山東煙臺2016屆高三期中考化學(xué)試題
說明：
1.本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間為 90分鐘。
2.考生請將第I卷選擇題的正確選項用2B鉛筆涂寫在答題卡上，第Ⅱ卷答案用 0.5mm黑色簽字筆填寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)?？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡。
3.相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56
第I卷(選擇題 共48分)
1~16小題為選擇題。每小題3分。共48分。每小題只有一個選項符合題意。
1.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯誤的是
A.二氧化硫在食品加工中可用作食品增白劑
B.航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料
C.用活性炭做凈化劑除去冰箱中異味
D.含H2SO4的廢水用BaCl2處理后不可直接排放
2.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是
A.Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
B.SiO2與酸、堿均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物
C.FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
3.下列有關(guān)說法不正確的是
A.為防止水污染，可用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
B.實驗室可用濃硫酸干燥SO2氣體
C.16O和18O能形成三種化學(xué)性質(zhì)相同的氧分子
D.Al2(SO4)3，可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒
4.鈦是二十一世紀的“明星金屬”。工業(yè)制鈦以金紅石為原料，發(fā)生的反應(yīng)是：
關(guān)于反應(yīng)I、Ⅱ的下列說法中正確的是
A.反應(yīng)I中的TiO2是氧化劑
B.TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑
C.a=b=c=2
D.每生成9.6 g Ti，反應(yīng)I、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
5.下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是
A.氯化鎂、氫氧化鈉 B.硫酸鈉、氫氧化鋇
C.氯化鋁、氨水 D.溴化亞鐵、氯水
6.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的外層電子數(shù)之和為13。Z原子的外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子外層電子數(shù)的3倍。X與Y、Z位于相鄰的周期。下列說法正確的是
A.X的高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸
B.Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
C.Y的高氧化物對應(yīng)的水化物能溶于NaOH溶液
D.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(Y)>r(X)
7.下列說法正確的是
A.根據(jù)
B.加熱分解CuSO4·5H2O過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒
C.高化合價為+7的元素一定屬于主族元素
D.16gO3含有8NA個電子
8.下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達到實驗?zāi)康牡氖?BR>
A.用裝置甲制取氨氣， B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣
C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D.用裝置丁吸收尾氣
9.下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是
A.氯化鐵溶液中：K+、SCN-、NO3- B.碘化鉀溶液中：H+、H2O2、SO42-
C.偏鋁酸鈉溶液中：K+、Cl-、SO42- D.氫氧化鈣溶液中：Na+、ClO-、HCO3-
10.下列說法中，正確的是
A.將盛有體積比為2：l的NO和O2混合氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管
B.分液時，應(yīng)先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體
C.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
D.SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色
11.X(鹽)和Y(酸)反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z，Z跟過量NaOH反應(yīng)又得到X，Z氧化的終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是
①Na2S和稀H2SO4 ②Na2SO3和鹽酸 ③Na2S和鹽酸 ④Na2SO3和稀H2SO4
A.只有① B.①② C.②③ D.①④
12.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是
A.鐵、鋁在常溫下都能被濃硫酸“鈍化”
B.足量鋁分別與含1molHCl、l mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣
C.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
D.濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性
13.某溶液中除H+、OH-外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為l：l：6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是
A.向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變
B.向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀
C.若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1，則該溶液的pH為l
D.向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)
14.蛇紋石由MgO、Al2O3，、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是
A.沉淀X的成分是SiO2
B.將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3
C.在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
15.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是
A.可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
B.足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-
D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
16.含1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的 量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是
A.曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+
B.P點時總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-==3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C.n2=0.25
D.n3：n1=3：2
第Ⅱ卷 (非選擇題 52分)
17.(14分)短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A與B之間的反應(yīng)不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同)。
請回答下列問題：
(1)若A是氣態(tài)單質(zhì)，D是一種強堿。
①B的化學(xué)式為________或_______。
②C的電子式為________。
(2)若E的水溶液呈弱酸陛，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因_____________________。
②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系_________________________。
(3)若C是一種氣體，D是一種強酸。
①寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖所示裝置進行實驗。
裝置I中的試劑為_______;實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是______________。
18.(12分)海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。
回答下列問題：
(1)操作A是______(填實驗基本操作名稱)。要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是______。
a.分析氯化鈉含量 b.測定溶液密度 c.觀察是否有沉淀析出
(2)操作B需加入下列試劑中的一種，合適的是_____(選填編號)。
a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳d.碳酸鈉溶液
(3)操作C是______;上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是_________________。
(4)上圖中虛線框內(nèi)流程也可用 Br2與Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：
(5)已知苦鹵的主要成分如下：
理論上，1 L苦鹵多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量為________g。
19.(12分)化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活等都離不開化學(xué)。
(1) 大量使用化石燃料，直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)。為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2， 工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”(不使硫的化合物進入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________________________________;國際上新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收 法”，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(2) 氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式___________________________。實驗室可利用如右圖所 示裝置完成該反應(yīng)，在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是 ____________________。
(3)三硅酸鎂(Mg2Si2O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和 胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。 將0.184 g三硅酸鎂加到50 mL 0.1 mo1·L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8·nH2O的n值為________。(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g·mol-1)
20.(14分)某課外小組探索利用廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如下：
試回答下列問題：
(1)所加試劑①、②分別是_______、________。
(2)操作①的名稱為__________，所用的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯，還需要的用品有_______________________。
(3)寫出A→D反應(yīng)離子方程式____________。
(4)濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_________得綠礬晶體，然后再經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品。洗滌時，下列試劑好選用___________。
a.稀H2SO4 b.蒸餾水 c.酒精 d.NaOH溶液
(5)由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認為佳途徑是________，理由是_________________。
山東煙臺2016屆高三期中考化學(xué)答案
