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    一、電離方程式
    H2SO4=2H++SO42-
    NaOH=Na++OH-
    Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
    二、物質(zhì)的俗稱和主要成分
    生石灰——CaO
    熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2
    石灰石、大理石——CaCO3
    食鹽的主要成分——NaCl
    純堿、口堿——Na2CO3
    燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH
    膽礬、藍(lán)礬——CuSO4.5H2O
    碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O
    氨水——NH3.H2O
    三、金屬活動(dòng)性
    1、金屬活動(dòng)性順序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb(H)　Cu　Hg　Ag　Pt　Au
    2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
    3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
    (1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
    (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。
    四、酸、堿、鹽的溶解性
    1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)
    鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。
    硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
    碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
    堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
    2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
    3、四個(gè)微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)
    Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
    4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
    五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))
    (1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)
    (2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)
    (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物
    六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定
    1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)
    無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
    2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))于積累。我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。精品學(xué)習(xí)網(wǎng)編輯以備借鑒。