為大家整理的高二必修同步化學(xué)練習(xí)反應(yīng)的方向文章,供大家學(xué)習(xí)參考！更多最新信息請點(diǎn)擊高二考試網(wǎng)
    1.下列過程是非自發(fā)的是( )
    A.水由高處向低處流 B.天然氣的燃燒
    C.鐵在潮濕空氣中生銹 D.室溫下水結(jié)成冰
    解析：自然界中水由高處向低處流 、天然氣的燃燒鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化都是自發(fā)過程，其逆向都是非自發(fā)的。
    答案：D
    2.已知100 kPa、298.15 K時氫氟酸的電離過程HF(aq)====H+(aq)+F-( aq) ΔH=-12.5 kJ•mol-1,ΔS=-102.5 J•mol-1 •K-1，試判斷該過程的自發(fā)性。
    解析：ΔH-TΔS=-12.5 kJ•mol-1-298.15 K×(-102×10-3 kJ•mol-1•K-1)=18.1 kJ•m ol-1>0。
    答案：該過程為非自發(fā)過程
    3.對于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷不正確的是( )
    A.ΔH<0,ΔS>0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
    B.ΔH>0,ΔS>0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
    C.ΔH<0,ΔS<0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
    D.ΔH>0,ΔS<0，所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
    解析：
    ΔH-TΔS
    所以A、C、D正確，B不正確。
    答案：B
    4.下列反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)的是( )
    A.NaOH(l)+HCl(l)====NaCl(l)+H2O(l) B.(NH4)2CO3(s) ====NH4HCO3(s)+NH3(g)
    C.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) D.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
    解析：酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以A、C是放熱反應(yīng)，B、D是吸熱反應(yīng)，且B、D都是熵增加的反應(yīng)，所以B、D符合題意。
    答案：BD
    5.下列說法中正確的是( )
    A.化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明化學(xué)反應(yīng)速率必定較快
    B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)較快，說明化學(xué)反應(yīng)速率較快
    C.化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快
    D.可逆反應(yīng)維持的時間越長，生成物的百分含量必定越高
    解析：化學(xué)平衡常數(shù)的大小表達(dá)可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小，不能說明化學(xué)反應(yīng)速率的大小，A項(xiàng)不正確。化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進(jìn)行到的限度，此過程完成的快慢與化學(xué)反應(yīng)速率有直接的關(guān)系，B項(xiàng)正確。就活化分子而言，使化學(xué) 反應(yīng)速率加快的是活化分子百分?jǐn)?shù)，而不是活化分子數(shù)目，C項(xiàng)不正確?？赡娣磻?yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)以后，平衡混合物任意一種的百分含量保持不變，D項(xiàng)不正確。
    答案：B
    6.可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),500 ℃時在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行，開始時加入2 mol N2和2 mol H2，則達(dá)到平衡時，NH3的濃度不可能達(dá)到( )
    A. 0.1 mol•L-1 B.0.2 mol•L-1 C.0.05 mol•L-1 D.0.15 mol•L-1
    解析：開始時N2、H2的濃度均為0.2 mol•L-1，故NH3的濃度為 mol•L-1，故不能為B、D。
    答案：BD