一、原子半徑
    1、同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑依次減小;同主族或零族元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑依次增大。例如：第三周期主族元素的原子半徑大小的順序為：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
    2、元素原子半徑大于陽離子半徑;元素原子半徑小于陰離子半徑;同種元素的陽離子，所帶正電荷越多，半徑越小。例如：Na元素的原子與陽離子半徑大小，Na>Na+;Cl元素的原子與陰離子半徑大小，Cl
    3、具有相同電子排布(即核外電子總數(shù)相同)的微粒，質子數(shù)越多，半徑越小。例如：核外電子總數(shù)為10的微粒半徑大小，N3->O2->F->Ne>Na+>Mg2+>Al3+。
    二、元素主要化合價
    1、主族元素正化合價等于最外層電子數(shù)(O、F兩種元素除外)。
    2、元素的最低負化合價等于正化合價減去8(O、F兩種元素除外)。
    三、元素的金屬性和非金屬性
    同主族，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱;同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
    四、元素金屬性和非金屬性的體現(xiàn)
    1、金屬性
    (1)元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應置換出氫氣的反應越劇烈;
    (2)元素的金屬性越強，其價氧化物對應的水化物的堿性越強;
    (3)一種金屬能把另一種金屬從它的鹽溶液里置換出來，表明前一種金屬元素金屬性較強，被置換出的金屬元素金屬性較弱。
    (4)元素的金屬性越強，金屬單質對應陽離子的氧化性越弱。
    (5)在原電池裝置中，一般情況下，負極金屬的金屬性比正極金屬的金屬性強。
    2、非金屬性
    (1)元素的非金屬性越強，其單質與氫氣反應越劇烈，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;
    (2)元素的非金屬性越強，其價氧化物對應的水化物的酸性越強;
    (3)一種非金屬單質能把另一種非金屬單質從它的鹽溶液里或酸溶液里置換出來，表明前一種非金屬元素的非金屬性較強，被置換出的非金屬元素非金屬性較弱。
    (4)元素的非金屬性越強，非金屬單質對應陰離子的還原性越弱。
    五、原子結構與元素周期表
    1、電子層數(shù)=周期數(shù)
    2、最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=正價數(shù)
    3、核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
    六、對角線規(guī)律
    金屬與非金屬分界線對角(左上角與右下角)的兩主族元素性質相似，主要變現(xiàn)在第二、第三周期。例如：Li與Mg;Be與Al。