑+4no2↑+2h2o
    (49) cu(oh)2 cuo+h2o (難溶性的堿受熱會分解;可溶性的堿受熱不分解)
    (50)ca(oh)2+2nh4cl cacl2+2nh3↑+h2o(實驗室制備nh3)
    (51) nh4hco3 nh3+h2o+co2↑(碳酸氫鹽受熱會分解)
    (52)nh4cl nh3↑+hcl↑
    (53)nh3+hcl =nh4cl
    (54)alcl3+3nh3?h2o=al(oh)3↓+3nh4cl(實驗室制備al(oh)3 )
    (55)3naoh+alcl3=al(oh)3↓+3nacl(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)
    (56)naoh+al(oh)3=na[al(oh)4](al(oh)3具有兩性)
    (57)2naoh+so2(少量)=na2so3+h2o
    (58)naoh+so2(足量)=nahso3(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)
    (59)2naoh+sio2=na2sio3+h2o
    (60)2naoh+al2o3=2naalo2+h2o
    (61) 2al+fe2o3 al2o3+2fe
    (62)al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o
    (al2o3是兩性氧化物
    (63)al2o3+2naoh+3h2o=2na[al(oh)4]
    (64)2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
    (65)2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
    (66)2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑
    (67)si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
    (68)8hno3(稀)+3cu=3cu (no3)2+2no↑+4h2o
    (69)4hno3(濃)+ cu=cu (no3)2+2no2↑+2h2o
    高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇十
    1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
    2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
    3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
    4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
    5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu
    6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
    7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
    鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na2o
    8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
    9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
    10、鈉與水反應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
    11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
    12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
    13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2
    14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
    15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
    16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
    17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
    18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
    19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
    20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
    21、實驗室制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3“h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4
    22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
    23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
    24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
    25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2
    26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
    27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
    硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
    28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3
    29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
    30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
    31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
    32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe + 3cl2 點燃 2fecl3
    33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點燃 cucl2
    34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 點燃 2nacl
    35、氯氣與水反應(yīng)：cl2 + h2o = hcl + hclo
    36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑
    37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o
    38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o
    39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
    40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo
    41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o ≈ h2so3
    42、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2 放電 2no
    43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no + o2 = 2no2
    44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2 + h2o = 2hno3 + no
    45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 催化劑 2so3
    46、三氧化硫與水反應(yīng)：so3 + h2o = h2so4
    47、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu + 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
    48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c + 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
    49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
    50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
    51、氨水受熱分解：nh3”h2o △ nh3↑ + h2o
    52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：nh3 + hcl = nh4cl
    53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl↑
    54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑
    55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o
    56、氨氣的實驗室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑
    57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2 + h2 點燃 2hcl
    58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
    59、so2 + cao = caso3
    60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
    61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o
    62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4
    63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o
    64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o
    65、si + 2f 2 = sif4
    66、si + 2naoh + h2o = na2sio3 +2h2↑
    67、硅單質(zhì)的制法：粗硅的制?。簊io2 + 2c 高溫電爐 si + 2co
    粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i(粗) + 2cl2 △ sicl4
    sicl4 + 2h2 高溫 si(純)+ 4hcl
    高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇十一
    基本概念和基本理論
    一、氧化—還原反應(yīng)
    1、怎樣判斷氧化—還原反應(yīng)
    表象：化合價升降 實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移
    注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng)
    2、分析氧化—還原反應(yīng)的方法
    單線橋：
    雙線橋：
    注意：(1)常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。
    (2)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。
    3、有關(guān)概念
    被氧化(氧化反應(yīng)) 氧化劑(具有氧化性) 氧化產(chǎn)物(表現(xiàn)氧化性)
    被還原(還原反應(yīng)) 還原劑(具有還原性) 還原產(chǎn)物(表現(xiàn)還原性)
    注意：(1)在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生
    (2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對應(yīng)是還原產(chǎn)物。
    4、氧化還原反應(yīng)方程式配平
    原理：在同一反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)
    步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)
    注意：在反應(yīng)式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數(shù)，計算化合價升降按一個整體來計算。
    類型：一般填系數(shù)和缺項填空(一般缺水、酸、堿)
    5、氧化性和還原性的判斷
    氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價的元素只具有氧化性。
    最高價的元素(kmno4、hno3等) 絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)(cl2 、o2等)
    還原劑(具有還原性)：凡處于最低價的元素只具有還原性。
    最低價的元素(h2s、i—等) 金屬單質(zhì)
    既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價態(tài)的元素
    注意：(1)一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
    氧化劑的氧化性強過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強過還原產(chǎn)物。
    (2)當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性(鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢?)
    (3)要記住強弱互變(即原子得電子越容易，其對應(yīng)陰離子失電子越難，反之也一樣)記?。?1)金屬活動順序表
    (2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
    (3)非金屬活動順序
    元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h
    單質(zhì)：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2
    (4)氧化性與還原性的關(guān)系
    f2>kmno4(h+)>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+
    f —
    二、離子反應(yīng)、離子方程式
    1、離子反應(yīng)的判斷：凡是在水溶液中進行的反應(yīng)，就是離子反應(yīng)
    2、離子共存
    凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存
    (1)生成難溶物
    常見的有agbr , agcl , agi , caco3 , baco3 , caso3 , baso3等
    (2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)
    常見的有nh3 、co2 、so2 、hcl等
    (3)生成難電離物質(zhì)
    常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等
    (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
    fe3+與s2- 、clo—與s2-等
    3、離子方程式的書寫 步驟：“寫、拆、刪、查”
    注意注意：(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法
    (2 (2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實)
    三、原子結(jié)構(gòu)
    1、關(guān)系式
    核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(z)
    質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
    注意：化學(xué)反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以
    陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ |化合價|
    陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)- |化合價|
    2、 所代表的意義
    3、原子核外電子的排布
    (1)運動的特征：
    (2)描述電子運動的方法：
    (3)原子核外電子的排布：
    符號 k l m n o p q
    層序 1 2 3 4 5 6 7
    (4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法
    核外電子排布要遵守的四條規(guī)則
    4、同位素
    將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。
    注意：
    (1)同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物
    (2)一定是指同一種元素
    (3)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
    四、元素周期律和元素周期表
    1、什么是元素周期律?
    什么是原子序數(shù)?什么是元素周期律?元素周期律的實質(zhì)?元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的?
    2、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)
    跟水或酸反應(yīng)的難易
    金屬性
    氫氧化物的堿性強弱
    跟氫氣反應(yīng)的難易
    非金屬性 氫化物的熱穩(wěn)定性
    最高價含氧酸的酸性強弱
    注意：上述依據(jù)反過也成立。
    3、周期表的結(jié)構(gòu)
    (1) 周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價
    (2) 記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。
    (3) 周期序數(shù)： 一 二 三 四 五 六
    元素的種數(shù)：2 8 8 18 18 32
    (4)各族的排列順序(從左到右排)
    ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o
    注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相鄰
    4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律
    (1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律
    注意：金屬性(即失電子的性質(zhì)，具有還原性)，非金屬性(即得電子的性質(zhì)，具有氧化
    (2)原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小)
    5、化合價
    價電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)
    主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價 |負價| + 最高正價目= 8
    注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系
    6、元素周期表的應(yīng)用：“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系
    五、分子結(jié)構(gòu)
    要求掌握“一力、二鍵、三晶體”
    1、離子鍵
    (1) 記住定義
    (2)形成離子鍵的條件：活潑金屬元素(ⅰa、ⅱa)和活潑非金屬元素(ⅵa、ⅶa)之間化合(3)離子半徑大小的比較：(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較)
    電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小
    2、化學(xué)鍵
    注意記住概念，化學(xué)鍵類型(離子鍵、共價鍵、金屬鍵)
    3、共價鍵
    (1)定義
    (2)共價鍵的類型： 非極性鍵(同種元素原子之間) 共價鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價鍵的幾個參數(shù)(鍵長、鍵能、鍵角)：
    4、晶體
    (1)離子晶體、分子晶體、原子晶體
    (2)三晶體的比較(成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì))
    5、電子式
    (1)定義
    (2)含共價鍵和含離子鍵電子式的異同點
    高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇十二
    高一化學(xué)方程式
    1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
    2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
    3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
    4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
    5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu
    6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
    7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
    鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na2o
    8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
    9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
    10、鈉與水反應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
    11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
    12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
    13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2
    14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
    15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
    16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
    17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
    18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
    19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
    20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
    21、實驗室制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4
    22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
    23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
    24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
    25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2
    26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
    27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
    硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
    28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3
    29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
    30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
    31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
    32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe + 3cl2 點燃 2fecl3
    33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點燃 cucl2
    34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 點燃 2nacl
    35、氯氣與水反應(yīng)：cl2 + h2o = hcl + hclo
    36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑
    37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o
    38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o
    39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
    40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo
    41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o ≈ h2so3
    42、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2 放電 2no
    43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no + o2 = 2no2
    44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2 + h2o = 2hno3 + no
    45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 催化劑 2so3
    46、三氧化硫與水反應(yīng)：so3 + h2o = h2so4
    47、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu + 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
    48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c + 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
    49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
    50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
    51、氨水受熱分解：nh3·h2o △ nh3↑ + h2o
    52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：nh3 + hcl = nh4cl
    53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl↑
    54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑
    55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o
    56、氨氣的實驗室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑
    57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2 + h2 點燃 2hcl
    58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
    59、so2 + cao = caso3
    60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
    怎么才能提高高中化學(xué)成績
    預(yù)習(xí)階段：概括起來就是讀、劃、寫、記。
    讀，要有課前預(yù)讀的習(xí)慣，能根據(jù)預(yù)習(xí)提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義;劃，要劃出重點、要點、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點點。寫，把自己的想法、疑點寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，記，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學(xué)方進。
    聽課階段：
    課堂聽講，在中學(xué)時代是學(xué)生獲取知識的主要來源。因為在課堂教學(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生的思維，系統(tǒng)地講解化學(xué)概念和規(guī)律，指導(dǎo)學(xué)生或演示實驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點撥思路，糾正錯誤，并在科學(xué)方法的運用上作出規(guī)范。因此在課堂上學(xué)生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導(dǎo)下，對所學(xué)知識深入理解。同時還要學(xué)習(xí)老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學(xué)生在學(xué)習(xí)中少走彎路。
    學(xué)生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標(biāo)標(biāo)，劃劃或?qū)憣憽?BR>    高一學(xué)生怎么學(xué)習(xí)化學(xué)
    1、準(zhǔn)確記憶基本的概念、理論和規(guī)律
    凡是教材中的重要的概念、定義不僅要完整、準(zhǔn)確記憶，同時還要深刻理解并把握其內(nèi)涵與外延，不能似是而非，隨自我所好任意改動。因為我們知道這些概念都是那些編書的專家經(jīng)過很多年的沉淀才得出的結(jié)論，對于我們學(xué)習(xí)化學(xué)并把握其學(xué)科本質(zhì)是有直接關(guān)系的。有些同學(xué)對概念模糊的認識，而導(dǎo)致出現(xiàn)判斷錯誤的結(jié)論，而且在以后做題的過程中也老是出現(xiàn)問題，歸根結(jié)底就是對概念的理解不夠深刻。
    2、調(diào)整心態(tài)面對平常的練習(xí)
    有很多的同學(xué)做題的時候是看心情的好壞，心情好的時候他的做題效率和正確率都比較高，但心情不好的時候效果就差得很了。這是一種不好的習(xí)慣，因為不管是從期末考試還是高考來說，不會因為你的心情好壞而改變時間，所以你要做的只能是調(diào)節(jié)自己的心態(tài)。
    3、牢固掌握化學(xué)實驗原理
    書中的化學(xué)實驗很多，現(xiàn)在的高考試題一般是以實驗探究題的形式出現(xiàn)，學(xué)生在這部分上的得分率是比較低的，很多時候連實驗的原理都弄不清楚，只有猜答案。其實任何綜合性的實驗包括此類習(xí)題均建立在書中的基礎(chǔ)實驗及原理、基本操作的基礎(chǔ)之上，對分散在各個章節(jié)獨立存在的實驗，在弄清實驗原理的基礎(chǔ)上，加強縱橫聯(lián)系、歸納對比，舉一反三，融會貫通。
    高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇十三
    高一化學(xué)知識點總結(jié)
    第一章、化學(xué)反應(yīng)與能量
    考點1：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)
    1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別
    特別注意：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。
    2、常見的放熱反應(yīng)
    ①一切燃燒反應(yīng);
    ②活潑金屬與酸或水的反應(yīng);
    ③酸堿中和反應(yīng);
    ④鋁熱反應(yīng);
    ⑤大多數(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：n2+o2=2no，co2+c=2co等均為吸熱反應(yīng))。
    3、常見的吸熱反應(yīng)
    ①ba(oh)2·8h2o與nh4cl反應(yīng);
    ②大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
    ③等也是吸熱反應(yīng);
    ④水解反應(yīng)
    考點2：反應(yīng)熱計算的依據(jù)
    1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計算
    反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
    2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算
    δh=e生成物-e反應(yīng)物。
    3.根據(jù)鍵能計算
    δh=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
    4.根據(jù)蓋斯定律計算
    化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。
    溫馨提示：
    ①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
    ②熱化學(xué)方程式之間的“+”“-”等數(shù)學(xué)運算，對應(yīng)δh也進行“+”“-”等數(shù)學(xué)計算。
    5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算：q(放)=n(可燃物)×|δh|。
    第二章、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
    考點1：化學(xué)反應(yīng)速率
    1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法___________。
    化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達式：___________。
    其常用的單位是__________、或__________。
    2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
    1)內(nèi)因(主要因素)
    反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
    2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)
    3、理論解釋——有效碰撞理論
    (1)活化分子、活化能、有效碰撞
    ①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。
    ②活化能：如圖
    圖中：e1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為e3，反應(yīng)熱為e1-e2。(注：e2為逆反應(yīng)的活化能)
    ③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
    (2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系
    考點2：化學(xué)平衡
    1、化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物(包括反應(yīng)物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
    2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
    3、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)
    考點3：化學(xué)平衡的移動
    1、概念
    可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動。
    2、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
    (1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。
    (2)v正=v逆：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。
    (3)v正
    3、影響化學(xué)平衡的因素
    4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響
    ①恒溫、恒容條件
    原平衡體系
    體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。
    ②恒溫、恒壓條件
    原平衡體系
    容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小
    5、勒夏特列原理
    定義：如果改變影響平衡的一個條件(如c、p或t等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
    原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。
    勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。
    高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法總結(jié)
    (1)氧化還原反應(yīng)，初中只從得、失氧觀點簡單的介紹有關(guān)氧化還原反應(yīng)，而且對氧化劑和還原劑概念不做要求，高一年則從化合價、升降，電子得、失觀點，即從本質(zhì)上來學(xué)習(xí)氧化還原及應(yīng)。
    (2)高中階段學(xué)習(xí)元素及化合物知識，只需掌握簡單的規(guī)律，但高中階段的化學(xué)反應(yīng)，需從本質(zhì)上理解反應(yīng)，通過離子反應(yīng)掌握反應(yīng)的本質(zhì)。
    (3)“差量”法的應(yīng)用，此法在中學(xué)基礎(chǔ)計算中應(yīng)用較廣，初中階段不要求學(xué)生掌握該法，在高-年要結(jié)合有關(guān)新課內(nèi)容補充講解并使學(xué)生逐步掌握。
    (4)在弄清楚物質(zhì)微粒之間個數(shù)關(guān)系之后，要學(xué)會利用“關(guān)系式”法，即在多個化學(xué)反應(yīng)的計算中，找出相應(yīng)物質(zhì)的微粒關(guān)系，直接計算。
    此外，對于實驗課，初中實驗講重視的是學(xué)生觀察現(xiàn)象得出結(jié)論，而高中化學(xué)實驗要逐步鍛煉學(xué)生設(shè)計實驗，獨立完成實驗過程，并根據(jù)實驗得出相應(yīng)結(jié)論。初、高中課的過渡要注意把握時機和尺度，通過相關(guān)知織的過渡要讓學(xué)生能從更高層次上來準(zhǔn)確理解初中化學(xué)知識，要力求做到對今后學(xué)習(xí)化學(xué)有所幫助。
    接著，咱們來談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的學(xué)習(xí)方法
    (一)要科學(xué)地閱讀教材和資料書 新教材在充分考慮學(xué)生心理、生理特征、教育教學(xué)原理、學(xué)科特點、社會發(fā)展等諸多因素的基礎(chǔ)上精心編制而成的，具有極高的閱讀價值，課前閱讀能把握好重點方能提高聽課效率，課上閱讀使學(xué)生有充足的時間去分析思考問題，發(fā)現(xiàn)疑點，展示其特長，減少惰性，減少兩極分化，課后充分利用資料書，可以及時彌補課堂上因疏忽等原因而產(chǎn)生的疑惑，并使已有的知識得到進一步升華，安排閱讀應(yīng)抓住時機，應(yīng)本著閱讀后能解決問題，能在提出新問題，再閱讀再解決問題的原則，通過閱讀仔細推敲，全面準(zhǔn)確地領(lǐng)會知識的.內(nèi)涵，明確聯(lián)系，掌握規(guī)律，使知識成塊、成串，逐步培養(yǎng)自學(xué)能力。
    (二)課上注意學(xué)習(xí)化學(xué)方法，課下注意搞好復(fù)習(xí)總結(jié) 高一新教材以化學(xué)基本理論開始，指導(dǎo)學(xué)生認識概念的涵義，理解概念的本質(zhì)，明確概念產(chǎn)生、發(fā)展、完善的過程，重視概念的運用和遷移，促使概念系統(tǒng)化，對元素化合物知識指導(dǎo)學(xué)生采用對比、歸納的方法找出知識的共性、差異性及遞變規(guī)律，如鹵族元素要要善于從代表物――cl2出發(fā)，找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法并加以應(yīng)用，以掌握科學(xué)地學(xué)習(xí)研究化學(xué)的方法。高一新生常出現(xiàn)“一講就會，一做就錯”的現(xiàn)象，究其原因是知識不系統(tǒng)，知識點不到位，方法不靈活等，為了避免上述現(xiàn)象，要經(jīng)常復(fù)習(xí)。
    (三)注重培養(yǎng)自己的實驗技能 高中學(xué)生只具備了一些基本的實驗操作方法和能力，其它各方面的方法和能力還未形成，新教材使用的過程中應(yīng)有改進實驗的意識，增強動手能力。
    所以，請同學(xué)們多參加實驗活動，這樣，可以給自己創(chuàng)造一片廣闊的天地，多動手、勤動腦，理論聯(lián)系實際，形成多方面的能力，同時開發(fā)內(nèi)在的潛力。 高中化學(xué)與高中化學(xué)的銜接問題是高一化學(xué)教學(xué)中一開始就面臨的一個難題。高一是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵期，千萬不能落后。希記這篇文章能幫助同學(xué)們做好初高中化學(xué)的銜接過渡，讓大家更好地適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)效果。
    高一化學(xué)期中考質(zhì)量分析
    【試卷特點】
    這次期中考試，范圍是蘇教版必修1的專題一《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》。題型是單項選擇題30題，每題2分，共60分，非選擇題共6題共40分。
    試卷緊扣教學(xué)大綱而命題，重視考查學(xué)科的主干知識,主要考查基礎(chǔ)知識和基本技能，試題難度適中，具有較高的區(qū)分度和信度，能較好地反映出學(xué)生對所學(xué)內(nèi)容的整體掌握情況?？疾閮?nèi)容最主要涉及物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系、物質(zhì)的分離與提純、常見物質(zhì)的檢驗、溶液的配置及分析、原子的構(gòu)成。
    【成績概況】
    1.年段總體平均分：40.64 分，及格人數(shù)57人，及格率11.38%，優(yōu)秀人數(shù)6人，優(yōu)秀率1.2%。
    2.年段最高分92分。
    【答題分析】
    1、基本概念、基本原理理解不夠透徹。如第28題考查原子、離子的構(gòu)成，正確率只達到12%;
    2、基礎(chǔ)知識不夠扎實，如部分學(xué)生對物質(zhì)的量的有關(guān)計算方法掌握不夠熟練，沒有做到對問題本質(zhì)的理解，對知識不能靈活應(yīng)用。
    3、沒有掌握好相關(guān)的解題方法，綜合解題能力較低，如填空題32題中，由于綜合了有關(guān)核素的相關(guān)知識，部分學(xué)生由于對這部分知識理解不充分而導(dǎo)致失分較多。
    4、學(xué)生答題書寫的工整性，以及化學(xué)用語、符號的表達有待進一步糾正。
    【教學(xué)策略】
    1、進一步加強基礎(chǔ)知識的講解以及基本能力的合理訓(xùn)練，提高學(xué)生解題能力。
    2、注意指導(dǎo)學(xué)生審題、解題，加強化學(xué)用語、符號的正確書寫，強調(diào)卷面書寫的工整，嚴格按照高考的標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生。
    1
    3、根據(jù)學(xué)生的實際情況，有針對性地出好相關(guān)練習(xí)，讓學(xué)生在練習(xí)中尋找缺陷，補缺補漏。
    4、進一步加強對學(xué)生進行學(xué)法指導(dǎo)，提高課堂效率。
    5、進一步做好后進生的轉(zhuǎn)化工作。
    高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇十四
    一、拼音法
    鈉(na)、鋇(ba)、氟(f)、鎢(w)、鋰(li)：這些元素名稱的漢語拼音與該元素的元素符號相似，如鈉元素(na)，“鈉”的漢語拼音為nà;鋇元素(ba)，“鋇”的讀音由漢語拼音“b”的發(fā)音與英語字母“a”的發(fā)音拼成;氟元素(f)，“氟”的讀音的聲母為“f”，鎢元素(w)，“鎢”的漢語拼音的聲母為“w”;鋰元素(li)，“鋰”的漢語拼音為“l(fā)ǐ”。
    二、形象法
    有些元素的元素符號可采用形象的方法記憶。例如，鎢元素(w)，可以聯(lián)想白熾燈內(nèi)的鎢絲，酷似“w”形;硫元素(s)，可以聯(lián)想起彎彎曲曲的小溪中的流水，形如“s”狀;氧元素(o)，可以聯(lián)想圓圓的太陽形狀;鉀元素(k)，可以聯(lián)想到剪指甲時張開的剪刀的形狀。
    三、諧音法
    如金元素(au)，可以設(shè)想這樣的情景：有人突然看到地上有一塊金光閃閃的金子，他一定會情不自禁地發(fā)出“哎喲”的驚嘆聲，這“哎喲”的發(fā)音不正是英文字母“au”的發(fā)音嗎?
    四、韻語法
    其一：按字母對比記憶法。
    如：金銀鋁氬“a”開頭，“b”字開頭鋇和溴，鈣銅碳氯先寫“c”，“m”領(lǐng)頭錳和鎂。
    常用元素符號按英文字母順序?qū)Ρ扔洃洠?BR>    a：ag(銀)、al(鋁)、ar(氬)、au(金)。
    b：be(鈹)、b(硼)、ba(鋇)。
    c：c(碳)、cl(氯)、ca(鈣)、cu(銅)。
    f：f(氟)
    h：h(氫)、he(氦)、hg(汞)。
    i：i(碘)。
    k：k(鉀)。
    l：li(鋰)。
    m：mg(鎂)、mn(錳)。
    n：n(氮)、na(鈉)、ne(氖)。
    o：o(氧)。
    p：p(磷)、pb(鉛)。
    s：s(硫)、si(硅)。
    w：w(鎢)。
    z：zn(鋅)。
    其二：前二十種元素五個一組記憶法。
    氫(h)氦(he)鋰(li)鈹(be)硼(b)，
    碳(c)氮(n)氧(o)氟(f)氖(ne)，
    鈉(na)鎂(mg)鋁(al)硅(si)磷(p)，
    硫(s)氯(cl)氬(ar)鉀(k)鈣(ca)。
    其三：金屬活動順序表(也便于以后應(yīng)用)。
    鉀(k)鈣(ca)鈉(na)鎂(mg)鋁(al)，
    鋅(zn)鐵(fe)錫(sn)鉛(pb)氫(h)，
    銅(cu)汞(hg)銀(ag)鉑(pt)金(au)。
    五、聯(lián)想記憶法。
    碳元素符號：c英文單詞coke(可樂)是碳酸飲料所以碳---c
    銅元素符號：cu人體中如果有大量銅元素對人體有害所以我們要對銅元素說：“seeyou”諧音cu
    硅元素符號：si龜很長壽所以不死“死”讀作“si”
    氧元素符號：o人要呼吸氧氣才能生存，“o”就像人張嘴呼吸
    硫元素符號：s硫的諧音“流”，s就像流水
    氦元素符號：he氖元素符號：ne拼音“hai”“nai”
    氮元素符號：n氮氣被認為是無用的氣體“沒有”英文“no”所以氮元素是“n”
    氫元素符號：h氫氣密度很小，很輕，常做成氫氣球往上升符號“h”就像一個梯子，讓你往上爬
    鈣元素符號：ca聯(lián)想“ca”鍋鈣
    鉀元素符號：k甲乙丙丁中甲排行老大是king所以是“k”
    錳元素符號：mn猛男(mengnan)
    鎂元素符號：mg美麗的女孩meigirl
    銅元素符號：cu銅生銹變成青綠色感覺酸酸的，象醋(cu)
    鋁元素符號：al過量鋁元素對人體有害可能會導(dǎo)致老年癡呆癥不能“al”—“安老”
    磷元素符號：p磷片“p”
    鋇元素符號：ba鋇是寶貝“baby”
    鋅元素符號：zn鋅元素對大腦發(fā)育有利，所以補充鋅元素是“長腦—zhangnao”即“zn”
    銀元素符號：ag即“angel”
    汞元素符號：hg喝汞“hegong”
    六、分散記憶法
    對于課本中給出的常見元素的符號，如果集中在一節(jié)課里，記憶密度過大，難以全部識記。結(jié)合前面內(nèi)容的滲透，若將它們按各自特點用上述方法分散識記，每次記幾個，則可大大降低識記的難度。
    還可以自制元素撲克牌，在卡片的正面寫上兩三個元素符號、背面寫上相應(yīng)的元素名稱。每天記憶幾個，同學(xué)之間相互提問，比賽記憶，相信很快就能記住了。
    當(dāng)然記憶方法還有很多，學(xué)生也會找到適合自己的記憶方法。元素符號的記憶是學(xué)生初學(xué)化學(xué)知識的一大難題，也是第一個分化點。不管采取什么方法，什么手段，目的都是熟練掌握常見的元素符號，只要過了這一關(guān)，就成功了一半。
    高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇十五
    第一章化學(xué)實驗基本方法
    一.化學(xué)實驗基本方法
    1、易燃易爆試劑應(yīng)單獨保存，防置在遠離電源和火源的地方。
    2、酒精小面積著火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋;燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處;眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的nahco3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
    3、產(chǎn)生有毒氣體的實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行。
    4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。
    5、過濾是把難溶固體和水分離的方法;蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來，一般都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。
    6、粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，cacl2、mgcl2、na2so4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過濾，后鹽酸”的方法。
    7、溶液中so42-檢驗法是先加鹽酸酸化，后加bacl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有so42-。
    8、cl-檢驗法是用agno3溶液和稀hno3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含cl-;酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。
    9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
    10、萃取是用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中進行，后者操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
    11、常見的有機萃取劑是ccl4和苯，和水混合后分層，分別在下層和上層。
    二、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
    1、注意“同種微粒公式算”的途徑
    2、微?；プ儼茨Q(個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比)
    3、cb誤差分析法
    ①俯、仰視必會畫圖才行(量筒、容量瓶畫法不一樣)
    ②偏大偏小看公式：cb=mb/v
    4、稀釋或濃縮定律
    c濃b?v濃體=c稀b?v稀體
    5、cb、ω、s之間換算式：
    cb=(1000ρω)/m;ω=s/(100+s)
    6、cb配制一般操作
    計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻
    第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
    一、物質(zhì)的分類
    1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
    2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
    3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。
    當(dāng)光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。
    4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
    5、在25ml沸水中滴加5—6滴fecl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得fe(oh)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
    二、離子反應(yīng)
    1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導(dǎo)電。
    2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
    3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
    4、強酸(hcl、h2so4、hno3)、強堿(naoh、koh、ba(oh)2)和大多數(shù)鹽(nacl、baso4、na2co3、nahso4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。
    5、用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。
    在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。
    6、復(fù)分解反應(yīng)進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
    7、離子方程式正誤判斷主要含
    ①符合事實
    ②滿足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)
    ③拆分正確(強酸、強堿、可溶鹽可拆)
    ④配比正確(量的多少比例不同)。
    8、常見不能大量共存的離子：
    ①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)
    ②發(fā)生氧化還原反應(yīng)(mno4-、clo-、h++no3-、fe3+與s2-、hs-、so32-、fe2+、i-)
    ③絡(luò)合反應(yīng)(fe3+、fe2+與scn-)
    ④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。
    三、氧化還原反應(yīng)
    1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降。
    2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
    得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
    3、常見氧化劑有：cl2、o2、濃h2so4、hno3、kmno4(h+)、h2o2、clo-、fecl3等，
    常見還原劑有：al、zn、fe;c、h2、co、so2、h2s;so32-、s2-、i-、fe2+等
    4、氧化還原強弱判斷法
    ①知反應(yīng)方向就知道“一組強弱”
    ②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
    ③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應(yīng)能力越強)。
    第三章金屬及其化合物
    一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
    1、50前使用的青銅器，3000年前進入鐵器時代，20世紀進入鋁合金時代。
    2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，延展性好。
    3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現(xiàn)象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。
    4、鋁箔加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點的al2o3。
    5、固體鈉怎么保存?浸在煤油中。
    怎么取用金屬鈉?鑷子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。
    6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面，熔成小球，四處游動，溶液變紅(加入酚酞)。分別反映了鈉密度小于水，反應(yīng)放熱且鈉熔點低，產(chǎn)生氣體迅速，生成naoh的性質(zhì)。
    7、銀白色的鈉放入空氣中，會逐漸變?yōu)閚a2o、naoh、na2co3?10h2o、na2co3白色粉末。
    二、幾種重要的金屬化合物
    1、na2o2是淡黃色固體，與水反應(yīng)放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，離子方程式是2na2o2+2h2o=4na++4oh-+2h2↑。反應(yīng)后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。
    2、na2co3、nahco3的鑒別除了觀察是否細小，加水是否結(jié)塊的物理方法外，還可以
    ①加熱固體質(zhì)量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是nahco3。
    ②在其溶液中滴入cacl2或bacl2溶液由白色沉淀的是na2co3。
    ③加等濃度的hcl放出氣體快的是nahco3。
    3、焰色反應(yīng)是物理性質(zhì)，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色);鈉單質(zhì)或其化合物焰色均為黃色。
    4、焰色反應(yīng)的操作為，先用鹽酸洗凈鉑絲或無銹的鐵絲，然后在火焰外焰上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。
    5、由可溶性可溶性鋁鹽制al(oh)3沉淀選用試劑是氨水，離子方程式為：al3++3nh3?h2o=al(oh)3↓+3nh4+。
    6、鋁片放入naoh溶液開始無現(xiàn)象是因為表面氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、然后有氣體逸出且逐漸加快是因為鋁與堿溶液反應(yīng)使溶液溫度升高，加快了反應(yīng)速度，最后生成氣體的速度又慢下來(仍有鋁片)原因是oh-濃度逐漸減小，速度變慢。
    2mol al完全反應(yīng)放出標(biāo)況下氣體是67.2 l。
    7、明礬和fecl3都可凈水，原理是:溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)一起沉淀。
    8、al3+溶液中漸漸加入naoh溶液或alo2-溶液中漸漸加入hcl溶液的現(xiàn)象都是：白色沉淀漸多又漸少至澄清;naoh溶液漸漸加入al3+溶液或h+溶液漸漸加入naalo2溶液的現(xiàn)象都是：開始無沉淀，后來沉淀迅速增加至定值。
    9、鐵的三種氧化物化學(xué)式分別是feo、fe2o3、fe3o4。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為fe3o4+8h+=fe2++2fe3++4h2o。
    10、feso4加入naoh溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為feso4+2naoh=na2so4+fe(oh)2↓、4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3↓
    高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇十六
    高一化學(xué)知識點總結(jié)
    第一章 從實驗學(xué)化學(xué)
    ◎考點一：化學(xué)實驗安全
    (1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
    (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
    (3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3 (或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
    (4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
    (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
    (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
    ◎考點二：混合物的分離和提純
    化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意八個字“不增、不減、易分、復(fù)原”。
    ◎考點三：離子的檢驗
    一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。
    ◎考點四：化學(xué)計量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
    (1)理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。
    (2)以物質(zhì)的量為核心的計算
    (3)有關(guān)溶液稀釋(稀釋前后溶質(zhì)守恒)：c (濃)·v (濃)==c (稀)·v (稀)
    (4)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(w)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)的轉(zhuǎn)化：(注意其中的單位換算)
    ◎考點五：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析
    (1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等，使用時一定要注意其規(guī)律，如500 ml的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。
    (2)配制步驟，所用儀器及注意事項
    具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準(zhǔn)確，混合要均勻。
    (3)誤差分析
    由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。
    第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化
    ◎考點一：熟記常見無機化合物的分類
    【注意】判斷氧化物所屬類別時，一定要注意以下幾點：
    (1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如mn2o7為酸性氧化物、al2o3為兩性氧化物、na2o2為過氧化物)。
    (2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如mn2o7);
    非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如co、no)。
    (3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如sio2、fe2o3)。
    (4)酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(ch3co)2o]。
    ◎考點二：膠體知識總結(jié)
    1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1～100 nm)。
    2.常見膠體
    fe(oh)3膠體、al(oh)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。
    (oh)3膠體的制備方法
    將飽和fecl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得fe(oh)3膠體。
    4.膠體的提純：滲析法
    膠體的提純：滲析(用半透膜);膠體與濁液的分離：過濾(濾紙)
    5.區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達爾效應(yīng)。
    6.膠體的應(yīng)用：
    膠體的在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：
    ①鹽鹵點豆腐
    ②肥皂的制取分離
    ③明礬、fe2(so4)3溶液凈水
    ④fecl3溶液用于傷口止血
    ⑤江河入海口形成的沙洲
    ⑥冶金廠大量煙塵用高壓電除去
    ⑦土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用;
    ⑧納米技術(shù)與膠體
    ◎考點三：電解質(zhì)和非電解質(zhì)
    【注意要點】
    (1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。
    (2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。
    (3)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
    (4)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)，如co2、nh3、cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，它們的水溶液能導(dǎo)電是因為與水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)。
    【歸納總結(jié)】
    強化記憶鹽、堿溶解性
    鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶;
    硫酸鹽不溶鉛和鋇;鹽酸鹽不溶銀亞汞;
    微溶物有四種;強堿都易溶，ca(oh)2是微溶。
    【說明】
    (1)四種微溶物是指ag2so4、caso4、mgco3、ca(oh)2。
    (2)agcl、agbr、agi、baso4及微溶的caso4、ag2so4都難溶于稀強酸。
    15個高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法與技巧
    一：學(xué)會提出問題
    學(xué)習(xí)過程是一個不斷發(fā)現(xiàn)問題并在此基礎(chǔ)上不斷解決問題的循環(huán)往復(fù)的過程。因此，不會提出(發(fā)現(xiàn))問題也就不能主動學(xué)習(xí)，從而導(dǎo)致學(xué)習(xí)水平低下。
    發(fā)現(xiàn)問題或提出問題是在對事物進行全面觀察的基礎(chǔ)上，通過分析、比較、正向和逆向思維活動來實現(xiàn)的，它具有一定的方法和途徑。下面介紹中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一些方法，供同學(xué)們學(xué)習(xí)時參考。
    方法一：逆向思考，提出問題
    這種方法的具體做法是對某些化學(xué)事實從反向進行思考，改變某一或某些化學(xué)事實的敘述方式，變正向敘述為逆向敘述，從逆向提出問題。例如，在化學(xué)變化中常伴隨放熱、發(fā)光、變色、放出氣體等現(xiàn)象的發(fā)生。在學(xué)習(xí)過程中，我們可以從逆向的角度提出“伴隨放熱、發(fā)光、變色、放出氣體等現(xiàn)象的發(fā)生的反應(yīng)是否一定為化學(xué)變化?”問題。
    方法二：覺察異常，發(fā)現(xiàn)問題
    該方法通過觀察某一事物或某一過程中的“異常點”，從而有針對地提出問題。由于“異常點”中往往隱含許多問題，所以，學(xué)習(xí)過程中要善于抓住異常之處發(fā)現(xiàn)問題。例如，在日常生活中，用容器盛裝固體物質(zhì)，容器的口總是向上的，而在實驗室制取氨氣時，發(fā)生裝置中的試管管口卻是要略微向下傾斜，這是為什么?
    方法三：善于對比，發(fā)現(xiàn)問題
    化學(xué)事實往往既存在著相同之處也存在不同之處，學(xué)習(xí)過程中要善于對不同的事物或化學(xué)事實進行對比，通過比較事物間的不同提出有關(guān)問題。氧氣和臭氧均為只有氧元素組成的單質(zhì)，那么，“它們是否屬于同種物質(zhì)?其性質(zhì)是否一樣?”同位素和同素異形體之間的聯(lián)系與區(qū)別是什么?
    方法四：窮追不舍，刨根問底
    具有某種屬性的物質(zhì)往往有多種，而且某種物質(zhì)通常具有多種屬性(如用途)。課本限于篇幅或其他原因，不可能對有關(guān)事物的屬性全部羅列。學(xué)習(xí)過程中，應(yīng)學(xué)會窮追不舍，發(fā)現(xiàn)問題。如，課本中有談到“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微?！保@里說分子僅是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。那么，“除了分子之外，還有那些微粒可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)呢?”哪些物質(zhì)是由分子組成的嗎?哪些物質(zhì)是有原子組成的?哪些物質(zhì)是有離子組成的?金屬中含有自由電子，那么金屬是有那些微粒組成的呢?
    方法五：聯(lián)系實際，發(fā)現(xiàn)問題
    實際生產(chǎn)生活中存在許多化學(xué)現(xiàn)象，其中隱含許多化學(xué)知識，學(xué)習(xí)時，要善于聯(lián)系實際，發(fā)現(xiàn)問題。如“油庫為何要嚴禁煙火?”“干燥的夏天為何常見鬼火現(xiàn)象?”等等。
    上面介紹五種常見的發(fā)現(xiàn)問題或提出問題的途徑，掌握這些途徑，將有助于發(fā)現(xiàn)問題。希望同學(xué)們在學(xué)習(xí)過程中善于利用以上途徑，經(jīng)常問一問、想一想，提高學(xué)習(xí)效率。
    二：學(xué)會加工
    加工在學(xué)習(xí)過程中發(fā)揮著重要的作用，是高效獲取知識的基本條件之一。對信息加工的重要方法有：1)類比法;2)比較法;3)質(zhì)疑等。
    第一、學(xué)會類比
    類比是根據(jù)兩類或兩個事物之間某些屬性上的相同或相識所作出的一種推斷。它既可使抽象的內(nèi)容具體化、形象化。也可使陌生的事物熟悉化，從而實現(xiàn)對新知識的掌握。如在學(xué)習(xí)鹵族元素及其化合物性質(zhì)時，抓住該元素所具有的共同特征：核外最外層電子數(shù)相同，均為7個，從而類推出它們的單質(zhì)及化合物在化學(xué)性質(zhì)上具有與cl2與及其化合物相似的化學(xué)性質(zhì)，同時鹵族元素原子的電子層數(shù)從上到下逐漸增多，所以化學(xué)性質(zhì)還存在著遞變性和特殊性，重點掌握有哪些特殊的地方和哪些性質(zhì)是遞增，哪些性質(zhì)是遞增，其余的性質(zhì)就是相似性了。從而順利實現(xiàn)對鹵素其他元素對應(yīng)單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)和掌握。
    第二、學(xué)會比較
    比較是對兩種或兩種以上易混淆的相關(guān)事物進行對比分析的一種常用方法。常用的比較方法有對立比較、差異比較和對照比較等。如在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時，氧化和還原、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等屬于對立的概念，在學(xué)習(xí)過程中，要抓住這些概念內(nèi)部間的對立面來比較，以留下深刻的印象，實現(xiàn)記住一個就掌握另一個的一箭雙雕的效果。又如對易混淆的同位素、同素異形體概念，要抓住這兩個概念的相同點是什么，不同點有那些。從而掌握這兩個概念。
    第三、學(xué)會質(zhì)疑
    質(zhì)疑就是追問為什么，或者用挑剔的眼光來看待已有的事物，達到對化學(xué)事實的深層理解。學(xué)會對事物進行全面的觀察，并在此基礎(chǔ)上，通過分析、比較、正向、逆向思維等活動來實現(xiàn)。它具有一定的途徑和方法。常見的途徑能和方法有：
    1)變正向思維為逆向思維，提出問題;
    2)觀察事物的異常點，發(fā)現(xiàn)問題;
    3)對不同事物做對比，發(fā)現(xiàn)問題;
    4)窮追不舍，刨根問底;
    5)聯(lián)系實際，大膽質(zhì)疑;
    6)探求因果，弄清關(guān)系;
    7)改變概念的內(nèi)涵和外延，提出問題，等。
    三：學(xué)會閱讀
    閱讀和觀察一樣，也是感知化學(xué)事實、獲取信息的重要方法。會不會閱讀、研讀到什么程度直接影響到所感知信息量的多少、深淺以及學(xué)習(xí)效率等。
    第一、學(xué)會速讀
    速讀主要是為在較短的時間內(nèi)獲取較多的信息。通過速讀，對課本知識的內(nèi)容和邏輯結(jié)構(gòu)作粗步了解，并明確所需感知事物的重點、難點和疑點等，為精讀提供“物質(zhì)基礎(chǔ)”。重點在于精讀。
    第二、學(xué)會精讀
    精讀在于研究速讀過程中所感知的化學(xué)事實的重點、難點和疑點等，深化對本節(jié)知識內(nèi)容和邏輯結(jié)構(gòu)的理解和掌握。在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，對于所有的重點知識如化學(xué)概念、原理等的閱讀，都必須做到精讀。對這些內(nèi)容所涉及的字、詞、句甚至段等都要精研細讀，反復(fù)推敲，從而掌握所學(xué)內(nèi)容的精髓。如分子的概念：“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微?！??！耙环N微粒”是概念的外延，“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”是概念的內(nèi)涵。學(xué)習(xí)時，要特別注意分子保持的是化學(xué)性質(zhì)，而不是物理性質(zhì);同時分子僅是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，不是所有能保持化學(xué)性質(zhì)的微粒都是分子，也可能是原子等，明確這些對化學(xué)的深入學(xué)習(xí)很重要。
    第三、讀思結(jié)合
    閱讀教材，僅停留在“讀”的基礎(chǔ)上是不夠的，只“讀”不“思”，僅能獲得化學(xué)事實的表象知識，而對于深深隱含在表象內(nèi)部的、深層次的知識往往就無法感知，從而影響對化學(xué)事實的全面深刻的感知。因此，要邊讀邊思，注意對表象的知識進行大膽的質(zhì)疑、提出問題、多問“為什么、是什么、怎么樣”，將表象的知識與相關(guān)的化學(xué)概念、原理、規(guī)律等知識密切聯(lián)系起來，并對知識進行歸納總結(jié)，對比深化，確保深入全面的掌握。例如，在閱讀初中有關(guān)氧化反應(yīng)內(nèi)容時，課本在列出硫、鐵、碳等與氧氣反應(yīng)后，提出“我們把物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)”。在這里為什么指“與氧反應(yīng)”而不說“與氧氣反應(yīng)”?“氧”是否就是氧氣?如果不是，那么“氧”指的是那些物質(zhì)等?如果能夠這樣深入去分析，就能更加深入地掌握氧化反應(yīng)的概念。
    此外，閱讀的同時要兼顧動筆，作好讀書筆記，記錄閱讀過程中所提煉出來的內(nèi)容如教材的邏輯結(jié)構(gòu)、重點內(nèi)容、難點內(nèi)容和疑點內(nèi)容以及學(xué)習(xí)體會(如突破難點的方法、有哪些創(chuàng)新的記憶方法等)，以利于下階段的學(xué)習(xí)。
    四、特別技巧
    1、你必須記一些知識?；瘜W(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記，注定效果差!
    2、找一個小本本，專一記錄自己不會的，以備考試前強化記憶?？记皬?fù)習(xí)，當(dāng)然要復(fù)習(xí)自己易錯的知識點和沒有弄清楚的方法，
    3、把平時做過的題，分類做記號，以備考試前有選擇地再看一眼，要重視前車之鑒，防止“一錯再錯”。
    高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇十七
    高一新生應(yīng)該如何學(xué)好高中化學(xué)，下面是高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法總結(jié),大家可以參考。
    高一新生如何學(xué)好高中化學(xué)【1】
    i、認真閱讀化學(xué)課本化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學(xué)用書，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識，應(yīng)該對課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。
    同時還應(yīng)注意學(xué)習(xí)化學(xué)中研究問題的方法，掌握學(xué)習(xí)的科學(xué)方法比掌握知識更重要。
    因為它能提高學(xué)習(xí)的思維能力。
    看化學(xué)書的程序一般分三步。
    1.全面看全面看一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，要做到能提綱挈領(lǐng)地敘述出教材中的重點、難點、關(guān)鍵和本質(zhì)的問題。
    2.抓關(guān)鍵在全面看的基礎(chǔ)上，抓住教材中的重點、難點和關(guān)鍵用語重點看，認真反復(fù)琢磨。
    3.理思路看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破。
    總之，看書的程序可概括為：“整體-部分-整體”，即整體感知，部分探索，整體理解。
    高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇十八
    元素周期律
    一、最外層電子數(shù)目
    1、同周期(電子層數(shù)相同)：1→8(失電子由易到難，得電子由難到易)
    2、同主族：最外層電子數(shù)目相同
    二、原子半徑
    1、同周期：原子半徑依次減小
    2、同主族：由上到下逐漸增大(電子層數(shù)越多，原子半徑越大)
    三、化合價
    1、同周期：正價：+1→+7(氟無正價)
    負價：‐4→‐1(金屬無負價)
    2、同主族：最高正價 = 主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)
    負價 = 最外層電子數(shù)―8
    四、氣態(tài)氫化物(只有非金屬元素才能形成)
    1、同周期：形成氣態(tài)氫化物由難到易穩(wěn)定性逐漸增強
    2、同主族：由上到下，由易到難，穩(wěn)定性由強到弱。
    五、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱
    1、同周期：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強
    2、同主族：堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱