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        2016高二年級化學暑假作業(yè)試題

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        1.化學是人類利用自然資源、豐富物質世界的重要科學依據。下列說法不正確的是( )
            A.我國許多城市已經推廣使用清潔燃料以減少環(huán)境污染,如壓縮天然氣(CNG)、液化石油氣(LPG),這兩類燃料的主要成分均是烴類
            B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
            C.煤的綜合利用的主要途徑是通過煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種化工原料
            D.工業(yè)上利用金屬活潑性不同,采用不同的冶煉方法冶煉金屬,如電解法冶煉鋁、熱還原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅
            2.X、Y為短周期元素,X位于ⅠA族,X、Y可形成化合物X2Y。
            下列說法不正確的是( ) A.兩元素形成的化合物中原子個數比可能為1∶1 B.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
            C.X、Y的簡單離子可能具有相同的電子層結構 D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價化合物
            3.物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應:(t-BuNO)22(t-BuNO)
            ΔH=+50.5 kJ·mol1,Ea=90.4 kJ·mol1。下列圖象合理的是 ( )
            4.反應A(g)+B(g)→C(g) ΔH,分兩步進行:①A(g)+B(g)→X(g) ΔH1,②X(g)→C(g) ΔH2,反應過程中能量變化如圖所示,E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化能, 下列說法正確的是( ) A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0
            B.X是反應A(g)+B(g)→C(g)的催化劑 C.E2是反應②的活化能 D.ΔH=E1-E2
            5.下列關于化學反應速率的說法中,正確的是( )
            ①用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率 ②決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度. ③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣,為減慢反應速率而又不影響生成H2的量,可向其中加入KNO3溶液。④汽車尾氣中的NO和CO反應轉化為無害的N2和CO2,減小壓強,反應速率減慢
            ⑤增大壓強,一定能加快化學反應速率 ⑥用鋅與稀硫酸反應制H2時,滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率 ⑦使用催化劑,使反應的活化能降低,反應速率加快⑧光是影響某些化學反應速率的外界條件之一 ⑨反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行,1 min后,NH3減少了0.12 mol,則1 min末的化學反應速率為v(NO)=0.06 mol·L-1-1·min
            A.①⑤⑥⑨ B.④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦